Индий, температура перехода

При обжиге цинкового концентрата сульфид индия образует 1пгОз и, поскольку летучесть окисла при температурах обжига 2п8 невелика, он остается в огарке. При выщелачивании обожженного цинкового концентрата индий переходит в раствор в виде 1п2 (804)3, однако сульфат индия легко гидролизует и при pH = 3,5—3,7 выпадает 1п(ОН)з. При кислом выщелачивании нижнего слива сгустителей нейтральной ветви большая часть гидрата окиси индия оказывается нерастворенной и удаляется с отвальными кеками. При вельцевании кеков индий вместе с цинком, свинцом и кадмием переходит в окислы, улавливаемые из газов. Часть индия, которая остается, в нейтральном растворе при цементации меди и кадмия, перейдет в меднокадмиевые кеки. [c.551]

Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12 ) и таллий (Г-12). Последний при нагревании выше 262°С превращается в 0-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседу на наиболее близком расстоянии (2,44 А), по два — на расстоянии 2,71 А и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем соседстве, переходят в расплав в виде молекул Ga,, причем плотность [c.280]

Последовательного (монотонного) изменения металлических свойств элементов в П1А-подгруппе не наблюдается. Металлические свойства резко усиливаются при переходе от бора к алюминию, несколько ослабевают у галлия и вновь постепенно растут при переходе к таллию. Обусловлено это тем, что атомы галлия, индия и таллия (в отличие от атомов бора и алюминия) содержат по 18 электронов на предпоследнем уровне. Поэтому нарушается линейное изменение свойств (радиусов атомов, температур плавления и т. п.) и от алюминия к галлию (табл. 24). [c.305]

Г идроокись 1п(0Н)з получается в виде белого студенистого осадка действием щелочей или аммиака на растворы солей 1п(П1). Первоначально в осадок выпадают основные соли различного состава, которые затем переходят в гидроокись. Для получения чистой гидроокиси без примеси основных солей рекомендуется осаждать аммиаком из раствора 1п(НОз)з, подкисленного уксусной кислотой [13]. Из разбавленных растворов гидроокись индия начинает осаждаться при pH 3,5 (см. рис. 39). Повышение температуры снижает pH начала осаждения. Произведение растворимости гидроокиси 1,4Ы0 . [c.283]

Содержащиеся в анодном индии примеси свинца, олова, меди, висмута и т. п. большей частью переходят в шлам, для собирания которого аноды заключают в хлопчатобумажные мешки. При электролизе создают плотность тока 100—200 А/м , температуру до 40° [134]. [c.320]

Кристаллические решетки элементарных веществ подгруппы 1ПА. Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12) и таллий (Г-12). Последний прн нагревании выше 262° С превращается в р-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседнему на наиболее близком расстоянии (0,244 нм), по два — на расстоянии 0,271 нм и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 0,274 нм. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем составе, переходят в расплав в виде молекул Саг, причем плотность увеличивается до 6,095 г/см . Таким образом, кристаллическая решетка галлия — переходная от металлической к молекулярной, вследствие чего температура плавления галлия очень низка (29,8° С). [c.348]

Транзисторы. Транзистор состоит из небольшой пластинки германия (или кремния), разделенной на три области п — р — п или р — п—-р. Один из. наиболее распространенных методов изготовления транзисторов состоит в следующем. Тонкая вафля из германия п-типа монтируется в держатель в нее с обеих сторон впрессовываются две капли индия (рис. 22.14). Затем вся сборка нагревается до температуры плавления индия (приблизительно 155°) в местах сплавления индия с германием образуются переходы типа п — р. [c.295]

Давление пара галлия, индия и таллия в зависимости от температуры сильно возрастает при переходе от галлия к таллию, т. е. наибольшей летучестью обладает таллий. В справочных таблицах, составленных Ан. Н. Несмеяновым [37], приводятся следующие данные (табл. 59). [c.394]

Некоторые авторы считают, что желтоватый цвет перекиси натрия обусловлен содержанием в ней примесей (например, железа). Однако при нагревании окраска чистой перекиси натрия углубляется до коричневой, при охлаждении же начальный цвет ее восстанавливается. Перекись натрия ведет себя подобно окислам цинка, олова, индия и т. д., причем аналогичные изменения наблюдаются и для надперекиси иатрия в последнем случае изменение окраски определенно не связано с изменением кристаллической структуры [55]. При превращении поверхностного слоя перекиси натрия в контакте с воздухом в карбонат (как это наблюдается, если держать твердую перекись в течение некоторого времени в неплотно закрытом сосуде) желтая окраска переходит в белую. При температуре выше точки плавления (460°) становится заметным разложение перекиси натрия с потерей кислорода, а при температуре красного каления 01Ю протекает быстро [56]. [c.539]

Для создания в сосуде, в котором происходит синтез, давления летучего компонента пользуются трехзонным или двухзонным методом (рис. 23). В трехзонном методе давление пара летучего компонента создается нагреванием конденсата, помещенного в холодную зону 3 ампулы, до температуры, при которой давление его пара равно давлению диссоциации синтезируемого соединения. В горячую зону печи при температуре несколько выше температуры плавления соединения помещается лодочка 1 с исходным металлом, в нашем случае с галлием или индием. В печи II устанавливается промежуточная температура (несколько ниже температуры плавления соединения). После того как расплав металла прореагирует с парами летучего компонента (мышьяка или фосфора) и будет достигнуто равновесие, в ампуле создается постоянное давление пара, обеспечиваемое остатком компонента в холодной зоне. Затем ампула медленно передвигается так, что лодочка с расплавом вещества постепенно переходит в печь II со средней температурой. В результате происходит направленная кристаллизация расплава соединения в лодочке. [c.170]

Индий применяется в разнообразных отраслях техники. Основная область применения индия — производство полупроводников. Как и галлий, индий — акцепторная примесь, сообщающая германию дырочную проводимость. Поэтому он применяется для создания р — п -переходов в полупроводниковых диодах и триодах, а также в полупроводниковых выпрямителях. Широкому применению индия благоприятствуют легкое смачивание им поверхности германия и хорошая сплавляемость с германием при низкой температуре. Соединения индия с элементами V группы периодической системы — фосфид, арсенид и антимонид — являются полупроводниками, представляющими большой практический интерес. В частности, антимонид индия обладает исключительно большой подвижностью электронов. Это соединение используется для изготовления датчиков эффекта Холла в приборах для измерения магнитных полей и инфракрасных детекторов, так как оно обладает фотопроводимостью в инфракрасной области. Из арсенида и фосфида индия изготовляются термоэлементы, работающие при высоких температурах. [c.178]

Содержащиеся в анодном индии примеси свинца, олова, меди, висмута и т. п. большей частью переходят в шлам. Для собирания шлама аноды заключены в хлопчатобумажные мешки. Кадмий накапливается в электролите, но лишь в незначительной степени соосаждается с индием на катоде [119]. Электролиз проводят при плотности тока 100—200 а м и температуре до 40° С [118]. [c.202]

Переход к сесквисульфиду галлия связан с некоторым затруднением передачи валентных электронов галлия сере из-за разных энергетических уровней валентных электронов. Это сказывается в меньшей локализации валентных электронов галлия у атомов серы и в более низкой температуре плавления (около 1000° С) вследствие несколько большего разрыхления решетки. При переходе к индию и таллию часть валентных электронов атомов ме- [c.18]

Структурные изменения при подходе к температуре плавления наблюдаются в тонких пленках простых веществ. А. Г. Бунтарь, В. А. Кру-пельницкий и А. М. Тхоривский методом кинематической электронографии обнаружили, что наиболее существенные изменения в тонких пленках индия происходят до начала плавления и после, охватывая температурный интервал около Ю С. Пэ кинематическим электронограммам практически невозможно зафиксировать температуру перехода твердое тело жидкость. Дифракционные линии поликристаллических пленок алюминия почти совсем исчезают при температуре 646°С, что на 14°С ниже точки плавления массивного образца. [c.198]

В случае окисления индена сильно разбавленным раствором перманганата калия в спиртовой среде при низкой температуре образуется 1,2-дп-оксигидринден [917, 921]. Но уже при несколько повышенной температуре окисленпе идет дальше. При этом первым продуктом окислительного расщепления двойной связи пятичлепного цикла является гомофталевая кислота [922], которая при дальнейшем окислении перманганатом, особенно-при высокой температуре, переходит во фталоновую и даже во фталевую-кислоты [923]. [c.216]

Индий — мягкий (мягче свинца) серебристо-белый металл, пластичный и плавящийся при сравнительно невысокой (156,4°С) температуре. Подобно галлию, индий образует с большим числом металлов легкоплавкие сплавы. Сплав индия с галлием находится при комнатной температуре (16°С) в жидком состоянии. Соединения его с мышьяком, фосфором, сурьмой являются полупроводниками. По химическим свойствам индий также сходен с галлием. Индий в форме антимонида 1п8Ь применяют для изготовления детекторов инфракрасного (теплового) излучения. Это соединение сильно изменяет свою электрическую проводимость под влиянием длинноволнового излучения. Введение микродоз индия в германий приводит к появлению у германия дырочной проводимости (проводимость р-типа). Поэтому контакт германий чистый — германий с примесью индия представляет собой так называемый п—р-пере-ход на этой же основе легко получить и р—м—р-переходы, применяемые в транзисторах. [c.160]

Промытые деионизированной водой и высушенные индиевые диски и германиевые пластинки закладывают в графитовые кассеты индиевые диски в них прилегают к пластинкам с одной стороны (или с двух — для получения р—л—р-переходов при изготовлении триода). Кассету помещают в вакуумную или водородную печь и нагревают до 500° С. Так как индий плавится при 156° С, то, будучи расплавленным, он смачивает поверхность германия, растворяет его, и в пластинке появляется углубление, заполненное расплавленным раствором германия в индии (рис. 79). Если пластины правильно нарезались по плоскостям 111), то фронт проплавления плоский, что очень важно, и глубина проплавления при достаточном времени зависит от количества индия и температуры сплавления в соответствии с диаграммой, изображенной на рис. 52, б. При остывании расплава германий начинает кристаллизоваться и захватывать небольшое число атомов индия, с которым он образует твердый раствор замещения. Рекристаллизацион-ная область будет дырочной (рис. 79, г). [c.248]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

Для менее гидролизующихся иттрия и лантана подавление гидролиза в сторону образования хлорида путем добавления хлорида аммония дает значительное усиление излучения . Элементы подгруппы бора — галлий, индий и таллий значительно легче переходят в пламя. Температура кипения галлия 2000° С, индия и таллия 1450° С, галогенидов же — всего 200—800° С. Окислы индия и таллия испаряются с разложением на элементы ОагОз переходит в GaO или ОзгО. [c.36]

Важнейшие области применения. Основн 1Я область применения индия — производство полупроводников. Как к галлий, он является акцепторной примесью, сообщающей германию и кремнию дырочный тип проводимости. Поэтому применяется для создания п—р-переходов. Широкому его применению благоприятствуег то, что он легко смачивает поверхность германия и хорошо сплавляется с ним при низкой температуре. Фосфид, арсенид и антимонид, индия — полупроводники, представляющие большой практический интерес. В частности, антимонид индия обладает исключительно большой подвижностью электронов. Это соединение используется для изготовления датчиков эффекта Холла в приборах для измерения магнитных полей и инфракрас- [c.299]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

При значительных концентрациях примесных длинноцепочечных гомологов (составы вблизи минимума) сильно дефектной оказывается вся структура в целом, а не только ее отдельные участки. Подчеркнем еще раз, чю в случае внедрения более длинных молекул дефекты оказываются не запечатанными , а распространяются на соседние слои. В этом смысле структура твердого раствора оказывается однородно-дефектной. Отсюда становится понятным, почему твердый раствор, состав которого соответствует минимуму, не распадается (или почти не распадается), то есть ведет себя при нагревании так же, как и инд ивидуальные парафиновые гомологи. Однако в отличие от них у такого дефектного твердого раствора фазовый переход Ог - Ог ,, осуществляется при самой низкой температуре. [c.242]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

На диаграмме состояния (рис. 32) выделяется наиболее высокой температурой плавления соединение In Seg, которое, по-видимому, является фазой с очень узкой областью гомогенности. Отличительная особенность IngSog — наличие трех фазовых переходов. Вблизи чистого металла в системе In—Se, как и в других рассматриваемых систе-сах, существует область расслаивания в жидком состоянии. Линия ликвидуса в области составов с содержанием более 60% ат. Se имеет пологий ход, приближающейся по характеру к монотектическому равновесию. Однако при построении диаграммы In—Se в сплавах этих составов авторы визуально не наблюдали образования двух слоев в жидком состоянии. Эвтектики с металлом и с селеном вырожденные, с температурами, практически не отличающимися от температур плавления индия (156° С) и селена (227° С). В сплавах, фазовый состав которых отвечает смеси InjSe и InSe, всегда присутствует небольшое количество свободного индия, который не входит в реакцик [c.98]

Рассмотрение диаграмм состояния систем элементов-аналогов показывает как общие черты характера химического взаимодейств11Я в системах А —В 1, так и их различие при переходе от легких элементов к тян елым, т. е. от бора к таллию и от серы к теллуру. Двойные системы В — S и В — Se не исследованы, а соединения бора с теллуром до сих нор никто не получргл. Сульфидные системы алюминия, галлия и индия изучены лишь в пределах кон-центраци11 О—60 ат.% S, так как изучение составов с большим ее содержанием представляет значительные трудности из-за высокого давления пара серы при температурах синтеза. Давления паров селена и теллура при температурах синтеза селенидов и теллуридов элементов III Б подгруппы невысоки, что позволило осуществить синтез всех соединений этих халькогенидов методами, применяемыми для получения неорганических полупроводниковых веществ, содержащих легколетучие компоненты. [c.170]

Такое же явление наблюдается и в ТпзВез. Низкотемпературная а-модификация селенида индия построена так, что основная часть атомов 1н находится в тетраэдрических пустотах плотной упаковки атомов серы, а атомов 1п размещается в октаэдрических пустотах с образованием гексагональной ячейки. При 200° С в результате термического расширения объема ячейки и увеличения размеров ее появляется возможность размещения всех атомов 1п в тетраэдрических пустотах, что вызывает перестройку ячейки. Возникающая р-модификация 1п28ез с гексагональной ячейкой имеет структуру типа структуры вюрцита с упорядоченным размещением атомов 1н и вакансий. Дальнейшее повышение температуры ведет к переходу гексагональной ячейки в кубическую, и при более высокой — в моноклинную, которая соответствует более низкой симметрии [52]. [c.201]

На заводе в Ла-Оройе (Перу) индий удаляется из чернового свинца при его окислительном рафинировании вместе с оловянными съемами. Эти съемы восстанавливаются до металла и полученный свинцово-оловянный сплав обрабатывают при 300° С смесью хлоридов свинца и цинка (хлорид цинка добавляют для снижения температуры плавления шлака). Индий переходит в хлорндный шлак, который выщелачивают путем мокрого помола с добавкой серной (для осаждения свинца) и соляной кислот. После фильтрации из раствора удаляются более электроположительные по сравнению с индием примеси (в основном свинец, олою, а также медь, сурьма, висмут) цементацией на металлическом индии. Из очищенного раствора индий осаждается на цинковых листах в виде губки, которая промывается, брикетируется и переплавляется [102]. [c.194]

Олово встречается в природе редко, в жилах древних пород, почти исключительно в виде окиси ЗпО , называемой оловянным камнем. Наиболее известные его месторождения составляют Корнваллис и Малакка в Индии. У нас найдены оловянные руды в незначительных количествах на берегах Ладожского озера, в Питкаранте и др. Измельченную руду легко (промыванием на наклонных столах) отделить от подмеси горных пород, так как Они много легче, а оловянный камень представляет уд. вес 6,9. Окись олова восстановляется весьма легко, чрез нагревание с углем, в металлическое олово. Оттого олово знали еще в древности, и еще финикияне везли [его] из Англии. Металлическое олово отливается или в довольно значительных тяжелых болванках, или, для мелкого употребления, куда идет большая часть этого металла, его отливают в длинных, тонких прутьях, которые употребляются при пайке металлов. Олово представляет белый, ио несколько более тусклый и синий, чем серебро, цвет, плавится при 232°, при охлаждении кристаллизуется. Уд. вес 7,2. Кристаллическое сложение обыкновенного олова дает знать о себе при сгибании оловянных прутьев тогда слышен особенный звук, происходящий от разрыва частиц олова по площадям кристаллического сложения. Чистое олово при охлаждении распадается на кристаллические отдельности, связность частей теряется, олово приобретает серый цвет, становится неблестящим, словом, изменяется в своих свойствах, как показал Фричше. Это зависит от иного строения (аллотропия, диморфизм), приобретаемого тогда оловом, что особенно замечательно потому, что изменение совершается на холоду с твердым телом. Такое серое олово, будучи сплавлено и даже просто нагрето выше 20°, постепенно становится обыкновенным, но вновь охлаждением изменяется. Если олово измельчить (см. далее, — олово становится очень хрупким около 200°, тогда можно толочь [его] в ступке) и облить раствором олова в соляной кислоте, то переход из обыкновенного состояния в серое совершается сравнительно скоро и переходною температурою должно счи тать 20° (Коген и Вандейк), так что ниже 20° образуется серое и [c.149]

Ход определения. К ЬО мл нейтрального или слабокислого анализируемого раствора, содержащего 5—30 мг индия, прибавляют 10 мл раствора тартрата и раствор цианида в количестве, достаточном для связывания цинка, меди и т. п. Затем приливают 10 мл буферного раствора, прибавляют немного солянокислого гидроксиламина и всыпают около 100. иг индикаторной смеси. Нагревают до температуры, близкой к кипению, и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски из красной в синюю. В точке эквивалентности доводят раствор снова до температуры кипения и выжидают 30 сек синий цвет раствора должен сохраниться. [c.786]

В работе Губера, Флада и Гайдинга [13] боковые поверхности угольных стержней герметизировались путем заливки зерна расплавленным индием. После охлаждения и затвердевания образовывалась металлическая оболочка и после этого зерно помещалось в диффузионную ячейку, как показано на рис. 28. Ячейка соединялась со стеклом через переход из сплава Ковара. Для предохранения ячейки от паров ртути применялась ловушка. На рисунке справа от диффузионной ячейки изображено приспособление для заливки зерен угля индием. Заливка зерна производилась следующим образом. Зерно закреплялось в центре зажимом и приспособление помещалось в бомбу, после чего добавлялся индий и бомба эвакуировалась при 130° С. Затем температура повышалась до 190 С, вакуум снимался и создавалось давление азотом. Через несколько минут бомба открывалась и после охлаждения зерно в оболочке из индия вынималось из приспособления. [c.76]

При добавках лития до 5,7 вес. % решетка магния остается гексагональной с плотной упаковкой (я-струк-тура), при содержании от 5,7 до 10,3 вес. % лития система М — Ы состоит из двух фаз а -I- р, т. е. происходит частичный переход сплава в кубическую объемноцентри-рованную структуру дальнейшее повышение содержания лития (12 вес. % и выше) приводит к полному превращению структуры сплава в объемноцентриро-ванную кубическую (Р-фаза). Добавки снижают удельный вес сплава и улучшают его механические свойства, особенно пластичность и деформируемость в холодном и горячем состояниях. После 1948 г. проводились многочисленные исследования по изысканию промышленных магний-литиевых сплавов (с содержанием до 12—14% лития), в состав которых входили бы третьи, четвертые и другие компоненты (цинк, алюминий, кремний, цирконий, олово, марганец, кадмий, серебро, церий и остальные редкоземельные металлы, медь, бор, барий, кальций, индий, бериллий и др.). Удалось создать сплавы со структурой р-фазы с хорошими механическими свойствами в литом и катаном состоянии, не уступающие легким сплавам с более высоким удельным весом, одйако эти свойства непостоянны при обычных температурах. Ведутся работы по уменьшению нестабильности этих сплавов. Проблема создания новых магниевых сплавов с литием весьма актуальна и представляет особый [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология