Кадмий хелатные соединения

Кумол Гидроперекись кумола Хелатные соединения кадмия или цинка [712] [c.669]

Реагент образует со многими металлами хелатные соединения, которые (за исключением комплексов сурьмы, ртути, цинка и кадмия) хорошо растворяются и экстрагируются хлороформом или изоамиловым спиртом. [c.180]

Реагент образует хелатные соединения с медью, никелем, кобальтом, индием, кадмием, свинцом и ураном. Большинство из них растворимо в воде, но извлекается и органическими растворителями [719]. [c.192]

Экстрагируемое хелатное соединение кадмия с реагентом образуется в слабокислой, нейтральной или слабощелочной средах [153]. [c.253]

Подробные исследования диэтилдитиокарбаматов ряда переходных металлов, проведенные в последнее время [1—4], позволили выявить влияние атома металла на кристаллическую структуру и строение молекул комплексов. Установлен переход от типичных хелатных соединений в случае диэтилдитиокарбаматов никеля [1] и меди [2] к соединениям, в которых лиганд кроме образования циклов дает и мостиковые связи между соседними молекулами (диэтилдитиокарбаматы цинка [3] и кадмия [4]). С увеличением порядкового номера элемента намечается усиление тенденции к образованию линейной гибридизации в координации цинка [3] и кадмия [4]. [c.369]

Подобные хелатные соединения получают и в случае использования солей кадмия, ртути, меди, серебра. [c.800]

Таким образом, в комплексе имеется пятичленное кольцо, где металл соединен хелатной связью с атомом серы и (координационно) с атомом азота. Учитьшая высокую прочность связей многих металлов с серой (ср. сульфиды металлов), а также прочность связи ряда металлов с аминным азотом (ср. аммиакаты), легко понять, что дитизонаты многих металлов характеризуются высокой прочностью. Дитизонаты ртути и серебра образуются в очень сильнокислых растворах. В несколько менее кислых растворах образуются дитизонаты меди, висмута, цинка, свинца, кадмия и др. [c.122]

Способность взаимодействующих групп связываться с данным ионом в разбавленном растворе будет сильно возрастать, если две или большее число таких групп входят в состав структуры макромолекулы или хелатного агента. Соединение иона с одним или несколькими лигандами связано с ограничением подвижности взаимодействующих молекул, что проявляется в отрицательной энтропии ассоциации. Если эти изменения подвижности уменьшить, объединив группы в одну молекулу в исходном состоянии, то потери энтропии при соединении с ионом будут уменьшены и образование комплекса облегчено. Это есть сущность процесса хелатообразования. В качестве иллюстрации рассмотрим обмен молекул этилендиамина и метиламина в координационной сфере иона кадмия [схема (7)]. [c.288]

Известны полимеры, содержащие бериллий, магний, цинк, кальций, барий, кадмий и ртуть. Большая группа этих полимеров представляет собою координационные, внутрикомплексные соединения, в которых металлы связаны в виде хелатных комплексов с тетракетонами, фенолами, аминами и другими органическими лигандами [84—89, 91, 92, 96, 97, 100— 109, 122,126,171,172,176]. Эти полимеры будут подробно рассмотрены в гл. 2. [c.36]

ПБ группу Периодической системы образуют цинк, кадмий и ртуть, внутренние электронные орбитали атомов которых целиком заполнены, в результате чего отсутствуют -электроны, играющие роль валентных. Для двухзарядных ионов этих металлов характерны образование хелатных комплексов и высокое сродство к сульфгидрильным группам, которое существенно уменьшается в ряду Hg > Сё > 2п. В этом же порядке уменьшается токсичность соединений данных металлов. [c.194]

Арахисовое масло Формальдегид Н2О2 Твердый жир Комплексные Полям Полимер Раз Продукты разложения Формиаты или оксалаты цинка (или никеля) [708] соединения цинка еризация Халатное соединение цинка в алкилиденди-ацетате, 10—80° С [711] южение Хелатное соединение цинка или кадмия [712, 714] [c.656]

Формальдегид Перекись водорода Полимер Р а 3 J Продукты разложения Хелатное соединение кадмия или цинка в среде алкилидендиацетатов, 10—80° С [711] 1 0 ж е н и е Катализатор тот же [712] [c.669]

Окраска хелатных соединений зависит от свойств как металла, так и органического реактива. В большинстве названных выше случаев (аминоацетаты, пирокатехинаты, днэтилдитиокарбаматы и др.) реактив не имеет цепи сопряжения. Поэтому, независимо от прочности связи, окрашены комплексы только таких металлов, которые имеют хромофорные свойства, — медь, железо, ванадий и др. (см. гл. 4). Для реактивов, которые имеют цепь сопряжения, связанную с хелатным кольцом, характерно образование окрашенных комплексов со всеми металлами, способными к комплексообразованию с данным реактивом. Например, в отличие от диэтил-днтиокарбаматов цинка, кадмия и других, интенсивно окрашены дитизонаты этих (и других) металлов. [c.270]

В органических растворителях хорошо растворяются осадки хелатных соединений следующих элементов u(II), Zn, Hg(I), T1(I), Sn(II), Pb(ll), As(IlI), As(V), Sb(HI), Bi(ni), V(V), Mo(VI), Mn(II), Fe(ni), o(ll), Ni(H) и Pd(n). Менее растворимы осадки хелатов золота, кадмия и вольфрама(У1) осадки серебра(1) и ртути(П) растворяются только в пиридине и хинолине [562]. В качестве органических растворителей можно применять бромбензол, бромоформ, бензол, толуол или хлороформ. Максимумы светопоглощения самого реагента в хлороформе находятся при 250 ммк (молярный коэффициент погашения е равен 22 500) и 324 ммк ( = 4400) [1196]. [c.195]

Кривые поглощения реагента (мол. вес 414,15) и его комплексов с металлами подобны соотаетствующпм кривым дитизона и дитизонатов [427, 10331. Реагент образует экстрагируемые хелатные соединения с ртутью(П) (1 К — 26,30 максимум поглощения в четыреххлористом углероде находится при 485 ммк), серебром (543 ммк), медью (lg К = 7,06 максимум поглощения при 545 ммк), свинцом (518 ммк), кадмием (532 ммк) и цинком (538 ммк) [1033 . [c.225]

Термогравиметрический анализ этих полимеров не проводили, однако, судя по характеру их плавления, можно предположить, что они не более термостойки, чем нехелатные политиосемикарбазиды. Получены также хелаты ароматических полигидразидов Ароматические полигидразиды, синтезированные из изофталевой и тере-ф алевой кислот, образуют хелатные соединения (63) и (64) с никелем, кальцием, серебром, свинцом, ртутью, цинком, кадмием и [c.236]

Наряду с простыми и двойными соединениями известны многие координационные соединения кадмия, поскольку кадмий проявляет склонность к комплексообразованию. В комплексных соеди нениях кадмия координационные числа могут быть 3, 4 и 0. Известны координационные соединения кадмия типа ацидосолей, гидроксосоединений амминов и хелатных соединений. [c.807]

Большинство соединений кадмия бесцветно или белого цвета, за исключением dO (коричневый), dS (желтый), dgSOiS (оранжево-желтый), d2S l2 (оранжево-желтый) и многочисленных окрашенных хелатных соединений. [c.808]

В числе органических реактивов, используемых для получения хелатных соединений кадмия, можно назвать ацетилацетон СНз-СОСН2-СО-СНз, этилендиамин H2N-СНа-СНз-КН,, а,а -дипиридил oHsN , дифенилкарбазон СеНдК =N O-NH [c.816]

Ряд хелатных соединений металлов с р-кетоиминами получали кипячением с обратным холодильником растворов лиганда в ацетоне над свежеприготовленными гидроокисями двухвалентных металлов [22]. Метод использовали для синтеза соединений ме-ди(П), никеля (II) и кобальта(П), но он не был использован для получения соединений цинка(П) или кадмия(П) [22]. Реакция в такой гетерогенной системе может протекать довольно медленно. Недостатком этого метода является то, что иногда продукт реакции осаждается непосредственно на гидроокиси и затрудняет дальнейший ход реакции обычно продукт растворим в ацетоне, и его [c.74]

В качестве летучих органических соединений металлов для получения сульфидов могут использоваться не только алкильные соединения, но и некоторые хелатные соединения. В работе [62 1 показано, что аммиачные комплексы гексафторацетилацетоната кадмия реагируют с сероводородом, образуя сульфид кадмия. Реакция протекает по схеме [c.407]

Полимеры с хелатированными полихиноксалиновыми участками получены гомополиконденсацией соединения III в полифосфорной кислоте при температурах 120—200° с последующим взаимодействием образующихся олигомеров (с приведенной логарифмической вязкостью растворов в метансульфокислоте около 0,15) с ацетатами меди, никеля и кадмия при кипячении в гексаметилфосфорамиде [61]. Наилучшей термостойкостью из всех синтезированных полимерных хе-латов обладает полимер, содержащий медь (потеря веса, равная 10%, на воздухе и в атмосфере азота наблюдается соответственно при температурах 350 и 380°, а потеря веса 50%—при 660 и 853° соответственно) в этом отношении он превосходит соответствующий полихиноксалин, не содержащий хелатных фрагментов. Исследована проводимость хелатов при постоянном и переменном токах проводимость возрастает с усилением ковалентного характера связи между органическим лигандом и металлом. Методом ЭПР показано Баличие свободных радикалов в олигомерах на основании спектров тонкой структуры олигомерам приписано строение анион-радикалов. Полимерные хелаты и нехелатированные олигомеры устойчивы к облучению Со (вплоть до 85,1 Мрад) при комнатной температуре. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология