Теплота ртути

Определите, на какую величину надо повысить давление, чтобы ртуть плавилась при 236,3 К, если при температуре тройной точки (234,3 К) теплота плавления АЯпл = 2266 Дж/моль, а молярные объемы твердой и жидкой фаз соответственно равны 14,14 и 14,65 см /моль. [c.32]

Теплота плавления и плотности жидкой и твердой ртути при температуре тройной точки (234, 29К) равны соответственно [c.162]

Температурная зависимость теплоты образования сульфида ртути выражается уравнением [c.11]

Пример 1. Температура кипенпя ртути под нормальным атмосферным давлением 357° С. Теплота парообразования 283,2 Дж/г. Определить изменение давления пара ртути при изменении те.мпературы на ГС вблизи температуры кипения ртути под нормальным атмосферным давлением. [c.75]

Решение. По табл. 15 находим, что температура кипения ртути 357° С (Г = 630° К) и удельная теплота ее испарения [c.163]

Теплота плавления и плотности жидкой и твердой ртути при тем-перату])е тройной точки (234,29 К) равна соответственно 11,8 10 Дж/кг, 13 690, 14 193 кг/м . Вычислите давление, при котором температура плавления станет равной 235,29 К. [c.152]

Температура кипения ртути под нормальным атмосферным давлением 357° С. Изменение давления пара ртути при изменении температуры на ГС вблизи температуры кипения под нормальным атмосферным давлением 1,744- 10 Па. Вычислить теплоту парообразования ртути (Дж/г) по формуле Клаузиуса — Клапейрона и сравнить с результатом, полученным по уравнению Трутона . [c.76]

Давление насыщенных паров ртути при 90° С 20,91 Па, а при 100° С 36,16 Па. Определить теплоту испарения 10 кг ртути в указанном интервале температур и давление насыщенных паров ртути при 106° С. [c.76]

Выполнение работы. Тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. Взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. По разности вычислить навеску. Отвесить в калориметрический стакан или в сосуд Дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). Собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. Во второе отверстие опустить термометр Бекмана (см. работу И). Перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. Конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. Пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. Записать показания термометра в предварительном периоде. После десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. При растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. Начало повышения температуры отвечает концу главного периода. Определить графически At и вычислить тепловую постоянную К по уравиению (П1.9). Интегральная теплота растворения нитрата калия ДЯ=35,62 кДж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]

Теплота парообразования ртути 68,7 кал/г, или 13780 кал/г-атом. [c.148]

Отсюда теоретическая теплота взрыва гремучей ртути составит = 91500 + 8 4400 = кал/г-моль [c.149]

При подстановке в уравнение (37) или (46) этих значений То, а также значений теплот адсорбции ксенона иа ртути (3255 кал/моль) и аргона на угле (3470 кал/моль) с учетом температуры опытов (283° К для ксенона и 215° К для аргона) были вычислены соответствующие промежутки времени адсорбции. Они оказались равными [c.97]

Приводят в действие мешалку и наблюдают за понижением уровня ртути в капилляре. Иногда, особенно прн работе с водными растворами, температура охлаждаемой жидкости может опуститься ниже истинной температуры замерзания (переохлаждение), после чего начинается ее кристаллизация (о ходе охлаждения см. также стр. 103 и сл.). Вследствие выделения при этом теплоты кристаллизации температура повышается до истинной температуры замерзания и некоторое время остается постоянной. Замечают эту температуру, затем из внешней пробирки 4 вынимают пробирку 3 и нагревают ее рукой, чтобы расплавить кристаллы льда, после чего снова помещают пробирку в охладительную смесь для повторного определения температуры замерзания. Эту операцию повторяют еще раз, если расхождение превышает 0,003 градуса. [c.84]

В работах по определению интегральных теплот растворения солей наблюдается незначительное понижение температуры при растворении некоторых безводных солей и определении теплоемкости калориметрической системы. Поэтому термометр настраивают так, чтобы мениск ртути в измерительном капилляре находился при температуре опыта вблизи делений шкалы I—2 град. [c.18]

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения ртути (Дж/моль) от температуры. [c.31]

Теплота, выделяемая или поглощаемая в ходе калориметрического опыта, практически вся идет на изменение температуры калориметрической системы. Изменение температуры измеряют с помощью метастатического термометра Бекмана (рис. 2.4). Термометр Бекмана отличается наличием двух резервуаров со ртутью, связанных тонким измерительным капилляром. Нижний, основной резервуар I термометра имеет относительно большой объем, поэтому даже незначительное изменение температуры вызывает заметное перемещение мениска ртути по тонкому капилляру 2. Длина капилляра (шкала термометра) рассчитана на измерение разности [c.17]

Пленочная конденсация. Механизм передачи теплоты при пленочной конденсации заключается в том, что теплота коидеиеации передается к поверхиости сквозь жидкую пленку, в то время как гравитационные силы обусловливают расход конденсата. Скорость конденсации намного меньше максимального значения, которое определяется максвелловской скоростью молекул. Поэтому можно считать, что температура иа поверхности раздела пар — жидкость равна температуре насыщенного пара. Это допущение применимо в большинстве практически важных случаев, одпако для жидких металлов (ртуть) его справедливость обя.зательно долж/1а проверяться. [c.95]

Согласно Планку, необратимость природных процессов в целом может быть выражена следующим образом невозможно каким бы то ни было способом сполна обратить процесс, при котором теплота возникает благодаря трению, т. е. если падающий груз, будучи соединен с соответствующим механизмом, превратит работу в теплоту, произведя трение в воде или ртути при помощи колеса с лопастями, то совершенно невозможно провести процесс в обратном направлении, так чтобы груз и вся система заняли бы точно прежнее положение, так как часть энергии в виде теплоты необратимо рассеется в окружающей среде. [c.90]

Такое определение нельзя считать полным, поскольку превращению химической энергии в электрическую и обратно сопутствуют некоторые побочные явления. Например, при окислении цинка в разбавленной серной кислоте химическая энергия превращается в теплоту, а не в электрическую энергию, хотя процесс в целом подчиняется электрохимическим закономерностям. Поверхностное натяжение капли ртути, находящейся в растворе, изменяется с из менением состава раствора. Это явление не сопровождается превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объясняется при помощи представлений электрохимии. Подобных примеров можно было бы привести множество. [c.359]

Иримгр 1 ]. Определить теплоту, выделяющуюся при изрыве 1 кг гремучей ртути и температуру взрыва [c.147]

В,(нм.з.] сорбции водорода оказывается невозможным. Рассчитать теплоту адсорбции водорода на ртути можно из реальной энергии активации в области безбарьерного разряда. Можно показать, что при Т1=0 [c.274]

По физическим свойствам цинк, кадмий и ртуть резко отличаются от щелочноземельных металлов. Плотности н атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении снижаются. Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртутн в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария этим объясняется большая летучесть цинка, кадмия и ртути. [c.330]

Величину —ДЯн т. е. теплоту адсорбции молекул воды на ртути, можно оценить по разности значений поверхностной работы ртути на границе с вакуумом и водой. Такая оценка дает — [c.274]

Так как Ад = 22,9 ккал моль и ЯТ 0,6 ккал моль, то получаем д//-( дс) 23 3 ккал моль. Зная теплоту адсорбции водорода на ртути и энергию диссоциации молекул Нз ( 104 ккал моль), можно вычислить энергию адсорбционной связи Hg — Н Ец .н = 4 X X 104 — 23,3 29 ккал моль. Если предположить, что изменение перенапряжения водорода при переходе от Pt к Hg целиком обусловлено изменением энергии адсорбции атомарного водорода, то получается Ене-н 27 ккал моль. Таким образом, экспериментальные данные подтверждают основные положения теории замедленного разряда о влиянии материала электрода на скорость электрохимической реакции. [c.289]

