Международные атомные массы

Таблица 23 Международные атомные массы на 1962 г. (по алфавиту)

Относительные атомные массы приведены ао Международной таблице атомных масс 1983 года (точность указана для последней значащей цифры). [c.278]

Первоначально для выражения атомных масс в химии была предложена и использовалась кислородная единица, равная /16 средней атомной массы кислорода естественного происхождения, который, как считалось, состоит практически из постоянной смеси изотопов О (99,76%), (0,04%), Ю (0,2%). Однако масс-спектрометрические исследования показали, что состав природного кислорода зависит от происхождения пробы. Поэтому кислород не может быть принят в качестве основы для введения относительной единицы атомной массы. По международному соглашению с 1961 г. в качестве атомной единицы массы (а. е. м) принята масса изотопа углерода-12 [c.37]

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1969 г.) - 120,20. [c.248]

Международные атомные массы по углеродной шкале единиц [c.158]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

В 1961 г. международные организации как химиков, так и физиков согласились принять за стандарт атомную массу углерода-12, приняв ее равной точно 12,0000. Атомные массы элементов, рассчитанные с учетом нового стандарта, почти точно совпадают со старыми химическими атомными весами, и, кроме того, новый стандарт связан только с одним изотопом, а не плеядой изотопов. [c.169]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Предложение заменить термин атомные веса термином относительные атомные массы несено Международной комиссией по атомный весам, но пока утверждено. [c.17]

В 1961 г. Международный союз по чистой и прикладной химии принял для обозначения относительных масс выражения атомная масса, молекулярная масса, но в последнее время химики вернулись к прежней терминологии атомный вес и молекулярный вес. [c.38]

Это деление осуществлялось лишь на основе качественных характеристик — свойств элементов. Поиск причин различия в свойствах привел ученых к необходимости связать качественные характеристики с количественными. В качестве главной количественной характеристики элемента рассматривалась его атомная масса. Поэтому исследования ученых были направлены на изучение связи свойств элементов и их атомных масс. Все это подготавливало открытие в будущем периодического закона. Большую роль также сыграл и международный химический съезд в г. Карлсруэ (1860). К этому времени уже было известно 63 химических элемента. [c.26]

В конце 1899 г. по инициативе В. Оствальда комиссия выдвинула для международного обсуждения следующие вопросы 1) следует ли сохранить и на будущее время основную единицу для вычисления атомных масс 0 = 16,00 2) с каким числом десятичных знаков должны даваться атомные массы 3) желательно ли образование постоянной международной комиссии, которая бы приняла на себя ежегодную переработку таблиц атомных масс. [c.296]

На второй и третий вопросы ответы также оказались положительными, В связи с этим в 1901 г. была создана Международная комиссия по установлению атомных масс, в состав которой вошли от Германии В. Оствальд, от Франции — А. Муассан, от Англии — [c.296]

За единицу атомной массы с 1961 г. (Международный съезд химиков в Монреале) принята /12 часть массы атома углерода (изотоп бС), равная 1,660531 10 кг. [c.15]

Химики традиционно применяют не абсолютные значения атомных масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс (сокращенно а. е. м.) Международный съезд химиков принял V12 часть массы атома углерода-12, т. е. изотопа углерода С. [c.13]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных масс на Международном съезде химиков в Монреале была принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению постоянной Авогадро (1 гЛ д). Атомную массу элемента можно вычислить, определив молекулярную массу газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.11]

В настоящем издании существенно расширен раздел, посвященный характеристике высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе (канд. хим. наук В. И. Векслер). Значения относительных атомных масс (атомных весов) приведены в со ответствие с данными Комиссии по атомным весам ИЮПАК на 1977 г. кроме того, в конце книги помещена четырехзначная таблица относительных атомных масс, рекомендованная Комитетом по химическому образованию ИЮПАК. Значения фундаментальных физических констант и определения основных единиц Международной системы (СИ) взяты нз официального издания Фундаментальные физические константы . М., Изд-во стандартов, 1976, [c.8]

Международные значения атомных масс [c.81]

Значение массы атома простого элемента (имеющего только один изотоп) и есть его атомная масса. Так, для золота, состоящего из одного изотопа масса, установленная при помощи масс-спектрографа, равна 196,967. Это значение и было принято Международным комитетом по атомным весам. [c.88]

При подготовке к печати тринадцатого издания За< дач и упражнений по общей химии текст книги, как обычно перед каждым новым ее изданием, был заново просмотрен, причем замеченные ошибки были исправлены, а имеющиеся в тексте цифровые данные заново проверены и уточнены. При просмотре книги в нее внесены исправления, вызванные решением Международного союза чистой и прикладной химии (ШРАС) о переходе на новую шкалу атомных весов (относительных атомных масс), в основу которой положен изотоп углерода с массой атома, равной двенадцати. [c.6]

Молекулярная масса. Молекулярные массы описанных в фармакопее соединений рассчитаны по таблице относительных атомных масс 1975 г., принятой Международным союзом по теоретической и прикладной химии (ШРАС) и основанной на шкале углерода-12. [c.12]

Комиссия по атомным массам Международного союза чистой и прикладной химии (ШРАС) систематически проводит пересмотр экспериментальных данных и ежегодно издает таблицу атомных масс эти величины приняты в качестве стандартных во всех странах. Несоответствие между химической и [c.41]

Рассмотрим свойства некоторых новых флокулянтов. ВПК-402 представляет собой высокомолекулярное соединение линейно-циклической структуры. Эмпирическая формула элементарной ячейки ВПК-402 С8Н1бМС1. Молекулярная масса элементарной ячейки ВПК-402 составляет 161,7 по международным атомным массам. ВПК-402 неограниченно растворим в воде, низших спиртах, растворах кислот и щелочей. Он негорюч, невзрывоопасен, малотоксичен, не имеет неприятного запаха. Характеристики катионных флокулянтов приведены в работе [37]. [c.27]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

УГЛЕРОД ( arboneum. лат. сагЬо — уголь) С — элемент IV группы 2-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 6, ат. м. 12, 011. Имеет два стабильных изотопа i (98,9%) и 1 С(1,1%), известны шесть радиоак-Т.1ВНЫХ изотопов. По решению Международного съезда химиков (1961 г.), Via массы изотопа i принята за единицу атомной массы. У. в виде древесного угля применялся в глубокой древносги для выплавки металлов. У. как химический элемент впервые получен Теннантом в 1797 г. Общее содержание У. в земной коре достигает 0,10 мае. %. Основная масса его находится в земной коре в связанном состоянии. Важнейшими минералами У. являются природные карбонаты, количество У. в которых составляет 9,6 101 т. В свободном со- [c.255]

В 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял решение выбрать стандартную единицу атомной массы и перейти к единой шкале атомных масс. В качестве новой стандартной единицы атомной массы была выбрана углеродная единица (у. е.) — Jila часть массы изотопа углерода С . Атомные массы, основанные на новой единице (у. е), равны старым (к. е.), умноженным на 0,99996, так что изменения прежних атомных масс настолько малы, и это следует особо подчеркнуть, что не сказываются практически при всех химических расчетах. [c.23]

Работа по оироделеиию точных атомных масс элементов продолжается до сегодняшнего дня. Уточненные таблицы атомных масс периодически публикуются Международной комиссией по атомным массам. [c.297]

Содержащиеся в настоящей таблице значения фундаментальных физических констант рекомендованы в 1973 г. Генеральной ассамблеей Международного комитета по численным данным для науки и техники (КОДАТАК утверждены в 1976 г. Государстеенным комитетом стандартов Совета Министров СССР и приводятся в соответствии с официальным изданием Фундаментальные физические константы , М., Изд-во стандартов, 1976. Значения Л/д, / , Р, и атомной единицы массы даны в углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов). [c.9]

На рис, 5а (стр. 102) приведена таблица элементов Д. И. Менделеева в длиипоиериодической форме. В табл. 44 указаны атомные веса, которые соответствуют принятым в 1969 г. иа съезде Международного союза чистой и прикладной химии и основаны на договоренности [1], согласно которой относительная атомная масса считается равной 12. Приведенные значения атомных весов относятся к элементам в том виде, как они обнаруживаются в природе, а также к определенным изотопам все оии указаны с точностью до 1 в последней значащей цифре или с точностью до +3, если эта цифра набрана в индексе. Величины, приведенные в скобках, обозначают массу изотопа с наибольшим периодом полураспада и хорошо установленной массой. [c.95]

Атомные массы приведены по углеродной шкале в соответствии с Международной таблицей 1977 г. Точность последней значащей цифры 1 или 3, если она выделена мелким шрифтом. Названия элементов 102 и 103 о кончательно не приняты. Название нобелий было предложено группой ученых, работавших в Стокгольме, выводы которых оказались ошибочными. Элемент 102 открыт советскими и американскими исследователями. — Прим. перев. [c.82]

Молекулярные веса. Молекулярные веса рассчитаны по углерод шП шкале относительных атомных масс (атомных весов) в соотвстсТ) ИИ с даиш.гми Международной комиссии по атом1 ым весам на 1903 г. Значения мо 1екуляр 1ЫХ весов даются с точностью до второго знака, [c.10]

Все эти противоречия были окончательно урегулированы на Первом международном химическом конгрессе, который состоялся в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. На конгрессе присутствовала русская делегация, включавшая Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и Н. Н. Зинина. Итальянский химик С. Канниццаро горячо поддерж ш на съезде полностью забытую за 50 лет гипотезу Авогадро и четко разделил понятия эквивалентной, атомной и молекулярной масс. К этому времени с целью улучшения це-лочисленности атомных масс большинства элементов за единицу условной атомной массы была принята не масса атома водорода, а 1/16 массы атома кислорода, отличающаяся от первой почти на 1%. С 1961 г. за такую единицу принято 1/12 массы атома изотопа углерода Отличие кислородной шкалы от углеродной весьма незначительно. [c.14]

В 1898 г. немецким химическим обществом была учреждена комиссия в еоставе Г. Ландольта (1831 —1910), В. Оствальда и К. Зейберта (1851 —1921) для решения вопроса о том, какие атомные массы должны быть признаны наиболее достоверными. Ко.миссия приняла в качестве базисного элемента кислород (при 0 = 16) и составила официальную таблицу атомных масс. В 1900 г. была учреждена постоянная Международная комиссия, которая ежегодно публиковала таблицы атомных масс. В период первой мировой войны ее деятельность прекратилась и возобновилась в 1921 г. В дальнейшем Комиссия по атомным массам назначается конгрессами Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС) (таблицы атомных масс публикуются раз в три года). [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология