Точность взвешивания

Точность взвешивания и постоянство показаний весов в значительной степени зависят от правильной их установки. Во избежание сотрясений от работы моторов и проезжающего транспорта желательно устанавливать аналитические весы в специальной весовой комнате на цементированном фундаменте. Весовая комната должна быть светлой, сухой, изолированной от других помещений в ней должна всегда поддерживаться ровная температура около 200° С. Если нет специальной весовой комнаты, то в лаборатории должно быть отведено определенное место для установки аналитических весов. [c.118]

Предельная нагрузка аналитических весов — 200 г, точность взвешивания — до 0,0002 г. [c.118]

Классификация погрешностей на систематические, случайные и грубые (промахи) с указанием некоторых причин их возникновения дана в разделе 1.5. Инструментальные ошибки в химическом анализе связаны с точностью взвешивания на аналитических весах и точностью измерения объемов мерной посудой. Методические ошибки обусловлены особенностями реакции, лежащей в основе метода, и неправильно составленной методикой анализа. В терминах теории информации случайные погрешности соответствуют шумам в канале передачи информации, систематические погрешности — помехам, а грубые — нарушениям канала связи. [c.129]

Какой должна быть точность взвешивания при взятии навески Ошибка при этой операции не должна, очевидно, превышать допустимой погрешности всего определения в целом. А так как погрешность составляет обычно десятые доли процента, то можно принять, что ошибка при взятии навески должна быть не больше 0,1%. Отсюда следует, что небольшие навески необходимо брать на аналитических весах с точностью до четвертого знака. Большие навески (порядка 10 г и выше) можно брать на технических весах с точностью до 0,01 в. [c.135]

В химическом анализе требуется повышенная точность взвешивания (до 0,0001 г). Для этого приме- [c.9]

В зависимости от назначения раствора меняется и способ его приготовления, т. е. способ отбора рассчитанных количеств растворимого вещества и растворителя. Если растворяемое вещество находится в твердом состоянии, то рассчитанное количество его взвешивается на технохимических или аналитических весах. На первых из них точность взвешивания составляет 0,01 г, а на вторых — 0,0001 г. [c.11]

Для грубых взвешиваний в химической лаборатории применяются технические весы для более точного взвешивания - технохимические весы (точность взвешивания - до 0,01 г) и аналитические весы (точность взвешивания - до 0,0001 г), [c.12]

Какова точность взвешивания на аналитических весах [c.62]

К середине коромысла прикреплена стрелка 3 (см. рис. 1), нижний заостренный конец которой при колебаниях весов движется вдоль шкалы 9 с делениями, находящейся внизу колонки. Для правильной работы весов необходимо, чтобы ребра всех трех призм были строго параллельны и лежали в одной плоскости точность взвешивания на аналитических весах в значительной степени зависит от того, насколько остро отточены ребра всех трех призм и насколько хорошо отполированы поверхности, с которыми они соприкасаются. [c.15]

Наиболее точный результат достигается при определении плотности пикнометром (до 0,00005). В зависимости от агрегатного состояния нефтепродукта, его количества и требуемой точности взвешивания применяют пикнометры разной формы и емкости. [c.37]

К приближенным величинам относятся результаты, полученные при любых измерениях, в том числе и при измерении массы. Действительно, как бы точно мы ни старались взвешивать, всегда последняя цифра найденной массы будет недостоверной. Например, если взвешивая тигель на технических весах, мы нашли его массу равной 7,12 г, то это значит, что указанная масса находится в пределах между 7,11 и 7,13 г. Увеличив точность взвешивания, мы опять-таки найдем лишь приближенную массу тигля. Так, если при взвешивании того же тигля на аналитических весах было получено 7,1244 г, то, учитывая сказанное выше о точности взвешивания на аналитических весах, придется заключить, что масса тигля должна лежать в пределах 7,1242—7,1246 г. Из этих примеров видио, что последняя цифра полученной массы всегда оказывается недостоверной. То же самое наблюдается и при любых других измерениях, например при измерении объемов жидкостей или газов, при определении атомных или молекулярных весов. [c.41]

Поскольку точность взвешивания на аналитических весах порядка 10 г, а среднюю величину 1 моль образующихся осадков можно принять равной 100 г, практически полным осаждение какого-либо вещества можно считать при условии, если молярная концентрация его в растворе по окончании осаждения равна 10 100= 10 М. Такой, следовательно, должна быть и концентрация по окончании осаждения. Учтя это, из уравнения (2) получим [c.85]

Г) для грубого взвешивания (с точностью взвешивания до град. ма) [c.82]

Количество вещества для анализа. Величина навески не должна быть слишком малой это обеспечивает достаточную точность взвешивания анализируемого вещества и весовой формы. В то же время навеска не должна быть слишком большой, иначе будет неудобно работать при обычных размерах стаканов, воронок, тиглей и придется затрачивать много времени на фильтрование и промывание. При анализе определенных соединений, где необходимо установить содержание основного компонента, можно предварительно рассчитать навеску. По Н. А. Тананаеву, рекомендуется брать [c.77]

В настоящее время в лабораторной практике применяются весы двух типов технохимические (рис. 18), позволяющие взвешивать вещества с точностью до 0,01 г, и аналитические, имеющие точность взвешивания до [c.30]

Если элемент, эквивалент которого нужно определить, образует устойчивое соединение с кислородом, то, зная эквивалент кислорода, можно легко определить эквивалент элемента. Правильность определения зависит от точности взвешивания и тщательности проведения опыта. Параллельно проводите два опыта, сравните полученные результаты и возьмите среднее их значение. [c.46]

Микроаналитические весы (с точностью взвешивания до [c.151]

Увеличения погрешности не произошло, хотя в расчетной формуле появилось еще одно экспериментальное измерение массы. Точность взвешивания массы в 1 г на аналитических весах достаточно высока и не может привести к заметному увеличению суммарной погрешности результата анализа. [c.155]

Весу и взвешивание. В большинстве лабораторных работ по общей химии вполне достаточно проводить взвешивания с точностью до 0,02 г. Этой точности взвешивания удовлетворяют технохимические весы. [c.12]

Самое точное определение плотности (до 0,00005) достигается пикнометром. В зависимости от характера нефтепродукта, его количества и точности взвешивания применяют пикнометры разной, формы и емкости (фиг. 7). [c.46]

Абсолютно нерастворимых в воде веществ не существует, по-этол у величина ПР всегда больше нуля. Отсюда следует, что тео-рвти чески ни одно осаждение не бывает совершенно полным. Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе осаждение какого-либо иона считается практически полным тогда, когда остающиеся в растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать не могут. По-Д0б10 этому, в гравиметрическо.ч анализе осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения находится за пределами точности взвешивания, т. е. не превышает 0,0002 г. [c.71]

Все эти кулонометры очень несложны. Точность определения при помощи этих приборов обусловлена не только их спецификой, но и степенью точности взвешивания (чувствительностью аналитических весов). [c.212]

Взвешивание - одна из важнейших операций при установлении значений некоторых констант (мольной массы, эквивалента, атомной массы и т.д.). Надежность определения этих данных в значительной степени зависит от точности взвешивания. [c.12]

Для определения десятых и сотых долей грамма используют автоматическое приспособление для помещения на весы мелких разновесок. Поворотом внешнего диска навешивают на коромысло весов разновески весом в десятые доли грамма, а вращением внутреннего диска — разновески весом в сотые доли грамма, каждый раз проверяя, в какую сторону отклоняется стрелка весов. Точность взвешивания — до 0,01 г. [c.13]

В лабораториях используют разные весы, позволяющие производить взвешивание с различной точностью. Это в основном технохимические весы, точность взвешивания их 0,01 г. В некоторых случаях применяются аналитические весы — точность взвешивания 0,0001 г. В научно-исследовательских лабораториях используют микровесы различных конструкций, на которых с большой точностью можно взвешивать очень малые количества вещества. [c.16]

В микро- и полумикрометодах количественного анализа используют навески от 1 до 50 мг и объемы раствора от десятых долей миллилитра до нескольких миллилитров. Для микро- и по-лумикроопределений применяют более чувствительные весы, например микровесы (точность взвешивания до 0,001 мг), а также более точную аппаратуру для измерения объемов растворов или газов. Основными достоинствами микро- и полумикрометодов являются большая скорость выполнения анализов и возможность проводить их, располагая очень малым количеством исследуемого вещества. Однако наиболее распространен все же макрометод, являющийся наиболее удобным методом для изучения количественного состава веществ. [c.14]

Очень большое влияние на точность весов оказывает состояние иризм и поверхностей, на которые они опираются. Так, если какая-либо призма затупилась, то она касается соответствующей поверхности не ребром, а более или менее широкой площадкой. Вследствие этого при колебаниях весов коромысло их может опираться то на один, то на другой край площадки, в результате чего положение точки равновесия весов изменяется и точность взвешиваний уменьшается. [c.22]

К аналитическим относятся так называемые полумикрохими-ческие весы, позволяющие взвешивать с точностью 0,00001 г, и микрохимические, точность взвешивания которых достигает [c.87]

Нефтепродукт Предполагаемое содержание вадь[ в нефтепродукте, Навеска, г Точность взвешивании, г [c.31]

Итоговые данные материального баланса должны быть выражены в процентах иа сырье. Точность материального баланса зависит от точности взвешиваний и замеров требуемая степепь точности определяется производительностью установки или емкостью аппарата. Обычно в лабораторных условиях массу сырья и продуктов его переработки выражают в граммах, все взвешивания производят на технических весах с точностью до десят1.1х долей грамма. Объемы замеряют в миллилитрах с точностью дО 1 мл (разумеется, могут быть отклонения от этого правила и ту или иную сторону в зависимости от масштаба эксперимента). [c.25]

Все это делает взвешивание на таких весах очень быстрым. Точность взвешивания на демпферных весах не уступает точности, достигаемой на обычных весах. Чувствительность весов может со временем несколько изменяться, и тогда перегрузка в 10 мг не будет вызывать отклонения С1релки точно на 10 делений шкалы. В этом случае необходимо отрегулировать чувствительность, что достигается поворотом гайки, навинченной на вертикальный стерл<ень, укрепленный посредине коромысла. [c.129]

Осадок дожен быть практически нерастворимым, т.е, определяемый элемент (ион) должен выделяться в осадок количественно (осаждение считается количественным, когда остаточное количество осаждаемого вещества остается за пределами точности взвешивания на аналитических весах (0,0002 г.)). [c.6]

Плавным поворотом ручки 10 вводят весы в рабочее положение. При более или менее правильно подобранной массе гирь после включения весов на экране должно появиться изображение шкалы. Если оно не попадает на экран, следует арретиро-вать весы ручкой 10 и изменить массу гирек, снимая или навешивая накладные или встроенные гири. Как только изображение шкалы будет выведено на экран 9, снимают отсчет, как указано на схеме (см. рис. 2.7). Если нет необходимости в высокой точности взвешивания, можно не пользоваться делительным устройством (ручка и снимать отсчет на экране только по лимбу гиревого механизма (левое окно) и по шкале (средняя часть шкалы). Максимальная пофешность взвешивания без применения делительного устройства составляет 0,001 г. [c.25]

Следует помнить, что точность расчетов в работах количественного характера Д Ьлжна находиться в соответствии с точностью взвешивания если взвешивание проводится с точностью до 0,02 г, то точность расчетов должна ограничиваться вторым десятичным знаком. [c.14]

Первоначально для теплоты был принят отдельный закон сохранения, так как она рассматривалась как упругая невесомая неуничтожимая жидкость, которая может быть как ощутимой, так и скрытой (Клегхорн, 1774). Эту жидкость называли теплородом. Вероятно, первым, пробившим брешь в распространенной теории теплорода, был Бенджамин Томпсон (1753—1814), известный также под именем графа Румфорда. Он, во-первых, показал в пределах доступной ему точности взвешивания, что теплород, если он существует, должен быть невесом. Во-вторых, наблюдая за сверлением пушек при помощи станков, приводимых в действие лошадиной тягой, он пришел к фундаментальному выводу о пропорциональности количества выделяющейся при сверлении теплоты затраченной работе. Таким образом, в орбиту нарождающегося закона были включены и диссипативные силы, превращающие работу в теплоту. Дальнейший шаг был сделан Юлиусом Робертом Майером, который установил механический эквивалент теплоты и сформулировал в 1842 г. на основании физиологических наблюдений закон о превращении количественно различных сил природы (видов энергии) друг в друга. Эти превращения осуществляются согласно Майеру в определенных эквивалентных соотношениях. Почти одновременно с Майером Джеймс Пресскотт Джоуль установил эквивалентность механической работы и электрической силы (энергии) с производимой ими теплотой. Далее следует уже упоминавшаяся статья Гельмгольца (1847) О сохранении силы , посвященная закону сохранения энергии. Наконец, в работах В, Томсона и Р. Клаузиуса появляется и сам термин энергия (1864). Следует также упомянуть [c.23]

Точность взвешивания эталона 5%. Тигли помещают в дерива тограф на термопары 4, выступающие из изолирующих трубок, расположенных вертикально. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология