Теплота полиморфного превращения

Температура перехода ромбической серы в моноклинную под нормальным атмосферным давлением 95,6 С. Теплота полиморфного превращения 8(ромб) г 8(мон) 13,07 Дж/г. Изменение температуры плавления при повышении давления на 1 Па йТ1(1р = = 3,94-10 град/Па. Вычислить разность удельных объемов ромбической и моноклинной серы. [c.77]

Вычислите теплоту полиморфного превращения моноклинической серы в ромбическую, если теплоты сгорания моноклинической и ромбической серы соответственно равны 296,83 и 297,21 кДж/моль. [c.53]

Полиморфные превращения легче осуществляются в веществе, если между его частицами действуют ненаправленные связи (ионные, металлические, межмолекулярные), не чувствительные к перемещению частиц при сохранении расстояния между ними. Поэтому теплоты полиморфных превращений таких веществ обычно невелики. [c.96]

Переход вещества из низкотемпературной формы в высокотемпературную сопровождается поглощением теплоты, а при обратном процессе — выделением теплоты. Подобные тепловые эффекты называют теплотой полиморфного превращения. [c.112]

Плавный рост энтальпии соответствует данному фазовому состоянию веш ества (одна или несколько кристаллических модификаций, жидкое или газообразное) при давлени 1,013 10 Па, а скачкообразное изменение происходит при фазовых превращениях (рис. 50). Следует отметить, что обычно теплота плавления приблизительно на порядок меньше теплоты испарения, а теплота полиморфного превращения значительно меньше теплоты плавления. [c.340]

Переход веществ из одного агрегатного состояния в другое (испарение, плавление, сублимация), а также преобразование одной кристаллической формы вещества в другую (полиморфные превращения) всегда сопровождаются изменением запаса внутренней энергии системы. Поэтому при указанных процессах наблюдаются тепловые эффекты определенной величины. Их называют теплотой испарения, теплотой плавления, теплотой сублимации, теплотой полиморфного превращения. [c.98]

Для нахождения теплоты полиморфного превращения необходимо знать разность мольных объемов двух кристаллических форм данного вещества. [c.100]

Следует отметить, что при подобном превращении внутренняя энергия меняется скачкообразно от (71 до 112. Разность =112—1 представляет собой скрытую теплоту полиморфного превращения и определяется из уравнения [c.47]

Если при сообщении веществу теплоты оно только нагревается, но не претерпевает белее глубоких изменений, сопровождающихся поглощением или выделением теплоты (полиморфные превращения, плавления, химиче-ческие реакции и т. д.), то его температура повышается равномерно. Но как только начнутся такие изменения, эта равномерность нарушается. Если изменение сопровождается поглощением теплоты, то повышение температуры, пока не закончится процесс этого изменения, [c.41]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления таллия д = 303°С, температура кипения кип=1457°С, характеристическая температура таллия 0d = 78,5 К. удельная теплота плавления АЯпл = 21,101 кДж/кг, удельная теплота испарения Н сп = = 795,073 кДж/кг (при 1730 К), удельная теплота сублимации а-Т1 876,297 кДж/кг, -Tl 879, 228 кДж/кг (при 298 К), теплота полиморфного превращения а— равна 1,6747 кДж/кг. Молярная энтропия s° в зависимости от температуры [c.184]

Удельная теплота плавления при 298 К АЯ пд—68,98 кДж/кг, сублимации при той же температуре ДЯс>бл==2619,3 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯисп = 885,51 кДж/кг, Теплота полиморфного превращения при 423 К равна 0,75 кДж/моль. [c.353]

Температура полиморфного превращения 855 °С, теплота полиморфного превращения 20,66 кДж/кг. [c.564]

Теплотой полиморфных превращений, растворения, плавления, сублимации и т. д. называется теплота, сопровождающая соответствующие изотермические и обратимые процессы. [c.14]

