Температура плавления хлоридов висмута

Вместо хлора можно применять газообразный хлористый водород и процесс вести при нагревании до температуры красного каления. Так, при обработке смеси SiO.,, Si и Si газообразным хлористым водородом, кремний и его карбид отделяются в виде хлорида, а диоксид кремния задерживается в остатке [5.1779]. Газообразный хлористый водород предпочитают хлору при определении оксида алюминия в высокочистом алюминии [5.1780] и оксида бериллия в металлическом бериллии [5.1771 ], поскольку реакция с НС1 более мягко протекает при 270—300 °С. Тантал нагревают в газообразном хлористом водороде при 430 °С [5.1781 ], сурьму — при 300 С [5.1782 ] (см. разд. 5.2). Загрязнения в свинце и висмуте определяют плавлением металлов с добавлением к ним 5—8 % (масс.) хлорида свинца при 500—600 °С, примеси А1, Си, Fe, Mg, Na и Те экстрагируются из металла и концентрируются в расплаве хлорида свинца [5.1783]. [c.258]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Плотность летучих хлоридов также возрастает в группах периодической системы сверху вниз. Исключение составляет четыреххлористый кремний, который в своей группе имеет наименьшую плотность. Для оценки возможности применения метода противоточной кристаллизации из расплава для очистки летучих хлоридов важное значение имеет относительная разность плотности жидкой и твердой фаз. Зависимость плотности от температуры хорошо изучена для жидких хлоридов и недостаточно изучена для хлоридов в твердом состоянии, особенно вблизи точки плавления. -Из таблицы видно, что наибольшей относительной разностью плотности обладают треххлористые алюминий и висмут, четыреххлористые ниобий и тантал. [c.34]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6680 кг/м . Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 271°С.) Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя хлориды 5ЬС1з и 5ЬС15. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно гидриду мышьяка, гидрид сурьмы (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.338]

Черновой висмут содержит npnvie n d, Pb, Sn п Ag, часть которых лутем избирательного анодного растворения удаляют из металла. Электролиз ведут в расплаве хлоридов РЬСЬ, КС1 и Na при температуре выше температуры плавления висмута. Какие примеси удаляются из висмута Какие примеси осаждаются на катоде вместе со свинцом [c.215]

Хлорид висмута, оксихлорид висмута и хлоровисмутаты. Хлорид висмута Bi lg был получен еще Бойлемг [при нагревании висмута с хлоридом ртути(П)]. Для его приготовления лучше всего растворить окись висмута в соляной кислоте или металлический висмут в царской водке и после упаривания перегнать остаток без доступа воздуха. Хлорид висмута представляет собой белоснежную кристаллическую, на влажном воздухе расплывающуюся массу (удельный вес 4,6 температура плавления 232° температура кипения 447°). [c.730]

На заводе в Ла-Оройе (Перу) индий удаляется из чернового свинца при его окислительном рафинировании вместе с оловянными съемами. Эти съемы восстанавливаются до металла и полученный свинцово-оловянный сплав обрабатывают при 300° С смесью хлоридов свинца и цинка (хлорид цинка добавляют для снижения температуры плавления шлака). Индий переходит в хлорндный шлак, который выщелачивают путем мокрого помола с добавкой серной (для осаждения свинца) и соляной кислот. После фильтрации из раствора удаляются более электроположительные по сравнению с индием примеси (в основном свинец, олою, а также медь, сурьма, висмут) цементацией на металлическом индии. Из очищенного раствора индий осаждается на цинковых листах в виде губки, которая промывается, брикетируется и переплавляется [102]. [c.194]

При применении топлива, состоящего из раствора обогащенного урана в висмуте [51], требуется непрерывно удалять продукты деления при температуре около 450°, но извлекать плутоний из такого топлива не требуется. Это топливо предполагается обрабатывать аналогично процессу извлечения плутония хлоридом бария, описанному в предыдущем разделе. В этом случае применяются солевые смеси с низкой температурой плавления, например эвтектические смеси Li l—K l или Na l—K l—Mg b. Расплавленные соли и фаза жидкого металла могут вступать в контакт в противоточной колонне, как и в случае экстракции органическим растворителем. Реакция хлоридов лития или калия с редкоземельными металлами, как я реакция между хлоридом или фторидом бария и плутонием, термодинамически неблагоприятна, но благодаря низким кон центр ащиям удается достичь заметной экстракции редкоземельных элементов в солевую фазу. [c.211]

Затем остаток смешивают с флюсом, растворяющим оксиды, например хлоридом свинца Pb ls и растворяют оксиды свинца и оксиды щелочных металлов, выделяя таким образом металлический висмут и свинец. Флюс, растворяющий оксиды, можно добавлять как в твердом, так и в расплавленном состоянии. При смешивании с остатком от сгорания твердый флюс подвергают плавлению, нагревая до температуры выше точки плавления флюса (в случае хлорида свинца выше 501 °С). Расплавленный флюс, содержащий растворенный оксид свинца и оксиды щелочных металлов, образует отдельную шлаковую фазу на поверхности расплавленной жидкой фазы, содержащей свинец и висмут в виде сплава. [c.67]