Рутений восьмивалентный

Высшая валентность элементов определяется в основном номером группы периодической системы, т. е. должна изменяться в пределах от 1 до 8. Однако ход изменения валентности элементов в периодах и группах представляет собой сложную функцию (наблюдается ряд отступлений). Например, в главной п<)д-группе I группы все элементы одновалентны, а в побочной подгруппе этой группы валентность элементов Си, Ag и Аи может быть равна 1, 2 и 3. Элементы VHI побочной подгруппы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность 8. Но только для рутения и осмия известны соединения, в которых они восьмивалентны для остальных элементов подгруппы известны максимальные валентности от 4 до 6. [c.77]

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

В) выход по току на растворение рутения остается постоянным и составляет около 10% (в расчете на образование соединений восьмивалентного рутения). Это позволяет предположить, что в этом случае процессы выделения [c.195]

Элементы одной и той же группы проявляют одинаковую максимальную валентность по кислороду, равную номеру группы. Исключение составляют некоторые переходные элементы. Например, в главной подгруппе I группы находятся только одновалентные элементы, а в побочной подгруппе этой группы максимальная валентность элементов равна трем. Элементы УН1 группы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность по кислороду восемь. Однако только для двух из них — рутения и осмия — известны высшие окислы, в которых они восьмивалентны остальные элементы группы проявляют максимальную валентность от четырех до шести. [c.35]

Первым должен быть решен вопрос почему железо, в отличие от рутения и осмия, не образует восьмивалентных соединений [c.97]

Известны производные, в которых осмий и рутений восьмивалентны. Наиболее устойчивыми из них являются четырехокись осмия 0з04 и четырехокись рутения Ки04. Эти четырехокиси — легкоплавкие, легколетучие кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, причем в этих растворах они кислотных свойств не обнаруживают, являются сильными окислителями. [c.458]

Рутений и осмий — металлы серо-стального цвета, а четыре других элемента — белого цвета. Рутений можно окислить до КпОг и даже до восьмивалентного соединения Ки04. Осмий, соединяясь с кислородом, дает четырехокись осмия ( осмиевую кислоту ) 0б04— белое кристаллическое вещество, плавящееся при 40° и кипящее приблизительно при 100°. Четырехокись осмия обладает характерным запахом, напоминающим запах хлора. Это очень ядовитое вещество. Его водные растворы применяют в гистологии [c.441]

В вертикальных столбцах расположены элементы, принадлежащие к одной и той же группе. Они обладают одинаковой высшей положительной валентностью, численно равной номеру группы в периодической системе. Так, элементы нулевой группы обладают нулевой валентностью, элементы I группы—положительно одновалентны, II—положительно двухвалентны и т. д. Элементы VIII группы, судя по номеру группы, должны бы иметь высшую положительную валентность—восемь. Однако валентность большинства элементов этой группы меньше восьми 6, 4, 3 и 2. Для двух элементов—рутения и осмия—известны высшие окислы, в которых они положительно восьмивалентны КиО и 0з04 (рутениевый и осмиевый ангидриды). Восьмивалентные соединения остальных элементов VIII группы в настоящее время еще не получены. [c.196]

Соединения восьмивалентных элементов известны только для осмия и рутения. Взаимодействие порошка металлического осмия с фтором около 250°С ведет к образованию бесцветных паров OsFs, при охлаждении сгущающихся в лимонно-желтые кристаллы (т. пл. 34°С, т. кип. 48°С). С химической стороны восьмифтористый осмий характеризуется резко выраженными окислительными свойствами. Водой он постепенно разлагается по уравнению [c.415]

Удовлетворительный метод отделения осмия от рутения предложили Зауэрбрун и Сендел [112] (см. методику 115). По этому методу рутений удерживают в растворе, восстанавливая его сульфатом железа(П), а осмий окисляют азотной кислотой и экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают сернокислым раствором тиомочевины и измеряют светопоглощение при 480 ммк. Метод пригоден для определения 5—100 мкг осмия. Хлориды мешают, так как в их присутствии образуются хлоро-осматы, не окисляющиеся до восьмивалентного состояния. Если присутствия хлоридов нельзя избежать, их нужно удалить осторожным выпариванием с серной кислотой в присутствии сульфата железа(II). В растворах, содержащих большие количества железа(П), меди(И), палладия(П) и платины(1У), результаты определения осмия удовлетворительны. [c.179]

На внешних электронных слоях у атомов металлов VHI группы имеется не более двух электронов, предпоследние слои — не заполнены (за исключением атомов палладия). В химических реакциях атомы этих элементов только отдают валентные электроны и в соединениях являются положительно валентными. В с оих наиболее устойчивых соединениях железо, кобальт и никель обычно бывают двух- и трехвалентными, родий и иридий — трехвалентными, осмий и рутений — шести- и даже восьмивалентными, платина — четырехг и двухвалентной, палладий — двухвалентным. [c.441]

Получены соединенпя двух-, трех-, четырех-, пяти-, шести-, семи- II восьмивалентного рутения. Больше всего известно соединений трехвалентпого рутения, а напболее устойчивы соедпиения четырех-, шести- и семивалеитного рутения. [c.622]

Соединения восьмивалентных элементов известны только для осмия и рутения. Четырехокись осмия является наиболее характерным окислом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и всех его соединении уже при хранении их на воздухе. Получать ее удобно путем нагревания порошка Os в токе кислорода. Четырехокись рутения может быть получена обработкой раствора, K2RUO4 избытком хлора [c.380]

Четырехокись рутения также экстрагируется органическими растворителями, однако рутений можно восстановить при небольшом избытке сульфата железа(П). Добавление азотной кислоты до концентрации 5 М не приводит снова к окислению рутения до положительного восьмивалентного состояния, так что при дальнейшем ходе анализа он не экстрагируется, в то время как осмий экстрагируется Дальнейшие указания см. на стр. 634. Проверка этого метода показала, что успех его в значительной степени зависит от различия в скоростях восстановления ОзО/ и Ки04 двухвалентным железом в кислых растворах Ки(УП1) восстанавливается быстро, Оз(УИ1) — медленно. Если для восстановления Оз(УП1) дать достаточно времени, то образуется так много Оз(1У), что он не успевает быстро окислиться азотной кислотой. Это иллюстрируется приводимыми ниже данными. В каждом из опытов первоначально присутствовало 100 у Оз(У1П) в растворе 2 н. серной кислоты (объем растворов был равен в первом и во втором опытах 50 мл, в третьем и четвертом — 35 мл). [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология