Эквивалент элемента, определение

Объемный метод определения эквивалента металла по водороду. Эквивалент элемента (Mg, 2п, А1 и др.) определяют на основании закона эквивалентов, узнав массу водорода, вытесненного определенным количеством металла. [c.44]

Р е ш е н и е. Согласно определению, чтобы нанти эквивалент элемента, нужно вычислить его количество, соединяющееся с 1 эквивалентом другого вещества. В данном случае этим другим веществом является кислород, эквивалент которого, как известно, равен 8. Исходя из этого, составим пропорцию [c.12]

Далее, разделив полученное значение атомной массы на определенное химическим методом значение мольной массы эквивалента, получаем число, округлив которое до целого, устанавливаем валентность. Теперь достаточно умножить мольную массу эквивалента элемента на валентность, чтобы получить точное значение атомной массы элемента. [c.109]

Так, в соединении НзЗ эквивалент серы равен 16, что составляет /2 от ее атомной массы, а в ЗОг эквивалент ее равен 8 и составляет /4 атомной массы серы. Очевидно, об эквиваленте элемента следует судить исходя из его определенного соединения. Логическим следствием этого положения является правило, согласно которому эквивалент элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента на его валентность в данном химическом. соединении. [c.4]

Определение эквивалента элемента [c.55]

Окисление простого вещества и определение содержания кислорода в полученном оксиде. Мольная масса эквивалента элемента равна тому количеству этого элемента в г, которое соединяется с 8,000 г кислорода. [c.109]

Длл определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. [c.19]

Примечание к таблице 1-й. В этой таблице атомные веса приведены для краткости в круглых числах, так как в большинстве случаев нет уверенности не только в десятых долях, но даже и в целых единицах атомных весов (см. главу [5]). Знак , поставленный перед знаком элемента, означает, что место элемента в системе еще не точно известно по недостаточности исследований, а знак после величины атомного веса показывает, что существующие ныне данные наводят сомнение на определенную величину атомного веса, т. е. эквивалент элемента определен поныне неточно. В таблице приведены веса атомов, измененные сообразно закону периодичности (см. главу [5]). Так, вместо Те —128, как дают Берцелиус и другие, стоит 125 , как следует по закону периодичности. [c.251]

Определив опытным путем величину удельной теплоемкости простого вещества, можно вычислить атомную массу соответствующего ему элемента. Атомная масса, вычисленная этим методом будет приближенной (так как правило Дюлонга и Пти не является точным , ее уточняют с помощью эквивалента элемента, определенного на основании химического анализа соединений данного элемента с водородом или кислородом. [c.30]

Экспериментальное определение эквивалентов элементов сводится к установлению состава их водородных или кислородных соединений. Для установления эквивалентов активных металлов можно измерять объем водорода, выделяющийся при их взаимодействии с кислотой. [c.37]

Методы определения эквивалентов элементов. 1. По количеству вытесненного им водорода. [c.26]

Если элемент, эквивалент которого нужно определить, образует устойчивое соединение с кислородом, то, зная эквивалент кислорода, можно легко определить эквивалент элемента. Правильность определения зависит от точности взвешивания и тщательности проведения опыта. Параллельно проводите два опыта, сравните полученные результаты и возьмите среднее их значение. [c.46]

Отсюда, зная эквиваленты элементов, можно рассчитать, какое количество одного элемента вступит в реакцию с определенным количеством другого элемента. [c.37]

Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов. Соотношение между эквивалентом, валентностью и атомным весом элемента. Структурная формула и нахождение по ней валентности и эквивалента отдельного элемента, входящего в данную молекулу. Эквивалент окисла, кислоты, основания и соли. Электрохимический эквивалент. Понятие об окислительно-восстановительном эквиваленте. Ионная и атомная связь. Расчетные и экспериментальные методы определения эквивалентов. [c.46]

Отметим, что для определения эквивалентов совершенно не обязательно исходить из молекулярных соединений с кислородом и водородом. Пользуясь законом эквивалентов, можно вычислить эквивалент элемента по составу молекулярного соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.20]

Работа 3 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА ЭЛЕМЕНТА [c.55]

Описанные методы позволяют находить лишь приближенные величины атомных весов. Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно еще знать экви-валент элемента, который определяется с большой точностью экспериментальным путем. Между эквивалентом элемента и его атомным весом существует определенная зависимость атомный вес равняется эквиваленту элемента, умноженному на валентность того же элемента [c.40]

Большинство элементов реагирует с кислородом. В НгО отношение масс этих элементов составляет 1 8. Для определения эквивалентов не обязательно исходить из соединений с водородом или кислородом. Эквивалент элемента можно также вычислить по составу молекулярного соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.184]

Экспериментально эквивалент элемента может быть найден химическим путем — определением количества присоединяемого или замещаемого элементом водорода, кислорода или другого элемента, эквивалент которого известен. [c.48]

Домашняя подготовка. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов. Соотношение между эквивалентом, валентностью и атомным весом элемента. Эквиваленты окислов, кислот, оснований и солей. Окислительно-восстановительные эквиваленты. Экспериментальные методы определения эквивалентов. Парциальное давление газов. [c.71]

Методы определения эквивалентов. Экспериментальное определение эквивалентов элементов может быть проведено различными методами. [c.56]

Работа 3. Определение эквивалента элемента..... [c.386]

Из соотношения между атомным весом А, валентностью п и химическим эквивалентом элемента Э можно определить одну из этих величин, поскольку из определения Ajn = Э. [c.15]

Понятие об эквиваленте элемента. — 55. 2. Различные мето ды определения эквивалентов. — 57. 3. Метод вытеснения водо рода. — 58. [c.386]

Вместе с тем, определив экспериментально химический эквивалент элемента, с помощью приведенной выше зависимости можно легко вычислить его атомный вес. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. В его время атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент же индия, определенный опытным путем, оказался равным 37,7. Следовательно, атомный вес индия мог быть равен или 37,7-1=37,7, или 37,7-2=75,4, или 37,7-3=113,1, или 37,7-4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113,1, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе под номером 49. Этот вывод Менделеев подтвердил и экспериментально (путем определения удельной теплоемкости индия). [c.22]

Эквивалент и грамм-эквивалент. Вещества реагируют друг с другом в определенных, эквивалентных отношениях. Слово эквивалентный означает равноценный. Эквивалент элемента равен частному от деления атомного веса элемента на его валентность. Зависилюсть между эквивалентом Э), атомным весом (Л) и валентностью (/г) выражают формулой [c.72]

Грамм-эквивалентом элемента называют количество граммов его, реагирующее (или замещающее) с 1,0080 г водорода или 8 г кислорода. Грамм-зквивалент металла определяют методом вытеснения водорода из кислоты определенным количеством металла. [c.37]

Определение точных значений атомных весов. Из-за неточности закона Авогадро метод Канницаро дает лишь приближенное значение атомного веса. Но зная так йли иначе найденный приближенный атомный вес и точное значение эквивалента, легко найти точный атомный вес. Эквивалентом элемента называется число весовых частей его, соединяющееся с 8 весовыми частями кислорода или 1,008 весовыми частями водорода или замещающее их. [c.37]

Во всех случаях для определения эквивалента элемента достаточно знать процентный состав какого-либо соединения данного элемента с другим, эквивалент которого уже известен. Процентный состав соединений устанавливают на основании данных химического анализа. [c.51]

Эквиваленты элементов могут служить для определения их атомных весов. Произведение эквивалента элемента на его валентность равно атомному весу элемента. [c.51]

Определение точных значений атомных весов. Из-за неточности закона Авогадро метод Канницаро дает лишь приближенное значение атомного веса. Но зная так или иначе найденный приближенный атомный вес и точное значение эквивалента, легко найти точный атомный вес. Эквивалентом элемента называется число весовых частей его, соединяющееся с 8 весовыми частями кислорода или 1,008 весовыми частями водорода или замещающее их. Химический эквивалент связан с атомным весом соотношением ат. вес = эквивалент X валентность. Поэтому, если эквивалент элемента равен, например, 8,99, его атомный вес может быть равен в зависимости от валентности 8,99, 17,98, 26,97 и т. д. Если приближенный атомный вес его оказывается равным 27, то истинный атомный вес будет 26,97. [c.55]

Это так называемый прямой метод определения эквивалента элемента. [c.19]

Эквиваленты элементов могут служить для определения их атомных весов. [c.42]

Для определения эквивалента элемента необходимо знать массовый состав его соединения с любым другим элементом, эквивалент которого известен. [c.10]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Эквиваленты элементов и соединений не всегда являются постоянными величинами. В зависимости от природы соединения, происходящего процесса их значения могут быть различными. Например, эквивалент, определенный для марганца из МпО, равен 27,47, из МпОг —13,73, из МП2О3—18,31 для железа из РеСЬ — 27,92, из РеСЦ — 18,45 для серной кислоты из реакции ступенчатой нейтрализации — 98 и 49 для перманганата калия из реакций его [c.43]

От закона нейтрализации можно было перейти к установлению эквивалентов элементов, а также к определению атомных масс и к утверждению атомной теории уже не в виде философского, умозрительного учения, а в качестве рабочей количественной химической теории. Однако в конце XVIII в. этого не произошло. Закон Рихтера долгое время оставался вне атомной теории. Его относили не к весовым отношениям атомов, а к весовым отношениям, типичным для макровеличин — химических эквивалентов. [c.108]

Иногда эквиваленты элементов определяли для вычисления точных атомных весов эквивалент умножали на такое целое число, чтобы элемент с вычисленным атомным весом мог занять соответствующее место в периодической системе. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. Атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент индия определили равным 37,7, следовательно, атомный вес индия должен быть равен или 37,7X 1 = 37,7, или 37,7X2 = 75,4 или 37,7 X 3 = 113, или 37,7 X 4 = 150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным ИЗ, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе (№ 49). Свой вывод Менделеев подтвердил также определением теплоемкости индия с=0,055 кал1г- град. По правилу Дюлонга и Пти для большинства простых твердых веществ произведение удельной теплоемкости с на атомный вес А есть величина почти постоянная, равная в среднем [c.57]