Растворение кристаллических веществ

Большое влияние энтропийного фактора на направление процессов можно видеть на примерах процессов растворения кристаллических веществ в жидкостях. Как мы видели, растворение может сопровождаться как выделением, так и поглощением тепла. В первом случае возможность процесса (AG<0) определяется уменьшением Н (АЯ<0) и увеличением 5 (А5>0), во втором — увеличением 5 (А5>0). [c.206]

При растворении кристаллических веществ в жидком растворителе происходят два процесса процесс разрушения кристаллической решетки (эндотермический) и процесс образования соединений между молекулами (ионами) растворенного вещества и рзстворите-ля — процесс гидрзтации (экзотермический). Таким образом, теплота растворения включает два слагаемых [c.197]

Растворение кристаллических веществ часто идет с поглощением теплоты (АН >0) и обычно сопровождается ростом энтропии (AS> >0). Согласно уравнению (IV. 16) самопроизвольному течению процесса растворения кристаллических веществ в воде способствуют высокие температуры. При низких температурах возможно, что величина TAS не достигнет значения АН, и энергия Гиббса процесса будет положительна AG >0). [c.148]

Растворение веществ обычно сопровождается тепловыми эффектами — выделением или поглощением тепла, поэтому растворимость зависит от температуры. Например, при растворении кристаллического вещества энергия затра-швается на разрушение кристаллической решетки. Затем происходит гидратация ионов или молекул, переходящих в раствор. При этом энергия выделяется. Общий тепловой эффект определяется соотношением этих двух энергий. Согласно принципу Ле-Шателье, если теплота растворения положительна, то есть тепло выделяется, то повышение температуры уменьшает растворимость. Если при растворении вещества тепло поглощается, то повышение температуры увеличивает растворимость. [c.38]

Нетрудно показать, что энтропия возрастает при переходе жидкости в пар, при растворении кристаллического вещества и т. д. Во всех этих случаях наблюдается уменьшение порядка в относительном расположении частиц. Наоборот, в процессах конденсации и кристаллизации веществ энтропия уменьшается. [c.170]

Может ли растворение кристаллических веществ идти без выделения или поглощения теплоты [c.122]

Для частного случая растворения кристаллических веществ в жидкостях первое слагаемое в них соответствует разрушению кристаллической решетки, т. е. АЯф,п>0 и А5ф. п.>0. [c.136]

Таким образом, процесс растворения кристаллического вещества в воде в общем можно представить себе как состоящий из следующих одновременно протекающих процессов гидратация частиц (молекул нли ионов) растворяемого вещества и разрушение кристаллической решетки с последующим рассеиванием гидратированных частиц в массе раствора. А для того чтобы растворение могло произойти, силы сцепления между молекулами растворителя и частицами растворяе- [c.161]

Растворение жидкостей малой вязкости взвешивание твердых частиц в жидкой среде растворение кристаллических веществ интенсификация теплообмена [c.526]

Общий (суммарный) тепловой эффект растворения Q представляет собой алгебраическую сумму тепловых эффектов тех процессов, из которых слагается растворение кристаллического вещества в воде. Этими слагаемыми в основном являются [c.162]

При растворении кристаллического вещества, состоящего из катионов и анионов, образуются сольватированные ионы К/ + А . Можно представить такую схему растворения. [c.45]

Нетрудно показать, что энтропия возрастает при переходе жидкости в пар, при растворении кристаллического вещества и т. д. Во [c.202]

При растворении кристаллических веществ в воде чаще всего i С с и Q < 0. Энергия, расходуемая на разрушение кристаллической решетки, черпается за счет кинетической энергии молекул окружающей среды, и температура раствора понижается. [c.162]

Таким образом, вулканические продукты представляют собой I) частицы тонко измельченной лавы и продукты истирания стенок кратера 2) капли серной кислоты с растворенными кристаллическими веществами, часть из которых, возможно, является продуктом сублимации магмы 3) сернистый газ и сероводород, не успевшие окислиться до выброса в атмосферу. [c.25]

Выделяющаяся при растворении кристаллических веществ энергия сольватации или гидратации Е расходуется частично или полностью на разрушение кристаллической решетки, имеющей энергию и дж кмоль . При этом возможны три случая а) Е U б) Е U в) Е и. Два первых случая отвечают соответственно экзотермическому и эндотермическому процессам растворения. В третьем случае процесс растворения сопровождается лишь незначительным тепловым эффектом. [c.139]

Растворение кристаллического вещества начинается с действия полярных молекул (диполей) растворителя на ионы, находящиеся на поверхности частиц твердого вещества. Легче всего в раствор будут переходить те ионы, электрическое поле которых менее компенсировано полями других ионов в кристаллической решетке. Такими являются в первую очередь ионы, находящиеся на наиболее выступающих частях кристалла (вершинах, ребрах, а затем на гранях) или кристаллического агрегата. [c.21]

Перекристаллизация состоит в растворении кристаллического вещества в соответствующем растворителе с последующим выделением кристаллов этого же вещества из раствора. Для неорганических веществ растворителем чаще всего является вода. [c.40]

Рис. 14-21. При растворении кристаллического вещества, состоящего из полярных молекул, его устойчивость нарущается вследствие разъединения противоположно заряженных концов соседних молекул. Устойчивость полярных молекул в растворе обусло-

Итальянский ученый Ф янчргкп Срлкми в сороковых годах XIX столетия обратил внимание на аномальные свойства некоторых растворов, являющихся, согласно современным представлениям, типичными коллоидными системами. Эти растворы сильно рассеивают свет растворенные в них вещества выпадают в осадок от прибавления к ним даже весьма небольших количеств солей, не взаимодействующих с растворенным веществом переход вещества в такой раствор и осаждение из него не сопровождаются изменением температуры и объема системы, что обычно наблюдается при растворении кристаллических веществ. Сельми назвал такие растворы, в отличие от обычных, псевдорастворами . Позднее они получили название золей. [c.9]

Энтропия также увеличивается при процессах расширения, растворения кристаллического вещества, при химических реакциях, првтекающих с увеличением объема (например, процесры диссацнации). В этнх случаях вследствие роста числа частиц неупорядоченность (беспорядок) возрастает. Напротив, процессы, связанные с увеличением упорядоченности (порядка в относительном расположении частиц),— охлаждение, конденсация, кристаллизация из растворов, сжатие, химические реакции, протекающие с уменьшением объема (например, процессы полимеризации),— сопровождаются уменьшением энтропии. Энтропию, как И тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Общепринятыми являются /=25 С и Р=1 атм при этом газы считают идеальными, а для растворов принимают их состояние [c.207]

Растворение кристаллических веществ в воде - процесс обратимый, протекаюпшй одновременно в двух противоположных направлениях переход вещества из твердой фазы в раствор (растворение) и выделение частиц растворенного вещества из раствора (кристаллизация). С течением времени скорости обоих процессов выравниваются и, при данной температуре, устанавливается динамическое равновесие осадок раствор. При изменении температуры равновесие нар тиаегсй, т.к. растворимость веществ зависит от те.мпературы (в большинстве случаев увеличивается с ростом гемпературы) [c.42]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

При достаточно высоких температурах все химические соединения разлагаются (AS>0), хотя эти процессы эн-дотермичны (АЯ>0). Энтропийный фактор оказывает определяющее влияние также на направление процесса растворения кристаллических веществ в жидкостях, сопровождающегося поглощением теплоты (АЯ>0). В данном случае AS О и 17 А51 1АЯ , следовательно, AG — T AS и AG<0, [c.101]

При достаточно высоких температурах все химические соединения разлагаются (Л5>0), хотя эти процессы эн дотермичны (Л//>0) Энтропийный фактор оказывает определяющее влияние также на направление процесса растворения кристаллических веществ в жидкостях, со провождающегося поглощением теплоты (Л//>0) В дан ном случае Л5>0 и 1 T AS > 1Л//1, следовательно, АО —T AS и AG<0 [c.101]

Распределение порошкообразных ускорителей, серы и противосгарителей в резиновых смесях в лучшем случае происходит на уровне кристаллических частиц что не может обеспечить одинакового градиента концентрации этих компонентов по всему объему эластомера, поскольку вблизи самих частиц сохраняется повышенная концентрация растворенных молекул [4, 34]. Это можно предположить и по тому, что растворение кристаллических ингредиентов в каучуках будет подобно растворению кристаллических веществ в жидкостях. [c.77]

Кристаллические вещества (кумарин, гелиотропин, ванилин, мускус-кетон и амбровый, бензойная смола и др.) растворяют в терпинео-ле, фенилэтиловом спирте, бензилацетате или другом жидком продукте, входящем в состав соответствующей рецептуры. Растворение кристаллических веществ ведут в аппаратах, снабженных обратными холодильниками. При малых объемах растворения кристаллических веществ (3—5 кг) сосуд с ними и добавленными в него жидкими компонентами ставят на водяную баню и подогревают до 60—70 °С при постоянном перемешивании до полного растворения кристаллических веществ. Если же требуется растворить большое количество этих веществ, то подогрев аппарата ведут с помощью горячей воды, подаваемой в его рубашку. После предварительной подготовки и взвешивания все компоненты, входящие в состав композиции, с помощью вакуума через мерник или вручную сливают в смеситель. Загруженная масса перемешивается с помощью мешалки в течение 15—30 мин. Затем отбирают пробу для анализа в аналитической лаборатории и после органолептической оценки приготовление композиции считается законченным. На готовую композицию выписывают баковый листок с указанием наименования композиции, даты изготовления и подписи лиц, производивших за- [c.65]

Энергия дз обычно очень мала, и ею можно пренебречь. Р1мея это в виду, можно считать, если 9il>li 2 i то при растворении вещества будет выделяться тепло, т. е. < >0 если 9il< i2 t то при растворении кристаллического вещества будет поглощаться тепло, и температура раствора будет понижаться по мере растворения, т. е. Q < 0. [c.96]

Чегд объясняется тепловой эффект растворения кристаллических веществ [c.63]

Для частного случая растворения кристаллических веществ в жидкостях первое слагаемое в этих уравнениях соответствует разрушению кристаллической решетки, поэтому АЯф.п >0 и А5ф,п > 0. Сольватация является процессом экзотермическим (ДЯсольв < 0), поэтому теплота растворения, будучи суммой АЯф. и АЯсольв может иметь различный знак. Сольватация означает упо- [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология