Фторалюминаты

С галидами соответствующих металлов (см. рис. 152). Производные щелочных металлов, например Ма[А1С141 (т. пл. 156°С), С5[А1С14] (т. пл. 377°С), являются солями. В противоположность фторалюминат-ным ионам ионы АЮЬ) , [А1ВГ4] и [АП4] легко гидролизуются, поэтому соответствующие соли в воде разлагаются. [c.533]

Криолиты (К, На) представляют собой природные минералы. Фторалюминаты К и Ыа очень устойчивы даже при высоких температурах и в расплавленном состоянии (получение А1, с. 403). [c.408]

Рассмотрим вопрос о солеобразных комплексных соединениях в водных растворах на примере фторалюмината натрия. Первая ступень растворения имеет характер обычной электролитической диссоциации сильного электролита [c.272]

МРТУ 6—09—6293—69 ч 42-00 Литий гексафторалюминат см. Литий фторалюминат [c.280]

Предварительное обесфторивание кислоты осаждением из нее кремнефторида натрия 2 соответствующим количеством соды приводит к осложнению последующих стадий процесса. Кислоту после отделения кремнефторида натрия подвергают дальнейшей нейтрализации содой до образования моно- и диортофосфатов натрия. Выделяющиеся при этом фосфаты полуторных окислов значительно хуже фильтруются, чем при одновременном соосаждении кремнефторида натрия. Кроме того, остаточное содержание фтора в кислоте достаточно велико в соответствии с растворимостью в г ей кремнефторида натрия (например, --0,5% Na2SiF6 в кислоте концентрации 22—24% Р2О5). В присутствии солей алюминия и же леза содержание фтора в конечном нейтрализованном растворе увеличивается вследствие образования фторалюминатов и криолитов. Помимо этого при повышенной температуре кремнефторид натрия реагирует с содой [c.291]

О СОСТАВЕ ФТОРАЛЮМИНАТОВ НАТРИЯ, ПОЛУЧАЕМЫХ [c.119]

Рис. 1. Рентгенограмма осажденных фторалюминатов натрия и тригидрата фтористого алюминия.

Коули и Скотт С], получая осадки фторалюминатов по методам, указанным Николаевым и Ятловым [ . рентгенографически подтвердили существование двух соединений КазА1Г, и Ка5А1зГ14. Оба соединения содержат кристаллизационную воду, но их кристаллические структуры являются такими же, как структуры соответствующих безводных соединений, полученных в бинарном плаве фторидов натрия и алюминия. [c.120]

Рис. 3. Схема плавкости осажденных фторалюминатов натрия.

Метод работы. Фторалюминаты натрия получали из растворов фторидов натрия и алюминия нри температуре 80° в свинцовом стакане, снабженном мешалкой и помещенном в термостат. [c.121]

Кроме того, изучалась растворимость полученных фторалюминатов в воде. Для этого навеска в 200 г осадка помещалась в 1 л дистиллированной воды, в полиэтиленовом сосуде, где выдерживалась при температуре 18—20° длительное время до достижения постоянства состава раствора. Смесь периодически встряхивалась для перемешивания через каждые 5—6 дней определялось содержание натрия и алюминия в растворе. Отдельные пробы выдерживались сроком до 3 месяцев. Состав растворов представлен на рис. 4. [c.122]

Рис. 4. Состав растворов фторалюминатов натрия при 18—20° и потери при прокаливании (п. п. п.) осадков при 600°.

Сопоставление рентгенограмм осажденных фторалюминатов натрия с малым содержанием натрия (криолитовый модуль М до 0.35) с рентгенограммами тригидрата фтористого алюминия и хиолита дает возможность [c.122]

На дебайграммах фторалюминатов натрия с модулем 0.84—1.29 присутствуют только линии хиолита. Следовательно, либо эти составы соответствуют однофазной области твердого раствора, либо имеется в наличии две фазы, одна из которых (тригидрат фтористого алюминия) не выявляется рентгенографически. В случае однофазного состояния в таком довольно широком интервале изменения состава не должен был бы оставаться по- тоянным параметр решетки. Однако нами не было замечено изменения межплоскостных расстояний фазы типа хиолита в интервале модулей0.84— 1.68. Это обстоятельство позволяет предположить, что в рассматриваемом интервале модулей реализуется двухфазное состояние, нри котором не выявляется фаза тригидрата фтористого алюминия. Это предположение подтверждается данными термографического анализа (рис. 3) и данными по растворимости (рис. 4). [c.123]

Результаты, полученные при определении составов насыщенных растворов (рис. 4), не противоречат нарисованной выше картине распределения числа фаз в осадках фторалюминатов. [c.123]

Сопоставление рентгенограмм осадка фторалюмината, имеющего модуль 1.22, прокаленного при 300° и непрокаленного (исходного), показало, что в результате прокалки, сопровождающейся удалением гидратной воды, сохраняется тип кристаллографической структуры, хотя происходит изменение интенсивности и появление новых линий. К аналогичному выводу пришли Коули и Скотт [ Ч. [c.123]

При исследовании осажденных фторалюминатов натрия отчетливо обнаружилось существование соединений кристаллогидратов хиолита КавА1зК14 НаО и криолита КазА1Ре О.бНдО, с чем ранее, исследуя безводные системы, не считались. Для разрушения кристаллогидратов требуется нагревать осажденные из водных растворов фторалюминаты до температуры но крайней мере 300°. Линия ликвидуса при плавлении обезвоженных фторалюминатов сходна с линией ликвидуса безводной системы КаГ—А1Гз. [c.123]

Частично может адсорбироваться Ре " осадком фторалюмината бария или ЬаРз. Прибавлением солянокислого гидроксиламина удается избежать загрязнения железом. [c.78]

Если образец содержит алюминий, то навеску помещают в дистилляционную колбу, содержащую 10—12 мл 2 н. NaOH и нагревают на водяной бане в течение 25—30 мин, затем обмывают стенки колбы 5—10 мл воды, вводят 0,1—0,2 г SIO2, колбу соединяют с холодильником и парообразователем и т. д. (как в п. 1). При таком растворении происходит количественное выделение фтор-иона по-видимому, образующийся фторалюминат натрия не задерживает дистилляцию. [c.39]

Метод основан на образовании устойчивого фторалюмината по реакции [c.86]

Так как комплекс фторалюмината нейтрален, выделяющаяся НС1 может быть оттитрована по метиловому красному. [c.86]

В отношении непрореагировавшей гидроокиси алюминия оба случая исключаются, так как известно [4], что АЦОН) реагирует с NaF с образованием фторалюминатов натрия. Воздействие А1(0Н)з на осадок возможно за счет либо уменьшения модуля (молекулярное отношение NaF AIF3) осадка, поскольку вводится дополнительное количество алюминия, либо изменения дисперсности вследствие прохождения реакции, локализованной на частицах гидроокиси [c.74]

Влияние разжра частиц фторида натрия . При изучении кинетики процесса нами было доказано [5], что фторалюминаты натрия образуются в виде пленки на кристаллах фторида натрия и, следовательно, размеры последних должны ограничивать размеры образующихся агрегатов криолита. В связи с этим следовало бы ожидать увеличения коэффициента фильтрации осадка с увеличением размера частиц исходного фторида натрия, так как теоретически нетрудно показать обратную пропорциональность между коэффициентом фильтрации и квадратом поверхности частиц осадка (см., например, [6]). В действительности оказалось, что зависимость коэффициента фильтрации от размера частиц фторида натрия (рис. 5) имеет максимум. Причина уменьшения коэффициента фильтрации с ростом частиц фторида натрия заключается в увеличении количе- [c.74]

При изучении кинетики исследуемого процесса [51 нами было-замечено нелинейное повышение средней скорости процесса с увеличением числа оборотов мешалки. Этот факт объясняется влиянием чисто механической причины, а именно разрушением пленки или что одно и то же, разрушением агрегатов фторалюминатов натрия. Изменение дисперсности осадка в свою очередь сказывается на его фильтруе- 50-мости. В том интервале скоростей ме-шалки, где наблюдается нелинейное 40- [c.75]

Следует отметить, что получаемые агрегаты непрочны. СамО собой разумеется, что чем больше величина получаемых агрегатов, тем меньшая требуется скорость вращения мешалки для их разрушения. Так, агрегаты фторалюминатов натрия, полученные из кристаллов фторида натрия с размерами 0,35 мм, начинают разрушаться уже при скорости вращения мешалки 200 об1мин. Отсюда понятна причина ухудшения фильтруемости осадка с увеличением частиц фторида натрия (см. выше). [c.75]

ХАРАКТЕРИСТИКА ФТОРАЛЮМИНАТОВ НАТРИЯ, [c.82]

В течение нескольких лет осуществляется в промышленном масштабе получение фторалюминатов натрия из кремнефтористоводородной кислоты (отхода суперфосфатного производства) по схеме [c.82]

В промышленности все фторалюминаты натрия независимо от мольного отношения NaF AIF3, в них, называют криолшом. Поэтому термин криолит в данной статье является условным. [c.82]

Частичная замена кислорода на фтор и другие галогены в составе минералов-алюминатов цементного клинкера с получением соответствующих сложных фторалюминатов и их аналогов, как 0ЫЛО показано, например, в работе [24], радикальным образом сказывается на кинетике нарастания прочности портландцемента, переводя последний в разряд особо быстротвердеющих цементов. [c.250]

Для определения содержания алюминия в алюминийорганических соединениях навеску вещества, содержавшуюся в запаянной ампуле (для жидких соединений), растворяют в эфире или бензоле и затем разлагают водой. Выпавший осадок гидроокиси алюминия растворяют в кислоте и определяют алюминий одним из известных способов, например осажДением 8-оксихинолином, с последующим весовым или объемным определением [5], осаждением в виде гидроокиси с помощью аммиака, титрованием натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [175, 403, 418, 419], превращением во фторалюминат [55] с титрованием последнего как соли слабой кислоты. [c.281]

Фтор встречается во многих широко распространенных соединениях. Он легко соединяется не только с большинством металлов, но также и со многими металлоидами, образуя такие комплексные соединения, как фтор-силикаты, фторбораты, фторалюминаты, фтортитанаты и пр. Кроме того, подобно другим галоидам, фтор дает соответствующие органические галоидпроизвод-ные. [c.50]

Трифторид алюминия получают прокаливанием гекса-фторалюмината аммония (МН4)зА1Ре в платиновой лодочке, которую помещают в фарфоровую трубку, обогре- [c.215]

Из-за различного характера требующихся отделений ход анализа, описанный ниже , разбит на разделы. Алюминий осаждают в виде фторалюмината натрия и галлий определяют затем в фильтрате. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология