Металлы рост из жидкой фазы

Свинец имеет гранецентрированную плотноупакованную кубическую структуру. После плавления фрагменты этой структуры сохраняются. На это указывает сохранение высокого координационного числа и нормальные для металлов, имеющих ГЦК структуру, изменения энтропии и объема при плавлении (табл. 24). Нагревание до 450° С сопровождается уменьшением координационного числа до 9 (Я. И. Дутчак [35]). Это может быть связано с ростом концентрации вакансий в жидкой фазе. [c.203]

При адаптации бактерий в три—пять параллельных емкости вносят 50-250 мл среды 9К без Fe , имеющей pH 1,8—2,2, 20-100 мл посевного материала (двух-трехсуточная культура), после чего добавляют 1-3% (от общей массы раствора) сульфидного концентрата. Рост и окислительную активность бактерий контролируют по изменению pH, Eh, Fe /Fe , количеству биомассы и целевых металлов в жидкой фазе пульпы 1-2 раза в сутки. Из засеянных колб для дальнейшей работы отбирают те, в которых отмечен наиболее активный рост бактерий и окисление сульфидных минералов. Из этих колб делают пересевы в свежую пульпу с равным или увеличенным количеством твердого, например, 5-7%. При последующих пересевах постепенно увеличивают количество твердой фазы в пульпе, доводя его до намеченного для выщелачивания. Культура считается адаптированной к сульфидному концентрату и подготовленной к исследованиям технологии чанового бактериального выщелачивания, если в течение ряда последовательных пересевов в пульпу с плотностью, на меченной для выщелачивания, получены удовлетворительные результаты по извлечению целевых металлов в раствор. [c.186]

Дифракционные исследования строения жидких лантаноидов не производились. По аналогии со щелочными металлами и другими металлами, имеющими ОЦК структуру вблизи температуры плавления, можно полагать, что ближняя упорядоченность типа ОЦК упаковки у многих жидких лантаноидов сохраняется. Косвенно об этом говорят малые величины энтропии плавления, как правило, примерно такие же, как у щелочных металлов, А7 Дж/К-моль. Теплоемкость Ср жидких лантаноидов вблизи температуры плавления определена неточно. Тем не менее все же отметим, что величины Ср относительно малы именно у жидких европия и иттербия, где межатомные расстояния в ряду лантаноидов максимальны. Температуры кипения многих из лантаноидов определены не очень точно, но в целом прослеживается постепенное, хотя и не регулярное понижение Т хип с ростом порядкового номера лантаноида. Поэтому температурный интервал, в котором существует жидкая фаза, постепенно сужается. Если у церия разность А — [c.186]

Диаграммы плавкости европия и иттербия проходят через максимум, что дает основание предполагать следующее. При плавлении этих металлов возрастает число вакансий, но наряду с фрагментами ОЦК структуры появляются фрагменты плотных упаковок. В результате, среднее координационное число растет. С ростом давления концентрация фрагментов плотных упаковок в расплавленном металле увеличивается, поэтому плотности жидкой и твердой фаз постепенно сближаются. Они становятся одинаковыми в точке максимума кривой плавления. При более высоких давлениях фрагменты плотных упаковок Б жидкой фазе играют основную роль. Среднее координационное число возрастает до 10—11. Плавление сопровождается сжатием системы, поэтому температура плавления с ростом давления уменьшается. Так продолжается до тех пор, пока твердая фаза сохраняет ОЦК структуру. При еще более высоких давлениях следует ожидать, что в твердой фазе произойдет переход от ОЦК упаковки к плотной упаковке. Тогда плавление вновь будет сопровождаться увеличением объема и температура плавления опять начнет расти. [c.187]

Травление газообразным хлоридом водорода имеет некоторые ограничения а) рост кристалликов зависит от состава стекла, и воспроизводимость идеального типа обработанной поверхности затруднена б) метод пригоден только для обработки капилляров из мягкого стекла в) хлорид натрия растворяется в некоторых жидкостях, что может осложнить смачивание некоторыми неподвижными жидкими фазами г) колонки, смоченные тонкой пленкой неподвижной фазы, проявляют адсорбционную активность, поскольку ионы натрия ведут себя как слабые льюисовы кислоты [127,] д) большая концентрация щелочных металлов на поверхности стенки способствует каталитическому разложению некоторых неподвижных фаз при повышенной температуре. [c.70]

Почти все твердые тела, включая минералы и металлы, являются кристаллическими. Кристаллические тела представляют собой более или менее крупные одиночные монокристаллы или сростки большого числа кристаллов — поликристаллы. Монокристалл образуется из жидкой фазы выращиванием вокруг единичного зародышевого центра. В зависимости от условий роста монокристаллов (различают равновесную и неравновесную формы), они могут иметь различную огранку. [c.141]

Катастрофической коррозией называют окисление металла, происходящее при высокой температуре с непрерывно возрастающей скоростью. Ее причиной может быть экзотермическая реакция окисления металла, когда скорость удаления выделяющегося в ходе реакции тепла меньше скорости самой реакции это ведет к резкому росту температуры, достигающей значений, при которых металл может воспламениться (например, ниобий). Катастрофическая коррозия наступает также, когда образующийся окисел металла при высокой температуре летуч (молибден, вольфрам, осмий, ванадий). Сплавы, содержащие малые количества молибдена и ванадия, часто подвергаются катастрофической коррозии из-за образования низкоплавких смесей окислов под слоем окалины. Эти смеси становятся жидким электролитом с хорошей электропроводностью. В этих условиях пористая окалина играет роль катода, с большой поверхностью, а металл основы становится анодом в результате возникает интенсивная электрохимическая коррозия. Если температура плавления смеси окислов ниже температуры окружающей среды, то жидкая фаза растворяет окалину и обнажает металл. Аналогичный эффект наблюдается в газовой фазе, содержащей окислы ванадия. Известны случаи катастрофической коррозии высоколегированных хромоникелевых сплавов под воздействием топочных газов, содержащих УгОб. Значительные количества ванадия содержатся в продуктах переработки некоторых сортов нефти. [c.71]

В случае растекания капли ртути по горизонтальной поверхности скорость процесса закономерно спадает по мере увеличения площади и соответствующего утоньшения слоя жидкой фазы приближенное решение [144] приводит при этом к зависимостям X = — для одномерного растекания (по дорожке) и г — —для двумерного слоя (от точечного источника но кругу), удовлетворительно согласующимся с экспериментальными данными (см. стр. 263). На поздней, наиболее длительной стадии процесса, когда скорость распространения уже мала, все сильнее сказывается уменьшение массы ртути, имеющейся на поверхности, вследствие объемной диффузии. Сопротивление вязкому растеканию резко возрастает процесс роста пятна мо-же продолжаться еще некоторое время за счет миграционного перераспределения ртути в тонких адсорбционных слоях и, наконец, полностью прекращается. Для окончательных размеров пятна анализ задачи о конкуренции между распространением по поверхности и впитыванием [144] приводит к выражениям Ы2 = для одномерного растекания по дорожке (случай, наиболее близкий по постановке задачи к случаю развития трещины в пластине при локальном нанесении капли жидкого металла) ж Я — для двумерного растекания по [c.271]

Собирательная рекристаллизация (укрупнение частиц). Этот механизм для гидроокисей, в отличие от металлов и сплавов [533], имеет свои особенности, обусловленные присутствием жидкой фазы (воды). Рост крупных частиц за счет исчезновения мелких протека- [c.130]

Гетерогенность распределения химических элементов в металле может возникнуть в результате различных причин кристаллизации нз жидкой фазы, росте зерен диффузии под действием градиента температур, неравномерной деформации, распаде твердого раствора, старении и облучении нейтронами, реактивной и восходящей диффузии и т. д. В металле шва такая неравновесная гетерогенность возникает при затвердевании металла. Была изучена [44] гетерогенность, возникающая в прокатном материале в процессе термической и термомеханической обработок в результате воздействия сварочного термического цикла. [c.93]

Причины изменения устойчивости жидкофазных систем необходимо анализировать с учетом термодинамических свойств всех участников равновесия. В работе [51], в частности, приведены доказательства недостаточности оценки лишь концентраций воды и неводного компонента как реактантов. В случае реакции комплексообразования добавление к воде этанола приводит к росту отрицательных значений А5° реакции. Суш,ественную роль в этом играет процесс сольватации лиганда. Большее влияние изменения состава жидкой фазы на свободные энергии переноса иона по сравнению с комплексными ионами должно было бы приводить к снижению устойчивости комплексов при повышении концентрации спирта в воде. Однако наблюдаемый рост устойчивости обусловлен уменьшением М ° сольватации аммиака. Повышение устойчивости комплексов на практике усложняет процесс удаления тяжелого металла из жидкофазной системы. [c.91]

Степень разложения углерод-углеродной связи увеличивается с ростом молекулярного веса углеводорода. Поэтому в жидкой фазе лучше осуществляется контроль за температурой и получают большие выходы конечных продуктов. Процесс редко применяется, так как существует реальная опасность взрыва. Если углеводороды фторировать фторидами металлов, проходят значительно более узкофракциопные реакции [678—680]. Наиболее устойчивы фториды кобальта и серебра. [c.145]

Согласно табл. И, разность атомных объемов жидкой и твердой фаз щелочных металлов невелика, но с ростом молярной массы металла возрастает. При плавлении координационное число почти не меняется и энтропия плавления мала. Следовательно, можно полагать, что плавление щелочных металлов связано с ростом числа вакансий. Связи между атомами лития в решетке прочнее. Поэтому литий плавится при более высокой температуре и концентрация вакансий в точке плавления лития меньше, чему других элементов его подгруппы. Образование вакансий при плавлении ведет к росту объема. Повышение давления содействует тому, что в жидкой фазе наряду с фрагментами ОЦК структуры могут появляться фрагменты более плотноупакован-ных структур, например гранецентрированной кубической или плотной гексагональной. Это может приводить к уменьшению объема системы. Когда при высоких давлениях доля плотно упакованных образований в л идкой фазе становится большой, плавление кристаллов с ОЦК структурой сопровождается уменьшением объема. Фазовые диаграммы рубидия и цезия дают основания считать, что жидкая фаза [c.180]

Относительный рост объема металла AVIV в при плавлении для всех трех металлов близок. Энтропии плавления и испарения, электропроводность а и отношения различаются мало (табл. 21). Любопытно, что они и ДУ/Утв имеют в точности ту же величину, что и у алюминия (см. табл. 23). Структура алюминия такая же, как у металлов подгруппы меди, концентрация почти свободных электронов значительно выше. По расчетам Т. Фабера [7], отношение длины свободного пробега электронов в жидкой фазе к среднему межатомному расстоянию у алюминия равно 6, у меди 13, серебра 18 и золота 10. Пары металлов подгруппы меди, подобно парам алюминия, в основном одноатомны, но, содержат небольшие (порядка 1%) примеси двухатомных и, возможно полимерных молекул. Энергии диссоциации равны (в кДж/моль) 201 для Сиг, 173,5 для Ag2 и 216 для Апг. [c.195]

Межатомные силы притяжения у инертных газов при атмосферном давлении намного слабее, чем у металлов. Форма атомов инертных газов близка к сферической. Здесь при характеристике упаковок ПГУ, ГЦК и ОЦК модель жестких шаров вполне применима. Плавление неона, аргона, криптона и ксенона сопровождается ростом объема на одну и ту же величину (11,5%), причем жидкая фаза имеет структуру, напоминающую ОЦК (2 8), а твердая имеет гранецентрированную кубическую упаковку. Увеличение объема при плавлении этих веществ на 4% больше, чем при аллотропном превращении плотноупа-кованного распределения жестких шаров одинакового размера в более рыхлое распределение ОЦК (см. стр. 272). Избыточные 4% можно отнести за счет возникновения в структуре ОЦК большого числа дефектов, благодаря чему дальняя упорядоченность расположения атомов инертных газов после плавления исчезает. Среднее координаци- [c.277]

Строение почти не меняется. Среднее координационное число атомов в жидкой фазе остается почти тем же. Плавление сопровождается лишь ростом числа вакантных мест в решетке, концентрация которых становится достаточно большой, чтобы дaльнийJпopядoк расположения атомов или молекул исчез. Ближе всего этой картине соответствует, пожалуй, плавление металлов подгруппы лития. [c.283]

Стадия роста цепи во всех процессах К.-и. п. включает образование комплекса между присоединяющейся молекулой мономера и входящим в состав активного центра атомом металла (обычно переходного). Т. обр., в отличие от большинства др. процессов П0лимеризащ1и ненасыщенных мономеров в жидкой фазе, в к-рых акт роста является обычно простой бимолекулярной р-цией, в К.-и. п. каждый элементарный акт роста цепи - двустадийная р-ция общего вида [c.465]

Рисунок 11 - сравнение распределения количества фуллеренов (а) и микротвердости (б) по зонам сварного соединения из стали 20, выполненного двухсторонней сваркой Повышение содержания фуллеренов в шве по сравнению с основным металлом можно объяснить двумя последовательно проходятттими процессами 1) рост концентрации углерода в жидкой фазе на границе фронта кристаллизации 2) фазовые превраш,ения при охлаждении металла шва. Таким образом, в структуре [c.29]

Керамические оксидные материалы [450] обычно готовят смешиванием исходных оксидов или солей металлов с последующим обжигом. В зависимости от плотности, обусловленной химическим и гранулометрическим составом исходных веществ и степенью обжига, керамические материалы подразделяют на пористые (водопоглощение более 5 %) и спекшиеся (водопоглощение менее 5 %). Применения керамических материалов самые разнообразные, в том числе технические (электро-, радио- и др.). При обжиге керамической массы протекают сложные физико-химические процессы (дегидратация, диссоциация, полиморфные превращения, реакции окисления и восстановления и др.). Степень спекания повышается с ростом температуры, и при этом снижается пористость и уменьшаются размеры образца, увеличиваются его прочность, химическая стойкость и диэлектрические свойства. Во многих случаях процессы спекания керамик протекают с участием жидкой фазы, образующейся из основных кристаллических фаз и способствующей образованию эв-тектик. [c.312]

Если поместить металлический натрий и бутадиен колено А запаянного сосуда, изображенного на рис. 99, и после начала полимеризации перевести жидкую фазу в колено Б, то процесс протекает с йрежней скоростью, так как расход мономера в колене А непрерывно компенсируется перегонкой бутадиена из Б в самом колене Б полимеризация полностью отсутствует. Следовательно, рост идет только на поверхности металла и растворимые активные цепи при этом не образуются. По мере развития процесса активные центры обволакиваются полимером, доступ мономера к ним затрудняется и фактором, определяющим скорость реакции, становится скорость диффузии мономера через полимер. Напротив, при полимеризации в системе литий—изопрен—эфир—углеводород благодаря тому, что литийалкилы хорошо растворяются, реакция роста протекает в растворе. [c.354]

В заключение этой главы следует сделать несколько замечаний относительно определения формы и размеров частиц высоко дисперсных материалов. Необходимо помнить, что точность этих определений обусловлена разрешением, получаемым для данного объекта. Если частица представляет собой правильный многоугольник с п сторонами, то на микрофотографии этот многоугольник будет различаться в том случае, если (приближенно) й> пЬ, где — диаметр частицы, определяемый как диаметр круга с площадью, равной площади частицы, а 8 — разрешение (подробнее об этом см., например, (94)). В случае невыполнения этого условия контур частицы будет представляться в виде круга. Впрочем, на практике во многих случаях форма частиц с достаточной степенью приближенности может быть принята сферической. Это относится к частицам почти всех сортов сажи, многих дымов металлов и их окислов, ряда коллоидных растворов. Причина такого однообразия формы частиц веществ совершенно различного химического состава заключается в идентичности условий их образования. Действительно, все эти системы получаются в результате процесса конденсации на зародышах молекулярно или атомарно диспергированного вещества в газообразной или жидкой фазе. Так как все направления роста частиц можно считать равновероятными, то форма частиц при отсутствии кристаллизации должна быть шарообразной. Если в таких первичных частицах протекают процессы кристаллизации, то они могут принимать ограненную форму (например, при графитировании саж) или распадаться на более мелкие кристаллические частицы (например, в 1 оллоидпых растворах, см. стр. 132). [c.159]

Научные работы посвящены разработке теории смачивания расплавленными металлами поверхности твердых тел (металлов, сплавов, оксидов, карбидов, боридов). Изучал поверхностные свойства чистых металлов и бинарных металлических систем в широких температурных пределах. Исследовал термодинамические свойства литых жидких сплавов, твердых растворов металлов, кнтерметал-лических соединений. Построил диаграммы состояния многих двойных и тройных металлических систем, изучил кинетику смачивания н растекания металлических расплавов по поверхности твердых тел, кинетику и механизм контактного взаимодействия твердых металлов с металлическими расплавами, кинетику роста промежуточных фаз на контактной границе, кинетику и механизм спекания в присутствии жидкой фазы. [82] [c.185]

Для получения галлия высокой чистоты пользуются способностью жидкого галлия переохлаждаться при затравке переохлажденного раствора кристалликом металлического галлия начинается быстрый рост кристаллов, которые удаляют из жидкого металла по мере их образования. Примеси остаются в жидкой фазе. Повторяя этот процесс несколько раз, можно получить металлический галлий заданной степени чистоты [170]. Для очистки галлия применяют также метод зонной плавки, метод диспропорционирования Ga ls на Ga ls и металлический галлий,. [c.414]

При температуре пайки 1000—1100° С и выдержке 1—2 ч достигается полное рассасывание интерметаллидов в шве и прочность соединений достигает 65—70 кГ1мм . При меньших температурах и времени пайки (например, 950—960° С и выдержке 30 мин) наблюдается большой разброс в показателях прочности спаев, достигающий 35—55 кГ/лш . Прн низком контактном давлении возможно образование неравномерного зазора, что приводит к большому разбросу прочности, даже при высокотемпературном и длительном режиме пайки, и прочность спаев может снижаться до 6—7 кГ1мм . К недостаткам данного метода следует отнести охрупчивание и растворение иеноБного металла в местах скопления образующейся жидкой фазы (чаще всего в галтелях), рост зерна, а также необходимость применения давления, что затруднительно из-за высокой ползучести титана при температурах пайки. Однако высокая прочность спаев делает этот метод перспективным для пайки ряда конструкций из титановых сплавов. [c.287]

Поверхностное натяжение а расплавов уменьшается с ростом их температуры и увеличением в них концентрации соединений, которые сами характеризуются поверхностным натяжением. Если у во- дорастворимого в расплаве металла связь Ме—О слабая, то он- не удерживается в объеме жидкой фазы и вытеснкется в ее поверхностный слой, понижая тем самым поверхностное натяжение системы. Также и анионы [804р , [СГО4] и др., слабо взаимодействующие с внешними ионами кислорода в расплаве, могут вытесняться в поверхностный слой и понижать вязкость жидкой фазы. [c.195]

Теплопроводность олова лишь в 10° раз больше теплопроводности салола. Отсюда следует, что скорость роста металлических кристаллов из жидкой фазы в значительной степени контролируется теплопереносом. Это может объяснить, почему при обсуи дении кристаллизации металлов в большинстве случаев предполагают, что температура на поверхности равна температуре плавления. [c.246]

Имеется основание распространить эти положения и на электрокристаллизацию. Как указывают Эрдей-Груц, Лоренц, Коль-шютер и Фишер, это можно допустить с некоторыми ограничени ями. При неэлектролитической кристаллизации из газовой фазы или расплава элементарные ячейки в виде нейтральных атомов находятся уже в газообразной или жидкой фазе. При электрокристаллизации, напротив, существуют гидратированные ионы или ионы, связанные в комплексы. При электрокристаллизации большую роль играют также электростатические силы. Надо принять далее во внимание, что при электрокристаллизации ионы металлов в отличие от других процессов кристаллизации всегда находятся среди чужеродных катионов, анионов, нейтральных молекул и прочих составных частей электролита. При электрокристаллизации надо ожидать иных энергетических соотношений, чем при нейтральных процессах кристаллизации. Однако заключительный этап механизма кристаллизации одинаков для обоих видов. Он состоит в образовании зародыша и в последующем росте кристалла. [c.29]

Ультразвуковые колебания, введенные в кристаллизующийся расплав, изменяют условия протекания процессов зарождения и роста кристаллов. Первичными факторами, которые характеризуют ультразвуковое поле, следует считать интенсивность подводимого к расплаву ультразвука и обусловленную свойствами среды эффективность поглощения его энергии на развитие кавитации, акустических потоков, радиационного давления и сил вязкого трения. В общем случае при кристаллизации следует учитывать действие ультразвука на жидкую фазу (расплав), на фронт кристаллизации и переходную (твердо-жидкую) область. Так, например, диспергирование кристаллов может происходить только на межфаз-ной поверхности расплав — кристалл, т. е. на фронте кристаллизации или на поверхности затвердевшей корочки расплава. Активиция примесей, развитие в расплаве акустических течений, изменение градиентов температуры в расплаве, напротив, возможно только в жидком металле вдали от фронта кристаллизации. [c.462]

На рис. 1.2, а показана диаграмма состояния системы и—иОг, построенная Эдвардсом и Мартином [30]. Особенность этой диаграммы — расширяющаяся с ростом температуры область достехиометрической двуокиси урана и область несмешиваемости в жидком состоянии. Пределы концентраций области несмешиваемости установлены металлографическим исследованием сплавов, приготовленных методом дуговой плавки в среде аргона. При температуре дуговой плавки каждый сплав из области несмешиваемости состоял из жидкого металла и жидкой окисной фазы, которая представляет собой моно-тектическую жидкость, дающую при охлаждении дисперсные уран и иОг. Достехиометрическая граница двуокиси урана была уточнена по сплавам, полученным насыщением металлического урана кислородом за счет двуокиси урана, служившей материалом тигля, в котором нагревался уран. Урановые расплавы выдерживали при заданной температуре и быстро охлаждали с тиглем. Микроструктурное исследование закаленных образцов показало, что образовавшиеся сплавы представляют собой металлические корольки, отделенные от стенок тигля окисными наростами кристаллов иОг, перемежающихся прожилками металлического урана. При температуре опыта каждый окисный нарост был однофаз-10 [c.10]

Кристаллы могут возникать различными путями (с.м. Кристаллизация). Они могут вырастать из газовой фазы (см. Сублимация) и из жидкой фазы — при охлаждении расплава, насыщенного р-ра или нри испарении насыщенного р-ра. Они могут образоваться и из других твердых тел — кристаллич. или аморфных — при изменепии темп-ры или давления, либо просто при их хранении. Наконец, кристаллы могут появиться непосредственно в химич. процессе образования данного вещества. Если не приняты специальные меры, то кристаллизация обычно приводит к образованию не монокристалла, а поликристаллич. тела. Отдельные маленькие кристаллики ( зерна ) в таком теле четко видны нод микроскопом на отполированной и подвергнутой травлению кислотой поверхпости металла. Обычные размеры зерна в поликристаллич. телах — металлах и сплавах — —10 см. Каждое зерт10-кристал.дит — это кристалл, принявший неправильную форму, т. к. его дальнейшему росту препятствовали соседние кристаллы. Зерна отделены друг от друга т. н. межкристаллитной прослойкой, в к-рой частицы расположены в нарушенном порядке, Межкристаллитные прослойки содержат значительное число чужеродных частиц, вытесненных туда в процессе роста зерен. Поскольку в поликристаллич. тепе отдельные маленькие кристаллы имеют совершенно случайные ориентации, то такое тело как целое (в объеме, содержащем достаточно много зерен) представляется изотропным. Однако иногда (напр., в ре- [c.420]

Диметилэтинил- карбинол Диметилвинилкарбинол, другие продукты гидрирования Ni (скелетный, промотированный K NS) в электролизере с диафрагмой, разделяющей като-лит и анолит. Выход 99%, выход по току 83% [1199] Никель-медь-железный на келесской глине (состав носитель — 66,6%, сумма металлов — 33 4%, из них 80% Ni, 12% Си и 8% Fe) в каталитической утке , в воде, 40° С, при непрерывной равномерной подаче J — 2,62 моль/мин, при интенсивном перемешивании. Выход 99,1 — 99,4% 11200] Ni (скелетный) в метаноле (11), этаноле, про-пиловом бутиловом, изоамиловом спиртах (скорость гидрирования максимальна в 11 и уменьшается с ростом числа атомов С в спирте) [ 1195]. См. также [1068, 1081, 1196, 1197] Ni (скелетный с добавками Сг, V, Мп, Си, Ga) в каталитической утке , в среде 0,1 н. NaOH в 25%-ном этаноле [1198] Никель-рутениевый (скелетный, Оби 1,0% Ru) в жидкой фазе, в различных растворителях. [c.657]

Молибден начинает окисляться при относительно низкнх температурах и до 500° процесс окисления подчиняется параболическому закону это указывает на некоторые защитные свойства окисной пленки. Окисная пленка на молибдене состоит из МоОз с возможным тонким подслоем из МоОг Уже при 524° параболический закон с течением времени переходит в линейный закон роста. Из рис. 115 видно, что потери веса при 538 еще небольшие, что, однако, указывает на улетучивание окиси МоОз с поверхности молибдена. При дальнейшем повышении температуры скорость удаления трехокиси молибдена увеличивается и при 760° достигает 230 г/м за 1,5 часа иапытания. При 795° трехокись молибдена плавится, а при 778° плавится эвтектический сплав М0О2 — М0О3. Таким образом, при температурах, выше указанных, окисление молибдена протекает в присутствии жидкой фазы , что сильно облегчает процесс удаления трехокиси С поверхности. Это наглядно видно из рис. 116 (цифрьп в скобках указывают на остающуюся трехокись молибдена на поверхности металла). Так, при 704° на поверхности [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология