Электрохимическое поведение

Металлы этой группы железо, кобальт и никель имеют много общего не только по физическим и химическим свойствам, но и по электрохимическому поведению. Они обладают повышенной реакционной способностью и легко пассивируются во многих средах, вследствие чего стационарные потенциалы их существенно отличаются от равновесных, рассчитанных на основании термодинамических данных. Осаждение на катоде и растворение на аноде этих металлов происходит с значительным торможением, особенно при комнатной температуре (рис. ХИ-13 и ХИ-14). Электролитические осадки металлов группы железа всегда отличаются очень мелкозернистой структурой, легко полируются и в зависимости от условий электролиза могут быть и мягкими и очень твердыми. [c.404]

Так как возможности ряда напряжений для предсказания электрохимического поведения металлов ограничены и этот ряд не включает сплавы (условия равновесия твердых сплавов со средой еще недостаточно изучены), можно составить так называемый электрохимический (или гальванический) ряд, в котором металлы и сплавы расположены в соответствии с их действительными потенциалами, измеряемыми в данной среде. Потенциалы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду, могут включать как обратимые, так и стационарные значения, поэтому в ряду представлены сплавы и пассивные металлы. Ниже приводится электрохимический ряд металлов, контактирующих с морской водой [5а] (потенциалы возрастают сверху вниз) [c.41]

При проведении электрохимических измерений возникает необходимость изготовления микроэлектродов, размеры которых лимитируются величиной ячейки и заданной плотностью тока. В ряде случаев изготовление микроэлектродов сопряжено с трудностями. Наиболее часто в электрохимических исследованиях применяют торцовый микроэлектрод, представляющий собой тонкую металлическую проволоку из исследуемого металла или сплава, запрессованного в стекло либо в другие непроводящие ток изоляционные материалы (фторопласт, эпоксидные смолы и т. п.). Образец нужного диаметра получают волочением предварительно прокатанной проволоки. Однако происходящие в результате подобной обработки искажения кристаллической структуры металла, возникновение наклепа, внутренних напряжений и т. п. сказываются в дальнейшем на электрохимическом поведении исследуемого электрода. Известно, например, что такие важные электрохимические параметры, как ток обмена, емкость двойного слоя и др. зависят от способа изготовления и предшествующей обработки металлического электрода. [c.71]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действительную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан иа том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий [c.23]

Исследования [45] коррозионного и электрохимического поведения углеродистой стали в 25 %-ном растворе моноэтаноламина также показали, что при добавке муравьиной кислоты скорость коррозии стали увеличивается, а плотность критического тока возрастает. [c.177]

Контроль электрохимического поведения кадмиевого покрытия -смешанный анодно-катодный. [c.93]

Влияние pH буровых растворов на коррозионное и электрохимическое поведение алюминиевых сплавов [c.100]

I группы (щелочными) надо обратить внимание на то, что радиусы атомов металлов И группы меньше, а число внешних электронов (т. е. связывающих), наоборот, больше. Поэтому можно ожидать более высоких температур плавления и большей плотности для металлов II группы, что действительно и наблюдается. При переходе от I группы ко II увеличивается энергия гидратации, так как сравнительно небольшие, но имеющие двойной заряд ионы металлов II группы энергично взаимодействуют с диполями воды. Это явление объясняет, почему у металлов II группы электрохимические потенциалы высоки и близки к потенциалам щелочных металлов. Несмотря на прочность решетки металлов II группы, диполи воды все-таки разрушают ее и увлекают ионы металлов в раствор. Электрохимическое поведение щелочноземельных металлов показывает, что на основании химической активности и положения в периодической системе еще нельзя судить о положении металла в ряду напряжений. [c.155]

Электрохимическое поведение биполярного электрода отличается своеобразием. При включении тока одна сторона электрода становится катодной и на ней протекает реакция восстановления молекул воды до водорода, другая сторона — анодной и на ней образуется кислород. Таким образом, суммарный скачок потенциала между приэлектродными слоями электролита составляет разность потенциалов анода и катода и может достигать 2,3 В и выше. При этом падение напряжения в самом электроде остается ничтожно малым. [c.163]

Изучают электрохимическое поведение вольфрамового и платинового электродов. Для этой цели проводят ориентировочные титрования (по 1 мл) с парами электродов W - э.с. к Pt - э.с., измеряя э.д.с. ячейки компенсационным методом. [c.180]

Суш,ественное влияние на электрохимическое поведение стеклянного электрода оказывает состав стекол, применяемых для изготовления мембран. В продаже имеются различные ти- пы таких электродов. Для хорошей воспроизводимости показаний электрода мембрану необходимо постоянно хранить в воде. Существенными достоинствами стеклянного электрода являются независимость показаний от присутствия окислителей или восстановителей в растворе и отсутствие травления электрода деполяризаторами, что характерно, например, для водородного электрода. [c.317]

Задача 3. Исследование электрохимического поведения титана методом измерения составляющих импеданса. [c.282]

В растворах спиртов, альдегидов и углеводородов с числом углеродных атомов более единицы адсорбируются частицы различного состава, которые можно подразделить на два типа не-удаляющиеся при гидрировании (тип I) и удаляющиеся при гидрировании (тип II). Частицы типа I, остающиеся после гидрирования, более легко окисляются и по электрохимическому поведению близки к частицам О-типа . Электрохимические измерения в сочетании с аналитическими показали и близкий стехиометри-ческий состав этих частиц. [c.102]

Амальгама кадмия применяется вследствие ее большей стойкости против 0 кисления по сравнению с металлическим кадмием, в то время как ртуть не оказывает влияния на электрохимическое поведение кадмия вследствие его более отрицательного потенциала (—0,402 в у С(1. +0,799 в у Нд). На поверхности амальгамы устанавливается равновесие С(1ч г С +, на которое почти не влияет равновесие, устанавливающееся на другом электроде На последнее равновесие ионы СА + также не оказывают влияния, так как они не могут окислять металлическую ртуть. При работе элемента происходит электрохимическая реакция [c.9]

Механизм защитного действия металлических покрытий в наводороживающих средах связан как с его экранирующим действием к потоку водорода, так и с электрохимическим поведением стали с покрытием. Основные факторы, определ.яющие защитное действие покрытий в наводороживающих средах, показаны на рис. 19. [c.63]

В случае плотных, практически беспористых покрытий система замкнута на сравнительно высокое омическое сопротивление, потенциал определяется потенциалом покрытия, характер коррозионного разрушения — электрохимическим поведением самого покрытия. Однако все покрытия имеют пористость, величина которой, как правило, возрастает во времени при взаимодействии с коррозионными средами. По мере роста пористости растет роль контакта составляющих биметалла вследствие возникающего тока и поляризации электродов. Скорость коррозионного растворения обусловливается величиной эффективно действующей в данной среде разности потенциалов. [c.71]

В связи со все расширяющейся практикой электрохимической обработки твердых сплавов немаловажную роль приобретает изучение их электрохимического поведения. Такое исследование сплава ВК8 и было проведено А. И. Левиным и М. А. Евсеевой. Выпускаемый промышленностью твердый сплав ВК8 применяют при изготовлении режущего, кузнечно-прессового инструмента и фильер для волочения проволоки. [c.533]

I —100 нм и определяет электрохимическое поведение электрода. [c.472]

При сравнении электрохимического поведения сплавов системы Ре-Сг, полученных объемным легированием и ионной имплантацией, установлено соответствие между дозами ионного легирования хромом и содержанием хрома в железе и показано, что доза 5 10 ион/см при ионном легировании железа хромом соответствует электрохимическому поведению объемно-легированного сплава с 4,9 % Сг, а доза 2 10 ион/см - поведению сплавов, содержащих более 13 % Сг. [c.74]

Благоприятное действие оказывает титан на электрохимическое поведение алюминиевых покрытий в сероводородсодержащей среде (1200 г/л НгЗ). Введение 1,1 % Т1 приводит к некоторому облагораживанию стационарного потенциала (от —570 до —550 мВ), не оказывает влияния на потенциал полной пассивации ( = -500 мВ), способствует появлению обширной области пассивности, смещает потенциал пробоя от —180 до +140 мВ, уменьшает плотность тока полной пассивации в [c.93]

Эти данные показывают, что время диффузии воды через пленку незначительно по сравнению со сроком службы полимерных покрытий, поэтому решающая роль принадлежит не экранирующей функции пленки, а электрохимическому поведению металла под покрытием. [c.129]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ДВУХФАЗНЫХ СИСТЕМАХ ЭЛЕКТРОЛИТ+НЕФТЕНРОДУКТ [c.284]

Свердлова Н. С., Григоров О. Н., Вестн.- ЛГУ. Сер. физ.-хим., 23, № 16, 133 (1968). Электрохимическое поведение концентрированных эмульсий керосина в воде, стабилизированных желатиной. [c.415]

В работе Вильбрандта проницаемость мембран из производных целлюлозы по отношению к различным ионам связывается с наличием тех или иных химических активных групп на поверхности капилляров мембраны. Вильбрандт полагает, что такими активными группами для нитроцеллюлозы являются группы ЫОг. Эти сильно полярные группы являются диполями, внешний конец которых отрицателен, что и подтверждается отрицательным зарядом коллодиевых мембран. Электрохимическое поведение различных мембран из производных целлюлозы определяется, по Вильбрандту, дипольными моментами отдельных активных [c.153]

Исследованиям электрохимического поведения металлов в раст-во )ах солей угольной кислот i посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия, наблюдаютоя нулевые скорости коррозии вследствие самопассива19Ш железа, что подтвер. ает правомерность их использования в качестве ингибиторов коррозии. [c.27]

Метод предполагает применение в одном и том же титруэмом растворе двух электродов с разной величиной поверхности, а чаше всего из разного материала. При этом используется тот факт, что электрохимическое поведение электродов иэ различного ма- [c.150]

Металлы группы железа обладают высокой адсорбционной способностью и способностью поглощать газы, как и все другие ме таллы VIII группы. Сильнее эта способность выражена у никеля. Адсорбционная способность является причиной известной склонности металлов группы железа к пассивированию на воздухе. Эти химические свойства оказывают значительное влияние на электрохимическое поведение металлов группы железа (см. табл. IX-1). [c.289]

Поскольку разряд ионов металлов на катоде и образование их ионов на аноде совершаются в водных растворах в широком интервале значений pH, уместно рассматривать электрохимическое поведение металлов в водных растворах на фо1не зависимости и+- И ОН--. Ог. ° раствора. [c.40]

В зоне столбчатых кристаллов происходит местное обогащение сплава никелем, кобальтом и платиновыми металлами, т. е. наиболее ценными компонентами. В результате неравномерности состава зон анодов, отлитых в горизонтальные изложницы, появляется различие в их электрохимическом поведении. Повышение концентрации платиновых металлов в твердом растворе должно сдвигать потенциал его в положительную сторону. Сульфиды металлов, деполяризующая роль которых хорошо известна, оттесняются в период застывания расплава и роста столбчатых кристаллов в наружную сторону анода и создают впоследствии заметное отличие в электрохимическом поведении анодного сплава, выражающееся в разной величине поляризации электрода с его наружной и внутренней стороны. Этот вывод был подтвержден экспериментально В. М. Габовым. [c.426]

Существует несколько способов проведения измерений методом ВДЭК. Наиболее распространенный из них заключается в регистрации промежуточных или конечных продуктов реакции на диске при Д = onst путем их электрохимического окисления или восстановления на кольцевом электроде в той области потенциалов, где остальные компоненты раствора не проявляют электрохимической активности (при /Д = 0 ток на кольце отсутствует). При этом получаемые на кольцевом электроде поляризационные кривые состоят из одной или нескольких волн (рис. 6.7), отвечающих либо окислению (восстановлению) различных продуктов реакции на диске, либо различным стадиям окисления (восстановления) одного и того же продукта. Вид поляризационной кривой на кольце может существенно меняться при изменении потенциала диска. Поэтому при изучении электрохимического поведения органических веществ методом ВДЭК обычно получают семейство поляризационных кривых на кольцевом электроде, соответствующих различным значениям [c.210]

Объяснить только экранирующим действием высокую защитную способность мега. шических покрытии не всегда во .можно, но когда речь идет о тонких металлических слоях. Наряд> с экранирующим эффектом существенное влияние оказывает на наводороживаш. е электрохимическое поведение материалов в наводороживающих сре- [c.69]

Эффективность тока. Для обеспечения 100%-ной эффективности тока для нужной реакции необходимо, чтобы испытуемый раствор не содержал других электроактивных веществ, способных окисляться или восстанавливаться при выбранных значениях потенциала рабочего электрода. Поэтому перед гем как выбрать нужный потенциал рабочего электрода, следует снять в отдельности кривые поляризации всех веществ, присутствующих в испытуемом растворе, если, конечно, их электрохимическое поведение в условиях проведения анализа определяемого вещества заранее неизвестно. При наличии мешающих компонентов следует либо предварительно их удалить, либо, если это возможно, изменить таким образом условия электролиза, чтобы исключить их мешающее влияние. Одним из эффективных средств является связывание мешающих компонентов в соответствующие комплексы. Это приводит к уменьшению равновесных концентраций примесей настолько, что их потенциалы электропревращения резко сдвигаются в нужную сторону. Нередко можно достигнуть успешных результатов изменением при- Рис. 62. Прямая потенциостатиче-роды рабочего электрод., кислогности гГ [c.193]

Ионное легирование зависит от природы легирующих элементов. Так, имплантация инертных газов практически не оказывает влияния на электрохимическое поведение основного металла, за исключением того, что процесс ионной имплантации может приводить к загрубению обраба-тьшаемой поверхности, утолщению воздушной окисной пленки на железе. [c.73]

При изучении электрохимического поведения амальгамы индия в растворе 1п (С104)з +N30104 получены зависимости потенциал — плотность тока (А-см-2), а также кривая истинной скорости анодного процесса (А-см"2) (рис. 23). Кажущийся коэффициент переноса [c.132]

Имеются экспериментальные подтверждения положительного влияния на способность железа к пассивации ионного легирования титаном и кремнием. Ионная имплантация этих элементов при дозах легирования от 0,1 до 1 10 ион/см , энергии 500 кэВ и температуре подложки от 293 до 453 К обеспечивала максимальную концентрацию имплантированного элемента на уровне 20 %. При таком содержании титана или кремния в поверхностно-легированном железе резко уменьщается плотность тока пассивации в 0,5 М растворе СН3СООН + СНзСООЫа при pH = 5,0 и температуре 298 К. С увеличением числа циклов вольтамперометрии уменьшается различие в электрохимическом поведении чистого железа и железа, поверхностно легированного этими элементами, а после 42 циклов это различие в их поведении практически отсутствует. [c.74]

Было изучено электрохимическое поведение алюминиевых покры тий, полученных методом электрофоретического осаждения с после дующим гадростатическим и гидроимпульсным обжатием, в хлорсо держащей среде, [c.82]

В Советском Союзе подробные исследования коррозия и защиты сплавов алюминия в конструкциях нефтепромысловых сооружений были проведены в Гипроморнефти. Исследованы особенности коррозионного и электрохимического поведения алюминиевых сплавов в морской воде, показано принципиальное отличие механизма воздействия морской воды на алюминий и стальные и зДелия, рассмотрены характерные виды коррозионного разрушения алюминиевых сплавов и некоторые методы защиты. [c.24]

Изучение влияния напряженного состояния на электрохимическое поведение стали ведут с помощью потенциостата 1, хлорсеребряного электрода сравнения 3 и вспомогательного электрода 2. Автоматическая загщсь результатов измерений осуществляется иа двухкоординатном плаищетном потенциометре ПДП4. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология