Аммиак, значение

Применение формул (7.21) — (7.23) оправдано только для относительно больших Я. При непосредственном контакте важную роль играет перекрывание электронных оболочек молекул. При этом выделение отдельных типов межмолекулярного взаимодействия становится некорректным, их следует рассматривать в совокупности. Формулы (7.21) — (7.23) могут быть, таким образом, использованы лишь для оценки энергий взаимодействия пар молекул в газовой фазе на больших расстояниях. Рассмотрение конкретных молекул показывает, что индукционное взаимодействие в газовой фазе обычно составляет от О до 5—7% суммарной энергии и может в первом приближении не учитываться. Вклад дисперсионных и ориентационных сил определяется ди-полными моментами и геометрией молекул. Для воды преобладают ориентационные взаимодействия, для аммиака значение обоих сил приблизительно одинаково, для большинства неорганических и органических молекул, в том числе и таких полярных, как пиридин, основной вклад в энергию вносит дисперсионное взаимодействие. [c.344]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Набл. pH раствора и тип среды (Hl). Продукты протолиза гидрата аммиака, значение Ко (рассчитать по справочным данным). Цвета осадков условия осаждения с учетом ПР. Состав и цвет продуктов окислительно-восстановительных реакций (П5 и Пе). Состав продуктов каталитического окисления аммиака (Оп. 1). [c.160]

В качестве добавочного раствора для орошения абсорберов на заводе в Трепле применяется аммиачная вода концентрацией около 30%. При нескольких ступенях абсорбции свежий водный аммиак разделяется на несколько потоков и часть его поступает в каждый абсорбер. Таким способом поддерживается значение pH, обеспечивающее оптимальную абсорбцию при минимальной потере аммиака. Значение pH поглотительного раствора на различных абсорбционных установках изменяется в пределах 4,1—5,4. [c.154]

Таким образом, при исследовании абсорбции возможно применение метода, заключающегося в проведении двух серий опытов. Первая серия соответствует случаю, когда диффузионное сопротивление распределено между фазами, вторая — случаю, когда диффузионное сопротивление сосредоточено в одной из фаз. Этот метод был применен в работе [165] при исследовании абсорбции аммиака водой и растворами серной кислоты. По результатам сернокислотной абсорбции определяли значения hy. Значения /г находили, вычитая из экспериментально определенных при водной абсорбции аммиака значений hoy значения hy, полученные из опытов по абсорбции аммиака серной кислотой. Расчет проводили по уравнению (II.2). Следует специально отметить необходимость соблюдения идентичности гидродинамической обстановки в каждой паре опытов. [c.61]

Последний вывод, кажущийся противоречивым после вывода о минимизации т), обосновывается тем же параметром гр, что подтверждается данными рис. 2.30 и 2.31, табл. 2.5. Так, для получения сравнимых значений показателя очистки ф для жидкого и газообразного аммиака необходимо сохранить близкие их значения 1 . В то же время, для газообразного аммиака значения Ур, как уже указывалось, в 7 раз меньше, чем для жидкого эти значения г р, умноженные на поперечное сечение насадки, [c.88]

Так, например, М. И. Темкин и автор [138] дали оценку величин теплот адсорбции азота, оптимальных для реакции синтеза аммиака. Значения их оказались примерно средними между максимальными и минимальными величинами, экспериментально найденными из данных для адсорбционно-химического равновесия азота на железе [153]. [c.462]

Поскольку также Оа = 0 для аммиака, значения ао определяли из средних значений ogk jko для каждого эпоксида, реагирующего с восемью аминами, включая аммиак. [c.191]

В работе [53] значение частоты полосы поглощения колебания V2 найдено путем исследования спектра молекулярно адсорбированного аммиака в обертонной области. На рис. 88 представлен спектр пористого стекла после адсорбции молекул ЫНз и ЫВз. Полосы поглощения в спектре самого пористого стекла 7310 и 4530 смг принадлежат, соответственно, обертону валентного колебания силанольных групп и составному колебанию из их валентного и деформационного колебаний. Адсорбция молекул аммиака приводит к появлению в спектре полос поглощения 4380 (VI+V2), 4480 (т2+Уз), 4990 (гзЧ-У4), 6110 (у2+Уз+У4), 6560 см (vl- -vз). Путем использования известных частот основных колебаний (см. табл. 14) была определена частота колебания V2 адсорбированных молекул аммиака. Значение частоты колебания V2, вычисленное из колебаний VI+4 2, составляло 1040 из колебаний Гг + Vз— 1050 и из колебаний [c.238]

В годы первой мировой войны цианамид кальция служил источником получения аммиака и, следовательно, азотной кислоты, необходимой для производства взрывчатых веществ. В последующие годы, в связи с развитием промышленности синтетического аммиака, значение цианамида кальция уменьшилось. В настоящее время циана.мид кальция применяется в качестве полупродукта для получения цианистых соединений (цианплава), дициандиамида, тиомочевины и др. Цианплав используется в золотодобывающей промышленности, в цветной металлургии, для закалки специальных сталей, а также для протравливания зерна, для борьбы с грызунами и пр. Дициан-диамид применяется в производстве пластических масс, а также для получения меламина, гуанидина, его солей и др. [c.606]

Регулировать pH можно также выпариванием аммиака. Так, хромат бария может быть осажден в присутствии стронция и свинца, если ионы этих металлов связать в аммиачный комплекс при pH = 10,4, а затем выпарить аммиак. Значение pH постепенно понижается, и хромат бария осаждается, поскольку ионы бария при более низком pH уже не связаны в комплекс [13]. [c.202]

В годы первой мировой войны цианамид кальция служил источником получения аммиака, а следовательно, и азотной кислоты, необходимой для производства взрывчатых веществ. В последующие годы, в связи с развитием промышленности синтетического аммиака, значение цианамида кальция уменьшилось. [c.373]

Применение брома, описанное Холтом и Харвудом [2], обеспечивает соосаждение аммиаком большей части марганца, если только содержание марганца не слишком высоко. Поэтому перед аналитиком открыты два пути или предоставить марганцу идти своим путем и осесть в указанных только что трех стадиях, или, пользуясь бромом, обеспечить осаждение его вместе с аммиачным осадком. Если пользоваться первым путем, то необходимо вновь растворить осадки окиси кальция и окиси магния и колориметрически определить в них содержание марганца вычитанием из общего содержания марганца получается количество его, осажденное аммиаком значение глинозема может быть соответственно исправлено. Два дополнительных определения марганца занимают значительное время, а использование осадка окиси кальция для последующего определения окиси стронция становится затруднительным. С другой стороны, употребление брома добавляет лишь 2—3 мин. ко всей операции и, тщательно [c.59]

Данные табл. V.6 и V.7 показывают, что внешнесферный механизм характерен для комплексов, не содержащих склонных специфически адсорбироваться на ртути внутрисферных лигандов. Внутрисферный механизм характерен для комплексов вида Сг(НгО)5Х +, Сг(ЫНз)5Х +, где X — склонные к специфической адсорбции на ртути лиганды, в частности, СГ, Вг Nj, N S. Механизмы электрохимической стадии процессов восстановления комплексов Сг(Н20)5Х +, г(NHз)5X2 , содержащих один и тот. же лиганд. X, в большинстве случаев сходны (см. табл. V.7). Однако по мере замещения в аквакомплексе Сг (III) внутрисферных молекул воды на молекулы аммиака значение а систематически увеличивается, и эта тенденция сохраняется в случае коэффициента а, значение которого возрастает от 0,49 до 0,76. Это объяснено [268] уменьшением толщины прослойки молекул воды, которая разделяет ртуть и ион Сг (III), по мере увеличения числа внутрисферных молекул аммиака. Последние образуют менее прочные водородные связи с внешнесферными молекулами растворителя по сравнению с внутрисферными молекулами воды, что, в частности, проявляется в большем значении стоксовского радиуса комплекса Сг(Н20) +0,412 нм [311] по сравнению с радиусами комплексов r(NHg) + и Со(КНз) + (0,280 и 0,277 нм) [312]. [c.150]

Применив уравнения (1.165) к данным, приведенным М. С. Вревским, можно вычислить, что для аммиака значения и Ш2 при 3,86% и 11,3% МНз равны соответственно 1,09 и 1,30 вместо единицы по закону Генри. Для воды значения при [c.56]

Летучесть аммиака в жидкой фазе в системе гексаметилендиамин — аммиак равна летучести чистого аммиака . Значения константы Генри Кр° и константы А для системы гексаметилендиамин— аммиак при разных температурах следуюш,ие [c.185]

Для вертикальнотрубных испарителей с внутренней циркуляцией аммиака значения при to = — 15° приведены на рис. 49. [c.108]

При добавлении избытка катионита и падении значения рН<5 возможна частичная адсорбция цитидилопой кислоты. В этом случае добавлением аммиака значение pH доводят до 7,0—7,5. [c.99]

N СН3СООН [893, 242]. В этом случае получаются четкие хроматограммы метод может быть использован для анализа биологических материалов. Эффективно и применение смеси абсолютного этанола, воды, пропионовой кислоты и аммиака (значения Rj для Са " —0,82, для Sr +—0,56 для Ва " — 0,23). Для полного разделения Са и Ва предлагают смесь 2 ч. этанола, 2 ч. метанола и 1 ч. 2iVH l [1625]. [c.183]

Для щелочения оборудования с элементами из аустенитной стали применяется только водный раствор аммиака (значение рНяь 10), приготавливаемый из концентрированного (20—25%) раствора аммиака. [c.400]

Гладиоловая кислота может быть обнаружена на хроматограммах после обработки парами аммиака. Значения Rt и состав систем приведены ниже [110, 111, 301, 787]. [c.123]

Медь избирательно катализирует окисление гидрохинона перекисью водорода при pH 5—8 [1]. Продукты окисления поглощают свет в области 460—500 нм. Скорость реакции пропорциональна концентрации ионов меди. Пиридин увеличивает скорость каталитической реакции. Фосфаты в количестве 0,1 — 1 г в Ъ мл раствора снижают скорость реакции в 2—3 раза, однако определение можно проводить методом добавок. Оптимальное значение pH 7,7—8,0 достигают нейтрализацией фосфорной кислоты раствором аммиака. Значение pH контролируют по величине оптической плотности тро-пеолина 000-1. Гипофосфит в количестве 0,1—0,5 г также снижает скорость реакции в 2—3 раза, поэтому определение проводят методом добавок. Фторид маскирует железо, мешающее определению. Результаты определения меди в гипофосфите совпадают с данными анализа, основанного на предварительном оскислепии гипофосфита азотной кислотой до фосфорной кислоты. [c.36]

При наличии в воде аммиака значение в уравнении (12) меняется в результате о 5работки эксп ук внтальных Данных /"иу была получена следующая формула для расчета поверхностного яатяжения раствора аммиака в воде [c.373]