Кальцинированная сода Карбонат растворимость в воде

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Наиболее широкое применение получили щелочные реагенты, а среди них — известь, получаемая обжигом при температуре 900—1200° С известняков, мела и доломитов. Помимо окиси кальция, в состав извести входят карбонат кальция, окись магния, примеси из глины и песка. В зависимости от содержания окиси магния известь делят на кальциевую (- 7% MgO) и магнезиальную (У 7% MgO). Чаще всего известь используют в гашеном виде. Образующаяся при гашении известь-пушонка содержит до 67% СаО и MgO. Реже применяют измельченный карбонат кальция [2,3], негашеную известь [4—6], кальцинированную соду и едкий натр [7, стр. 75], бикарбонат натрия [2] при очистке сточных вод — отходы цементного производства и шлаки, содержащие СаО [8]. Из-за малой растворимости гашеную известь дозируют чаще всего в виде известкового молока, содержащего до 15% СаО, но иногда используют и насыщенные растворы (0,12—0,13% СаО). [c.257]

Угольная кислота образует два ряда солей карбонаты (с ионом СОз) и бикарбонаты (с ионом НСОз), Карбонаты щелочных металлов (кроме лития) и аммония растворимы в воде из них наиболее важны безводная или кальцинированная сода Naa Og, кристаллическая сода Nai. 03-ЮН О, безводный и водный поташ К СОз и К.СОз 2Н..0 и карбонат аммония (NH4).. 0g, Из бикарбонатов наибольшее значение имеет бикарбонат натрия (питьевая, или двууглекислая, сода) NaH Og. [c.206]

Стабилизирующие свойства содЫ проявляются нри добавках порядка 0,75—1,5%. При этом в ряде случаев может быть достигнуто удовлетворительное снижение водоотдачи. Эффективность соды объясняется интенсификацией ионного обмена вследствие образования нерастворимых карбонатов, уводящих кальций-ион, внесенный пластовыми водами и растворимыми солями и присутствующий в обменном комплексе. В соответствии с этим при проходке карбонатных и сульфатных пород, представленных главным образом кальциевыми и магниевыми солями, происходит интенсивное извлечение из раствора щелочных компонентов, в частности щелочи и кальцинированной соды. П. А. Ребиндер с сотрудниками считают, что щелочная обработка является главным фактором стабилизации карбонатно-сульфатных суспензий, образующихся из разбуриваемых пород. С. Ю. Жуховицкий указал, что вызываемые содой ионообменные процессы усиливают разжижающую способность УЩР. В большинстве случаев сода является универсальным реагентом для улучшения глин, но иногда предпочтительнее для этой цели [c.99]

Существенное значение имеет чистота раствора электролита, применяемого для коагуляции. Даже небольшая примесь хлористого кальция, и в меньшей степени хлористого магния, в хлористом натрии вызывает появление комового коагулюма. Это обусловлено образованием плохо растворимых в воде солей карбоновых кислот, являющихся слабыми поверхностно-активными веществами. Поэтому раствор хлористого натрия перед коагуляцией должен быть с помощью кальцинированной соды освобожден от ионов двухвалентных металлов при этом ионы Са и Mg2+ связываются и осаждаются в виде карбонатов. После очистки раствор хлористого натрия содержит около 0,02% ионов и следы [c.295]

Кальцинированная сода Ыа О - карбонат натрия и белый мелкокристаллический порошок плотностью 2 500 кг/м (ГОСТ 5100-85) с содержанием основного вещества до 99 %. Растворяется в воде и не растворяется в органических растворителях. Максимальная растворимость - около 34 % при 34 °С. Водный раствор На СОз имеет pH = 12. Поставляется в бумажных мешках массой 60 кг [c.15]

Карбонат натрия представляет собой порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде. Раствор соды имеет щелочную реакцию. Температура плавления кальцинированной [c.118]

Нормальные карбонаты щелочных металлов, за исключением Ь12СОз, хорошо растворимы в воде (рис. ХП1-5), причем в результате гидролиза растворы их показывают сильнощелочную реакцию. Наибольшее значение имеет сода (ЫааСОз). Вырабатывается она или в безводном состоянии ( кальцинированная сода) или в виде выветривающегося на воздухе кристаллогидрата ЫагСОз-ЮНгО ( кристаллическая сода ). [c.408]

Карбонат натрия — сода — в безводном состоянии К агСОз (кальцинированная сода)—белый порошок, легко растворимый в воде. Ее водные растворы обладают щелочной реакцией вследствие гидролиза карбоната и образования гидрокарбоната и щелочи [c.246]

Нормальные карбонаты щелочных металлов, за исключением Ь гСОз, хорошо растворимы в воде (рис. 191), причем в результате гидролиза растворы их показывают сильнощелочную реакцию. Наибольшее значение имеет сода (ЫагСОз). Вырабатывается она или в безводном состоянии ( кальцинированная сода ) или в виде вы- [c.383]

Сода кальцинированная (сода углекислая, карбонат натрия, углекислый натрий безводный) МагСОз. Белый мелкий кристаллический порошок, легко растворимый в воде. При хранении на воздухе поглощает влагу и углекислоту и слеживается. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. [c.15]

Сода или карбонат натрия ЫагСОз представляет собой белые кристаллы с различным содержанием кристаллизационной воды (одна, семь и десять молекул воды на одну молекулу карбоната натрия). Практическое значение имеет только кальцинированная сода (безводная) и кристаллическая ЫагСОз-IOH2O, т. пл. 32°С. При нагревании до 107 °С она теряет воду и переходит в кальцинированную. В воде сода очень хорошо растворима. Как соль очень сильного основания и слабой кислоты она легко гидролизуется в водных растворах [c.303]

Кальцинированная, или бельевая, сода (карбонат натрия) — белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Применяют для борьбы с мучнисторосяными грибами, главным [c.47]

Карбонат натрия (декагидрат, кристаллическая сода) НагСОз 10 НгО — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 32,5 °С. При 100 °С теряет воду, превращаясь в кальцинированную соду — безводный карбонат натрия ЫагСОз- В водных растворах создает щелочную среду за счет гидролиза. [c.265]

Сода кальцинированная (углекислый натрий, карбонат натрия) — Naj Og. Мелкокристаллический порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде, с образованием едкой щелочи и гидрокарбоната. Бaктepицидным началом является едкая щелочь. [c.519]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология