Бензойная кислота диссоциация

Все три хлорбензойные кислоты хорошо кристаллизуются орто-соединение имеет т. пл. 138°, мета-соединение 153°, пара-изомер 234°, Как видно из приведенных в табл. 28 констант диссоциации, введение в молекулу бензойной кислоты атомов галоида, являющихся отрицательными заместителями, усиливает кислотный. характер соединения. [c.656]

Работа 3. Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кислоты) [c.18]

Задача 8. Определите pH 0,01 М раствора бензойной кислоты,, при котором степень ее-диссоциации была бы равной 0,01. Константа диссоциации бензойной кислоты равна 6,6 10 . Решение. Искомая величина — значение pH. Бензойная кислота диссоциирует по уравнению [c.59]

Вычислите концентрацию раствора бензойной кислоты, если pH его составляет 2,3. Константа диссоциации бензойной кислоты Д =6-10 5. [c.212]

Насыщенный раствор бензойной кислоты СбНбСООН в воде имеет рН=3,0 (при 20 С). Растворимость бензойной кислоты составляет 0,3 г на 100 мл. Вычислите константу диссоциации бензойной кислоты. Сравните с табличными данными и укажите некоторые причины расхождения. [c.76]

Из приведенных ниже данных о распределении бензойной кислоты между водой и бензолом при 20 °С а) показать, что бензойная кислота в бензоле находится в виде ассоциатов, включающих две молекулы, и, учитывая это обстоятельство, б) рассчитайте коэффициент распределения (диссоциацией кислоты в воде пренебречь). [c.263]

Такая же последовательность влияния алкильных групп наблюдается по значениям констант диссоциации соответствующих бензойных кислот. В то же время индуктивный эффект этих заместителей меняется в обратном порядке [c.235]

В соответствии с принятым определением заместители, повышающие электронную плотность на реакционном центре и, тем самым, затрудняющие отрыв протона при диссоциации карбоксильной группы, понижают константу ионизации соответствующей замещенной бензойной кислоты и характеризуются отрицательным значением а. Заместители, понижающие электронную плотность на реакционном центре, имеют ст > 0. [c.128]

Определить pH 0,02 М раствора бензойной кислоты, если степень диссоциации ее равна 0,5%, а константа диссоциации 6,6 X X 10 [c.39]

Нет смысла подробно описывать каждое из этих соединений. Следует лишь отметить, что константа диссоциации о-толуиловой кислоты почти вдвое больше констант диссоциации ее изомеров и бензойной кислоты. [c.648]

Исследование констант диссоциации серии бензойных кислот с различными заместителями и их различным положением в кольце дало возможность определить константы сг. Отрицательные значения р указывают на электронодонорные, а положительные значения - на электроноакцепторные свойства заместителей. [c.169]

Вычислите А0°, ДЯ° и Л5° процесса диссоциации бензойной кислоты [c.197]

Константы диссоциации бензойной кислоты при 35 и 45 °С равны соответственно 4,221 и lg/ =—4,241. [c.197]

Бензойная кислота С Нз—СООН, простейший представитель ароматических кислот, имеет все обычные свойства карбоновых кислот, отличаясь от кислот жирного ряда несколько большей степенью диссоциации (б-Ю у уксусной кислоты 2-10" ). [c.208]

Отнощение концентрации ионов водорода в водном растворе бензойной кислоты к константе диссоциации этой кислоты равно 99. Найти степень диссоциации кислоты в растворе. [c.15]

Это будет вызывать соответственный сдвиг в том же направлении остальных электронных пар, в том числе н свободной электронной пары гидроксильного кислорода. Испытывая недостаток электронов, этот кислородный атом будет стремиться компенсировать его, завладевая электронной парой, осуществляющей его связь с водородом. В результате этого водород карбоксильной группы увеличит свой положительный заряд, т. е. приблизится к состоянию ионизации — отщеплению в виде протона. Таким образом, электроноакцепторные заместители должны увеличивать степень диссоциации. Аналогичные рассуждения показывают, что электронодонорные заместители должны действовать в обратном направлении — уменьшать степень диссоциации соответственно замещенных бензойных кислот. Эти ожидания вполне оправдываются, как показывает таблица 12. [c.211]

Неводные растворы имеют ряд преимуществ 1) многие органиче ские вещества, кислоты и основания плохо растворимы в воде, но хо рошо — в органических растворителях (например, бензойная кислота алкалоиды, парафин) 2) неводные органические растворители позво ляют сильно увеличивать диссоциацию молекул органических кислот и оснований 3) в неводных растворах отсутствует гидролиз солей [c.50]

Из условия задачи известно, что общая концентрация бензойной кислоты равна 0,01 моль/л. При степени диссоциации бензойной кислоты, равной 0,01, концентрация бензоат-ионов [СвН СОО ] должна быть равной 0,01 0,01 = 10 , откуда [c.59]

Изобразите полные структурные формулы муравьиной, уксусной, пропионовой и бензойной кислот. Назовите эти кислоты по систематической номенклатуре. Приведите уравнения электролитической диссоциации этих кислот в водном растворе. Получите бензоат кальция тремя способами. [c.223]

Задача 4. Зная А0°2ав образования бензойной кислоты СбНбСООН (ДО /, 8=—57950 кал/моль) и значение- константы диссоциации бензойной кислоты (К = 6,46-10- ), определить ДО /, 8 бензоат-иона. [c.225]

Поскольку Ка и Кс для многих реакций имеют очень высокие шеи, наоборот, очень низкие значения, то часто приводят не сами эти величины, а их десятичные логарифмы и gK или же показатели (десятичные логарифмы со знаком минус) рАГ,, и рК =- %К . Так, например, для реакций диссоциации бензойной кислоты СбНзСООН в водном растворе и образования аммиачного комплекса меди(И) [Си(ЫНз)4] " также в водном растворе при 25 °С можно написать [c.73]

В табл. 22 даны константы диссоциации бензойной, фтор-, хлор- и бромбензойной кислот (25°С). Обсудите влияние атомов фтора, хлора и брома в бензойной кислоте на силу соответствующих кислот. Каково влияние положения атомов галогено1в в бензольном кольце а силу этих кислот [c.75]

Постоянные Гаммета а рассчитаны главным образом исходя из значений констант диссоциации замещенных бензойных кислот. Значения ст. усредненные по данным для ряда реакционных серий, даны в скобках. В таблице приведены также значения сг = Оп и а+ = От в случае тех заместителей, для которых одно из этих равенств с несомненностью вытекает из строения. [c.397]

Вычислите ДС°, ДЯ° и Д5° процесса диссоциации бензойной кислоты [c.294]

В отличие от диссоциации бензойной кислоты диссоциация ЫН 4 в этаноле уменьшается незначительно. Реакция ЫН с сильным основанием в этаноле протекает более полно, чем в воде, носколь- [c.290]

Из трех бутиленов наиболее высокой химической активностью обладает изобутилен, но он легко полимеризуется в присутствии ВРз 0(С2Н5)2. Поэтому при 50 и 97° С вместо ожидаемых эфиров образуются маслообразные полимеры изобутилена. При комнатной температуре изобутилен с уксусной кислотой в течение 2 час. образует трет, бутилацетат с выходом 59% от теоретического. Такой выход эфира остается в течение нескольких часов, затем начинает падать и к 24 час. вследствии диссоциации эфира снижается до 25%- За изобутиленом но активности следует бутен-2. Этот углеводород в ряду нормальных олефинов наиболее активен к присоединению кислот. Нагревание его с уксусной и бензойной кислотами в присутствии ВРз-0(С2Н5)г в течение 24 час. при 97° С дает втор.бутиловые эфиры этих кислот с выходом 66 и 89% соответственно. Нагревание с трихлоруксусной кислотой при 97° С в течение 2 час. дает втор, бутилтрихлорацетат с выходом 91%. [c.13]

В то время как три-п-дифенилметил значительно более устойчив, чем трифенилметил, способность к диссоциации у пентафенилэтана (СбНз)зС—СН(СбН5)2 резко снижена это соединение диссоциирует только в высококипящих растворителях (анизол, эфир бензойной кислоты) и то лишь в незначительной степени [c.496]

Пирослизевая кислота имеет т. пл. 133°(испр.). В воде растворима плохо, обладает сильно кислой реакцией и по величине константы диссоциации значительно нрсвос.ходит бензойную кислоту. [c.961]

В уксусном ангидриде бензоат натрия подвергается сольволизу практически полностью. Бензойная кислота, как и другие органические кислоты, не проявляет кислотных свойств в этом растворителе. Образуется эквивалентное бензоату количество ацетата натрия, который является одним из наиболее сильных оснований (Ксв= = 10-2). Сила слабого основания кофеина значительно увеличивается в уксусном ангидриде (/Ссв= 10 ), поэтому становится возможным его титрование. Отношение констант диссоциации ацетата натрия и кофеина (Ксв,/Ксв,), характеризующее различие в силе этих двух соединений, равно 10 . В связи с достаточно большой величиной Ксв,1Ксп, в уксусном ангидриде становится возможным дифференцированное титрование смеси бензоата натрия и кофеина. В первую очередь титруется хлорной кислотой бензоат натрия, во вторую очередь — кофеин. На кривой титрования обнаруживаются два скачка потенциала. [c.115]

Лауди и Джонс определили константу диссоциации бензойной кислоты в бензоле на основании данных о давлении пара при разных температурах. [c.249]

Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у -нитрофенола она межмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода нитрогруппы. Константа диссоциации 2,6-диоксибензойной кислоты при 25°С равна 5,0-10 , для 3,5-диокси-бензойной кислоты она в 550 раз меньше. Это объясняется тем, что в последней внутримолекулярная водородная связь почти не проявляется, что усиливает связь О—Н в карбоксильной группе. Молекула о-этинилфе-нола интересна тем,что в ней водородная связь образуется за счет п-электронов тройной связи. [c.235]

В растворе бензойной кислоты [Н+] = 5- 10- г-ион/л. Вычислить концентрацию этого раствора в моль1л и в г/л. Формула бензойной кислоты НС7Н5О2, константа ее диссоциации /С= [c.118]

Для определения константы диссоциации этого комплекса в водном растворе /Сс=[НВ2][К]/[К-НВ2] была выполнена серия опытов следующего типа [50]. 1 г бензойной кислоты и точно взвещенное количество кофеина помещали в бутыль со стеклянной пробкой. Затем туда добавляли 50 мл воды и 50 мл скелле-зольва-С (продажный растворитель, который не смешивается с водой). Бутыль, содержащая эти вещества, непрерывно встряхивалась при постоянной температуре 0° С в течение 2 ч. Затем из каждого слоя отбирались пробы и титровались спиртовым раствором гидроокиси калия с использованием а-нафтол-бензоина в качестве индикатора. Концентрация бензойной кислоты (свободной НВг и связанной К-НВг) в водном слое, исправленная на диссоциацию НВг, составляла 20,40-10 моль-л". Общая концентрация бензойной кислоты (НВг) в слое скеллезольва-С была равна 28,43 Ю-з моль л . Коэффициент распределения Кс1 бензойной кислоты между водой и скел-лезольвом-С определялся в специальном опыте [c.75]

Величина р принята равной 1,00 для диссоциации мета- и мара-замещенных бензойных кислот (ХСяН4С00Н) в воде при 25 °С, после чего были рассчитаны величины о для каждой группы (эти величины, а мета И Опара различны ДЛЯ мвта-и /гара-заместителей X). Получив набор величин а, можно найти величины р для других реакций по скоростям только для двух Х-замещенных соединений с известными значениями а групп X (на практике для расчета р используется не менее четырех величин с подходящим интервалом значений, что связано как с ошибкой эксперимента, так и с неточностью метода). Рассчитав величину р и зная величины о для других групп, можно предсказывать скорости реакций до их проведения. [c.366]

Замещенные бензойные кислоты являются одним из удобных объектов для изучения взаимного влияния заместителей в бензольном ядре. Способность заместителя притягивать либо отдавать электроны (т. е. так называемое электроноакцепторное либо элек-тронодонорное действие) оказывает влияние на степень диссоциации замещенных бензойных кислот. [c.211]

Если общая концентрация бензойной кислоты равна 0,02 г-моль л, то при степени диссоциации, равной О, 5%, концентрация бензоат-ионов [СвНзСОО ] будет равна [c.170]

Приведите схему диссоциации бензолсульфокнслоты в воде. Объясните, почему эта кислота характеризуется значительно меньшим значением (0>7). чем бензойная кислота (4,18). [c.140]

Константы диссоциации бензойной кислоты 0,66-10 л-гидроксибензой-ной — 0,29-10—. Вычислите значение ст для гидроксигруппы. Какой из эффектов —/ или +М преобладает [c.51]

Нитрогруппа, введенная в молекулу фенола или карбоновой кислоты, усиливает кислотные свойства вещества. Так, константа диссоциации о-нитробензойной кислоты в тысячу раз больше константы диссоциации бензойной кислоты. [c.447]