В промышленной практике применяют такие теплоносители, как смесь дифенила и дифенилоксида, известную под названием даутерма, ртуть и др. Температура кипения даутерма при атмосферном давлении равна 257 °С, а при температуре 350 °С абсолютное давление насыщенных паров даутермы составляет приблизительно 0,6 МПа. Однако скрытая теплота его конденсации значительно ниже, чем для водяного пара и составляет 251 кДж/кг при атмосферном давлении. При нафеве до температуры выше 400 °С находит применение смесь азотнокислых и азотистокислых солей натрия и калия. Так, смесь солей, состоящая из NaNOj (40 %), NaN03 (7 %) и KNO3 (53 %) имеет теплоту плавления 81,6 кДж/кг, температуру плавления 142 °С, теплоемкость 1,6 кДж/(кг К) и вязкость при 260 °С, равную 4 мПа-с, а при 538 °С — 1,0 мПа с. В частности, такой теплоноситель применялся на установке каталитического крекинга с неподвижным слоем катализатора. [c.596]

Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и прикладной электрохимией можно наиболее наглядно показать на примере электролиза воды. Составим электрохимическую ячейку, использовав раствор серной кислоты, ртутный катод и платиновый анод. При пропускании тока через эту систему происходит выделение водорода на ртути и кислорода на платине. Минимальную разность потенциалов, необходимую для осуществления такого процесса, легко подсчитать, изучив химическую реакцию 2На+02- - 2НзО при различных температурах. Затем на основе термодинамических соотношений можно сделать вывод, что эта реакция должна протекать при разности потенциалов на электродах 1,23 В. Однако при этой разности потенциалов для накопления 1 см водорода с 1 см поверхности электрода потребовалось бы вести электролиз почти полмиллиона лет. Термодинамика, давая ответ на вопрос о принципиальной возможности того или иного процесса, не позволяет рассчитать его скорость. В рассмотренных условиях скорость электродной реакции оказывается настолько малой, что реакция практически не идет. Если увеличить разность потенциалов до 3,5 В, то выделение водорода происходит с видимой скоростью, однако к. п, д. =(1,23/3,5)100 =35%, Остальные 65% электроэнергии превращаются в теплоту. Чтобы повысить к. п. д., необходимо увеличить скорость электродных процессов. Если вместо ртутного электрода в качестве катода использовать специальным образом обработанный платиновый, то удается увеличить скорость выделения водорода в 1 млрд. раз. [c.13]

Таким образом, время адсорбции аргона на угле, несмотря на несколько более высокую теплоту адсорбцрт и более низкую температуру опыта, практически совпадает со временем адсорбции ксенона на ртути. Следовательно, если все прочие параметры, такие, как температура и теплота адсорбции, сохраняются неизмеииы.ми, то чем выше энтропия, тем подвижнее адсорбированная молекула и тем больше время ее [c.97]

Для ускорения работы определить приближенно температуру кристаллизации растворителя. Пробирку 1 со взвешенным количеством растворителя и вставленным в нее термометром Бекмана и мешалкой погрузить непосредственно в охлаждающую смесь (Осторожно, чтобы не сорвать свисающую в верхнем резервуаре тер.мо-метра каплю ртути ). Помешивая жидкость, наблюдать за показаниями термометра. Обычно растворитель переохлаждается на 1—2° по сравнению с истинной температурой кристаллизации. После этого начинается выпадение кристаллов, выделяется теплота кристаллизации и температура повышается до установления истинной температуры кристаллизации, которая затем остается постоянной. Определить максимальную температуру, соответствующую приближенно температуре кристаллизации растворителя, так как опыт проводится в условиях, когда не исключена неравномерность охлаждения. Затем пробирку / вынуть из охлаждающей смеси. Расплавить выделившиеся кристаллы, нагревая пробирку рукой. Вставить пробирку 1 в рубашку 7. Снова охладить жидкость, перемешивая ее мешалкой 5. При температуре примерно на 0,5° выше температуры кристаллизации помешивание прекратить. Переохладить жидкость на 0,5° ниже установленной температуры кристаллизации. Интенсивно перемешивая переохлажденную жидкость, вызвать процесс кристаллизации, при котором температура повышается. Максимальную температуру, наблюдаемую при кристаллизации жидкости, отметить с точностью до 0,005° (через лупу). Записать ее как истинную температуру кристаллизации растворителя. Измерение повторпть 2—3 раза, вынимая каждый раз пробирку 1 и расплавляя кристаллы. Расхождение между параллельными определениями не должно превышать 0,01°. Из отдельных измерений рассчитать среднюю температуру кристаллизации. [c.50]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.229 , c.230 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.795 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.795 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.795 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология