Ртуть теплота образования соединени

Для щелочных металлов величина Ез достигает значений порядка 1 в (поскольку щелочные металлы взаимодействуют с ртутью с выделением большого количества энергии например, теплота образования соединения KHg равна 11,6 ккал моль). Для таких металлов, как цинк, кадмий, таллий Ез практически равно нулю (поскольку твердая фаза амальгамы — чистый металл). Для этих металлов равновесные потенциалы насыщенных амальгам равны равновесным потенциалам твердого металла в тех же условиях. [c.214]

Сопоставляемые соединения могут иметь либо общий катион, либо общий анион. Например, для бромида кадмия теплота образования может быть вычислена как среднее арифметическое от теплот образования бромидов цинка и ртути. С другой стороны, она может быть получена как полусумма теплот образования хлорида и иодида кадмия. Применимость метода Беркенгейма подробно исследована в работе [1.7]. При его использовании следует принимать во внимание возможные отклонения от правила Менделеева, обусловленные явлением вторичной периодичности. Если не принимать в рассмотрение элементы 2 и 3-го рядов Периодической системы, принадлежащие к главным подгруппам, Метод Беркенгейма позволяет достаточно точно ( 8%) оценивать стандартные теплоты образования. В остальных случаях его точность может существенно снижаться. [c.144]

В табл. 9 приведены физические и физико-химические свойства соединений А В ". В пределах каждой группы соединений-гомологов наблюдается закономерное изменение важнейших свойств в зависимости от роста порядковых номеров компонентов в периодической системе. При переходе от сульфидов к селенидам и теллуридам симбатно температуре плавления уменьшаются энергия атомизации, теплота образования и ширина запрещенной зоны А В . Но уменьшение ширины запрещенной зоны, как ив соединениях А В , происходит намного быстрее, чем энергия атомизации и другие свойства. Это особенно характерно для халькогенидов ртути если сульфид имеет ширину запрещенной зоны 1,8 эв, теллурид по существу уже представляет собой полуметалл. [c.182]

Изменение теплот образования галогенидов металлов II группы с возрастанием атомного номера катиона показано на рис. 33, в. Взаимное расположение подгрупп и сдвиги элементов II группы, представленные в табл. И, подтверждаются кривыми теплот образования этих соединений. Именно щелочноземельные металлы образуют более прочные фториды, хлориды, бромиды и йодиды, нежели цинк, кадмий и ртуть, поэтому ветви, соответствующие галогенидам щелочноземельных металлов, располагаются левее ветвей металлов подгруппы 116. Точки, отвечающие теплотам образования галогенидов кальция, стронция и бария, лежат на прямых, наклоненных вправо, за исключением прямой для фторидов, имеющей небольшой наклон в обратную сторону, как и для фторидов щелочных металлов. Теплоты образования галогенидов магния и бериллия гораздо меньше, чем галогенидов кальция, и лежат на прямых, имеющих более сильный наклон вправо, как и в случае галогенидов щелочных металлов (Na и Li). [c.111]

Напротив, ртуть соединяется с мелко раздробленной серой (при стирании обоих элементов в ступке) уж на холоду. Аналогичные различия имеют место и по отнощению к галоидам, с которыми при обычных условиях ртуть реагирует легче, чем Zn и d. Эта повышенная химическая активность ртути обусловлена ее жидким агрегатным состоянием, сильно облегчающим протекание реакций. По существу же металлические свойства элементов в ряду Zn— d—Hg заметно ослабляются. Это видно, в частности, из данного на рис. ХП-61 сопоставления теплот образования аналогичных соединений рассматриваемых элементов при переходе от Zn к Hg они во всех случаях резко уменьшаются. [c.183]

При низких температурах (порядка —50 "С) бром окисляется озоном по реакции 40а + ЗВгг = бВгОг. Образующаяся двуокись брома (теплота образования из элементов —13 ккал моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг О), плавящаяся при —17 °С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути ил.и ее взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 С, Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O 4 5H5N. [c.282]

Изучению состава содержащихся в нефтях ОСС препят ст-вовала крайняя ограниченность сведений о свойствах индивидуальных соединений. За короткий срок были синтезированы меркаптаны, ал кил сульфиды, дису,льфиды, тиофены различной структуры в препаративных количествах (100 - 200 г). Всего синтезировано более 200 соединений, половина из которых не была описана в литературе. Получены производные сульфидов (сульфоксиды, сульфоны и йодаетилаты), определены диполь-ные моменты, теплоты образования и энтропия комплексов сульфидов с солями ртути. [c.196]

Соединение HgS известно в нескольких полиморфных формах от черной (метациннабарита) до яркокрасной киновари. Теплота образования черного сульфида HgS равна + 10,5 ккал/моль, а для красного сульфида + 10,9 ккал/моль. Под давлением 120 ат это соединение плавится при температуре 1450°. Ниже 386° устойчивой формой для сульфида HgS является красная киноварь, а выще этой температуры — черная сернистая ртуть — ме-тациннабарит. Теплота полиморфного превращения киновари в метациннабарит при 20° вычислена равной 950 кал/моль [142]. Сульфид ртути состава HgS имеет упругость паров, равную 1 ат при 580° он возгоняется при атмосферном давлении, не плавясь, и летуч при обыкновенной температуре в вакууме [107]. [c.198]

В связи с тем что величины энергии возбуждения атома ртути до валентного состояния в соединениях НдНг не известны, трудно рассчитать, в какой степени эти энергии возбуждения влияют на энергии диссоциации. В ряду соединений Т1С14, Т1С1з и ИСЬ известны и теплоты образования и энергии возбуждения, и на основании этих данных можно выяснить влияние энергии возбуждения, а также изменений электроотрицательности на энергию диссоциации Т1—С1. [c.206]

Ртуть растворяет многие металлы (олово, свинец, медь, кадмий, цинк, серебро, золото), образуя сплавы — амальгамы, которые могут быть жидкими и твердыми. Затвердевающие амальгамы олова и серебра используют для пломбирования зубов, а также в производстве зеркал. При растворении натрия или калия в ртути выделяется много теплоты, что указывает на образование интерметаллических соединений переменного состава (например, NaHg, NaHg2, КаН 4 и др.). Амальгамы активных металлов — хорошие восстановители (амальгама аммония неустойчива). Железо не растворяется в ртути. Поэтому ртуть транспортируют и хранят в железных сосудах. [c.427]

Адсорбция органических соединений на твердых электродах обусловлена не только физическими силами, но часто сопровождается возникновением химического взаимодействия между поверхностью металла и адсорбатом, а в отдельных случаях наблюдается полная деструкция молекул. Таким образом, хемосорбционные процессы на многих твердых электродах выражены более ярко, чем на ртути. Вследствие этого теплоты адсорбции органических веществ на твердых металлах достигают значительных величин, а процесс адсорбции характеризуется высокими энергиями активации. В отличие от ртутного злектрода на твердых металлах в некоторых случаях лимитирующей стадией адсорбции становится непосредственное адсорбционное взаимодействие органического вещества с поверхностью электрода. При хемосорбции, в отличие от физической адсорбции, наблюдается образование только моно-слойного покрытия. [c.144]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртуть теплота образования соединени: [c.167] [c.112] [c.428] [c.359] [c.523] [c.351] [c.352] [c.352] [c.85] [c.197] [c.197] [c.115] [c.468] [c.445] [c.19] [c.17] [c.405] [c.121] [c.413] [c.393] [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология