Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атмосфера, ионы

    Электростатическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, развитая Дебаем и Гюккелем в 1923 г., позволила теоретически вычислить средний коэффициент активности электролита, эквивалентную электропроводность сильных электролитов, а также теоретически обосновала правило ионной силы. При этом они сделали ряд предположений, справедливых только для предельно разбавленных растворов. Во-первых, они предположили, что единственной причиной, вызывающей отклонение свойств раствора электролита от идеального раствора, является электростатическое взаимодействие между ионами. Во-вторых, они не учитывали размеров ионов, т. е. рассматривали их как безразмерные точечные заряды. В-третьих, электростатическое взаимодействие между ионами они рассматривали как взаимодействие между ионом и его ионной атмосферой. Ионная атмосфера — это статистическое образование. [c.251]


    В поле очень высокого напряжения (10 В/см) скорость частиц настолько увеличивается, что они вырываются из окружающей их атмосферы ионов, [c.221]

    Влияние растворителя учитывается введением диэлектрической проницаемости Ер. Предполагается, что в растворе электролита вследствие электростатического взаимодействия между ионами (притяжение между разноименными и отталкивания между одноименными) вокруг каждого иона образуется в среднем по времени сгущение ионов противоположного знака. Такие сгущения образуют так называемые ионные атмосферы противоположного данному иону знака и, следовательно, в принципе межионное взаимодействие можно свести к взаимодействию между ионными атмосферами. Ионная атмосфера характеризуется зарядом, величина которого быстро убывает с ростом расстояния от центра. Заряд ионной атмосферы тем больше, чем больше общая концентрация ионов в растворе. При наложении электрического тока катионы и анионы двигаются в соответствующих направлениях вместе со своими атмосферами, которые в своем движении запаздывают за движением ионов и тем самым тормозят его. Кроме того, ионы испытывают тормозящее воздействие за счет притяжения между ионными атмосферами противоположных знаков. Эти тормозящие воздействия уменьшают подвижность ионов и, следовательно, уменьшают эквивалентную электрическую проводимость, что особенно заметно при увеличении концентрации. Указанные явления представляют собой физические причины существования коэффициента электрической проводимости [c.389]

    Наряду с указанными причинами движение иона тормозится еще и вследствие того, что входящие в ионную атмосферу ионы противоположного знака заряда движутся в противоположном направлении и при этом передают часть своей кинетической энергии молекулам растворителя. Центральный ион оказывается в локальном встречном потоке растворителя, т. е. он находится под действием дополнительной тормозящей силы,, эквивалентной увеличению вязкости среды. Этот эффект торможения, имеющий гидродинамическую природу, называется электрофоретическим эффектом. [c.194]

    Атомы кислорода образуются в результате диссоциации молекул. Укажите условия, благоприятствующие образованию N0+ по первому и второму пути. Почему в земной атмосфере ион N0+ не образуется по реакции [c.156]

    Молекулы обычно не присоединяют электроны, поэтому можно предположить, что образование обнаруженного в верхних слоях атмосферы иона N02 происходит по реакции  [c.53]

    Ионная атмосфера вокруг разряженного иона, как и любая область раствора, будет электронейтральной, т. е. в ней будет присутствовать одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов. Но как только начнем заряжать ион, так он начнет притягивать к себе находящиеся в ионной атмосфере ионы противоположного знака и отталкивать одноименно заряженные ионы. Иными словами, ионы противоположного заряда будут втягиваться в ионную атмосферу, а одноименно заряженные — выталкиваться из нее. Первоначально в точке, где находится заряжаемый ион, потенциал электрического поля, создаваемого ионами ионной атмосферы, был равен нулю, так как вблизи этой точки находились в среднем на одинаковом расстоянии ионы обоих знаков. Однако по мере заряжения вклад в этот потенциал ионов, противоположных по знаку заряжаемому иону, начинает возрастать, так как они в среднем приближаются к заряжаемому иону, а вклад ионов, несущих одноименный заряд, будет уменьшаться, так [c.204]


    Каждый ион оказывается как бы в своеобразной атмосфере ионов другого знака. Поэтому раствор сильного электролита можно рассматривать как систему равномерно распределенных по всему объему сосуда разноименных ионов, каждый из которых находится в центре силового электрического поля, создаваемого окружающими ионами. Это обусловливает довольно сложные взаимоотношения между частицами, которые влияют на ряд свойств раствора. Так, при приложении внешнего электрического поля ионная атмосфера смещается к одному полюсу, а находящийся в центре ее ион противоположного знака — к другому. Силы электростатического притяжения между ионом и атмосферой препятствуют их движению в противоположные стороны кроме того, увлекаемая ионами сольватная оболочка также тормозит их движение. Все это замедляет передвижение ионов в растворах сильных электролитов (рис. 12). [c.33]

    Каждый ион оказывается как бы в своеобразной атмосфере ионов другого знака. Поэтому раствор сильного электролита можно рассматривать как систему равномерно распределенных по всему объему сосуда разноименных ионов, каждый из которых [c.48]

    Электрофоретический эффект связан с тем, что из-за ионной атмосферы ионам приходится двигаться навстречу потоку других ионов, которые гидратированы в водных растворах. Следовательно, существует как бы встречный поток растворителя, создаю- [c.357]

    Разница между энергиями идеального раствора электролита и раствора сильного электролита определяется измепепием электрической энергии ионов за счет их взаимодействия с другими ионами (ионной атмосферой). Ионная атмосфера уменьшает энергию центральных ионов на величину энергии ионной атмосферы Г-Га, которая может быть вычислена как энергия заряжения сферы, имеющей потенциал [c.16]

    Неидеальность раствора электролита определяется взаимодействием ионов друг с другом и с молекулами растворителя. При достаточно высокой концентрации ионов каждый йз них окружен ионной атмосферой—ионами противоположного знака. [c.29]

    Неидеальность раствора электролита определяется нехимическими взаимодействиями молекул и ионов. При достаточно высокой концентрации ионов каждый из них окружен ионной атмосферой— ионами противоположного знака. Теория Дебая — Хюккеля позволяет вычислить термодинамические характеристики и, следовательно, коэффициенты активности для неидеальных растворов электролитов. [c.62]

    Если бы центральный ион не обладал атмосферой, он двигался бы со скоростью ку/, у, однако вследствие наличия атмосферы ион находится под действием силы ку —Дку и движется по отношению к окружающей его среде со скоростью (ку —Дку)/ру. Следовательно, окончательная скорость Уу равна [c.86]

    НИЯ, кулоновских оил и ионной атмосферы. Ионной атмосферой называют сферу, в которой имеется заряд, противоположный по знаку центральному иону. [c.51]

    Учет коррекции уравнения Пуассона — Больцмана. Вычисление распределения потенциала между двумя взаимодействующими плоскими частицами и свободной энергии двойных слоев с учетом объема ионов, зависимости диэлектрической постоянной от напряженности поля и концентрации электролита, поляризации ионов электрическим полем двойного слоя, собственной ионной атмосферы ионов и полостных эффектов предпринято Левиным и Беллом [25]. Численный анализ сложного интеграла авторами еще не завершен. Однако, принимая во внимание влияние различных факторов на распределение потенциала в двойном слое, следует ожидать более сильного уменьшения электростатических сил отталкивания с расстоянием по сравнению с закономерностью, предсказываемой уравнением Пуассона — Больцмана. Вместе с тем, ниже будет показано, что в св зи с противоположным действием ряда факторов, по крайней мере, для симметричного электролита, содержащего одновалентные ионы, коррекция уравнения Пуассона — Больцмана не вносит существенных изменений в теорию устойчивости лио-фобных коллоидов. [c.29]

    Эффект Дебая—Фалькенгагена заключается в том, что в поле очень высокой частоты электропроводность растворов электролитов повышается (рис. 30). Физическая основа этого явления состоит в том, что в токе высокой частоты ион не уходит далеко от центра ионной атмосферы, Ион все время испытывает некоторые колебательные движения около центра ионной атмосферы. [c.213]

    Это изменение объясняется тем, что при большой напряженности поля ион движется во много раз быстрее, чем образуется ионная атмосфера. В таких условиях ион уходит из своей ионной атмосферы ионная атмосфера вокруг иона не будет успевать образовываться. Естественно, что при этом не будут проявляться торможение, зависящее от времени релаксации, и торможение, зависящее от катафоретического эффекта. Наблюдается та подвижность, которая свойственна иону в отсутствие ионного облака, т. е. Я = Я,о. [c.127]


    Из-за электростатического взаимодействия в объеме раствора около любого из ионов возникает преобладание ионов противоположного знака, создается, как говорят теперь, ионная атмосфера. Ион, являющийся центральным для своей ионной атмосферы, в свою очередь входит в состав ионных атмосфер других ионов. Как же в таком случае двигаются все оии в электрическом поле, создающемся между электродами  [c.25]

    В смесях электролитов все присутствующие ионы участвуют в образовании ионной атмосферы каждого из них, и поэтому степень уменьшения электропроводности определяется их суммарной концентрацией. Для солей, содержащих ионы с разным зарядом, суммарная концентрация заменяется ионной силой [15], которая характеризует влияние радиуса ионной атмосферы. Ионная сила выражается как / = Уз 2 т. е. равна полусумме [c.265]

    Электростатическое взаимодействие ионов, в больщом количестве образующихся при растворении ионных кристаллов, создает некоторое подобие строения раствора сильных электролитов — наиболее вероятным местом нахождения положительного иона будет его расположение около отрицательного. Для объяснения строения растворов сильных электролитов П. Дебай ввел понятие ионных облаков, или атмосфер. Ионная атмосфера представляет собой собрание ионов противоположного знака, стремящихся приблизиться к данному иону. Тепловое движение в растворе этому препятствует и устанавливается некоторое состояние равновесия, при котором ионная атмосфера получает некоторую плотность. Плотность ионной атмосферы растет при увеличении концентрации и падает при повыщении температуры (возмущающее действие). При перемещении иона в тепловом движении ионная атмосфера оказывает тормозящее действие, так как она должна также перемещаться с ним. Особенно сильно взаимодействует ионная атмосфера с ионом в электрическом поле, так как направление ее перемещения должно быть противоположным. Взаимодействие ионных атмосфер с ионами уменьшает их активность. [c.195]

    Из приближенного уравнения (XV.7.6) видно, что вблизи иона на расстоянии г < 1/к потенциал складывается из двух частей кулоновского потенциала центрального иона zizlDr и — постоянного кулоновского потенциала, образованного зарядами — Zje, сферически симметрично распределенными на поверхности сферы радиусом 1/х вокруг иона z,e. Такое распределение зарядов получило название ионной атмосферы (ионное облако), а 1/х — среднего радиуса ионной атмосферы. [c.448]

    Для статистической теории электролитов исходным является следующее положение ионы распределены в объеме раствора (в каждый данный момент) не хаотически, а в соответствии сзаконом кулоновского взаимодействия их. Из этого положения методом статистической физики найдено распределение ионов различных знаков вокруг каждого отдельного иона. Таким образом, открыто существование ионной атмосферы ионного облака), имеющейся вокруг каждого иона и состоящей из ионов противоположного центральному иону знака. Это статистически неравномерное распределение в пространстве электрических зарядов разных [c.403]

    Ионная атмосфера вокруг разряженного иона, как и любая область раствора, будет электронейтральной, т. е. в ней будет присутствовать одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов. Но как только начнем заряжать ион, так он начнет притягивать к себе находящиеся в ионной атмосфере ионы противоположного знака и отталкивать одноименно заряженные ионы. Иными словами, иоиы иротивоиоложиого заряда будут втягиваться в ионную атмосферу, а одноименно заряженные — выталкиваться из нее. Первоначально в точке, где находится заряжаемый ион, потенциал электрического поля, создаваемого ионами ионной атмосферы, был равен нулю, так как вблизи этой точки находились в среднем на одинаковом расстоянии ионы обоих знаков. Однако по [c.234]

    Природа торможения объясняется существованием ионных атмосфер. При движении каждого центрального иона к соответствующему электроду возникает так называемое катафоре-тическое тормоэюение, которое вызывается одновременным противоположно направленным движением ионной атмосферы. Ионная атмосфера рассеивается и возникает в новом месте не мгновенно. Поэтому при движении иона в электрическом поле ионная атмосфера перед ним не успевает полностью сформироваться, и плотность заряда здесь несколько понижена. За ионом же она повышена, так как ионная атмосфера еще полностью не рассеялась. Следовательно, каждый движущийся ион оставляет позади себя избыток противоионов, уменьшающих скорость его движения. Это дополнительное торможение называется релаксационным. Очевидно, оба вида торможения будут проявлять себя тем сильнее, чем больше концентрация раствора. [c.224]

    П. Дебай и Г. Хюккель предположили, что основной причиной резкого различия в поведении сильных и слабых электролитов является наличие в растворах сильных электролитов межионных взаимодействий. Ионы, находящиеся в растворе, хотя и отделены друг от друга молекулами растворителя, все же испытывают слабое притяжение. Чем выше концентрация, тем ближе ионы расположены друг к другу. В результате этого каждый ион оказывается окруженным атмосферой , ионов проти- Схематическое изобра- г г /кение иоинои атмосферы Деба-) воположного знака, что несколько хюккеля [c.193]

    Противоположно заряженные ионы притягиваются. Отсюда следует, что катионы и анионы распределены не равномерно, а анионы находятся вблизи катионов, и наоборот (рис. П.2). В обн1ем раствор нейтрален, но вблизи любого данного иона препмущсст-венно находятся ионы противоположного заряда (опи называются противоионами). Эта ситуация динамическая, а не статическая в среднем мимо любого данного иона проходит (т. е. подходит и уходит по всех направлениях) больше лротивоионов, чем аналогичных ионов. Такое усредненное во времени сферическое облако противоположного заряда называется ионной атмосферой иона. [c.350]

    Тормозящее действие ионной атмосферы, заряд которой иротивоно-ложен но знаку и равен заряду движущегося центрального иона, обуславливается тем, что нри неремещении иона из данной точки раствора в другую ионная атмосфера, окружающая ион в данной точке, рассеивается и в другой точке вокруг иона формируется новая ионная атмосфера, ионы которой перемещаются навстречу центральному иону. Процесс рассеивания и формирования ионной атмосферы не происходит мгповенпо, для этого требуется определенное время Г, которое связано с продолжительностью релаксации ионной атмосферы 0, то есть временем, за которое избыточная исходная концентрация ионов в ионной атмосфере уменьшается в е раз (е - основание натурального логарифма). Для электролитов с одинаковым зарядом ионов (симметричных или бинарньк электролитов) Г = 20. [c.20]

    Кроме перечисленных, рассматривались и другие факторы, влияющие на структуру ДЭС вблизи фазовой границы электрострикция [36, 37, 40], искажение собственных атмосфер ионов [44], образование ионных пар [29] и т. д. Из проведенных разными авторами расчетов следует, что некоторые из упомянутых факторов в отдельности способны привести к отклонениям в несколько процентов в ту или иную сторону от предсказаний теории Гуи при концентрации одноодновалентного электролита менее 0,1 моль/л. Но из-за одновременного проявления противоборствующих факторов результирующее отличие от зависимостей, вытекающих из обычного уравнения ПБ, оказывается по большей части совершенно незначительным [34, 36, 37, 40], во всяком случае в области концентраций до 0,1 мо ль/л для 1—1-электролитов и потенциалов диффузного слоя до —100 мВ. Для поливалентных ионов область применимости уравнения ПБ заметно снижается [49]. Однако остающаяся область все же достаточно широка и как раз соответствует условиям, которые имеют место в большинстве реальных ситуаций, исключая, возможно, некоторую часть электрохимических систем. [c.16]

    В 1917 г. Н. П. Песков в г. Иванове ввел понятия агрегатив-ная и седиментацнонная устойчивость. Первое понятие подразумевает устойчивость частиц золей к агрегации — слипанию друг с другом. Было предложено много теорий, объясняющих агрегативную устойчивость. Среди них особенно большое значение получила теория двойного электрического слоя, впервые высказанная Г. Гельмгольцем еще в 1879 г. Ему же принадлежит понятие дзета-потенциала (потенциала двойного электрического слоя). Немецкий химнк Г. Мюллер в 1928 г. высказал мысль, что мицеллы (коллоидные частицы) представляют собой образования, состоящие из частицы (золя), окруженной диффузной, атмосферой ионов, несущих заряд, обратный по знаку заряду протнвоионов. [c.255]

    До сих пор все наши расчеты зависимости электропроводности от концентрации основывались на том, что в результате движения иона возникает асимметрия его положения в ионном облаке, а это тормозит движение иона. Мы видели, что аси мметрия является результатом тото, что скорость движения иона В растворе под влиянигм приложенной разности потенциалов сравнима со скоростью образования ионной атмосферы. При высоком напряжении ион движется во много раз быстрее, чем образовывается ионная атмосфера. В этих условиях ион уходит из своей ионной атмосферы ионная атмосфера вокруг иона не будет успевать образовываться. Естественно, что отсутствие ионной ат1МО сферы исключает все те дополнительные обстоятельства, которые мы рассматривали раньше не будет проявляться торможение, зависящее от времени релаксации, и торможение, зависящее от катафоретического эффекта. Наблюдается та подвижность, которая свойственна иону в отсутствии ионного облака. Это будет та электропроводность, которая наблюдается у электролита в очень разведенном растворе, когда ионная атмосфера отсутствует, т. е. Хо. [c.210]

    В азотнокислой среде положительно заряженные ионы серебра сильно притягивают нитрат-анионы, а хлорид-ионы притягивают ионы водорода. Ясно, что в свою очередь ионы серебра и хлорид-ионы также испытывают взаимное притяжение. 1Поскольку концентрации ионов серебра и хлорид-ионов довольно. малы по сравнению с концентрациями ионов водорода и нитрат-ионов, ионная атмосфера иона серебра содержит преимущественно яитрат-ионы, а ионная атмосфера хлорид-иона преимущественно состоит из ионов водорода. Эти ионные -атмосферы частично нейтрализуют заряд иона серебра и хлорид-иона и таким образом уменьшают их взаимное притяжение. Если сила притяжения между Ag+ и С1 в азотной кислоте меньше, чем в чистой воде, то растворимость хлорида серебра в азотной кислоте должна быть больше. Это заключение является правильным такая простая картина помогает предсказать влияние посторонних электролитов на химическое равновесие. [c.219]

    НО0 Дебаем понятие об ионной атмосфере. Полный заряд ионов, окружающих данный ион а, согласно условию электронейтраль-ноети, равен по величине и противоположен по знаку заряду иона а. Заряд иона а влияет на распределение ионов, окружающих ион а. Если ион а имеет положительный заряд, то он будет окружен атмосферой ионов, в которой в среднем плотность отрицательных зарядов будет больше, чем средняя плотность отрицательных зарядов для раствора в целом. Если ион а заряжен отрицательно, то в окружающей его ионной атмосфере наблюдается повышенная плотность положительных зарядов. [c.422]


Смотреть страницы где упоминается термин Атмосфера, ионы: [c.332]    [c.41]    [c.51]    [c.98]    [c.59]    [c.203]   
Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.322 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Асимметрия ионной атмосферы

Ассоциация Атмосфера ионная

Астабилизация Атмосфера ионная

Атмосфера

Атмосфера иона уравнение, теория Дебая

Атмосфера иона, мера относительной несимметричности

Вклад в энергию активации, обусловленный наличием ионной атмосферы

Возмущение ионной атмосферы, сила

Время образования ионной атмосферы

Время релаксации ионной атмосферы,

Гидратация ионов влияние ионной атмосферы

Двойной электрический слой и ионная атмосфера коллоидных частиц

Дебая, ионная атмосфера

Длина ионной атмосферы

Ион центральный в ионной атмосфер

Иониты Ионная атмосфера

Иониты Ионная атмосфера

Ионная атмосфера

Ионная атмосфера

Ионная атмосфера Ионное отложение

Ионная атмосфера анионов жирных кислот

Ионная атмосфера аномальная

Ионная атмосфера в отсутствие внешних полей, уравнение

Ионная атмосфера величина заряда

Ионная атмосфера влияние давления

Ионная атмосфера возмущение

Ионная атмосфера деформация

Ионная атмосфера для возмущенного состояния

Ионная атмосфера заряд

Ионная атмосфера и вязкость

Ионная атмосфера и растворитель

Ионная атмосфера контактная

Ионная атмосфера неконтактная

Ионная атмосфера облако диаметр

Ионная атмосфера образования

Ионная атмосфера определение

Ионная атмосфера плотность заряда

Ионная атмосфера поведение в возмущенных состояниях

Ионная атмосфера потенциал

Ионная атмосфера при бесконечном разбавлении

Ионная атмосфера применение

Ионная атмосфера проводимость

Ионная атмосфера работа образования

Ионная атмосфера радиус

Ионная атмосфера связь

Ионная атмосфера скорость образования

Ионная атмосфера стабилизация

Ионная атмосфера таблицы значений

Ионная атмосфера температуры

Ионная атмосфера термодинамические функции, уравнения

Ионная атмосфера толщина

Ионная атмосфера уравнения движения

Ионная атмосфера энергия образования

Ионная атмосфера эффективный радиус

Ионные атмосферы квадруполи и электропроводност

Ионные атмосферы константы диссоциации

Ионные атмосферы короткие, определение

Ионные атмосферы размер, влияние на ассоциацию

Ионные атмосферы специфические

Ионные атмосферы средние, определение из температурной зависимости, таблица

Ионные атмосферы теория образования

Ионные атмосферы, свойства

Ионные атмосферы, свойства влияние на электропроводност

Ионные атмосферы, свойства констант диссоциации

Ионные атмосферы, свойства таблица

Ионные атмосферы, свойства теплот диссоциации

Ионные атмосферы, свойства электропроводности, таблиц

Ионные атмосферы, свойства электропроводность

Ионы в атмосфере Земли

Концентрация ионов в атмосфере

Межионное притяжение ионная атмосфера

Общие основы теории междуионного притяжения и свойства ионных атмосфер

Общие уравнения для ионных атмосфер в возмущенном состоянии

Общий обзор поведения ионных атмосфер в возмущенных состояниях

Основные уравнения для потенциалов иона и его атмосферы в отсутствие внешних полей. Теория Дебая

Плотность ионной атмосферы

Подвижность ионов в атмосфере

Потенциал атмосферы иона, уравнение

Потенциал и радиус ионной атмосферы

Потенциал иона и его атмосферы, уравнение, теория

Потенциал иона и его атмосферы, уравнение, теория Дебая

Потенциал ионной атмосферы для иона

Потенциал центрального иона в ионной атмосфере

Р аспределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосферы

Работа образования ионной атмосферы. Электростатическая энергия электролита

Релаксация ионной атмосферы

Релаксация ионной атмосферы, влияние на электропроводность

Скорость формирования ионной атмосферы

Средняя плотность заряда ионной атмосферы

Статистическая теория электролитов (теория Дебая и Гюккеля). Потенциал ионной атмосферы

Теория ассоциации уравнение для атмосферы иона

Термодинамические свойства ионных атмосфер,

Уравнения, выведенные в гл. III, для вычисления термодинамических функций из электростатических свойств ионных атмосфер

Функции абсолютной температуры, таблиц функции термодинамические, электростатических свойств ионных атмосфер

Функции термодинамические, электростатических свойств ионных атмосфер

Функции термодинамические, электростатических свойств ионных атмосфер вычисление

Экранирование поля иона атмосферой

Электрокинетический потенциал ионной атмосферы

Электропроводность релаксации ионной атмосферы

Эффекты, связанные с образованием ионной атмосферы



© 2024 chem21.info Реклама на сайте