Токсичность кадмия й его соединений

В ходе исследования особо отмечалась токсичность кадмия. Вода, используемая в сельском хозяйстве, согласно стандартам, не должна иметь концентрацию кадмия выше 0,005 мг/л. Этот металл особенно опасен в связи с синергическим эффектом. Высокотоксичный синергизм достигается при соединении свободных ионов циана с ионами кадмия. Для микроорганизмов это соединение токсично при концентрации 0,1 мг/л. Исследования показали, что гибель рыбы может произойти при концентрации хлорида кадмия 0,2 мг/л. [c.203]

Токсичные элементы — химические элементы, которые могут отрицательно повлиять на рост и развитие живых организмов, на физиологические процессы. Отрицательное влияние начинает проявляться только при достижении некоторой минимальной концентрации, неодинаковой для различных элементов и соединений. Наиболее токсичными элементами считают ртуть, кадмий, свинец, таллий. В настоящее время чаще употребляют понятие токсичные концентрации [c.330]

Учитывая токсичность кадмия и его соединений, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности при работе с кадмием. [c.805]

Токсичность кадмия и его соединений [c.13]

Металлический кадмий не обладает токсическими свойствами. Соединения же кадмия, независимо от их агрегатного состояния (пыль, дым окиси кадмия, пары, туман), ядовиты. Отравления кадмием могут происходить при нагревании металла или его сплавов, плавке руд и при производстве и применении красок и сплавов, в состав которых он входит. По своей токсичности кадмий аналогичен ртути или мышьяку [456, стр. 222 619, стр. 175]. Менее растворимые соединения его действуют в первую очередь на дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт, а более растворимые — после всасывания в кровь — поражают центральную нервную систему (сильное отравление), вызывают дегенеративные изменения во внутренних органах (главным образом — в печени и почках) и нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Симптомы отравления кадмием зависят от пути его поступления в организм [72а]. [c.13]

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

Сведения о токсичности кадмия довольно противоречивы. Вернее, то, что кадмий ядовит, бесспорно споры ученых вызывает степень опасности кадмия. Известны случаи смертельного отравления парами этого металла и его соединений — так что такие пары представляют серьезную опасность. При попадании в желудок кадмий тоже вреден, но случаи смертельного отравления соединениями кадмия, попавшими в организм с пищей, науке неизвестны. Видимо, это объясняется немедленным удалением яда из желудка, предпринимаемым самым организмом. Тем пе менее во многих странах применение кадмированных покрытий для изготовления пищевой тары запрещено законом. [c.296]

Токсичность кадмия гораздо выше тяжелое отравление вызывается уже сотыми долями грамма его соединений. Для острых отравлений (при вдыхании или через рот) обычен более или менее длительный скрытый период. Начальными симптомами отравления являются сухость слизистых оболочек, сладкий вкус во рту, головная боль (в области лба), головокружение, боль в подложечной области. В качестве средства первой помощи рекомендуется свежий воздух, полный покой, питье теплого молока с содой. Характерными ранними симптомами хронического отравления малыми дозами кадмия являются снижение обоняния (вплоть до полной его утраты) и золотистое окрашивание десен в области зубных шеек ( кадмиевая кайма ). Выделение кадмия из организма (через почки и кишечник) происходит очень медленно, [c.345]

Производство хит отличается применением разнообразных токсичных веществ (сильных окислителей соединений свинца, рту ТИ, цинка, кадмия, никеля, других тяжелых металлов, причем применяются они обычно в мелкодисперсном состоянии кислот, щелочей, органических растворителей и т. д.). Предельно допустимые концентрации (ПДК) токсичных веществ в воздухе производственных помещений регламентируются соответствую- [c.123]

Ограничениями в использовании кадмия является его высокая стоимость и дефицитность. В последние годы на ряде производств ограничено применение кадмиевых покрытий (вплоть до полного их исключения) вследствие высокой токсичности соединений кадмия. Поскольку кадмиевые покрытия более стойки в среде, содержащей ионы хлора, кадмирование используют для защиты черных и цветных металлов, соприкасающихся с морской водой, растворами солей. Кадмий более пластичный металл, чем цинк, поэтому кадмирование используется для защиты наиболее ответственных резьбовых изделий. Однако в последнее время все шире используют и цинковые покрытия. В промышленных условиях для создания электрохимической защиты предпочитают цинковые покрытия. Цинкованию подвергают не только готовые изделия, но и стальные листы, ленту. Цинковое покрытие часто применяют для защиты от коррозии водопроводных труб и запасных емкостей. В мягкой воде цинковое покрытие защищает сталь хуже, чем в жесткой. В горячей непроточной воде (свыше 70 °С) цинковое покрытие не обеспечивает надежной защиты стали от коррозии, так как в этих условиях цинк защищает сталь лишь механически. [c.281]

Сварка способствует разрушению покрытия и частичному или полному повреждению зоны, подвергаемой термическому воздействию. Кроме того, в процессе сварки металл покрытия может образовывать такие соединения, которые дадут непрочные или хрупкие сварные швы. Во избежание появления токсичных паров, возникающих от плавления металла покрытия, не следует использовать кадмий в качестве покрытия для стали, которая в дальнейшем подвергается сварке. [c.128]

В общем виде, учитывая растворимость соединений различных тяжелых металлов, можно расположить их по токсичности в зависимости от степени кислотности в следующий убывающий ряд кадмий > никель > цинк > марганец > медь > свинец > ртуть. [c.175]

Осадки производственных сточных вод по составу весьма разнообразны. В основном они состоят из остатков обрабатываемого сырья и реагентов, участвующих в технологическом процессе. К загрязнениям этих стоков могут относиться токсичные и вредные соединения, такие как фенолы, синтетические поверхностно активные вещества, тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк и др.). [c.11]

Некоторые сведения о тяжелых металлах и токсичных соединениях, содержащихся в промышленных сточных водах. Сточные воды и осадки многих промышленных предприятий могут содержать тяжелые металлы и токсичные соединения. Попадая в организм людей с питьевой водой или с сельскохозяйственными продуктами, свинец, кадмий, ртуть, мышьяк могут вызывать хронические отравления. Другие редкие металлы, как молибден, лантан, галлий, германий, менее опасны, однако в сочетании с более вредными ядами усиливают токсичное воздействие на организм. [c.24]

Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную посуду, покрытую кадмием, следует очень осторожно нельзя вдыхать пары цинка, кадмия и ртути. [c.453]

Тяжелые металлы являются протоплазматическими ядами, токсичность которых возрастает по мере увеличения атомной массы. Токсичность тяжелых металлов проявляется по-разному. Многие металлы при токсичных уровнях концентраций ингибируют деятельность ферментов (медь, ртуть). Некоторые тяжелые металлы образуют хелатоподоб-ные комплексы с обычными метаболитами, нарушая нормальный обмен веществ (железо). Такие металлы, как кадмий, медь, железо (П), взаимодействуют с клеточными мембранами, изменяя их проницаемость и другие свойства (например, разрыв клеточных мембран). Некоторые тяжелые металлы конкурируют с необходимыми растениям элементами, нарушая их функциональные роли. Например, кадмий замещает цинк, что приводит к цинковой недостаточности, вызывает угнетение и гибель растений. По чувствительности к кадмию растения располагаются в следующий восходящий ряд томаты < овес < салат < луговые травы < морковь < редька < фасоль < горох < шпинат. Токсичность ртути зависит от вида ее химических соединений. Наиболее токсичны органические соединения метил-, диметил- и этилртуть. Высокое содержание свинца могут подавлять рост растений, вызывать хлороз, обусловленный нарушением поступления железа. [c.153]

Оксид кадмия (аэрозоль) и пыль кадмия, а также растворы его соединений токсичны и относятся к веществам 1-го класса опасности Особую опасность представляют пары кадмия и его соединений. Признаки отравления сладковатый вкус во рту, сухость, боль в горле, кашель, головная боль с головокружением, лихорадочное состояние, слабость, боль в подложечной области. Пострадавшего следует вывести из зараженного места, облегчить доступ свежего воздуха и вызвать врача. [c.134]

В ходе эксплуатации гальванических производств металлообрабатывающих предприятий образуется два вида отходов промышленные сточные воды и отработанные гальванические растворы, в которых содержатся токсичные примеси тяжелых металлов (хром, никель, цинк, кадмий), цианистые соединения, фенолы и т.д. Регенерация гальванических растворов для повторного использования сложная, дорогостоящая и не всегда осуществимая мера. Поэтому в большинстве случаев их направляют на очистные сооружения для обезвреживания. [c.119]

Данные о токсичности для водных организмов разных соединений кадмия представлены ниже [c.54]

Токсичность кадмия гораздо выше тяжелое отравление вызывается сотыми долями грамма его соединений. Для острых отравлений (при вдыхании или через рот) обычен более или менее длительный скрытый период. Начальными симптома-Рис ХП-17 Простейшая схе- Отравления являются сухость слизистых оболо- [c.400]

Некоторые соли кадмия применяются в медицине как составные компоненты мазей для наружного пользования. Однако следует иметь в виду, что соединения кадмия, независимо от их агрегатного состояния, ядовиты. По своей токсичности кадмий аналогичен ртути или мышьяку действует на дыхательные пути, желудочно-кишечный тракт, а после всасывания в кровь поражает центральную нервную систему. Он вызывает дегенеративные изменения во внутренних органах (главным образом в печени и почках) и нарушает фосфорно-кальциевый обмен. Для человека смертельной является доза, полученная нри вдыхании в течение 1 мин воздуха с содержанием оксида кадмия 2500 мг/м . В качестве первой помощи рекомендуется полный покой, свежий воздух, тепло. Внутрь теплое молоко с содой и ингаляция 2%-ным раствором питьевой соды. При отравлении, вызванном приемом внутрь кадмиевых солей, противоядием является альбумин (белок яйца) с гидрокарбонатом натрия ХаНСОз. Выведение кадмия из организма происходит чрезвычайно медленно. [c.312]

Диоктилолова соединения в некоторых европейских странах разрешены в определенных количествах как добавки к пластмассам, контактирующим с водой и продуктами питания. Бария соединения (см.) обычно применяют в синергических смесях вместе с кадмия соединениями (см.). Однако из-за высокой, токсичности применение их ограничено [c.15]

В состав шихты некоторых эмалей входят токсичные вещества (соединения свинца, мышьяка, сурьмы, меди, бария, цинка, кадмия, молибдена, хроматы, фториды, кремнефториды, манга-наты, борная кислота и др.), попадание которых в организм даже в незначительных количествах (доли грамма) приводит к тяжелым отравлениям и заболеваниям. Использование этих веществ должно быть строго регламентировано. Многие вещества (едкие и углекислые щелочи, соединения хрома, марганца, окислители, окислы кобальта, никеля, меди) оказывают раздражающее действие на кожу и вызывают заболевания глаз. Даже в нетоксичных соединениях в качестве примесей могут содержаться ядовитые вещества. Поэтому в составных отделениях эмалеприготовительных цехов необходимо строго соблюдать правила гигиены. [c.453]

Хорошо известная токсичность свинца и его соединений, а также его способность аккумулироваться в организме человека представляют большую опасность при его применении. Токсичность кадмия и олова приблизительно одинаковы, но значительно ниже, чем токсичность свинца. Они легко выводятся из организма и только чрезвычайно большие дозы нарушают его функции. Смертельных случаев при отравлении кадмиевыми солями не наблюдалось. Натрий, кальций, а в особенности барий считаются нетоксичными. Барий неаккумулятивен и в малых количествах содержится в некоторых пищевых продуктах так, например, в столовой соли может присутствовать до 0,05% бария. Однако введение в организм больших количеств бария также нежелательно. Низкомолекулярные эпоксисоединения ввиду высокой летучести считаются токсичными. Продукты конденсации, о которых говорилось выше, — нетоксичны, хотя длительная работа с чистыми стабилизаторами может вызвать дерматиты. [c.188]

Наибольшую опасность для человека представляет ртуть и ее соединения, поскольку они плохо выводятся из организма. Характерные признаки отравления головная боль, набухание и кровоточивость десен, появление черной каймы на зубах (отложение Не8), воспаление слюнных и лимфатических узлов. Токсичны также соединения кадмия при хронических отравлениях появляются желудочно-кишечные расстройства, быстрая утомляемость, шум в ушах. Наименее токсичен цинк, однако попадание паров металлического цинка или его солей вызывает у человека кашель, катары верхних дыхательных путей, одышку. Для детоксикации применяют яичный белок, молоко. В качестве профилактических мероприятий — работа с солями ртути и кадмия в резиновых перчатках, периодическое полоскание рта, тщательное мытье рук по окончании работы. Не допускается слив растворов солей кадмия и ртути в канализацию. Для сбора пролитой металлической ртути используют амальгамированные медные и жестяные пластины и кисточки, дезактивация проводится обработкой порошкообразной серой или раствором РеС1з. [c.419]

Отравление ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из металлов VIII группы и благородных металлов других групп. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-видимому, тем металлам, у которых все пять орбит d-оболочки, непосредственно следующих за s- и р-валептными орбитами, заняты электронными парами или по крайней мере одиночными -электронами. По мнению Мэкстеда, отсюда вытекает, что отравление платины и подобных ей катализаторов ионами металлов включает, вероятие, образование адсорбционных комплексов, которые можно рассматривать как интерметаллические соединения с участием d-электронов в образовании интерметаллических связей. [c.54]

В биосфере циркулирует огромное число ксенобиотиков техногенного происхождения, многие из которых имеют исключительно высокую токсичность. Это так называемые суперэкотоксиканты. Хотя данный термин не является общепризнанным, и его употребление до некоторой степени условно, он все же позволяет выделить из большого числа загрязняющих веществ те, которые, представляют наибольщую опасность для человека. Из органических соединений это прежде всего полихлорированные диоксины, дибензофураны и бифенилы, хлор- и фосфорсодержащие пестициды, полиароматические углеводороды, нитрозамины и др., а из неорганических - ртуть, свинец, кадмий, радионуклиды. Эколого-ана-литическому мониторингу суперэкотоксикантов уделяется в настоящее время повьппенное внимание еще и потому, что указанные соединения могут накапливаться в живых организмах, передаваясь по трофическим цепям. Многие из них проявляют канцерогенную и мутагенную активность, вызьгаают серьезные заболевания человека и животных, являются причиной роста врожденных уродств. Именно это и послужило побудительным мотивом для на1шсания книги, в которой рассмотрены проблемы экологии и аналитической химии суперэкотоксикантов. [c.5]

Ga (ОН)э амфотерный. Важнейшие соли хлорид и сульфат Г. Основным источником для получения Г. служат отходы алюминиевой и цинковой промышленности. Металлический Г.выделяют из водных растворов его солен электролизом. Используют Г. для изготовления высокотемпературных термометров, Г. может заменять ртуть в вакуумных насосах и выпрямителях. Галлиевые зеркала имеют высокую отражательную способность, они устойчивы при высоких температурах. Применяют Г. в полупроводниковой технике в качестве присадки к германию и в форме интерметаллических соединений (GaAs, GaSb). Легкоплавкие сплавы с цинком, висмутом, кадмием, свинцом и ртутью используют в сигнальных устройствах. Г. и его соединения токсичны подобно ртути. [c.64]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую вавну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия d (ON) . Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5 С, содержит 50% Bi, 25 Pb, 12,5 Sn и 12,5% d. Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную посуду, покрытую кадмием, не следует пары цинка, кадмия и ртути ядовиты. [c.568]

Для извлечения из сточньгх вод металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца), а также соединений мышьяка, фосфора, цианидов используется ионообменная очистка, позволяющая не только освобождать воду от загрязнения токсичными элементами, но и улавливать для повторного использования ряд ценных химических соединений. [c.258]

Свинцова Л.Д., Чернышева Н.Н. Электрохимическая пробоподготовка при инверсионно-вольтамперомет-рическом определении токсичных металлов в природных водах. Влияние активной среды на вьщеление кадмия, свинца и меди из комплексных соединений с гуминовыми и фульвокислотами // Журн. аналит. химии. 1993. Т. 48, № 9. С. 1450-1457. [c.52]

Производство кадмиевых желтых пигментов относится к вредным Водорастворимые соединения кадмия токсичны Готовый пигмент менее токсичен из-за своей химической инертности Однако пыль его очень вредна Предельно допустимая жонцентрация кадмия и его соединений в воздухе рабочей зоны составляет 0,2 мг/м [c.318]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

Такие же токсичные сточные воды сбрасывали целлюлозно-бумажные предприятия, использующие соединения ртути для устранения слизеобразования. В сточных водах, выпускаемых в водоемы, могут содержаться не только опасные концентрации ртути, но и другие не менее вредные тяжелые металлы, как, например, свинец и кадмий. Так, в Японии впервые, а затем и в других районах мира стала известна,другая болезнь, названная итай-итай , что означает больно-больно . Источ- [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология