Кальций химические свойства

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Химические свойства окиси пропи.лена подобны свойствам окиси этилена. Она тоже реагирует с соединениями, имеющими активные атомы водорода, например с водой дает пропиленгликоль. Гидратация окиси пропилена легко идет при обычной температуре в присутствии щавелевой кислоты в качестве катализатора, которую впоследствии легко можно выделить в виде оксалата кальция. Реакция про- [c.84]

Кальций. Физико-химические свойства. Сгорание на воздухе. Оксид и гидроксид кальция, гашение извести. Взаимодействие гидроксида кальция с диоксидом углерода в растворе. Соли кальция -карбонат и сульфат. Нахождение в природе и применение. [c.170]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

Важное химическое свойство жиров, как и всех сложных эфиров,— способность подвергаться гидролизу (омылению). Гидролиз легко протекает при нагреванпи в присутствии катализаторов — кислот, щелочей, оксидов магния, кальция, цинка [c.331]

Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств (прозрачности, химической, термической и механической прочности и пр.) вводятся соответствующие добавки, изменяющие состав и структуру стекол. Так, у стекла, содержащего вместо натрия калий (калиевое стекло), температура размягчения выше, чем у обычного натриевого стекла. Поэтому оно используется для изготовления специальных лабораторных приборов. Замена кальция на свинец, а натрия на калий придает стеклу повышенный показатель преломления, большую плотность. Из свинцового стекла (хрусталя) изготовляют вазы, фужеры и пр. Добавление к стеклу соединений кобальта придает им синюю окраску, СгаОз — изумрудно-зеленую, соединений марганца — фиолетовую окраску и т.д. Существенно изменяются свойства стекол, содержащих ВаОз (см. стр. 522). [c.478]

Близкие по химическим свойствам и размерам атомов никель, кобальт, железо и марганец образуют друг с другом непрерывный ряд твердых растворов. В ряду Сг — V — Т1 по мере увеличения различий в химических свойствах растворимость металлов в никеле падает. Кальций и калий, которые резко отличаются от никеля по свойствам и атомным размерам, твердых растворов с ним практически не образуют. [c.254]

ЯВЛЯЮТСЯ ПОЛНЫМИ электронными анапогами, так как у атомов этих элементов электронные конфигурации внешней и предвнешней электронных оболочек совпадают (п - 1)в р п5. Отличие химических свойств этих элементов определяется, а основном, значением п. Аналогично выделяют частичньге и полные электронные аналоги в подгруппе ПА элементов табл. 14.1). Так, бериллий и кальций являются частичными электронными ангалогами, а кальций и барий [c.380]

Качество товарных присадок оценивают по комплексу методов, включающих определение физико-химических свойств самой присадки (илн раствора ее в масле) и испытание масел с присадками на одноцилиндровых и полноразмерных двигателях, стендах и в эксплуатационных условиях. При производстве присадок контролируют нх вязкость, зольность, щелочность, содержание металлов (бария, кальция, цинка), содержание фосфора, хлора, серы, воды и механических примесей. [c.317]

Скорость образования карбида кальция зависит от физико-химических свойств извести, углеродистого материала (плотность, реакционная способность, размер кусков, наличие примесей и т. д.), электрических параметров печи (температурного режима, режима слива) и условий эксплуатации. [c.44]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

Ацетилен можно получать в приборе для получения этилена. В пробирку наливают 3—5 мл воды и бросают несколько кусочков карбида кальция. Выделяющийся ацетилен используют для изучения его химических свойств. [c.53]

Разделение урана, нептуния и плутония основано на различии их химических свойств и значительно легче осуществляется, чем разделение изотопов урана. Поэтому роль плутония в ядерной технике неуклонно возрастает. Металлический плутоний, как уран и нептуний, получают путем восстановления РиР., или РиР барием, кальцием или литием при высокой температуре. [c.443]

Сопоставьте для кальция и цинка их химические свойства и оптический спектр со строением атома. Чем объясняются общие черты и различия в химических свойствах и спектрах этих двух элементов [c.46]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

В главной подгруппе И группы элементов кальцию предшествуют бериллий и магний, а за ним следуют стронций, барий и радий. Скачки в величине радиусов атомов у металлов с большими порядковыми номерами, начиная с кальция, относительно невелики (табл. 12). Поэтому эти металлы особенно близки по химическим свойствам и объединяются с кальцием под названием щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы наиболее ярко проявляют металлические свойства, следовательно, наиболее сходны с щелочными металлами. [c.139]

Полнота восстановления фосфата кальция зависит от поверхности контакта расплава с коксом, времени контакта с восстановителем и физико-химических свойств расплава, а гранулометрия восстановителя, размеры углеродной зоны, положение электрода и другие технологические и электрические параметры оказывают решающее значение на характер зависимостп содержания Р0О5 в шлаке от М . [c.122]

Химические свойства. Так как у кальция на внешнем энергетическом уровне содержатся 2 электрона, то его степень окисления во всех соединениях всегда равна +2. На воздухе кальций окисляется, поэтому его хранят в закрытых сосудах, обычно в керосине. При обычных условиях кальций реагирует с галогенами, а с серой, азотом и с углеродом — при нагревании [c.175]

Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]

По химической активности и другим химическим свойствам больше всего к щелочным металлам должны приближаться элементы, соседние с ними в периодической системе, образующие главную подгруппу П группы, особенно с большими порядковыми номерами, вследствие этого большими размерами атомов и особенно слабой связью внешних, или валентных, электронов. От атома соседнего щелочного металла атомы элементов рассматриваемого семейства отличаются лишней единицей положительного заряда ядра и добавочным электроном во внешнем слое. Отдавая оба валентных электрона, они обращаются в двукратно положительно заряженные ионы, поэтому во всех соединениях положительно двухвалентны. В качестве представителя таких металлов рассмотрим кальций. [c.132]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

Химические свойства. Кальций чрезвычайно активен. Уже на воздухе он быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем [c.248]

Металлохимия. Металлы подгруппы кальция вследствие близости металлохимических параметров между собой попарно образуют непрерывные твердые растворы. Области однородности ограниченных твердых растворов на основе Са, Sr, Ва растут слева направо с увеличением металлических радиусов. Вследствие большого различия физико-химических свойств переходных и щелочно-земельных металлов между ними имеет место полное или частичное расслоение в жидкой фазе. s- и -металлами, а также цинком и его аналогами элементы подгруппы кальция образуют металлиды. [c.133]

Сравните химические свойства натрия, кальция и алюминия и сопоставьте результаты сравнения со строением их атомов. [c.145]

Металлохимия. Металлы подгруппы кальция вследствие близости металлохимических факторов образуют между собой непрерывные твердые растворы. Области однородности ограниченных твердых растворов на основе Са, Sr, Ва растут слева направо с увеличением металлических радиусов. Вследствие большого различия физико-химических свойств переходных и щелочно-земель- [c.321]

В изучение структуры, фазового состава и физико-химических свойств фосфатных катализаторов большой вклад внесен советскими специалистами. При изучении фазового состава и природы активных центров хром-кальций-никельфосфатНого катализатора Буяновым с сотрудниками [13] было установлено, что этот катализатор является однофазной системой, т. е. твердым раствором на основе Саз (Р04)2, в котором часть ионов кальция замещена на ионы никеля. Активные центры, по-видимому, образованы соединениями, включающими никель, а фосфат кальция выполняет функцию носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое кристаллической решетки катализатора и вследствие стабилизирующего влияния фосфата кальция не могут восстанавливаться до металла при дегидрировании. Образование металлического никеля привело бы к резкому увеличению скорости крекинга олефиновых и диеновых углеводородов. Устойчивость этого раствора обеспечивается введением в катализатор хрома, который также оказывает стабилизирующее действие. [c.138]

Хотя в третьем слое остается незаполненной вся -оболочка (10 вакансий), у калия и кальция начинает заполняться четвертый слой (п = 4). Об этом свидетельствуют спектры и химические свойства этих элементов, являющихся химическими аналогами соответственно натрия и магния. Если у последних наружными являются 35-электроны, то у калия и кальция наиболее удалены от ядра периферические электроны 45. [c.55]

Помимо чисто химического обоснования очередности заселения, основанного на аналогии в химических свойствах элементов, из рис. 18 видно, что в области 2=19—21 энергии 45- и З -орбита-лей делаются близкими. Поэтому у калия (2= 9) и кальция (2 = = 20) электроны заселяют " 5-отбиталь Ма осп пе анализа зависи- [c.55]

Почему в природе не встречается свободный фосфор 2. Что такое фосфориты и айатиты фЗ. Составьте уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция, ф4. Кратко опишите физические п химические свойства фосфора. ф5. Приведите формулы важнейших кислот и солей фосфора. ф6. Приведит е названия и формулы фосфорных- удобрений. 7. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты ф8. Напишите уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфора [c.199]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.192 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.192 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.192 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.192 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.138 , c.201 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.320 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология