Фтор энергия диссоциации

Высокая реакционная способность свободного фтора обусловлена сравнительно малой энергией связи молекулы F2, если учесть, что энергия диссоциации молекулы фтора р25=г2р (ДЯ=151 кДж/моль), [c.145]

Наиболее важной химической характеристикой молекулы ф тористого водорода является необычная прочность связи водорода со фтором. Энергия диссоциации 1 моля на атомы сосгав-ляет 140 ккал. Фтористый водород чрезвычайно реакционноспособен, 0 Н легко полимеризуется и дает молекулярные соединения со многими веществами. [c.19]

Первой и наиболее важной химической характеристикой молекулы фтористого водорода является необычная прочность связи водорода с фтором. Энергия диссоциации одного моля на атомы равна 150 ккал. Энергия диссоциации двух молекул НР с образованием молекул водорода и фтора составляет 64 ккал. [c.212]

Есть основания предполагать, что циклодимеризация алкенов протекает по радикальному механизму с промежуточным образованием бирадикалов. Облучение или нагревание инициирует гомолитический разрыв я-связи, энергия диссоциации которой меньше, чем о-связи. Особенно склонна к гомолизу я-связь в тетрафторэтилене, которая ослаблена электроноакцепторными атомами фтора. Последующие превращения описываются схемой [c.500]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

Молекула р2 характеризуется низкой энергией диссоциации ( 150 кДж/моль), а химические реакции с участием фтора — малыми энергиями активации ( 4 кДж/моль). Это обусловливает очень высокую химическую активность Р2 [c.284]

Все галогены — типичные неметаллы. Особое место по величине сродства к электрону и энергии диссоциации молекул занимает фтор. [c.592]

Так как атом фтора существенно меньше атомов друг их галоидов, создаваемая внешними электронами плотность отрицательного заряда на его поверхности значительно выше. Этим и обусловлено, по-видимому, снижение как электронного сродства фтора, так и энергии диссоциации его молекулы сравнительно со значениями, ожидаемыми на основе хода изменения аналогичных величин по ряду I—Вг—С1. [c.276]

Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше/ чем можно было бы ожидать. Объясняют это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора (158,34 кДж/моль), а также отсутствием у атома фтора -орбиталей и, следовательно, дополнительных связей между атомами в молекуле. Действительно, с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом. Во фториде кислорода 0р2 кислород проявляет степень окисления 4-2, так как атомы фтора оттягивают к себе электроны. [c.392]

Энергия диссоциаций молекулы фтора значительно меньше, чем хлора или брома, и сопоставима с энергией диссоциации молекулы иода (см. табл. 2). Однако во фтор-содержащих соеди- [c.310]

Свободный фтор состоит из двухатомных молекул и представляет собой почти бесцветный (в толстых слоях зеленовато-желтый) газ, имеющий резкий запах. Ои сгущается в светло-желтую жидкость при — 188°С и затвердевает при —220°С. Распад молекул Рз на отдельные атомы осуществляется довольно легко (энергия диссоциации 159 кДж/моль). [c.187]

Так, энергия диссоциации дис, а следовательно, и энергия связи в молекуле Н2 составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора Гг оца равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 — 940 кДж/моль. [c.48]

Фтор исключительно активен химически, он — сильнейший окислитель. Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его молекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то [c.310]

Г. характеризуются наибольшими среди всех элементов значениями сродства к электрону. Наиб, электроотрицателен фтор. Сродство атомов Г. к электрону и энергия диссоциации молекул возрастают от фтора к хлору, а затем уменьшаются к иоду. [c.497]

Низкая энергия диссоциации фтора (37,7 ккал) обусловливает тот факт, что все реакции с участием фтора протекают фактически с атомарным фтором. Это наиболее важное обстоятельство, которое следует учитывать при осуществлении экспериментов с применением элементарного фтора и не только с точки зрения успешного осуществления синтезов, но также и с точки зрения безопасности. [c.328]

Состав реакционной смеси зависит не только от строения субстрата и—И, но и от реагента Х-. Региоселективность реакции увеличивается в ряду X = Р < С1 < Вг (см. табл. 2.1.4). Реакция этана с атомом фтора очень сильно экзотермична и имеет очень низкую величину энергии активации (табл. 2.1.5). При атаке атомом фтора связи С—Н, в отличие от аналогичной реакции с участием атома брома, различие в энергии диссоциации между первичными, вторичными и третичными связями С—И практически никак не влияет на процесс, в результате их разрыв примерно равновероятен. [c.199]

ФТОРИДЫ АЗОТА — неорганич. соединения, содержащие связь N—Р. Все Ф. а. имеют слабо связанный фтор (энергия диссоциации первой связи N—Р составляет 58—70 ккал1молъ) и являются окислителями. Термодинамически нестабильны (за исключением NFз и РНО) и могут разлагаться ири нагревании выше 100° на элементы или трифторпд азота и азот. В таблице перечислены Ф. а. и приведены их физич. свойства. Ф. а.— бесцветные газы, со сиецифич. запахом, похожим на смесь запахов фтора и двуокиси азота. [c.290]

СВЯЗИ Е В молекуле Нг составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора F 2 она равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 940кДж/моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/и части энергии диссоциации соединения на атомы [c.43]

Фтср исключительно активен химически, он — сильнейший окислитель Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его мопекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то время как химическая связь в больишнстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200—600 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием атомов фтора низка (< 4 кДж/моль). По образному сражению акад. А. Е. Ферсмана, фтор Бсесъедающий . В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), вода [c.281]

Аномальное значение энергии диссоциации фтора до сих пор ( е имеет однозначного объяснения. Одна из гипотез связывает такое поведение фтора-Рг с тем, что в отличие от всех других галогенов у фтора нет свободных орбиталей во внешнем электронном слое. В молекуле хлора и других галогенов есть свободные -орбитали. Действительно, например, в слое п = 3 у хлора занят )1 орбитали ( ячейки ) с побочным квантовым числом 1=0 (2 5-элек- [c.261]

Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, энергии диссоциации молекул фтора р2 ( Р — Р ) и азота К2( М=Ы ) соответственно равны 151/С(3ж/л10ль [c.71]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Энергия диссоциации До(р2) значительно ниже энергии диссоциации молекулы С12- Существуют различные объяснения этому неожиданному факту. Наиболее разумное из них состоит в том, что вз<олекуле р2 взаимное отталкивание электрона на Л-орбиталях весьма ве. ико, как и у р-электронов исходных атомов фтора [8]. [c.123]

Активность молекулы фтора больше, чем можно было бы ожидать на оснонании сопоставления свойств фтора и хлора. Пока еще нет единого мнения о повышенной активности фтора. Предполагают, что это связано с относительно низкой энергией диссоциации молекулы р2, составляющей всего 154,5 кДж/моль, которая, в свою очередь, обусловлена взаимным отталкиванием тех электронов, которые не принимают участия в образовании связи между атомами [c.194]

Простое вещество. Молекула хлора, подобно молекуле фтора, двухатомна. Энергия диссоциации молекулы СЬ больше (243 кДж/моль), чем Гг (159 кДж/моль). Распад молекулы хлора на атомы становится заметным, начиная с 1000°С. [c.316]

Ф,- один из сильнейших окислителей и фторирующих реагеигов. Благодаря высокой энергии связи элемент — фтор во фторидах и низкой энергии диссоциации 2 многие р-ции фтори вания простых в-в, оксидов, галогенидов и др. соед. необратимы, сопровождаизтся вьщелением большого кол-ва тепла и образованием фторидов элементов в высш. степенях окисления. Все хим. элементы, за исключением Не, N6 и Аг, образуют устойчивые фториды. [c.198]

В спиртах есть характерная гадроксильная группа, которая, собственно, и охфеделяет их свойства. Связи С-О и О-Н очень прочны, их энергии диссоциации порядка 80... 100 ккал/моль, т.е. в радикальных реакциях они будут рваться с больпшм трудом, с затратой большой энергии. А вот в ионных реакциях эти связи должны легко разрываться, так как кислород - весьма электроотрицательный элемент (второй после фтора). [c.27]

Эти же величины появились во вторых изданиях обеих монографшх. Герцберг объяснил причину расхождения данных тем, что он не учел энергию испарения брома и энергию возгонки иода. На основанип более полного обсуждения данных в гл. XX можно принять, что ошибка в этих значениях О не превышает 0,2 ккал/молъ. Фтор в отличие от других галогенов поглощает свет непрерывно, поэтому в этом случае приходится ссылаться на термические данные для энергии диссоциации, а также на дифракцию электронов и спектры комбинационного рассеяния при определении межъ-ядерного расстояния [16]. Для определения частоты колебания иснользуют зависимость коэффициента тушения от частоты [16а]. [c.382]

Исиользуя расстояния между нонами, вычисленные нз постоянных решетки, приведенных в табл. 1, а также изотермические сжимаемости, данные Ьориом и Майером [17], находим величины энергии решеток, указанные в пятом столбце табл. 16. Они хорошо согласуются со значениями энергий, рассчитанными Шерманом [18] методом Борна. Однако это совпадение случайно, так как Шерман принимал для энергии диссоциации молекулы фтора 63,3 ккал моль. [c.493]

Аномально низкая энергия диссоциации связи Р—Р обычно объясняется отталкиванием неподеленных электронов валентных оболочек двух атомов. Экстраполяция зависимости энергии диссоциации молекулы галогена Х2 от 1// (где Н — длина связи X—X) дает значение для фтора на - 22б кДж/моль более высокое, чем приведенное в табл. 9.1. Было высказано мнение [2], что аналогичные количественные аномалии возникают и при участии только одного атома фтора. Например, зависимость сродства к электрону от потенциала ионизации для иода, брома и хлора является линейной, а при экстраполяции на фтор дает величину на 1,14 эВ (108,8 кДж/моль) большую, чем наблюдаемая. Сходные отклонения наблюдаются для энергии диссоциации ковалентных молекул типа НХ или СН3Х или молекул галогенидов щелочных металлов (в газообразном состоянии), связь в которых является ионной. Эти факты под- [c.58]