Константа газификации топлива

Таким образом, задача о газообразовании по высоте слоя (координата г) ири соответствующих упрощениях при предположении, что горит только чистый углерод (р О), и при введении условных приведенных констант может быть доведена до конечного математического решения, которое может быть положено в основу технического расчета газификации в слое углеродного топлива. Однако это решение может получить технический выход только при условии тщательного опытного определения введенных в расчет констант, которые сами зависят от свойств топлива, его фракционного состава и режимных условий (в основном от форсировки слоя). [c.223]

В получаемом водяном газе содержатся СО, На, СОа, Н2О, количества которых определяются равновесием реакции (П-6). Константу ее равновесия определяют по формуле (1-13), приведенной на стр. 27. Степень разложения НоО при газификации паром зависит от времени его соприкосновения с углеродом, от температуры и характера топлива (рис. П-4). [c.73]

С), константа скорости газификации углерода его двуокисью практически не меняется с температурой (245]. В связи с этим к указанным Л. А. Вулисом пороговым температурам следует относиться лишь как к ориентировочным характеристикам сложного процесса, в котором значительную роль играют структурные особенности реального топлива и образующихся на нем адсорбционных комплексов. [c.232]

Составлены таблицы значений констант равновеспя, изменения теплосодержания и свободной энергии реакций, протекающих при газификации угля на основании новейших данных, что дает возможность проводить любые тепловые и термодинамические расчеты процессов газификации твердого топлива. [c.83]

В тех случаях, когда накопления паров топлива в несущей фазе не происходит (р г) 0) из-за больших значений константы химической реакции, скорость горения лимитируется скоростью испарения или газификации, которая в свою очередь определяется интенсивностью теплоподвода от горячего газа. Тогда, используя схему приведенной пленки , можно записать ) [c.409]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

Основным окислителем в процессах горения твердого топлива является кислород. С увеличением концентрации кислорода в реагирующем газе растет скорость реакции и увеличивается температура процесса. Последнее ведет к росту константы скорости реакции. В совокупности оба обстоятельства обусловливают значительную интенсификацию процесса горения. В случае газификации по-вьшгение концентрации кислорода не только интенсифицирует процесс, но и улучщает качество газа. По литературным данным, при газификации кокса использование дутья с 50 %-ным содержанием кислорода увеличивает теплотворную способность газа с 4860,4 до 7961 кДж/м т.е. обогащение дутья на 29 % повышает качество газа на 63,8 %. [c.66]

Применяя законы химического равновесия, можно определить теоретический состав газа по компонентам СО2, СО, Нг, СН4, Н2О. Расчет равновесного состава газа для каждой реакции осуществляется с помощью константы равновесия соответствующих реакций. Основным требованием процесса является полное выгорание топлива. Оно однозначно определяет температуру дутья, которая достигается для случая парокислородной газификации температурой подогрева окислителя и составом дутья. От состава дутья зависит и его количество, необходи- [c.211]

Эта группа реакций при подаче в зону газификации одного водяного пара образует смесь газовых компонентов, называемых водяным газом. Водяной пар при этом разлагается не полностью. Его разложение (диссоциация) зависит от реакционной способности топлива и времени реагирования. Оставшийся неразложивщийся водяной пар вместе с газами образует равновесную смесь, концентрация компонентов которой определяется константой равновесия реакций конверсии, выраженной через парциальные давления компонентов [c.125]

Вьпие при сравнении режимов горения твердого топлива и частиц сажи отмечалось, что скорости химических реакций углерода с двуокисью углерода и водяным паром могут бьггь на несколько порядков ниже по сравнению со скоростями реагирования в среде кислорода (при близких значениях концентраций сравниваемых реагентов). Анализ кинетических уравнений указывает на справедливость этих утверждений для процессов выгорания сажи. Так, для диапазона температур Т = = 1400. .. 1700 К, по опытным данным ИЛ. Марьясина и П.А. Теснера, скорости реагирования углерода с О2 превышают скорость газификации сажи на 3,5 порядка, по данным АЛ1. Цибулевского и ПЛ. Теснера, эти скорости различаются на три порядка (скорость реагирования углерода определялась по скорости расходования СО2). По данным Е.С. Головиной, константы скоростей этих реакций различаются в тех же условиях (по Т, р еаг) лишь на два порядка, чго объясняется, по-видимому, некоторым влиянием диффузионного торможения. [c.77]