Германий ковалентный радиус

Природа связи углерод — металл изменяется в металлоорганических соединениях в широких пределах— от ионной до ковалентной. Увеличение электроположительных свойств металла и размеров его ковалентного радиуса усиливает ионный характер связи металл— углерод (например, в органических соединениях натрия) уменьшение электроположительности и уменьшение ковалентного радиуса делают связь с металлом более ковалентной (например, в органических соединениях германия). [c.332]

Энергия атомных кристаллов с ковалентными связями зависит от прочности связей. Например, у алмаза энергия решетки очень велика ( 170 ккал г-атом), у кристаллических кремния и германия 86 и 85 ккал г-атом. Эти значения коррелируют с атомными радиусами 0,77 1,17 и 1,22 А у углерода в алмазе, у кремния и у германия соответственно. Температура плавления симбатно с теплотой сублимации уменьшается 3900° С (алмаз), 1415 С (Si), 958° С (Ge). [c.132]

В IV группе периодической системы в направлении от олова к германию и кремнию уменьшается тетраэдрический радиус атома и возрастает жесткость и направленность химических связей в элементарных веществах [140]. Наличие направленных ковалентных связей с пониженным радиусом действия должно способствовать стеклообразованию расплавов при охлаждении [38]. В состав стеклообразного селенида мышьяка кремния может быть введено до 20 ат. % (табл. 67 [194]). Как и при введении бора, содержание кремния в стеклообразном селениде мышьяка ограничивается повышающейся гигроскопичностью стеклообразных сплавов по мере увеличения содержания в них [c.172]

Уменьшение расстояния Ge— l в GeHg l по сравнению с суммой ковалентных радиусов германия и хлора, сравнительно большая величина дипольного момента и малоеядерное квадрупольное взаимодействие в молекуле, по мнению ряда авторов [252], объясняются частичным ионным характером связи и ее двоесвязностью связь Ge— l на 41% является ионной, на 15% — двоесвязной и на 44% — односвязной. [c.79]

Как было показано Холмом [32, стр. 152], для антимонида индия на графике зависимости коэффициента распределения от тетраэдрического ковалентного радиуса не наблюдается такого хорошего соответствия, как для примесей в германии и кремнии. Зависимость коэффициентов распределения примесей от их стандартного электродного потенциала при 25 °С оказалась более закономерной (рис. 7). [c.11]

IV группы, начиная с кремния, появляются незаполненные орбиты (например, у кремния 1-, а у гелия или олова /-орбиты). Это создает принципиальное различие в их поведении по сравнению с углеродом. Незаполненные орбиты могут использоваться для образования новых дополнительных связей. Сближение орбит облегчает этот процесс (см. табл. 9.17), ковалентный радиус при переходе от углерода к кремнию меняется резко, а далее остается почти без изменений. Известно много случаев образования дополнительных 0-связей за счет ( -орбит и образование пяти- и шестивалентных соединений кремния, германия и олова. Координационное число этих элементов не превышает 6. Хотя у них имеется пять -орбит, к связыванию оказываются способными только два, вероятно, по стерическим причинам. Наиболее известным примером шестивалентного кремния является фторсиликатный ион31Гв . Германий и олово в своих галогенидах являются сильными акцепторами и образуют многочисленные аддукты со спиртами, эфирами, аминами [63]. [c.318]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV группы обусловливают способность их проявлять переменную валентность (степень окисления). Но если углерод и кремний образуют главным образом соединения, где они четырехвалентны, то для германия, олова и свинца в равной мере возможны и двух- и четырехвалентное состояния, причем устойчивость двухвалентного состояния повышается от германия к свинцу. Это объясняется тем, что у меньших по объему атомов углерода и кремния (и в какой-то мере германия) легко осуществляется 5р -гибридизация, вследствие чего образуется четыре равноценные ковалентные связи. С ростом радиуса атомов склонность орбиталей к гибридизации уменьшается, а удаление неспареиных электронов с р-орбиталей олова и свинца осуществляется легче, чем спаренных электронов с 5-орбиталей. [c.184]

По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

С другой стороны, понятие радиус , по нашему мнению, имеет определенный смысл лишь в том случае, если атомы связаны простой ковалентной связью, т. е. максимум электронной плотности находится посередине между атомами. Так, радиус атома германия, образующего четыре простые ковалентные связи с четырьмя атомами, располагающимися в вершинах тетраэдра, равен 1,22 А [2]. При обра.зо-вании двойной и тройной связей радиус атома германия уменьшается соответственно до 1,12 А и 1,05 А [2] или, по другим данным [11], до 1,17 А и 1,13 А. [c.9]

При соотношении гое глге 0,95 и содержании германия 20—32% (ат.) образуются металлические структуры германидов. При более высоких содержаниях германия И у металлов с большим атомным радиусом (Зс, V, Т1, 2г, НГ, КЬ, Та, и) замещение атомов металла германием приводит к образованию сложных структур, в которых большую роль играют ковалентные связи между атомами германия. [c.221]