Переход вещества из одной модификации в другую совершается обычно с поглощением тепла, если имеет место переход из низкотемпературной формы в высокотемпературную, и с выделением тепла нри обратном переходе. Количество выделенного (или поглощенного) тепла, отнесенное к единице массы, наз. теплотой полиморфного превращения. [c.98]

Равенство (24) применимо для оценки теплот полиморфных превращений, теплот плавления и сублимации или теплот диссоциации молекул в паре. В частности, при п — s) = l из этого уравнения следует соотношение, по которому в работе [21] рассчитаны теплоты диссоциации димерных молекул галогенидов щелочных металлов. Получено хорошее согласие с опытными данными. [c.90]

В приложении В представлены изменения термодинамических параметров, мольные объемы Ум при стандартных условиях (чистые вещества, Р=10 Па, Г=298 К), указаны структурные типы рассматриваемых веществ (в тех случаях, когда они известны), температуры и теплоты полиморфных превращений и температуры плавления. При составлении этой таблицы были использованы данные из наиболее надежных справочников, изданных в последние годы, а также критически отобранные данные из оригинальных работ. Когда приводимые авторами данные заметно расходятся по абсолютному значению или по оценке погрешности и трудно отдать предпочтение каким-либо из них, в таблице приводятся несколько значений. Ниже представлены конкретные примеры использования данных приложения В для оценки АОт твердофазных реакций. [c.39]

Васенин Ф. И. Теплота полиморфных превращений ортосиликата кальция.— ДАН СССР, 59, 132 (1948). [c.349]

Монотропное превращение происходит в том случае, когда одна из форм устойчивее другой (или других) при любой температуре (находящейся, естественно, ниже температуры плавления или разложения). Превращение неустойчивой формы, более богатой энергией, в устойчивую форму сопровождается выделением энергии в виде тепла (скрытая теплота полиморфного превращения). [c.130]

При испарении жидкости тепло затрачивается на преодоление сил притяжения между молекулами и на увеличение кинетической энергии молекул жидкости. Поскольку поглощенное при испарении жидкости тепло не вызывает повышения температуры, теплота испарения называется скрытой теплотой (скрытыми теплотами называют также теплоту плавления и теплоту полиморфного превращения, см. стр. 146 и 130). При конденсации паров выделяется такое же количество тепла, которое поглощается при образовании паров за счет испарения жидкости при той же температуре. [c.141]

Определить теплоту полиморфного превращения Срр.- -Салм- [c.73]

Для определения теоретической температуры реакции необходимо составить тепловой баланс процесса по схеме провести реакцию при 298° К с выделением ДЯ298, затем нагреть продукты реакции этим теплом до искомой температуры т.р, учитывая теплоты полиморфных превращений, плавления, испарения продуктов реакции, теплоты растворения Ме" в Ме и в Ме"Х и т. д., составить уравнение теплового баланса и решить его относительно т.р- [c.220]

Элементарный бор известен в нескольких кристаллических модификациях [2086, 2687а, 3918а] и в аморфном состоянии. Температуры и теплоты полиморфных превращений кристаллических модификаций бора не определялись, поэтому в Справочнике полиморфизм кристаллического бора не рассматривается. Данные, приведенные в тексте и в таблице II тома, относятся к а-ромбоэдрической модификации, устойчивой при температурах до 1000° К- [c.697]

Справочника вывели уравнение для теплоемкости низкотемпературной модификации циркония (см. табл. 295). По данным Дугласа и Виктора [1390] принято также значение теплоты полиморфного превращения ДЯцзв = 0,90 ккал г-атом. Измерения энтальпии высокотемпературной модификации циркония, проведенные авторами работы [1390] в узком интервале температур (1136—1173°К), приводят к завышенному значению теплоемкости 2г (Ср = =8,85 кал г-атом град). Скиннер [3755] на основании своих измерений и измерений Кухлина и Кинга [1197] принимает, что теплоемкость циркония линейно увеличивается и составляет при 1200°К 6,79, а при 1800°К — 7,75 кал г-атом град. В Справочнике для теплоемкости высокотемпературной модификации циркония принимается постоянное значение Ср = 7,37 кал г-атом град, выведенное на основании значений Яизе — Я в = = 6925 кал г-атом [1390] и Я мо — Ям8= 11820 кал г-атом [3755]. [c.934]

С, характеристическая температура 180 К, температура полиморфного превращения 1327—1357 °С, удельная теплота плавления ДЯпл = 67,4 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К ДЯсубл = =2482,8 кДж/кг, удельная теплота испарения при температуре кипения ДЯисп=2202 кДж/кг, удельная теплота полиморфного превращения [c.599]

Эти величины не совсем точны, так как при их расчете вместо теплоты образования тетрагональной двуокиси германия, выделяющейся после сжигания тетра-этилгермана в калориметрической бомбе, использовалась теплота образования гексагональной ОеОа, а теплота полиморфного превращения не учитывалась [c.217]

Соединение HgS известно в нескольких полиморфных формах от черной (метациннабарита) до яркокрасной киновари. Теплота образования черного сульфида HgS равна + 10,5 ккал/моль, а для красного сульфида + 10,9 ккал/моль. Под давлением 120 ат это соединение плавится при температуре 1450°. Ниже 386° устойчивой формой для сульфида HgS является красная киноварь, а выще этой температуры — черная сернистая ртуть — ме-тациннабарит. Теплота полиморфного превращения киновари в метациннабарит при 20° вычислена равной 950 кал/моль [142]. Сульфид ртути состава HgS имеет упругость паров, равную 1 ат при 580° он возгоняется при атмосферном давлении, не плавясь, и летуч при обыкновенной температуре в вакууме [107]. [c.198]

Устойчивость кристаллической решетки обусловлена теми же молекулярными силами притяжения, что и в жидкостях (вандерваальсовыми силами, дипольным притяжением, водородными связями, соответственно электростатическим притяжением разноименных ионов). Однако устойчивость решетки сильно зависит и от геометрии молекул, так как молекулы занимают в решетке равновесные положения, соответствующие наименьшей энергии. Часто одно вещество кристаллизуется п двух или пескольких полиморфных формах, каждая из которых соответствует иному расположению молекул в решетке. В определенном температурном интервале устойчиво молекулярное расположение, соответствующее определенному содержанию кинетической энергии, а в другом интервале, при более высокой температуре, устойчиво иное расположение, соответствующее более высокой энергии. Переход от одной полиморфной кристаллической формы к другой происходит обычно при определенной температуре — точке полиморфного превращения, которая является характерной константой вещества точно так же, как и температура плавления. Превращение устойчивой при низкой температуре формы в форму, устойчивую при высокой температуре, происходит при поглощении определенного количества энергии — удельной теплоты полиморфного превращения. [c.151]

Определенный тип полиморфного превращения заслужпвает особого внимания. Во многих кристаллах молекулы обладают не только колебательными движениями, но и вращательными в пределах, которыми они располагают в данной кристаллической решетке. В качестве примеров кристаллов, содержащих молекулы или ионы с вращательными движениями, можно привести кристалли Hj, СН,, HjS, H l, затем соли, содержащие ионы NH , lO ", BF , N0 , O3 , н кристаллы многих углеводородов. Молекулы водорода вращаются, по всей вероятности, даже при абсолютном ауле молекулы других веществ начинают вращаться при строго определенной температуре, соответствующей температуре полиморфного превращения. Переход от кристаллической формы с певращающимися молекулами к форме с вращающимися молекулами проявляет себя выраженным пиком кривой удельной теплоемкости (например, у СН,). В этом случае теплота полиморфного превращения расходуется в большой степени на вращение молекул. Как указывает исследование нормальных алканов рентгеновскими лучами, вращение может быть свободным вокруг центра молекулы (например, в H ) или только вокруг некоторой привилегированной оси молекулы. Полиморфные формы с полным или частичным вращением молекул образуют кристаллы с более высокой симметрией, чем формы с плотной упаковкой молекул в кристалле. [c.151]