Качество кислоты

Группа полимерных эфиров, получаемых полиэтерификацией или пере-этерификацией, отличается наибольшим многообразием среди известных поликонденсационных смол. Полиэфиры применяются в производстве волокон и пленок, пленкообразующих в лакокрасочных составах, литьевых термопластичных масс, каучуков, пенопластов и связующих для различных термореактивных пластических масс. Сырьем для производства полиэфиров служат продукты нефтехимического синтеза. В качестве кислот применяют, как правило, разнообразные двухосновные кислоты алифатического и ароматического рядов — адипиновую, себаци-новую, малеиновую, ортофталевую, терефталевую, метакриловую, хлор-ангидрид или эфир угольной кислоты. Из спиртов обычно используют эти-ленгликоль, диэтиленгликоль, 4,4 -диоксидифенил-2,2-пропан (дифенилол-пропан), 1,4-бутандиол, глицерин, пентаэритрит, аллиловый спирт. [c.699]

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород [c.88]

Реакции окисления — восстановления в кислой среде. Составим уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с бихроматом калия в кислой среде (обычно в качестве кислоты пользуются разбавленной серной кислотой, которая не дает побочных продуктов реакции). [c.201]

Здесь отражены только те потребители, для которых возможность и целесообразность использования синтетических кислот уже доказана на практике. В будущем круг потребителей синтетических жирных кислот может существенно расшириться, особенно при улучшении качества кислот и организации производства их более узких фракций. [c.149]

Отмечается , что для получения высококачественного дифенилолпропана большое значение имеет чистота применяемой кислоты, например при работе с технической серной кислотой, содержащей 92,5% основного вещества, раствор дифенилолпропана в ацетоне содержит нерастворимые примеси и окрашен в светло-коричневый цвет. Влияние качества кислоты в еще большей степени сказывается при работе с рециркуляцией — от этого зависит не только оптическая плотность растворов, но и температура плавления дифенилолпропана. В этом случае пригодна только чистая кислота или аккумуляторная сорта А на технической контактной кислоте при работе с рециркуляцией получается темный смолообразный продукт. Большое значение для получения качественного продукта имеет срок хранения отработанной кислоты он не должен превышать 3—4 ч. [c.116]

В зависимости от строения спиртов их реакционная способность в реакции замещения группы ОН изменяется следующим образом первичные < вторичные < третичные. Эта закономерность наиболее наглядно наблюдается при взаимодействии спиртов с хлороводородной кислотой. Первичные спирты реагируют с ней только в присутствии кислот Льюиса и при одновременном пропускании газообразного НС1. В качестве кислоты Льюиса обычно используют хлорид цинка, который образует комплекс со спиртом [c.141]

Строение субстрата. Реагирующие в качестве кислот субстраты по увеличению жесткости (способности генерировать жесткий карбокатион) располагаются в ряд [c.248]

Гидроксид бериллия может диссоциировать в качестве основания и в качестве кислоты. Изобразите это в виде уравнений и укажите, каким термином обозначается подобное свойство гидроксидов. [c.159]

В качестве кислот и оснований могут выступать различные атомно-молекулярные частицы (молекулы, ионы и др.). [c.283]

Хлорид аммония здесь выступает в качестве кислоты, а амид калия— в качестве основания. Эти представления позволили дать определенную классификацию взаимодействий в неводных растворителях, но такой подход был формальным, и теория сольвосистем не получила широкого распространения. [c.264]

Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, — основанием. Тем самым понятия кислота и основание , которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы (молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой — как основание. Так, в реакции 1 (диссоциация плавиковой кислоты) вода выступает в качестве основания (ее молекулы присоединяют протоны), а в реакции 2 (гидролиз солей той же кислоты) — в качестве кислоты (ее молекулы отщепляют протоны), а в качестве основания в этой реакции выступают ионы кислотного остатка Р . При электролитической диссоциации воды (реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации (4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом — нерастворимая гидроокись. [c.23]

В лабораторной практике достаточно просто налить какую-нибудь кислоту на кусочки мела или мрамора. Образовавшаяся смесь вскипает, и высвобождается СО2. Приведенное выше уравнение описывает эту реакцию в том случае, когда в качестве кислоты используется соляная кислота. Запишите уравнение реакции карбоната кальция с серной кислотой и проверьте его в рубрике И. [c.255]

В главе, посвященной воде (гл. 9), упоминалось о том, что чистая вода не состоит просто из молекул Н2О, а содержит также и ионы гидроксония в концентрации примерно ЫО моль/л (при 25°С) и ионы гидроксила в той же концентрации. Эти ионы образуются в результате аутопротолиза воды (реакции, при которой одна молекула воды в качестве кислоты взаимодействует с другой молекулой воды, выступающей в качестве основания эта реакция называется также реакцией диссоциации или ионизации воды) [c.332]

По мнению многих исследователей, для сохранения качества кислоты ее необходимо хранить не в футерованных, а в анодно защищенных резервуарах. [c.72]

Наконец, если в качестве кислот выбрать соли аммония, то состав образующихся продуктов будет также зависеть от типа и геометрии исходного внутрикомплексного соединения. [c.166]

Реакция. Электрофильное ароматическое замещение в присутствии хлорида железа (П1) в качестве кислоты Льюиса (алкилирование по Фриделю-Крафтсу). Стерические факторы в данном случае затрудняют исчерпывающее алкилирование. [c.168]

При проверке нескольких партий кислоты, использовавшейся в ПО Ноябрьскнефтегаз для обработки призабойных зон пласта, отмечено недопустимо высокое содержание железа в растворе — от 0,040 до 0,053 %, т. е. превышающее допустимые нормы в 2,0...2,5 раза, и от 0,121 до 0,175 %, т. е. превышающие допустимые нормы в 6,0...8,8 раза, — в партиях кислоты, доставленных непосредственно к скважине. Это железо, вероятнее всего, выпадает затем в форме объемистого осадка гидратных соединений окиси в пласте и на забое скважин. К примеру, при использовании 6 м соляной кислоты количество указанного осадка может достигать 10,5 кг. Последнее требует постоянного контроля качества кислоты, поступающей на базу, и соблюдения правил ее хранения и транспортировки. [c.256]

Омыление трудногидролизуемых веществ завершается под давлением 2 МПа в теплообменнике 9 и автоклаве 10 при 180°С. В автоклаве отделяют водный раствор солей карбоновых кислот от неомыляемых-1, которые возвращают на приготовление исходной шихты. Однако мыло из автоклава 10 еще содержит неомыляемые-1 их приходится отгонять при высокой температуре, способствующей улучшению качества кислот. Для этого нагревают мыло в трубчатой печи 11 до 320—340 °С и дросселируют смесь, отделяя пары летучих веществ в сепараторе 12. После конденсации паров в теплообменнике 9 разделяют конденсат в сепараторе 13 на водьую и органическую фазу последняя представляет собой так называемые неомыляемые-И. Их возвращают на окисление или выделяют из них спирты. [c.385]

Исследоваиия каталитических процессов носили главным образом эмпирический, а не теоретический характер. Однако с течением времени накапливалось все больше доказательств того, что катализаторы, на первый взгляд как будто не связанные между собой, могут быть объединены в группы. В настоящее время выделились две группы кислотно-основ ная, в которую входят в качестве кислот такие вещестиа, как H l—AI I3, Н2О— Si )2—АЬО .,, H2SO.1 и т. д., и группа, тииичиы.ми представителями которой являются металлы и окислы переходных металлов, [c.177]

В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах применяется серная кислота, содержащая 27—39% Н2504. Стартерные аккумуляторы, например, в заряженном состоянии содержат кислоту плотностью 1,285 г/см , при работе на сильных морозах плотность кислоты увеличивают до 1,30 г/см1 Качество кислоты должно соответствовать требованиям ГОСТ на аккумуляторную кислоту. Для разбавления кислоты должна применяться дистиллированная вода. [c.83]

Рассмотренные примеры подтверждают относительность понятий кислоТй й основания. Одно и то же вещество в различных реакциях может выступать н/poJilil кислоты и основания. В приведенных примерах в подобной роли выступает вод .г В одном случае она присоединяет протоны, в другом — отдает их. Опыт показы-, вает, что провести резкую грань между кислотой и основанием не всегда возможно. Более того, в ряде случаев в одном и том же веществе могут быть заложены два противоположных начала, так что эти вещества могут выступать и в качестве кислоты и в качестве основания. [c.201]

Обычно кислотность (по Бренстеду) оценивается константой кислотной диссоциации в воде К [А"1 (НаО+1 [АН]- чем выше тем сильнее кислота сильные кислоты (H IO4, H2SO4, НС1) практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных водных растворах слабые кислоты (СН3СООН) диссоциированы в незначительной степени (рК 4,76). Основность оценивается константой равновесия В + Н,0. ВН+ + НО-, Кь = [НВ+КНО -] [В]- чем больше /Сь. тем сильнее основание. Диссоциация кислот и оснований зависит от растворителя, его диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.225]

Электрофильные и нуклеофильные. реакции можно рассматривать как частный случай обобщенных кислотно-основных реакций, в основе которых лежит теория Льюиса. Классическое определение кислот и оснований (по Брёнстеду) было основано на том, что кислоты — это доноры протонов, а основания — акцепторы протонов. Льюис ввел другое определение кислот как соединений, способных принимать электронные пары, а оснований— как компонентов, способных отдавать такие пары. Под это определение попал ряд соединений, ранее, в рамках классической теории, не рассматривавшихся в качестве кислот или оснований. Так, например, трифторид бора XXXIX принимает пару электронов азота триметиламина с образованием комплекса ХЬ [c.47]

Скорость гидролиза сложных эфиров увеличивается с повышением TI и концентрации ионов водорода, В качестве кислот, катанизирующих гидролиз,.уя всего применяют рабавленные серную или соляную кислоту пригодна также га-той судьфокислота. [c.368]

Способность служить донором протонов, иными словами, действовать в качестве кислоты, является отличительной чертой карбоксильной группы. Впрочем, зпаченпе карбоновых кислот далеко не сводится к этому простому [c.101]

Первое из этих уравнений можно рассматривать как реакцию нейтрализации в соответствии как с представлениями Аррениуса, так и с представлениями Бренстеда — Лаури, но поскольку теория Аррениуса ограничивается единственным основанием ОН , она не охватывает остальных реакций. Интересно обратить внимание на то, что во второй из указанных реакций вода выступает в качестве основания, а в третьей — в качестве кислоты. Согласно представлениям Бренстеда - Лаури, вода, как и многие другие вещества, способные не только отдавать, но и присоединять к себе протоны, обладает амфотерными свойствами. В присутствии более сильных оснований (например, NH3) она ведет себя как кислота, а в присутствии более сильных кислот (например, НС1) вода проявляет свойства основания. В каждом из указанных выше случаев положение равновесия зависит от относительной протоно-допорной способности двух участвующих в реакции кислот (или от относительной протоно-ак-цепторной способности двух оснований). Так, уравнение 2 описывает реакцию, равновесие которой сильно смещено вправо, поскольку НС1 — значительно лучший донор протонов, чем Н3О (а 1 —намного худший акцептор протонов, чем Н2О). Отметим, что основание, сопряженное сильной кислоте, является слабым. Так, С1 , ос- [c.248]

Контроль качества кислоты глутаминовой по всем показателям выполните согласно требованиям ГФ X. [c.193]

Для выявления влияния фракционного состава парафина на выход и качество кислот в лабораторных условиях и на установке СЖК были проведены опыты по окислению трех образцов парафина, выделенных из нефтей Затеречной равнины. Характеристика этих образцов приведена в табл. 1. [c.223]

NO2 6H4OH и др.), спирты, дикетоны в енольной форме, нитросоединения, например (К02>зСН], H N и другие водородсодержащие соединения, включая углеводороды. В качестве кислоты может выступать молекула, например НС1, апион, [c.486]

Смотреть страницы где упоминается термин Качество кислоты: [c.140] [c.57] [c.960] [c.45] [c.114] [c.243] [c.539] [c.265] [c.253] [c.310] [c.129] [c.1026] [c.1101] [c.1358] [c.295] [c.156] [c.238] [c.440] [c.221] [c.486] [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология