СпектР поглощения паров

Рис. 160. Спектр поглощения паров этилового спирта СНзСНаОН в ближней инфракрасной области. Для наиболее интенсивных полос указаны типы колебаний атомов

Рис. 92. Спектр поглощения паров иода

Определите, какие линии будут наблюдаться в спектре поглощения паров ртути при комнатной температуре Необходимые данные найдите в таблицах спектральных линий. [c.47]

Спектры поглощения паров воды [c.117]

В работе необходимо на спектрографе ИСП-28 снять спектры поглощения паров бензола, раствора бензола в метаноле или в этаноле и в гексане. Все спектры снимаются в ультрафиолетовой части спектра. Полученные спектры следует сопоставить визуально и сделать заключение относительно влияния растворителя на электронный спектр поглощения. [c.71]

Диссоциации молекул соответствует возникновение сплошного спектра. На рис. 107 показан спектр поглощения паров иода при Х=499,5 нм. наблюдается переход полосатого спектра в сплошной, что [c.175]

В спектре поглощения паров воды имеется полоса о) =1542 см . Определите длину волны и энергию фотона. В какой области спектра лежит эта полоса [c.27]

В поглощении спектры свободных радикалов могут быть получены в пламенах или газах, нагретых до высоких температур. В 1928 г. при исследовании спектра поглощения паров воды при высокой температуре Бонгоффер и Рейхардт [И] впервые в лаборатории получили спектр поглощения свободного радикала ОН. В равновесных условиях при достаточно высокой температуре присутствует определенное количество свободных радикалов ОН. Позднее аналогичным путем были обнаружены спектры других двухатомных радикалов, таких, как СН и С2- В спектрах поглощения атмосферы солнца и низкотемпературных звезд также наблюдаются системы полос двухатомных свободных радикалов. Небольшое число многоатомных свободных радикалов наблюдалось как в лабораторных условиях при высокой температуре, так и в атмосферах звезд в этих условиях были получены спектры Сз и 5Юз- [c.13]

Ряс. 11.7. Спектры поглощения. пары цис-транс изомеров. [c.432]

Инфракрасный спектр поглощения паров полученного препарата соответствует спектру искусственно приготовленной смеси, содержащей 95—99% метилового эфира фторуксусной кислоты. [c.374]

Пух и Рао [198 ], изучая вращательную структуру спектров поглощения паров воды в области 3690 и 5160 см , измерили интенсивность полос VI, Уз, 2уз, Зуз, VI + V2 и Уа + Уз и обнаружили аномалии интенсивности полос, ранее отнесенных к у , V2 и 2Уа. Большое число вращательных полос наблюдается в спектрах поглощения паров воды в дальней ИК-области. Полосы воды в КР-спектрах являются слабыми однако их исследование способствовало отнесению основных частот при анализе различных экспериментально наблюдаемых полос поглощения. Полосы поглощения в области основных частот и в ближней ИК-области можно использовать для определения воды. Выбор полосы поглощения для аналитических целей зависит от типа изучаемой системы. [c.377]

Рис. 2. Спектры поглощения паров циклогексадиена в кювете с окнами из каменной соли, покрытыми вакуумной смазкой, и тех же слоев смазки (пунктирная кривая)

Рис. 28. Спектры поглощения пара-фенилендиамина, адсорбированного на

На рис. 76 показан спектр поглощения паров брома. Из этого рисунка видно, что в области длин волн, меньших V i 3500 A, пары брома не поглощают, света. С другой стороны, поглощение света бромистым водородом НВг только начинается с А = 3260 А, простираясь от этой границы в область коротких длин волн, причем коэффициент поглощения fx очень медленно увеличивается с уменьшением длины волны, едва достигая значения 0,03 смГ (нри давлении 1 атм) при Я, = 2000 А. Таким образом, если поглощение паров брома приходится на видимую и близкую УФ-области спектра, то поглощение бромистого водорода лежит в далеком ультрафиолете, в основном вне кварцевой области спектра Следовательно, свет в первой из этих областей действует только на бром (что и имелось в виду в рассмотренном выше механизме фотосинтеза бромистого водорода), а свет в коротковолновой области спектра действует на НВг. При наличии в спектре источника света длин волн, принадлежащих обеим областям, очевидно, будет происходить как активация брома, так и бромистого водорода. [c.337]

Частота чисто вращательного перехода 2а — 3 g была обнаружена также в инфракрасном спектре поглощения паров воды [483, 485] в области от 4 до 7,2 м- . [c.199]

Наблюдаемые в спектре поглощения паров воды полосы, расположенные в области более коротких длин волн (до 100—50 А), принадлежат ионам НгО и НгО " . [c.200]

При изучении спектров поглощения паров моноокиси серы Шенка [1177, 246, 247, 2289] наблюдались полосы в ультрафиолетовой и в инфракрасной областях, принадлежащие S2O, но ранее ошибочно приписывавшиеся другим молекулам. Наиболее полно спектр поглощения S2O был исследован Джонсом [2289]. Джонс [2289] получил инфракрасный спектр поглощения S2O в области 400—2000 на призменном спектрометре и ультрафиолетовый спектр — в области от 2500 до 3500 А во втором порядке вогнутой дифракционной решетки с дисперсией 1,2 А/мм. В инфракрасном спектре Джонс обнаружил две полосы типа Л и В с центрами при 679 и 1165 соответственно. В ультрафиолетовом спектре он наблюдал систему диффузных полос в области от 3100 до 3400 А. На приборе с меньшей дисперсией эти полосы ранее наблюдали Кордес и Шенк [1177] и Кондратьев [246, 247]. Джонсу [2289] удалось частично проанализировать колебательную структуру одной подсистемы полос в ультрафиолетовом спектре S2O. Соответствующие ей часто- [c.320]

Простейшей молекулой, включающей пептидную связь, является формамид (НгН-СНО). Первое исследование геометрии этой молекулы в неассоциированном состоянии вьшолнено Р. Курландом и Э. Вильсоном на основе микроволновых спектров четырех изотопных соединений [1]. При расчете структурных параметров предполагалась плоская молекулярная модель с эквивалентными связями ЫН. Позднее микроволновые спектры формамида были изучены С. Костейном и Дж. Даулингом, но уже при использовании десяти изотопных соединений [2]. Это позволило полностью априорно, т.е. не делая предположений о геометрии молекулы, рассчитать длины связей и валентные углы. Авторы особо подчеркнули, что наблюдаемые спектры этих соединений могут быть однозначно интерпретированы только Б случае неплоского строения формамида. Оказалось, что группа Н2Ы-С образует невысокую пирамиду, а связи, как и углы НЫС, заметно отличаются друг от друга. Тем самым экспериментально было подтверждено предположение М. Дейвиса и Дж. Эванса о неплоской структуре формамида, высказанное в 1952 г. при изучении контуров полос валентных колебаний ЫН в инфракрасных спектрах поглощения паров [3]. [c.131]

Виланд [4258] исследовал диссоциацию сероуглерода при температуре 688—1015° К по уравнению (XXI.3). Концентрация молекул Зг, находящихся в равновесии с СЗг и твердым углеродом, определялась сравнением спектров поглощения S2 в равновесной смеси со спектрами поглощения паров элементарной серы. Расчет десяти проведенных опытов дал для теплоты реакции среднее значение — 6,1 + 0,4 ккал/моль. Пересчет результатов двух опытов, для которых в работе [4258] приведены исходные данные, с использованием принятых в Справочнике термодинамических функций привел к совпадающему значению. Найденная в работе [4258] теплота диссоциации соответствует теплоте образования СЗг (газ), равной АЯ°/о= 24,8 +0,45 ккал/моль. [c.656]

Исследования спектров поглощения паров воды высокой плотности показывают, что при температуре около 350 С и давлениях выше 30 бар доля ассоциатов молекул воды тоже оказывается весьма сзщественной [184, 185]. Если проследить за изменением спектров прозрачности паров воды, которое происходит при изотермическом повышении их плотности (рис. 40), то мы заметим монотонное размытие тонкой вращательной структуры. Контур огибающей вращательных ветвей остается неизменным. Не меняется и их абсолютная интенсивность, которая, как и при низком давлении [279, 280, 281, 304], при 27 бар оказывается равной 1,28 + 0,05 (25 + 1-10" см -молекула- -сек ). Тонкая вращательная структура в этот момент оказывается уже почти совсем размытой. [c.122]

Рпс. 84. Микрофотограммы спектра поглощения паров брома / и брома в присутствии азота 2 (по Авраменко и Кондратьеву, [8,126]). [c.347]

Рис. 48. Инфракрасные опектры П рсшускания тетрахлорида титана й —в жидком состоянии [97] 6 —в парообразном состоянии (91] в спектр поглощения пара [91]

Доббл и Фокс [23] по неизменности спектра поглощения паров серы при температурах выше 900° С сделали заключение, что в этих условиях в парах присутствуют только молекулы 82. [c.37]

Направленным синтезом Гири и соавт. [652] получили ряд соединений для выяснения причин комплексообразования гетероциклических азосоединений. Они исследовали электронные спектры поглощения ПАР (А), 2-(о-резорциниминометил)пиридина (Б), са-лицилиден-2-аминопиридина (В) и бензолазорезорцина (Г) и их комплексов с Со(П), Си, Ni и U(V1). [c.38]

При исследовании превращения циклогексадиена на пленках палладия с помощью инфракрасных спектров было обнаружено интересное явление. Опыты проводились в стеклянной кювете длиной 145 мм с окнами нз каменно11 соли. С накаливаемой током палладиевой проволоки на окна были возогнаны в вакууме очень тонкие пленки палладия, которые поглощали менее 20% инфракрасной радиации с частотой 2000 см К После записи спектров поглощения паров циклогексадиена кювета была откачана до 1 10 " мм рт. ст. Следовало ожидать исчез- [c.62]

Наиболее точное значение Во (Нг) получено Бойтлером [803] по границе непрерывного поглощения в спектре На, соответствующей фотохимическому разложению на атомы Н(1з 51/ , + Н (2x 51/ ). Тщательный анализ спектров поглощения пара-водорода и нормальной смеси орто-и пара-водорода в области от 950 до 750 А позволил Бойтлеру определить границу непрерывного поглощения в спектре Нг, соответствующую переходу из самого нижнего энергетического состояния V" = О, К" = О, равной 118376 Вычитая из этого значе- [c.194]

DaO. Молекула D2O, как и молекула Н2О, относится к классу симметрии Сг ,. Колебательно-вращательный спектр поглощения паров D2O на приборах с большой дисперсией исследовали Баркер и Слейтер [639], Дикки с сотрудниками [1331—1334], Иннес, Кросс и Жигер [2178], Бенедикт, Гайлар и Плайлер [725, 727]. Анализ вращательной структуры наблюдавшихся полос позволил определить уровни энергии молекулы D2O в колебательных состояниях (ООО), (010), (100), (001), (011), (021), (200), (101), (210), (111), (300), (201). Наиболее обширное исследование полос D2O было выполнено Бенедиктом, Гайларом и Плайлером [725, 727], получившими спектр поглощения паров D2O в области длин волн от 1,25 до [c.204]

Стабильная гош-конфигурация молекулы Н2О2 принадлежит к точечной группе симметрии Сг и, в соответствии с этим, молекула имеет шесть невырожденных основных частот колебаний, активных как в инфракрасном спектре, так и в спектре комбинационного рассеяния. Частоты симметричных колебаний класса А, VI, V2, vз и V4 соответствуют растяжению связей О — Н (VI), деформации угла О — О — Н (v2), растяжению связи О — О (vз) и кручению групп ОН вокруг связи О — О (v4). Частоты антисимметричных колебаний и Vв соответствуют растяжению связей О—Н (v6) и деформации угла О—О — H(Vв). Инфракрасный спектр поглощения паров перекиси водорода исследовали Бэйли и Гордон [616] (770— 4000 см ), Замуолт и Жигер [4392] (835—1340 см.- ), Жигер [1729] (665—5000 сж ), Жигер и Бейн [1732, 624] (400—6650 см ) и Чин и Жигер [1098а [c.207]

Инфракрасный спектр поглощения паров ОзОз изучен Бейном и Жигером [1732, 6241 в области от 400 до 5000 Этими авторами были определены основные частоты колебаний 3 (ненадежно), V6 и Vв, а также составные частоты vз и VI + Для полосы V5 им удалось исследовать вращательную структуру. [c.209]

В 1933 г. Шенк [3617] при конденсации в жидком воздухе продуктов разложения 502 в электрическом разряде получил твердое вещество красно-оранжевого цвета. Анализ показал, что оно состоит из серы и кислорода, находящихся в отнощении 1 1. Это дало повод называть его моноокисью серы . Для определения молекулярного состава моноокиси серы Шенка ряд исследователей изучал спектр поглощения её паров [1177, 246, 247, 2289]. Одно время считали, что пары моноокиси серы Шенка состоят из молекул 50 [1177]. В даль-нейщем отказались от этого предположения [1176, 3618] и приписали наблюдавшиеся полосы молекуле 5г, но и это предположение вскоре было признано неправильным [3619, 3620]. В исследованиях Кондратьева и его сотрудников [245, 246, 247] отстаивалось мнение, что пары моноокиси серы Шенка состоят из димеризованных молекул (50)2. Попытка Джонса [2289] истолковать с этой точки зрения контуры полос в инфракрасном спектре поглощения паров моноокиси серы Шенка не увенчалась успехом. Наблюдавщиеся полосы были приписаны Джонсом молекуле ЗгОг, в которой два атома кислорода связаны с одним атомом серы. [c.320]

Результаты исследования системы полос Л П — X S молекулы PN, полученные Керри, Л. Герцберг и Г. Герцбергом, были подтверждены в работах [1706, 2964], в которых эта система полос была получена со значительно меньшим разрешением, чем в работе [1235]. Гхош и Датта [1706] измерили канты 23 полос системы ЛШ — Х 2 молекулы PN в испускании и провели анализ ее колебательной структуры. Муре, Розен и Ветров [2964] исследовали спектр поглощения паров паранитрида фосфора (PnN , тв.) в области длин волн 2000—8000А, в котором наблюдали полосы О—О, О—1, 1—О и 2—1 системы А П — X S молекулы PN. В работе [2964] была доказана правильность предположения авторов работ [1235, 1706] о том, что состояние X S является основным электронным состоянием молекулы PN. [c.410]

В 1957 г. была опубликована работа Блау и Нильсена [841] посвященная исследованию инфракрасного спектра поглощения паров формальдегида на приборах с высокой дисперсией. Область 3—4 мк (3300—2500 см ) исследовалась на модифицированном спектрометре Пфунда с решеткой типа эшеллет. В области 5,7, 6,7 и 7,5—10 мк работа проводилась, на вакуумном спектрометре с решеткой. Применение вакуумного прибора позволило избежать появления в спектре атмосферных полос поглощения, накладывающихся на исследуемые полосы формальдегида. Блау и Нильсен с большой точностью промерили тонкую структуру семи полос в спектре Н2СО (шесть полос связано с основными частотами и одна — с комбинационной частотой). При проведении анализа учитывалось кориолисово взаимодействие между уровнями V5 и V6 . Найденные в работе [841] частоты начал полос, связанных с основными колебаниями Н2СО, приведены в табл. 134 и принимаются в настоящем Справочнике. Следует отметить, что значения и соответствуют возмущенным уровням энергии. [c.462]

BeF. Основным электронным состоянием молекулы BeF является состояние В спектре BeF наблюдалась только одна система полос, расположенная в области 3400—2800 А. Спектр поглощения паров BeF наблюдал Фаулер [1587] при нагревании BeFg в печи Кинга до температуры 2000° С. [c.789]

Впервые инфракрасный спектр паров ВеС12 в области от 200 до 2000 исследовали Бюхлер и Клемперер 11001, 1002]. В спектре поглощения паров хлористого бериллия при температуре 500 °С были найдены четыре полосы поглощения с частотами 484, 608, 857 и 1113 см" . При повышении температуры до 1000° С в спектре оставались только две частоты 1113 и 484 Авторы объясняли это тем, что при Т == 500° С хлористый бериллий присутствует в основном в виде димера [1093] (следовательно, частоты 857 и 608 см относятся к колебаниям Ве2С14), а при повышении температуры в спектре наблюдаются лишь полосы, соответствующие колебаниям молекул мономеров ВеС12. [c.792]

Следует отметить, что в работе Непорента, Гирина и др. [59] сообщалось, что в спектре поглощения паров Be lj при Т 350—400°С наблюдалась полоса с максимумом при 12 JMK (833 Сравнение с результатами работы [1002] показывает, что эта частота может быть связана с колебаниями димера B a li. [c.793]

Необходимо особо остановиться на вопросе об основном электронном состоянии молекулы MgO. Как следует из изложенного, изученные системы полос испускания MgO соответствуют переходам между синглетными электронными состояниями. С другой стороны, так как основным состоянием атома Mg является состояние Sq, комбинация с невозбужденным атомом кислорода в состоянии может, согласно правилам корреляции Вигнера — Витмера, привести к образованию молекул только в триплетных состояниях. За последние годы в литературе появился ряд работ, в которых на основании теоретических соображений [917], атакже косвенных экспериментальных данных [929, 2526] высказывалось предположение о том, что основное электронное состояние молекулы MgO должно быть не синглетным, а триплетным. Поскольку однозначное решение вопроса о том, является ли нижнее известное состояние 2 основным состоянием, невозможно без исследования спектра поглощения паров MgO, были предприняты попытки получить спектр MgO в поглощении, а также попытки обнаружить в спектре MgO новые полосы, соответствующие переходам между триплетными состояниями. В частности, Барроу и Крауфорд [650] впервые получили спектр поглощения пламени, содержащего соединения магния. Появляющуюся в ультрафиолето- [c.810]

Указанные полосы были получены затем Бруэром и Портером [929] в спектре поглощения паров, находящихся в равновесии с твердой окисью магния, нагреваемой в печи Кинга до температуры 2500—2600° К. Несмотря на использование в качестве спектрального прибора спектрографа с дифракционной решеткой, имеющей во втором порядке дисперсию 0,67 к мм, вращательная структура полос не была разрешена полностью. В результате приближенного анализа колебательной структуры ультрафиолетовой системы, соответствующей, по мнению Бруэра и Портера, переходу между триплетными состояниями MgO, одно из которых рассматривалось как основное, были определены значения колебательных постоянных в этих состояниях. Однако авторы отмечали, что полученные ими данные не позволяют однозначно отнести наблюдавшуюся систему полос к спектру окиси магния. Действительно, в работах [124, 1670] высказывалось предположение о том, что наблюдаемые в ультрафиолетовой области спектра полосы могут быть связаны с излучением трехатомной молекулы MgOH [c.811]

Na l и K I. Впервые полосатый спектр поглощения паров хлористого натрия и калия в ближнем ультрафиолете был получен в работе Леви [2596]. На основании измеренных интервалов между максимумами интенсивности диффузных полос этих молекул и предположения о нестабильности их возбужденного состояния Леви вычислила колебательные постоянные Na l и КС1 в основных состояниях (вслг" ) сОе = 380, = 1,0 и со , = 280, =- [c.898]

Рис. 76. Микрофотограмыы спектра поглощения паров брома ( ) и брома в присутствии азота (2) [4,167]

Конечной причиной усиленця поглощения в данном случае будет увеличение вероятности оптического перехода, обусловленное снятием или ослаблением квантовых запретов при поглощении света молекулой в момент ее столкновения с какой-либо другой молекулой. Для иллюстрации этого эффекта на рис. 76 приведены микрофотограммы спектра поглощения паров брома в видимой области спектра (кривая 1) и паров брома при том же значении величин Свг и ж, но в присутствии азота (кривая ). Структура спектра поглощения паров брома такова, что слева от минимума кривых рис. 76 спектр имеет линейчато-полосатзгю структуру, справа же от минимума — спектр сплошной. Как видно из рис. 76, примесь азота практически не влияет на интенсивность поглощения брома в области сплошного спектра и вызывает резкое усиление поглощения в области дискрет -ного спектра. В результате наблюдается резкое нарушение закона Ламберта — Беера (непостоянство величины при постоянном свт,х). [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология