Ковалентная связь в органических

Классификация химических реакций по характеру разрыва химической связи. При протекании химических реакций ковалентные связи в органических соединениях разрываются либо по гомолитическому, либо гетеролитическому механизму. При гомолитическом разрыве связи электронная пара распадается на два электрона и соответственно возникают два атома (или две группы атомов) с неспаренными электронами — радикалы. К гомолитическим относятся реакции радикальной полимеризации, горения органических соединений и др. [c.301]

Ковалентная связь в органических соединениях характеризуется длиной и энергией (см. табл. 19), а также направленностью в пространстве. [c.52]

Различают ионные и ковалентные комплексы. К комплексам первого типа относятся некоторые галогено-комплексы и многие аквокомплексы. В комплексах такого типа лиганды связаны с центральным ионом диполь-ными силами. В комплексах второго типа связь между центральным атомом и лигандами более прочна и направлена в пространстве так же, как ковалентные связи в органических соединениях. Такими связями можно объяснить существование геометрических и оптических изомеров и комплексов с квадратно-плоскостной конфигурацией. Комплексы первого типа обычно называют ионными комплексами, а второго — ковалентными. Прочность комплексного иона определяется электростатическими и ковалентными силами, которые в зависимости от свойств комплексного иона могут играть преобладающую роль. Стабильность комплекса ионного типа определяется зарядом и радиусом центрального иона. Стабильность же комплекса ковалентного типа характеризуется ионизационным потенциалом центрального иона. Так как комплексы в растворе образуются ступенчато, то и стабильность каждой формы характеризуется соот- [c.57]

Ковалентная связь в органических соединениях образуется в направлении наибольшего взаимного пере крывания электронных облаков двух соседних атомов, которое происходит при сближении атомов до определенного расстояния. [c.20]

Ковалентная связь в органических соединениях [c.225]

Вследствие неполярности или малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы межмолекулярного взаимодействия в них слабы, чем объясняется их низкая температура плавления и кипения. Из-за этого же органические соединения преимущественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (например, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.369]

Ответ. Ковалентные связи в органических соединениях образуются при перекрывании электронных облаков. Атом углерода имеет четыре валентные орбитали 2з, 2р , 2ру, 2р . При образовании связи все эти орбитали (или некоторые из них) изменяют свою форму — происходит так называемая гибридизация орбиталей. Гибридные орбитали атома углерода могут перекрываться с орбиталями других атомов. Например, в молекуле метана СН4 четыре связи [c.7]

Ковалентная связь в органической молекуле может быть образована за счет пары электронов только одного атома. [c.48]

Вклад кулоновского члена определяется тем, что ковалентные связи в органических молекулах являются полярными (частично ионными), а в ходе реакции заряды на атомах реагентов могут электростатически взаимодействовать. Стабилизирующий характер кулоновского члена тем выше, чем выше противоположные заряды на атомах донора и акцептора. [c.115]

Поскольку ковалентные связи в органических соединениях тяжелых металлов, например свинца, олова и ртути, являются сравнительно слабыми, можно ожидать, что при термическом разложении соответствующих соединений будут возникать свободные арильные радикалы. Немногочисленные имеющиеся экспериментальные данные подтверждают это предположение. [c.187]

Электрическая асимметрия ковалентной связи в органических молекулах, построенных из атомов с различной электроотрицательностью, изменяет состояние свя-зей и заряды всех атомов молекулы. [c.311]

Если в процессе разрыва ковалентной связи в органической молекуле [c.317]

Представление о видах ковалентной связи в органических соединениях. Обычные структурные формулы далеко не всегда в состоянии передать разнообразие в характере химических связей, в которых участвуют атомы углерода. Дело в том, что каждый атом углерода, имея шесть электронов (15 2 2р ), образует, как правило, химические соединения, в которых он четырехковалентен (за счет четырех наружных электронов). [c.280]

Таким же путем образуются ковалентные связи в органических молекулах, например в метане СН4 и этане СгНа [c.24]

Подробнее с разными типами ковалентных связей в органических соединениях мы будем знакомиться постепенно. [c.32]

Строение алкацов. Основные положения теории строения атомов и органических молекул. Квантово-химические представления о лри-ррде и типах ковалентной связи в органических молекулах. Способы изображения органических молекул. Понятие о конформационном анализе. [c.188]

Положением углерода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева объясняется ковалентный характер связи атомов углерода с атомами других элементов. Вследствие неполярности илп малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы мел -молекулярного взаимодействия в них слабы, чем 0б 1 ясня-ется их низкая температура илпвлення и кипения. Из-за этого же органические соединения иреимушественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (наиример, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.460]

При рассмотрении свойств ковалентных связей в органических молекулах, которое было проведено в предыдущей главе, мы убедились, что в первом приближении их. можно считать по-стоянны.мн характеристиками связей. Такой подход является достаточно плодотворны.м, если нас интересует только принципиальная возможность органической молекулы вступать в те или иные реакции. Однако он оказывается явно недостаточным, если мы пытаемся объяснить, поче.му изменения в строении молекул приводят к изменениям в их реакционной способности. Бесспорно, это связано с тем, что имеющиеся в молекуле группировки взаимодействуют друг с друго.м. Это взаимодействие приводит к из.ме-нен1 ям в распределении электронной плотности в молекуле, меняет ее геометрическое строение, что неизбежно будет сказываться [c.52]

Химическая связь в комплексах. Ионные и ковалентные комплексы. Одни комплексы легко распадаются на составные части, другие, наоборот, устойчивы. К комплексам первого типа относятся, например, некоторые галогенокомплексы (см. ниже) и многие аквокомплексы (какими являются, например, упомянутые на стр. 708 комплексы, в которых молекулы воды, связанные с центральным ионом, легко замещаются молекулами воды как растворителя). В комплексах такого типа лиганды связаны с центральным ионом за счет электростатических сил притяжения (электровалентные связи) или ион-дипольных сил (стр. 106). В комплексах другого типа связь между центральным атомом и лигандами не только более прочна, но и направлена в пространстве так же, как ковалентные связи в органических соединениях. Лишь такими связями можно объяснить существование геометрических и оптических изомеров, подобных вышеописанным, и комплексов с квадратно-плоскостной конфигурацией (в которых, следовательно, лиганды не принимают тетраэдрического расположения в пространстве). Комплексы первого типа обычно называют ионньши комплексами, а другие — ковалентными комплексами. [c.714]