Соединения цинка и кадмия

Комплексные соединения цинка и кадмия. К растворам солей цинка и кадмия добавьте по каплям раствор аммиака до образования осадка гидроксида. Затем к осадкам добавьте избыток раствора аммиака до их растворения. Что образуется Напишите уравнение реакции. [c.258]

Опыт 6. Комплексные соединения цинка и кадмия [c.193]

На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, едкого натра и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.410]

Опыт 3. Получение комплексных соединений цинка и кадмия [c.178]

Технология извлечения таллия. Указанные в предыдущем параграфе исходные материалы в большинстве случаев содержат таллий в малой концентрации (порядка сотых долей процента), что делает непосредственное извлечение из них таллия невыгодным. Для получения более богатых концентратов пользуются методом возгонки. Таллий улетучивается при обжиге как в окислительной, так и в восстановительной атмосфере. Это дает возможность сочетать получение обогащенных таллием возгонов с извлечением других ценных компонентов, например свинца. Так, на некоторых польских заводах различные отходы, в том числе пыли от агломерации свинцовой руды, кадмиевые шламы, свинцовые кеки и т. п., обрабатывают во вращающихся печах вместе с коксом, железом и едким натром. Получаются возгоны с 0,2— 0,6% таллия [189]. На некоторых свинцовых заводах пыли агломерационных машин подвергают окислительному обжигу при 450—500°, чтобы перевести соединения цинка и кадмия в растворимую форму. При этом также получаются вторичные возгоны, сильно обогащенные таллием [190]. Особенно хорошее обогащение получается при хлорирующем обжиге, т. е. с добавкой хлорида натрия или сильвинита. Равновесие обменной реакции [c.343]

Соединения цинка и кадмия [c.569]

Свечение в кристаллах возникает только при нарушениях структуры, что может произойти как в процессе роста, так и в дальнейшем. Примеси некоторых посторонних атомов в решетке минерала могут усиливать свечение (активаторы) или гасить его. Причем в одном случае атомы определенного химического элемента гасят свечение, а в другом те же атомы возбуждают его. В сернистых соединениях цинка и кадмия примеси железа в количестве 10 % резко уменьшают яркость люминесценции в кальците атомы марганца в ультрафиолетовом свете возбуждают оранжево-желтое свечение. Отбраковка исландского шпата для поляризаторов проводится в ультрафиолетовом свете годными для изделий считаются индивиды каль- [c.96]

Для того, чтобы контролировать образование примесей, а также для выделения соединений цинка и кадмия желательно устанавливать малую величину спускного потока обедненного раствора и проводить его нейтрализацию, добавляя карбонат или гидроксид натрия. При этом цинк осаждается в виде гидроксида цинка соединения кадмия выделяются вместе с цинком. После фильтрации жидкая фаза может быть направлена в сток или на установку для очистки воды. [c.119]

Окисление ацетилена получение ацетона Высокоактивный уголь, обработанный смесью основных соединений цинка и кадмия, содержащих смеси щелочей или щелочных земель 711 [c.197]

Важной задачей дальнейших исследований в области изомеризации и диспропорционирования солей карбоновых кислот является изучение механизма действия катализаторов. Выяснение его позволит понять, почему соединения цинка и кадмия оказались наиболее эффективными катализаторами этих процессов. Возможно они способствуют ослаблению связи между карбоксилатной группой и ароматическим ядром, так как часто используются в качестве катализаторов декарбоксилирования. [c.169]

Известны все соединения цинка и кадмия с четырьмя галогенами. Некоторые свойства этих соединений приведены в табл. 24.4. [c.470]

Точные значения констант не очень важны, так как довольно сильно сказывается эффект ионной силы, но определенные качественные законо.мерности следует отметить. Образование фторидных комплексов весьма затруднено, и ни один из них нельзя выделить в твердом состоянии. Имеются доказательства образования всех четырех комплексных соединений цинка и кадмия с СГ, Вг и Р, причем комплексы кадмия умеренно устойчивы, тогда как комплексы цинка весь.ма неустойчивы. [c.471]

Растворение цинка в кислотах и щелочах. 2. Восстановительные свойства цинка. 3. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства. 4. Сульфиды цинка и кадмия. 5. Гидролиз солей цинка и кадмия. 6. Комплексные соединения цинка и кадмия [c.8]

Комплексные соединения цинка и кадмия разрушаются хлором и гинохлоритами так же, как и цианистые соединения натрия и калия. Комплексное соединение меди также подвергается разложению с выпадением в осадок окиси меди. Зато комплексные соединения железа оказываются устойчивыми по отношению к хлору. Железистосинеродистый калий переходит исключительно в соединение трехвалентного железа. [c.179]

Изучены при помощи радиоактивных изотопов Zn и Gd некоторые свойства трудно растворимых соединений цинка и кадмия, образующихся в системе ион металла — галогенид (роданид) — основной краситель. Рассмотрено отношение названных соединений к изменению концентрации соляной кислоты и аниона, а также определена чувствительность отдель-гых осадителей. [c.74]

Соединения цинка и кадмия—летучие жидкое и с малополяризованными связями С—Ме. [c.345]

Кадмий используется для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов, а также в щелочных аккумуляторах. Его можно применять также для защитных покрытий металлов от коррозии. Процесс нанесения покрытия называется кадмированием. Некоторые соединения цинка и кадмия применяются в масляных красках (цинковые белила 2пО, кадмиевая желтая Сс18). Сульфиды цинка и кадмия используются в качестве люминофоров. Все растворимые в воде или в слабых кислотах соединения цинка, и в особенности кадмия и ртути, очень ядовиты. Сильно ядовиты также пары ртути, даже в очень малых концентрациях. [c.55]

Опыт 4. Комплексные соединения цинка и кадмия. Налейте в две пробирки отдельно по 5—6 капель раствора соли цинка и соли кадмия, в каждую добавьте понемногу раствора гидроксида аммония до образования осадков, а затем до их растворения. Напишите уравнения реакций, зная, что образуются аммиакаты цинка и кадмия и что координадионные числа этих элементов равны четырем. [c.264]

Халькогениды синтезируют сплавлением компонентов. ZnS (рПР 24) и dS (рПР 27) можно также получить осаждением из растворов соединений цинка и кадмия сульфид-ионом. Для всей группы обсуждаемых халькогеиидов сфалерит является низкотемпературной модификацией, а вюртцитная структура — высокотемпературной. С,увеличением порядкового номера катионо- и анионообразователя на ковалентно-ионную связь накладывается определенная доля металлической связи. Поэтому ширина запрещенной зоны у халькогеиидов закономерно уменьшается. Сульфиды цинка и кадмия являются основой лучших неорганических люминофоров . [c.135]

По отношению к аммиаку соединения ртути ведут себя тоже не так, как соединения цинка и кадмия. При действии аммиака на сулему обычно образуется амидное соединение [c.364]

Соединения ртути (II), в которых она двухвалентна, несколько отличаются по свойствам от соответствующих соединений цинка и кадмия. Это различие частично определяется очень ярко выраженной тенденцией ионов ртути Hg + образовывать ковалентные связи. Так, ковалентный кристаллический сульфид ртути(П) HgS гораздо менее растворим, чем сульфид кадмия или сульфид цинка. [c.570]

Согласно Вернеру, октаэдрическое расположение шести лигандов вокруг центрального иона следует ожидать для соединений гексамминов и гексакво-соединений меди (И), цинка и кадмия, а также для всех соединений с максимальным координационным числом 6- Но справедливо ли это в случае, если данные ионы имеют характеристическое координационное число 4 Можно только сказать, что имеющиеся данные (например, для ряда гексамминовых соединений и гексакво-соединений цинка и кадмия) указывают, что это действительно так. Следует особо отметить, что в единственном случае при особо полном исследовании 2п(ВгОзЬ 6Н2О [54] путем определения точного положения молекул воды было прямо показано, что конфигурация является октаэдрической. [c.102]

I и VII групп GuF, u l, uBr, Gul и Agi. В практическом отношении из всех перечисленных соединений особую важность, ю-видилюму, представляют классические полупроводники A B ". а также соединения А Ш ", такие, как соединения цинка и кадмия. [c.157]

Органические соединения цинка и кадмия (последние получаются из магнийорганических соединений и С(1С12) легко реагируют с хлоран-гидридоэфирами дикарбоновых кислот, давая эфиры кетокислот [c.103]

Соединения двухвалентной ртути несколько отличаются по свойствам от соответствующих соединений цинка и кадмия. Это различие частично впределяется очень ярко выраженной тенденцией ионов ртути обра- [c.454]

ПГБ — дороги и придорожные участки, являющиеся местами накопления горюче-смазочных материалов, реагентов (Na l, a lj), применяемых для борьбы с гололедом и повышения устойчивости оснований дорог. За счет истирания шин автомобилей выбрасываются в атмосферный воздух соединения цинка и кадмия. Поднимаясь вместе с пылью с проезжей части дорог, последние оседают на растениях, почве и таким образом вовлекаются в биологический круговорот По данным ГУП Башкиравтодор , в Башкортостане общая протяженность дорог составляет около 25 тыс. км. Из них 10620 км с асфальтобетонным, 9983 км с гравийным и щебеночным покрытием, дороги без покрытия (грунтовые) — 2753 км. Длина дорог с наиболее интенсивным движением (Самара-Уфа-Челябинск, Уфа-Оренбург, Уфа-Казань) составляет 637 км. [c.140]

Способностью к свечению обладают тела во всех трех агрегатных состояниях. Для нас особое значение имеет фотолюминесценция минералов. Кристаллы, светящиеся продолжительное время, называются кристаллофоры или люминофоры. Люминесценция характеризуется спектром, выходом и длительностью. Спектр люминесценции кристаллов большей частью сплошной, специфичен для каждого минерала, он сдвинут по отношению к спектру поглощения в сторону длинных волн. Поглощая рентгеновские или ультрафиолетовые лучи, минерал дает видимое свечение преимущественно сине-зеленого цвета, часто очень продолжительное. Таким образом, минерал люминофор является своеобразным трансформатором и аккумулятором лучистой энергии. Выход излучения — отношение энергии излучения к энергии, затраченной на возбуждение свечения, — зависит от конституции минерала и может достигать 50—60%. В первом приближении энергетический выход люминесценции до известного предела растет пропорционально длине волны % возбуждающему излучению, а затем резко падает до нуля. Свечение в кристаллах возникает только при нарушениях структуры, что может произойти как в процессе роста, так и в дальнейшем. Примеси некоторых посторонних атомов в решетке минерала могут усиливать свечение (активаторы) или гасить его. Причем в одном случае атомы определенного химического элемента гасят свечение, а в другом те же атомы возбуждают его. Так, в сернистых соединениях цинка и кадмия примеси железа в количестве 10 % резко уменьшают яркость люминесценции, а в кальците атомы железа, наоборот, возбуждают свечение. Отбраковка исландского шпата для поляризаторов проводится в ультрафиолетовом свете, годными для изделий считаются индивиды кальцита, которые при этом не светятся. Иногда резко гаснет люминесцентное свечение в тонкокристаллических телах. [c.65]

Следует отметить, что в последнее время некоторыми авторами [233, 234] для объяснения люминесценции типичных фосфоров предложена схема, которая совершенно аналогична схеме (рис. 58), впервые предложенной автором для интерпретации явлений люминесценции чистых щелочно-галоидных кристаллов. Так, Ламбе и Клик [233] в отличие от общепринятой точки зрения, согласно которой в типичных фосфорах (активированные сернистые соединения цинка и кадмия) люминесценция возникает в результате рекомбинации свободных электронов с ионизованными центрами свечения, полагают, что акт излучения происходит в результате рекомбинации свободной положительной дырки с локализованным электроном. При этом предполагается, что электронные уровни захвата обусловлены активирующей примесью, а дырочные уровни захвата присущи основанию фосфора. Именно поэтому спектр свечения определяется активирующей примесью. По модели Ламбе и Клика механизм явления в целом сводится к следующему. В результате возбуждения в валентной зоне возникают свободные положительные дырки, а в верхней зоне — электроны проводимости. Последние захватываются локальными уровнями, обусловленными активатором, а положительные дырки локализуются на дырочных уровнях захвата. По мере освобождения положительных дырок они рекомбинируют с локализованными электронами с испусканием света. Ламбе и Клик приводят ряд экспериментальных данных, подтверждающих эту схему. [c.142]

Аутоокисление первой связи Zn—С в диэтилцинка, вероятно, также является свободнорадикальным цепным процессом,, а отсутствие ингибирования на этой стадии может быть объяснено гораздо большей скоростью 8н2-реакции под действием s-HsOO в случае диэтилцинка по сравнению с этилпёроксиэтилцинком. Таким образом, аутоокисление алкильных соединении цинка и кадмия и в растворе и в газовой фазе протекает, вероятно, как гомолитическое замещение. адкйлперокси-р атома металла в одной из стадий 11 родолжения. цепи цепного процесса, причем реакция (45) более быстрая, чем (46). [c.33]

Соединения цинка и кадмия аналогичны соединениям магния, но отличаются от них своей реакционной способностью. Низщие алкильные производные цинка представляют собой жидкости, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Они бурно реагируют с водой. [c.584]

В соответствии с ярко выраженным стремление.м к образованию ковалентных связей ртуть образует большое число металлорганических соединений, в основном типа R.2Hg и RHgX, устойчивых к Бездействию влаги и воздуха. Соответствующие соединения цинка и кадмия неустойчивы и обычно более реакционноспособны. Необычайно высокая устойчивость соединений ртути не свидетельствует [c.466]

Характеристика элемента. Ртуть в подгруппе ПВ стоит несколько обособленно. Она отличается от двух других членов аномально высоким потенциалом ионизации, большим положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала и меньшей реакционной способностью. Большая энергия ионизации ртути объясняется проникновением электронов в б5 -состоянии глубже к ядру не только за экран яз но и под 4/ -подуровень электронов. Одновременно с возрастанием устойчивости внешней электронной пары из-за увеличения размера 5 -орбитали возрастает, по сравнению с цинком и кадмием, способность ртути к комплексообразованию. Особенностью ее является возможность образования кроме ионного состояния +2 еще и ионов +1, образующих радикальную группировку —Hg—Hg—. При электрической диссоциации группировка эта не разрушается и в раствор переходит сложный ион Hg +. Поэтому можно различить два ряда соединений в одних ртуть имеет степень окисления -Ь1 [Hg2 l2, Нд2(1ХОз)2], а в других +2[Hg l2, Hg(NOз)2]. Связь в соединениях ртути в значительной степени ковалентна. Это проявляется, в частности в способности ее образовывать большое количество ртутноорганических соединений. Соединения ртути значительно более устойчивы, чем соответствующие соединения цинка и кадмия. [c.312]

Новое в спектроскопии комплексных соединений цинка и кадмия с 8-(п-толуолсульфониламино)хинолином. Божевольнов Е. Л. , [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология