Никель, палладий, платина

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

Под атмосферным давлением олефины можно гидрировать при температурах около 00—550° С. За этим пределом преобладает дегидрирование. Применение давления и катализатора дает возможность провести процесс гидрирования при комнатной температуре и даже ниже те же условия требуются для доведения до минимума дегидрирования при более высоких температурах. Гидрирование особенно усиливается при повышении давления. Довольно широкий ряд металлов относится к активным катализаторам гидрирования. Наиболее интересны никель, палладий, платина, кобальт, железо, активированная никелем медь. Первые три из них, будучи приготовлены специальным образом, активны при комнатной температуре и атмосферном давлении. Металлические катализаторы легко отравляются серо -мышьяксодержащими [c.89]

В восьмую группу периодической системы входят типические элементы (гелий, неон, аргон), элементы подгруппы криптона (криптон, ксенон, радон), элементы подгруппы железа (железо, рутений, осмий), элементы подгруппы кобальта (кобальт, родий, иридий) и элементы подгруппы никеля (никель, палладий, платина). [c.609]

ГЛАВА XXI НИКЕЛЬ, ПАЛЛАДИЙ, ПЛАТИНА 1. Строение атомов и их физические константы [c.382]

Никель, палладий, платина Железо, кобальт, медь Молибден, вольфрам, олово Никель, никель — кобальт, никель — медь (сплавы) [c.6]

Никель, палладий, платина [c.384]

Формы соединений элементов подгруппы никель—палладий—платина [c.393]

Соединения Никель Палладий Платина [c.393]

Кубическую гранецентрированную решетку ( 1 = 12) имеют медь, золото, серебро, никель, палладий, платина, свинец и др. В плотно упакованную гексагональную решетку ( 1 = 12) кристаллизуются бериллий, магний, кобальт, цинк, кадмий и др. [c.168]

Хлористый алюминий, окись алюминия, закись никеля, палладий, платина, медь, железо в коллоидальном состоянии эти вещества можно применять 1) непосредственно [c.216]

Никель, палладий, платина или кобальт на глине или пемзе палладий на глине [c.248]

С помощью оксимов титруют соли никеля, палладия, платины, кобальта и двухвалентного железа. [c.138]

Частичное гидрирование ацетилена до этилена проводится в присутствии палладия, каталитическую активность которого уменьшают добавлением к нему соединений свинца. Полное восстановление— превращение ацетилена в этан — осуществляется действием водорода при использовании обычных катализаторов гидрирования (никель, палладий, платина). [c.53]

Результаты ИК-спектроскопического исследования хемосорбции окиси углерода на железе, меди, никеле, палладии, платине и родии представлены в табл. 7. Спектры, соответствующие этим результатам, приведены на рис. 5. Выбор структуры для адсорбционного комплекса был сделан на основе данных, полученных из спектральных исследований карбонилов металлов. В этой работе полосы, лежащие ниже 2000 были приписаны мости- [c.72]

Водород — самый легкий нз всех газов, он в 14,5 раза легче воздуха масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых металлах, напрнмер, в никеле, палладии, платине растворяется в значительных количествах. [c.344]

Это положение оправдывается и для фталоцианинов в ряду никель—палладий-платина [58]. [c.105]

Поэтому Бруер предсказывает, что для заданного металла с левой части периодической системы, например циркония, стабильность интерметаллического соединения должна достигать максимума в случае применения металлов группы У1П (никеля, палладия, платины). Аналогично, для платины в комбинации с металлами, например, молибденом, ниобием, цирконием, предсказывается, что стабильность пройдет через максимум для группы 1УБ (титана, циркония, гафния). [c.137]

Расчетное значение энергетического барьера гидрирования карбонильной связи над рутением (31 кДж/моль) указывает на ее легкую гидрируемость по сравнению с катализом другими металлами—никель, палладий, платина [38]. Палладий и платина имеют более высокие энергетические барьеры (92 и 130 кДж/моль) следовательно, гидрирование над этими катализаторами будет протекать труднее, т. е. при более высокой температуре. Поэтому для гидрирования монноз палладий и платина не представляют интереса, так как моносахариды очень неустойчивы при повышенной температуре. [c.43]

В соответствии с теорией кристаллического поля плоскоквадратные комплексы часто встречаются у ионов с электронной конфигурацией (никель, палладий, платина) и (медь). Если ион не имеет ЭСКП, то обычно легко образуются тетраэдрические комплексы (й1°, с1 , й( °) это происходит в комплексах железа (111), цинка (И), алюминия (111), кадмия (11), марганца (II). Относительно высокие координационные числа характерны для легких переходных металлов. Поэтому квадратные комплексы чаще встречаются в соединениях меди, палладия, платины, а ионы с конфигурацией с1°—Ф обычно дают октаэдрические комплексы. Тип химической связи в комплексах зависит от положения соответствующего иона в последовательности переходных металлов ионы металлов, расположенных в начале ряда, дают преимущественно ионные комплексы, а в конце — ковалентные [ионные комплексы образует, например, ион титана (И), а ковалентные — ионы никеля или меди (II)], Комплексы анионного типа (например, СоС ) обычно имеют меньшие координационные числа, чем катионные. [c.227]

Восстановление карбоновых кислот протекает с большим трудом. Обычный восстановитель (кислота + металл) в этих условиях неэффективен. Каталитическое гидрирование кислот при высоком давлении (100 атм) в присутствии хромита меди (СиСгОг) как катализатора приводит к получению спиртов. Обычные металлические катализаторы (никель, палладий, платина)—инертны. Алюмогидрид лития гладко превращает карбоновые кислоты в соответствующие спирты [c.147]

Как и на солях тяжелых металлов и жирных кислот в качестве неподвижных фаз, на N-додецилсалицилальдимпнах никеля, палладия, платины и меди II метил-и-октилглиокспмах никеля, палладия и платины наблюдается высокоселективное удерживание тех анализируемых веществ, которые могут быть координационно связаны в качестве лигандов (Картони и др., [c.215]

Прежде чем можно будет действительно ясно сформулировать правила, определяющие стабильность органических соединений переходных металлов, необходимо получить больше экспериментальных данных. Некоторые из факторов, влияющих на стабильность, например роль относительных энергий электронов на несвязывающих и разрыхляющих орбитах, обсуждаются в этой главе ниже в связи с триадой никель — палладий— платина. Существенное различие между такими лигандами, как органические группы, связанные с атомами металла ковалентными металл-углеродными связями, и более обычными лигандами, встречающимися в химии переходных металлов, состоит в следующем отщепление обычных лигандов приводит к образованию ионов (например, СР, КОз") или нейтральных молекул [как Н2О, ЫНз, (С2Н5)зР, СО] все они стабильны и поэтому отщепление этих лигандов из комплекса является, по-видимому, обратимым. [c.491]

Получены Н-додецилсалицилальдимины никеля, палладия, платины и меди, а также метил- -октилглиоксимы никеля, палладия и платины и применены в качестве жидкостей для колонок. Сравнивались времена удерживания на этих жидкостях с временами удерживания, полученными в колонках с жидкостями, имеющими аналогичную химическую структуру, но не содержащими комплексообразующих атомов металлов. Таким путем можно измерять слабые взаимодействия, имеющие место в незанятых координационных положениях комплексов. Указанные комплексы металлов специфически удерживают молекулы, действующие в качестве лигандов, в частности амины, кетоны, спирты и молекулы, содержащие двойные связи. Обнаружены селективные отличия в поведении различных металлов. [c.362]

Специальная очистка водорода от кислорода зиждется обычно на каталитическом гидрировании последнего водородом. В качестве веществ, ускоряющих реакцию взаимодействия кислорода с водородом, могут применяться металлические и окисные катализаторы (окислы никеля, меди, марганца и др.). Однако окисные катализаторы по своей активности значительно уступают металлическим. Сильнее других катализируют реакцию взаимодействия водорода с кислородом металлы YIII группы периодической системы Менделеева никель, палладий, платина. На этих катализаторах реакция гидрирования кислорода водородом идет с заметной скоростью уже при 25° С. [c.409]

К ядам для металлических катализаторов гидрирования (железо, кобальт, никель, палладий, платина) относятся соединения НгЗ, РНз, ЫНз, кислород и пары металлов. Окисные полупроводниковые катализаторы менее чувствительны к ядам. Для ванадиевого катализатора на основе УгОь ядами будут соединения мышьяка и селена. [c.252]

Применение. Чистые металлы и неметаллы используют в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты, а растворением их в кислотах — соответствующие соли. В органическом синтезе металлы находят применение в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), при получении металлоорганических соединений и т. д. Белый фосфор, сера и другие неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений. Бром, хлор, иод используются в органическом синтезе для получения га-логенорганических производных, а также для получения некоторых галогенсодержащих кислот и их солей. [c.20]

Как и на солях тяжелых металлов и жирных кислот, используемых в качестве неподвижных фаз, на Ы-додецилсали-цилальдиминных комплексах никеля, палладия, платины и меди и метил-н-октилглиоксимата никеля, палладия и платины наблюдается высокоселективное удерживание тех анализируемых веществ, которые могут быть координационно связаны в качестве лигандов [14]. Это касается прежде всего аминов а также кетонов и спиртов. Похожие полезные свойства проявляют комплексы р-дикетонов с Ве, А1, N1, 2п и Си [121], [c.174]