Гидролиз арилсульфокислот

Вторая — окисление, оно усиливается при повышении температуры. 1 еакционная месь обугливается и выделяется оксид серы (IV). Третья — гидролиз арилсульфокислот (десульфирование) --- [c.99]

Было установлено, что при повышении температуры на 10 °С скорость гидролиза возрастает в 2,5—3,5 раза. Скорость десульфирования также зависит от природы заместителей, находящихся в молекуле арилсульфокислот. [c.324]

Реакции дегидратации обратны соответствующим реакциям гидролиза или гидратации, поэтому для их осуществления применимы те же катализаторы протонные кислоты (серная, фосфорная, арилсульфокислоты) или твердые контакты кислотного типа (некоторые окислы металлов, алюмосиликаты, фосфаты и т. д.). Ме- [c.327]

Арилсульфокислоты. В то время как щелочной гидролиз ароматических сульфокислот приводит к фенолам (разд. 1.1.3.2.3), кислотный гидролиз ведет к отщеплению сульфогруппы и образованию углеводородов. Такое замещение, происходящее в отсутствие восстановителей, тем не менее представляет собой восстановление углеродного атома, степень окисления которого связана с атомом серы. Эту реакцию можно применять и к сульфонамидам (O.S., 1П, 262) она часто используется для снятия временной заш,иты в ароматическом кольце. [c.213]

Реакции дегидратации обратны соответствующим реакциям гидролиза или гидратации, поэтому для их осуществления применимы те же катализаторы протонные кислоты (серная, фос- форная, катиониты, арилсульфокислоты) или твердые контакты кислотного типа (некоторые окислы металлов, алюмосиликаты, фосфаты и т. д.). Механизм дегидратации, обратный гидролизу и гидратации, был рассмотрен раньше. [c.284]

При нагревании арилсульфокислот с разбавленной серной кислотой сульфогруппа в результате гидролиза отщепляется [c.126]

Исследования термического разложения медных солей арил карбоновых кислот и арилсульфокислот показали, что тольк( арилкарбоновые кислоты могут явиться реальным сырьем дл5 синтеза фенолов. Арилсульфокислоты и диарилсульфоны даю незначительные количества фенолов (до 1—2% на превращен ный исходный продукт). Однако уже при минимально необходи мых для протекания реакции температурах — при 180—190 °С — идет интенсивное термическое разложение сульфокислоты с обра зованием коксообразного остатка и двуокиси серы. ОбразующийС5 эфир сульфокислоты и крезола (или другого фенола) значи тельно устойчивее к гидролизу, чем сама сульфокислота, распа дающаяся на углеводород и серную кислоту. В то же время тер мически сложный эфир сравнительно мало устойчив. [c.157]

Хлорангидриды арилсульфокислот (арилсульфонилхлориды) гидролизуются медленно, однако они достаточно реакционно- [c.219]

Есть И еще одно соображение, говорящее против правила гидролиза Абегга, которое заключается в следующем если полярный характер связи определяет направление ее разрыва в реакциях двойного разложения, протекающих по механизму обобщения-освобождения электронных пар, то применявшийся при этом реагент не должен был оказывать влияния на ориентацию. Что дело обстоит иначе, видно, например, из следующего факта [48] гидролизуемая связь S — Nb структуре — SOgN = расщепляется с образованием — SOg ОН 4- HN = в кислотной среде, тогда как при щелочном гидролизе эта связь распадается с образованием — SO H rf + HON =. Точно так же в случае арилсульфокислот щелочной гидролиз дает фенолы, в то время как в кислых растворах образуются углеводороды. [c.465]

Сплавление арилсульфамидов со щелочами приводит, как и следовало ожидать, к образованию тех же соединений, которые получаются при аналогичной реакции арилсульфокислот. Как уже указывалось ранее, некоторые сульфамиды гидролизуются при нагревании их с крепкими растворами щелочей. С едким кали и перекисью свинца при 220° толуолсульфамид дает смесь следующих соединений [140] [c.31]

Из пентаэритрита и щшлопентанона в присутствии каталитических количеств арилсульфокислоты (например, -толуол-сульфокислоты) с азеотропной отгонкой воды. Являясь ацеталем, это вещество способно к гидролизу в кислой среде. [c.136]

Отходы серной кислоты, образующиеся в результате различных процессов сульфохлорирования, сульфирования, нитрования, апкилиро-вания и содержащие 20-45 % серной кислоты и 0,1-15 (0,2-10) %орга-нических примесей, упаривают при атмосферном давлении или остаточном давлении 0,002 МПа и температуре в кубе 150-180 °С. В процессе упарки при 170—220 °С примеси арилсульфокислот гидролизуются с отщеплением ароматических углеводородов, отгоняемых вместе с водой. Продолжительность гидролиза 1—5 ч. Процесс проводят непрерывно, подавая исходную смесь в вьшарной аппарат. [c.25]

Систематизировано двадцать семь корреляционных уравнений кислотного гидролизе и диссоциации анилидов ароматических карбоновых и сульфокислот. Влияние природы исследованных растворителей на рКц ариясульфенйлкдов слабее полярно-пространственных г( 4 ектов заместителей. Нкслотный гидролиз арил-сульфенклидов, замещенных в ядре арилсульфокислоты, характеризуется наиболее высокими значениями констант реакции. [c.1095]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология