Плотность нитрата кальция

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить а) величину осмотического давления раствора при 0° С, приняв плотность его равной 1,01 б) температуру кипения раствора. [c.116]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Приборы и реактивы. Тигелек. Фарфоровый треугольник. Водяная баня. Воль-фрамат аммония. Борная кислота. Легированная вольфрамом сталь. Цинк (гранулированный). Лакмусовая бумажка (красная). Растворы вольфрамата натрия (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 м. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н. плотность. 1,84 г/см ) едкого натра (40%-ный) хлорида кальция (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) роданида аммония или калия (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) пероксида водорода (30%-ный) иодида калия (0,1 и,). [c.236]

Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

Плотность — 1450 кг/м Вязкость - 40 с СНС - 4/20 дПа 40 1200 120 Раствор оседает вниз через 24 ч сверху 2 см нитрата кальция через 5 сут раствор на дне цилиндра [c.458]

Приборы и реактивы. Тигель. Фарфоровый треугольник. Сетка асбестированная. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянные палочки. Пробирки цилиндрические. Ступка фарфоровая с пестиком. Микропипетки. Едкий натр (сухой). Магний — порошок. Силикагель прокаленный. Кварцевый песок. Растворы хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), силиката натрия (2 и., насыщенный), едкого натра (2 и.), хлорида кальция (0,5 и.), нитрата кобальта (0,5 н.), нитрата свннца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 п.), хлорида аммония (0,5 и.), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный), сульфата тетраамминмеди. [c.168]

Бесцветные кристаллы часто призматического габитуса. В связи с двойникованием облик кристаллов может изменяться и,j = 1,6815 (ТС), 1,6772 (С), Мр=1,5279 (С) (—) 2V=184 спайность хорошая по (ПО). ДТА (—) 447°С (превращение арагонита в кальцит) (—) 860—1100°С (диссоциация на СаО и СО2). Плотность 2,947 г/см . Твердость 3,5—4. Синтетически может быть получен из растворов при обменных реакциях солей кальция с щелочными карбонатами. Порошок арагонита при кипячении в растворе нитрата кобальта приобретает лиловый оттенок, так как покрывается пленкой основного карбоната кобальта. Эта реакция протекает значи- [c.192]

Растворы солей имели то преимущество, что их легко готовить и они в течение длительного времени сохраняют стабильность, но плотность таких растворов ограничена. Поскольку нитрат натрия легко растворяется в воде, его использовали для приготовления надпакерных жидкостей, помещенных в несколько скважин. Вскоре в этих скважинах произошли серьезные коррозионные повреждения труб. Исследования различных растворов одной или нескольких солей позволили рекомендовать для плотностей от 1,0 до 1,2 г/см хлорид натрия от 1,2 до 1,4 г/см хлорид кальция и от 1,4 до 1,7 г/см смесь хлоридов кальция и цинка. Растворы смеси хлоридов кальция и цинка более высокой плотности сочли слишком агрессивными. Позднее диапазон плотностей надпакерных жидкостей был расширен /сначала до 1,8 г/см путем применения смесей бромида и хло- рида кальция при допустимых скоростях коррозии, а затем до максимального значения 2,15 г/см с внедрением раствора бромида кальция. В конце 50-х годов возрастающая стоимость труб нефтяного сортамента и увеличение затрат на ремонт скважин вызвали повышенное внимание к замедлению коррозии. Высокие скорости бурения, которым в это время придавали особое значение, повлекли за собой многочисленные коррозионные повреждения бурильных труб. Повышенные частоты вращения ротора и нагрузки на долото, изготовление труб из упрочненных сталей, более высокие давления и температуры — все эти факторы так или иначе способствовали росту числа поломок бурильных труб. [c.74]

Приборы и реактивы. Цинк (гранулированный). Молибдат аммония. Эфир диэтиловый. Растворы молибдата аммония (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,2 и 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 и. плотность 1,84 г/см ) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) роданида калия или аммония (0,5 и.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) аммиака (25%-ный) едкого натра (2 н., 4 к.) полисульфида аммония пероксида водорода (3%-ный). [c.234]

К 150 мл слабокислого раствора, помещенного в делительную воронку, прибавляют достаточное количество 5%-ного комплексона, заранее определенное предварительными качественными капельными реакциями в зависимости от состава раствора. Затем к раствору прибавляют 1%-ный раствор нитрата кальция, и раствор осторожно нейтрализуют аммиаком до pH 7 по универсальной индикаторной бумажке. Экстрагируют 10 мл 0,5% -ного раствора дибензоилметана и через 10 мин. экстракцию повторяют еще с 5 мл дибензоилметана. Соединенные экстракты доводят до объема 25 мл и измеряют оптическую плотность на фотоколориметре с синим фильтром. Содержание урана определяют по калибровочной кривой, построенной в пределах 0,01—0,5 мг урана в 25 мл. [c.123]

Проведены исследования поведения жидкостей в лабораторных условиях, моделирующих их расположение в стволе скважины с учетом высоты их столба. С этой целью стеклянный цилиндр (модель ствол скважины ) с притертой пробкой общим объемом 60 см заполняли 12 см раствора нитрата кальция с плотностью 1400 кг/м , затем 4 см буферной жидкости и далее 44 см бурового раствора плотностью 1450 кг/м . [c.456]

Натурные исследования показывают, что основными загрязняющими компонентами подземных вод селитебных зон являются нитраты и ионы аммония, свинец, отдельные углеводороды моторных топлив, периодически - хлориды, натрий, кальций, отдельные органические соединения, применяемые при химическом закреплении грунтов, их метаболиты и разного рода бактерии. Нитраты и ионы аммония поступают из утечек хозбытовой канализации и культурного слоя. Поэтому их содержание определяется возрастом городской застройки, плотностью и состоянием канализационной сети. Наибольшие концентрации нитратов и ионов аммония отмечаются в подземных водах старой городской застройки, для которой характерно наличие культурного слоя и плохое состояние канализации. В районах новой жилой застройки наблюдается загрязнение грунтовых вод нитратами, если она охватывает территорию ранних поселений, где сформировался культурный спой. В табл. 44 приведены данные Т.К. Федоровой [218], показывающие влияние возраста жилой застройки на химический состав грунтовых вод одного из крупных городов. Из таблицы однозначно следует, что концентрация нитратов в грунтовых водах территории старой жилой застройки в среднем в 8,4 раза превышает таковую для района новой жилой за- [c.233]

При проведении процесса конверсии в периодическом режиме в реактор II заливали 0,0035 м раствора нитрата кальция в аммиачной воде (плотность 1260 кг/м ). Сгуститель-отстойник 22 при этом был отключен вентилем 21. Газообразную углекислоту из баллона 19 через -регулирующий вентиль 16 и ротаметр 15 подавали в нижнюю часть реактора И через барботер 20, исходя из соотношения СО2 Са(N03)2=1 1, в течение 30 мин (объемная скорость подачи СОз. составляла 0,44 м7ч). Через 30 мин после начала опыта из нижней части аппарата отбирали пробы полученной суспензии, анализировали их и определяли степень конверсии. Полученные результаты приведены в табл, 9. [c.161]

Построение градуировочного графика. В делительную воронку вносят 1 3 5 7 и 10 мкг РЬ, 5 мл раствора нитрата стронция, 10 мл раствора комплексона П1, 2—3 капли тимолового синего, аммиаком подщелачивают до появления синей окраски раствора, вносят 10 мл раствора нитрата кальция, 2 мл раствора ацетата натрия, I мл гидроксиламина, если нужно опять подщелачивают, чтобы pH было 9,5. Прибавляют раствор дитизона сначала по 2 мл, затем по 1 жл и встряхивают 1—2 мин. до появления красной окраски органического слоя. Окрашенные дитизонаты сливают, доводят до определенного объема хлороформом и измеряют оптическую плотность на ФЭК при 536 ммк. По полученным данным строят градуировочный график. [c.397]

Определение урана с помощью арсеназо /. Т. Н. Кукишевой (1958 г.) был предложен экспрессный метод определения урана с помощью арсеназо I. Сущность его заключается в том, что после разложения навески к раствору, содержащему нитраты или сульфаты, добавляют комплексон HI, нитрат кальция и экстрагируют уран метилэтилкетоном. Аликвотную часть экстракта растворяют в воде, пользуясь тем, что метилэтилкетон растворим в воде до 37 г на 100 г воды, добавляют уротропиновый буфер, вводят раствор арсеназо и измеряют оптическую плотность. [c.132]

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальций азотнокислый, кальциевая селитра) — при обычных темп-рах выделяется в виде a(N0g)2 4HjO — бесцветных кристаллов, т. пл. 42,7°. Известны и другие кристаллогидраты К. н. Выше 51,6° кристаллизуется безводная соль— кристаллы кубич. системы, а = 7,62 А, плотность 2,36. Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием a(N02)2, к-рый далее распадается на СаО и NO. . Теплота образования безводной соли ДД°298 —224,0 ккал/моль. Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 127 (20°), 355 (51,6°). Насыщенный р-р кипит при 151° и содержит 78,4% a(N03)2. Криогидратная точка —28° [78,6 г a(N0g)2 на 100 г Н. О]. Как безводная соль, так и кристаллогидраты К. н. гигроскопичны, поэтому К. н. хранят без доступа влаги. Получают К. н. растворением известняка в азотной к-те или поглощением нитрозных газов известковым молоком. Полученный р-р упаривают до концентрации a(N0g)2 73—82% и охлаждают, применяя в качестве затравки для кристаллизации немного азотнокислого аммония. Применяют К. н. как азотное удобрение. [c.190]

В сообщении Энгеля и Боймеля 1 ] приводятся данные о том, что в кипящем растворе нитрата кальция напряженное железо подвергается периодическому растрескиванию со скоростью 0,2 мм/с. Какая плотность коррозионного тока соответствует этой скорости Если это значение скорости считать характерным, то каков, по вашему мнению, электрохимический механизм роста пленок [c.391]

Институтом ВНИИКРнефть для условий Западно-Сибирских месторождений разработана ТЖ на основе смеси водного раствора нитрата кальция и хлорида кальция. Жидкость плотностью 1600 кг/м кристаллизуется при -8-16 °С, а при плотности 1450 кг/м — при температуре ниже —50 °С. Вязкостные и фильтрационные свойства ТЖ регулируются известными химическими реагентами, например, крахмалом при пластовой температуре до 100 °С и оксиэтилцеллюлозой [c.129]

Проведенные исследования показали, что нестабилизиро-ванный водный раствор бромида кальция оказался наиболее агрессивным (скорость коррозии составила 9,5 мг/м ч). Введение в этот раствор нитрата кальция снизило скорость коррозии в 3 раза. Скорость коррозии раствора нитрата кальция плотностью 1507 кг/м составляет всего 0,017 мг/м ч. [c.153]

Фотометрическое определение кобальта в никеле и его солях комплексоном [1200]. Ионы кальция количественно вытесняют ионы кобальта из комплексоната, в то время как не вытесняется никель. К раствору металлического никеля, соли никеля или никелевой руды прибавляют определенное количество 5%-ного раствора комплексона П1 и раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции. Затем прибавляют 0,1 М раствор нитрата кальция, 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и нагревают до кипения, так как при комнатной температуре ионы кобальта вытесняются неполностью. Диэтилдитиокарбаминат кобальта с примесью диэтилдитиокарбамината никеля экстрагируют двумя порциями (15 и 10 мл) этилацетата, раствор промывают сначала небольшим количеством воды, затем водой с добавкой 1 мл 2%-ного раствора Hg I2 (для разрушения комплекса никеля, а также комплексов железа и марганца). Оптическую плотность раствора измеряют при 425 ммк. [c.202]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

В кристаллизатор (рис. 2.28) для получения четырехводного нитрата кальция [38] раствор соли подают в верхнюю часть, хладагент (в данном случае нефть) вводят под диффузор через распределительное устройство. Обладающие меньшей плотностью, чем раствор, капли нефти поднимаются вверх, отнимая тепло от раствора и вызвая его циркуляцию, достаточную, чтобы поддерживать мелкие кристаллы во взвешенном состоянии. Крупные кристаллы осаждаются вниз и непрерывно удаляются. При производительности аппарата 0,42 кг/с (по кристаллам) количество циркулирующей нефти составляет 4,4 кг/с. Средний размер кристаллов в готовом продукте находится в пределах 0,4—0,6 мм. Мешалка служит для улучшения выгрузки суспензии. [c.118]

Аммонизированный раствор нитрата кальция (ТУ 113-03-0206488-01 — 91). Выпускается АООТ Минудобрение в виде водных растворов с плотностью 1400—1500 кг/м . Используется в качестве жидкостей без твердой фазы для различных технологических целей (396600, Воронежская обл., г. Рос-сошь). [c.595]

Кальция хлорид, ингибированный нитрит-нитратом кальция (ННХК). Продукт представляет собой водный раствор хлорида кальция, содержащий нитрат и нитрит кальция. Плотность продукта марки А равна 1,18—1,20 кг/дм1 ННХК получают смещением 35 %-ного раствора хлорида кальция и нит-рит-нитратных щелоков. [c.304]

Зная начальную концентрацию и объем, а также равновесные концентрации и объемы водного и органического растворов, вычисляют концентрацию нитрата уранила в органической фазе. Определяют плотности равновесных водных и органических растворов, взвешивая в бюксах но 1 мл каждого раствора. Вычисляют равновесные моляльные концентрации урана (лоугь/1000 г) в водной и органической фазах. Определяют коэффициент распределения урана (минимум из двух опытных данных) и по уравнению (1.21) вычисляют К. Графически изображают полученные результаты в виде зависимости коэффициента распределения нитрата уранила от его концентрации в водной фазе и от концентрации нитрата кальция. [c.81]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Кристаллизатор для нитрата кальция. Кэрни описал [20] кристаллизатор непрерывного действия, работающий по принципу теплообмена путем непосредственного соприкосновения кристаллизующегося раствора и инертного охлаждающего агента, который обладает меньщей плотностью и не смещивается с раствором. Подобная установка для кристаллизации четырехводного нитрата кальция показана на рис. 27. [c.67]

Отделение стронция. Общие замечания. Отделение стронция от кальция основывается на том, что сухой нитрат кальция растворим в концентрированной азотной кислоте, тогда как сухой нитрат стронция нерастворим в ней. Нолль [4] показал, что метод отделения стронция от кальция путем экстрагирования нитрата смесью эфира со спиртом, очень распространенный в прошлом, должен быть заменен методом Роусона [5], связанным с исполь-. зованием азотной кислоты уд. веса 1,445 . Роусоном была рекомендована еще более концентрированная кислота уд. веса 1,46, но при увеличении плотности кислоты растворимость нитрата кальция значительно уменьшается, так что при высоком содержании кальция потребуется очень большое количество кислоты. [c.65]

В лабораторных условиях из 1 л охлажденной до —5 °С суспензии, плотность которой 1600 кг/м , выделилось 1000 г твердой фазы, т. е. на 1 кг маточного раствора образовалось 1,67 кг кристаллов. При максимально допустимой скорости охлаждения Ь(= 1,30°С/мин получены кристаллы со средним размером Лср = = 0,46 мм, а максимально допустимое переохлаждение Д/макс составило 2,5 °С. H xoih из этого требуется подсчитать оптимальную нагрузку V (в л/мин) кристаллизатора объемом V = 500 л с соотношением фаз в суспензии 1 1 при охлаждении насыщенного раствора нитрата кальция от = 25 до ta= —5°С, обеспечивающую получение кристаллов среднего размера 0,40 мм. [c.60]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения двуокиси углерода. Тггель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Двуокись кремния или прокаленный силикагель. Магний (порошок). Мрамор (мелкие куски). Фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1,19"г/сл ) силиката натрия (2 п. насыщенный), едкого натра (2 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата кобальта (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.). [c.209]

Предлагается использовать следующий раствор для получения достаточно надежного покрытия (состав на 1 л раствора) 35 г гексаметофосфата натрия, 5 г мета- силиката натрия, 15 мг фосфорной кислоты (плотностью 1,71 г/см ), 14 г нитрата натрия, 5 г водного хлорида никеля, 20 г безводного хлорида цинка. Для получения pH 2,8 добавляется карбонат кальция. [c.114]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 см ), наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись сиинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид кялия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодокрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Крахмальный клейстер. Растворы хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 п.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 п.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлората калия (насыщенный) бихромата калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 н.) ацетата свинца (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 и.) едкого натра (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (плотность 1,84 г см ). [c.153]

Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Цинк (гранулирован 4ый), А1олибдат аммония. Эфир диэтиловый. Растворы молибдата аммония (0,5 п. насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,2 и 1,4 г см у, соляной кислоты (2 н. плотность 1,19 г1см у, серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г см ) ферроцианида калия (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлорида олова (0,5 н.) роданида калия или аммония (0,5 н.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) гидроокиси аммония (25%-ный) едкого натра (2 н.) поли сульфида аммония перекиси водорода (3%-ный). [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология