Электронное строение соединений АВ

Какие особенности электронного строения соединений приводят к тому, что трифторид бора кипит при -100 °С, а трифторид алюминия - при +1300°С [c.332]

Однако такое случается не всегда. Наиболее известным примером невозможности передать электронное строение соединения одной схемой связей атомов (т. е, одной классической структурной формулой) является молекула бензола. [c.161]

Можно, таким образом, констатировать, что скорость процессов Н-обмена рассматриваемого типа определяется теми же особенностями электронного строения соединений, что и способность их функциональных групп к образованию Н-связи [10, 13, [c.279]

Однако существуют две важные особенности, которые отличают исследование электронного строения соединений переходных металлов от всех других разделов теории валентности. Первая— присутствие частично заполненных ё- и /-оболочек. Это дает возможность использовать экспериментальные методы, неприменимые в большинстве других случаев, а именно изучение парамагнетизма, спектров поглощения в видимой области и кажущейся нерегулярности в изменении термодинамических и структурных свойств. Вторая—возможность использования грубого, но весьма полезного приближения, получившего название теории кристаллического поля, которое представляет мощный, но вместе с тем достаточно простой метод для описания таких свойств и их корреляции с наличием частично заполненных оболочек. [c.414]

Г.6. Электронное строение соединений марганца [c.253]

Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, Журн. структ. хим., 10, 164 (1969). [c.547]

Поскольку внешние электронные уровни в атомах благородных газов завершены, они должны соединяться с атомами других элементов за счет возникновения общих электронных пар. Однако тогда пришлось бы признать, что валентные уровни благородных газов в соединениях могут содержать более восьми электронов и оставаться устойчивыми. Электронное строение соединений благородных газов требует изучения. [c.386]

Ниже излагается предложенный недавно [19] другой подход к освещению задачи. В его основе лежит анализ электронного строения соединений, и в этом смысле содержание данного раздела некоторым образом предвосхищает результаты последующих глав. [c.8]

Изученность к настоящему времени электронного строения соединений, определяющего их свойства, позволяет утверждать, что вышеприведенная классификация связей не отвечает этому электронному строению и свойствам. Действительно, две простые системы СН4 и изоэлектронны и совершенно аналогичны как по распределению г з-облака электронов в пространстве (в виде четырех тетраэдрических двухэлектронных связей), так и по свойствам отличие между ними лишь в том, что в имеется лишний протон в ядре центрального атома. Однако считают, что СН4 — валентное соединение, а ЫН4 — координационное, донорно-акцептор-ное (МНз — донор, №—акцептор). [c.9]

Поляризованные электронные спектры монокристаллов (чащ всего спектры отражения) представляют существенный интерес, поскольку позволяют получить дополнительную информацию о электронном строении соединения [356, сЬ. VI 357, 358]. Использование поляризованных спектров для исследования вращения плоскости поляризации веществом, дисперсии оптического вращения и циркулярного дихроизма см. также в обзорах [359, 360]. [c.254]

Уже эти два примера свидетельствуют о широких возможностях метода в двух основных направлениях исследования электронного строения соединений [c.275]

Эти термины получили широкое распространение в химической научной литературе, однако их физический смысл недостаточно четко определен. В частности, предполагается существование различного электронного строения соединений с одной и той же ядерной конфигурацией (таутомеры), что противоречит адиабатическому приближению (раздел (VI. 1), Согласно последнему, если речь идет об одном и том же электронном (основном) состоянии, электронная конфигурация может измениться только за счет изменения конфигурации ядер [см. уравнения (VI. 3) и (VI. 9)]. Поэтому необходимо допустить, что таутомеры (как и изомеры, и конформации) отличаются не только электронной, но и ядерной конфигурацией. [c.279]

Проникновение в глубь электронного строения соединений и, следовательно, квантово-механическое описание, связано с ломкой некоторых старых представлений, возникших в химии на основе эмпирического материала, и необходимостью. усвоения новых значительно менее наглядных и более абстрактных понятий, усвоения нового языка в химии и — самое главное — нового образа мышления. Несмотря на то, что такой образ мышления является более адэкватным, трудности его внедрения в химию очевидны. Поэтому изложение новых идей и достигнутых на их основе результатов должно вестись с учетом этих трудностей и в форме, способствующей их преодолению. [c.3]

На рис. III. 4 в качестве примера приведена схема МО октаэдрического комплекса u(II) с указанием заселенностей электронами МО, откуда следует, что в основном состоянии некомпенсированными связывающими остаются два a g-, четыре /i - и один fig-электроны. Это обстоятельство важно для понимания происхождения химической связи при анализе электронного строения соединений по схеме МО, ибо оно показывает, что не внешние (валентные) одноэлектронные состояния образуют связь, а внутренние состояния, некомпенсированные разрыхляющими МО. Отсюда, в частности, очевидно, что стремление охарактеризовать химическую связь только по данным электронного парамагнитного резонанса (и ему подобным), относящимся к состоянию неспаренных электронов, вообще говоря необосновано, [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология