Железа механизм

Этот метод находит применение в промышленности. Для успешного течения реакции необходимо полное отсутствие воды и железа. Механизм реакции почти не изучен. Исходя из общих соображений и условий ее проведения, можно предположить, что она имеет радикальный характер. [c.227]

В присутствии безводного хлорного железа механизм реакции может быть иным [2340] [c.246]

Подобным же образом образование различных продуктов окисления при использовании пероксидазы и ионов закисного железа в пероксидазных реакциях [109—111] также не свидетельствует о том, что лежащие в их основе механизмы различны. В случае ионов закисного железа механизм включает конкурирующие реакции [c.225]

Особенно много внимания уделено изучению хелатов металлов триады железа. Механизм их электровосстановления в неводных растворах определяется в первую очередь природой центрального атома. Так, полярографическое исследование восстановления ди-тиокарбаминатов различных металлов на Hg-элeктpoдe в ДМФ показало, что хелаты по своему электрохимическому поведению делятся на две группы. Полярограммы, относящиеся к комплексам Ре +, Со , N1 +, СгЗ+, Мп +, содержат п ступеней, соответствующих последовательному переносу п-электронов. Продуктом конечной необратимой стадии является металл на поверхности ртути. Хелаты металлов с заполненными -оболочками (2п , (1 +, 8п2+, Hg2+, РЬ + и т. д.) ведут себя иначе. Для комплексов данных металлов на полярограммах наблюдается одна волна, соответствующая восстановлению центрального иона до металла, разряд в большинстве случаев близок к обратимому. Работы по изучению электрохимического поведения хелатов переходных металлов имеют практическое значение. Они позволяют решать вопросы электрокатализа, гальваностегии, электросинтеза и электроанали-тического определения металлов [68, 64, 65]. [c.99]

При хлорировании в жидкой фазе классический ион карбония, очевидно, не образуется положительный заряд рассредоточивается по молекуле. Механизм процесса следующий происходит эле-ктрофильное присоединение с промежуточным образованием п- и ст-комплексов. Определяющей скорость процесса, по-видимо-му, является стадия превращения я-комплекса. Протеканию процесса аддитивного хлорирования в малополярных средах благоприятствуют кислоты Льюиса. 1Сак уже отмечалось, в данном случае наиболее часто используется хлорид железа. Механизм его действия включает предварительное образование комплекса с хлором и этиленом по следующей схеме [c.501]

При катализе разложения перекиси водорода коллоидным осадком гидрозоля окиси железа механизм катализа определяется растворимостью гидрата окиси железа в щелочных растворах Н2О2, причем промежуточным продуктом является гомогенно растворимое соединение железа. При катализе в присутствии солей молибдена были выделены промежуточные соединения ЫагМоОб и ЫагМоОа. [c.169]

Изотопный обмен железом между хлоридами двух - и трехвалентного железа. В солянокислый раствор хлорида двухвалентного железа, содержащего радиоактивный изотоп Ре , вводим хлорид трехвалентного железа. Спустя несколько минут производим разделение участвующих в изотопном обмене соединений путем экстрагирования РеС1з изопропиловым эфиром. Измерение активности хлорида трехвалентного железа показывает, что в растворе происходит очень быстрый процесс изотопного обмена железом. Механизм этого обмена сводится к обмену электронов между двумя валентными состояниями железа. Схематически процесс изотопного обмена может быть записан с помощью следующего уравнения [c.168]

Интересно, что, несмотря на длительный срок применения метода фосфатирования (при раскопках в Риме были обнаружены железные изделия с поверхностным слоем фосфатов железа), механизм явления еще не выяснен. Непременным условием фосфатирования является стадия растворения железа с образованием дигидроорто-фосфата железа по реакции [c.170]

Водный раствор потом смешивается с суспензией гидроокиси железа, отходящей при восстановлении ароматических нитросоединений. Сернистые соединения, которые еще остаются в водном растворе, связываются железом. Механизм реакции до сих пор достаточно не изучен. Кетоны в значительной степени очищаются от серы и приятно нахнут. (Содержание сернистых соединений можно также снизить концентрированной серной кислотой). [c.456]

Механизм защитного действия глюкозатов хрома еще недостаточно ясен. Можно предполагать, что он представляет собой как бы комбинацию из механизма защиты хроматами и органическими соединениями и связан с наличием защитной органической пленки, действующей совместно с окислами железа. Механизм действия органических ингибиторов более подробно рассмотрен в одной из последующих глав. [c.115]

Особенности эксплуатации контактного узла. При окислении диоксида серы отходящих сернистых газов в контактный аппарат попадают примеси, отравляющие ванадиевый катализатор. В контактных массах во всех слоях обнаруживают мышьяк, фтор, селен, ртуть, сульфаты и окислы цинка, свинца, меди, кадмия, железа. Механизм воздействия на катализатор мышьяка и фтора такой же, как и при окислении газов от обжига колчедана. Сульфаты и окислы цинка и меди снижают активность катализаторов, образуя двойные соли типа Ме504-Н2504. Примеси газа также механически экранируют поверхность зерен катализатора при их адсорбции, капиллярной конденсации или осаждения в порах, затрудняя доступ реагирующих веществ к активным центрам. [c.291]

Анализируя эксиериментальные данные, можно считать, что восстановление меди и железа из феррита происходит с меньшей скоростью, чем из соответствующих свободных окислов, причем медь восстанавливается быстрее железа. Механизм восстановления феррита меди кубической модификации аналогичен ферриту цинна. [c.186]

Кормление грудью индуцирует также секрецию окситоцина задней долей гипофиза. Окситоцин стимулирует сокращение миоэпителиальных клеток, окружающих альвеолярные протоки, способствуя таким образом выбросу молока из железы. Механизм регуляции синтеза и секреции окситоцина рассматривается в гл. 45. [c.241]

Для очистки газа от НаЗ в европейских странах и в США разработаны процессы (Буркгейзера, Феррокса, Глууда, Манчестерский), основанные на применении взвесей гидроокиси железа в водных щелочных растворах с последующей регенерацией циркулирующих поглотительных растворов кислородом воздуха [12]. Процессы основаны на абсорбции НгЗ щелочным соединением (гидрат окиси натрия или аммиак) с последующим взаимодействием бисульфида с гидроокисью железа. Регенерацию проводят окислением сернистого железа с получением элементарной серы и гидроокиси железа. Механизм реакции может быть описан следующими уравнениями [c.153]

Сероводород, сульфиды и гидросульфиды, как известно, стимулируют коррозию железа. Механизм этого явления сложен и единой точки зрения на него нет. Одна из причин - в присутствии сероводорода происходит более резкая гидрофилизация поверхности железа, чем в отсутствии сероводорода [53]. Возможно [54-56], что происходит ускорение анодной реакции в связи с образованием поверхностного соединения (РеН8 )адс, подобно тому, как это происходит при адсорбции ионов ОН". [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология