Соединения цинка, кадмия и ртути

Соединения цинка, кадмия и ртути. Степень окисления цинка и кадмия в соединениях +2. Ртуть л<е образует два ряда соединений простые и комплексные соединения со степенью окисления ртути +2, а также соедннення, в основе которых находится свое- [c.330]

Определите, к каким соединениям цинка, кадмия и ртути относятся следующие тривиальные и минералогические названия [c.129]

Соединения цинка, кадмия и ртути [c.163]

Комплексные соединения цинка, кадмия и ртути [c.270]

Е. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА, КАДМИЯ И РТУТИ [c.169]

Органические соединения цинка, кадмия и ртути, иногда включаемых в переходные металлы, рассмотрены в гл. 15.2. [c.242]

Охарактеризуйте биологическую роль соединений цинка, кадмия и ртути. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе со ртутью и ее соединениями Какие способы дезактивации ртути Вы знаете Какие реакции лежат в их основе [c.139]

Где используются соединения цинка, кадмия и ртути Какие из них находят примепепие в медицине Что такое сулема, каломель, киноварь Какое из этих веществ чрезвычайно ядовито, а какое совершенно неядовито Чем это можно объяснить [c.139]

Различия в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резки, чем в I, но все же они довольно существенны. Вместе с тем, такие свойства этих элементов, как относительная непрочность окислов, их полупроводниковые свойства, высокий ионизационный потенциал, способность изменять степень окисления, приближают эти элементы к элементам VHI группы и подгруппы меди. Это отражается в способности некоторых соединений цинка, кадмия и ртути катализировать окислительно-восстановительные реакции — процессы окисления, гидрирования, дегидрирования и др. При переходе от кадмия к ртути каталитическая активность металла резко падает. [c.173]

Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений цинка, кадмия и ртути приведены в табл. 21.4. Нетрудно заметить большое сходство между цинком и кадмием, тогда как ртуть существенно отличается от этих двух родственных ей более легких элементов. [c.625]

При переходе от цинка к ртути усиливается поляризующее действие и поляризуемость двухзарядных катионов этих элементов. В результате ослабевает ионный и усиливается ковалентный характер связи в соединениях при переходе от цинка к ртути. Наибольшую склонность к образованию ковалентных соединений проявляет ртуть. Значительный ковалентный характер связи в соединениях цинка, кадмия и ртути обусловливает уменьшение растворимости их соединений и усиление их гидролизуемости. [c.235]

Органические соединения переходных металлов, за исключением органических соединений цинка, кадмия и ртути, неустойчивы, причем иногда их не удается выделить. Подобные производные образуются, как уже отмечалось выше, например. при взаимодействии магнийорганических соединений с безводными хлоридами Fe, Со и Ni, обусловливающими гомолитическое разложение этих соединений [c.626]

К типу сфалерита или вюртцита относятся также и все соединения цинка, кадмия и ртути с элементами группы кислорода, т. е. металлов еще более электроотрицательных, чем бериллий. [c.172]

На чем основано применение комплексонов как лечебных препаратов при отравлении соединениями цинка, кадмия и ртути [c.305]

В. П. Колесов — энтальпии образования соединений цинка, кадмия и ртути [c.8]

Особенности эти сказываются и на каталитических свойствах, в которых замечается некоторая двойственность- По отнощению к ионным процессам действие соединений цинка и его аналогов сходное действием соединений бериллия, магния, элементов П1 группы, с которыми их роднят, прежде всего, малые величины ионных радиусов. С другой стороны, относительная непрочность окислов, легкость их восстановления, полупроводниковые свойства окислов и сульфидов приближают их к элементам подгруппы меди и VHI группы, что отражается в спосо(5ности некоторых из соединений цинка, кадмия и ртути катализировать процессы гидрирования, дегидрирования, окисления и т. п. Почти во всех своих соединениях [c.1341]

Металлорганические соединения цинка, кадмия и ртути довольно часто используются в каталитической полимеризации, протекающей, как правило, в мягких условиях. В присутствии катализаторов типа Циглера—Натта (комплекс цинкорганического соединения с гало-генидом титана или другого переходного металла) образуются стереорегулярные полимеры из этилена, пропилена или смесей олефинов [640—643]. Диэтилцинк и диэтилкадмий (алкил-кадмийхлорид), иногда с добавками метанола или воды, катализируют полимеризацию (или сополимеризацию) по сопряженной или поляризованной С=С-связи изопрена, стирола, акрилонитрила, эфиров акриловой кислоты, виниловых эфиров [644—646, 740, 741]. Очень характерна для диэтилцинка (и, вероятно, для диэтилкадмия) полимеризация или сополимеризация с разрывом С—О-связи в окисях или лактонах [644, 648—652]. Часто к диалкилметаллу добавляют окислы металлов или различные сокатализаторы (воду, спирты, кислород). Сходные процессы в присутствии солей цинка [386—394] требуют более жестких условий (нагревание, повышенное давление) и не приводят к образованию стереорегулярных структур молекулярные веса полимеров ниже, чем при применении катализаторов на основе диэтилцинка. [c.1349]

В противоположность этому элементы подгруппы цинка — цинк, кадмий и ртуть имеют низкие температуры кипения металлов (357—907° С) их окислы сравнительно легко разлагаются с образованием металла их галогениды легколетучи (температуры кипения хлоридов, например, 304—960° С). Соединения цинка, кадмия и ртути не гидролизуются при выпаривании водных растворов. При определении этих металлов (по абсорбционному методу определяются Zn, d и Hg, по эмиссионному— d) следует ожидать более полного перехода этих металлов в газы пламени, чем в случае щелочноземельных. [c.36]

Стандартная энтальпия образования некоторых соединений цинка, кадмия и ртути при 25 °С, кДж-молъ- [c.625]

Как и все -элементы, 2п, Сё и Hg — хорошие комплексообразователи. Характерное для них значение координационного числа 4 отвечает ур -гибридизации АО и связно с тетраэдрической структурой комплексных ионов [2п(0Н)4Г. [2п(КНз)4], [HgI4] Для кадмия (II) более характерно координационное число 6 за счет вовлечения в химическую связь вакантных 5 -А0 с образованием октаэдрических структур с1 -гибридизация) [С (Н20)б], [С<1 КНз)б] и др. Все комплексные соединения цинка, кадмия и ртути не окрашены ввиду отсутствия для электронов возможности упереходов. [c.410]

Соединения цинка, кадмия и ртути с элементами группы кислорода относятся к типам сфалерита и вюртцита с доминирующей ковалентной связью, что подтверждает необходимость сдвига цинка, кадмия и ртути вправо относительно щелочноземельных металлов, а также относительно европия, иттербия, америция и нобелия, причем наличие у окисла кадмия структуры N301 указывает на некоторое смещение более металлического кадмия влево по отношению к цинку и ртути. [c.131]

Соединения цинка, кадмия и ртути с элементами группы кислорода образуются не в результате передачи электронов, а вследствие обобщения двух внешних s-электронов металла с шестью внешними электронами кислорода или его аналогов. Восемь общих электронов разделяются на четыре пары электронов с антипараллельными спинами, осуществляющими четыре тетраэдрически направленные водородные связи каждого атома со своими четырьмя соседями, что приводит к образованию структур типа цинковой обманки или вюртцита. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология