Листочки

Эксперименты по измерению силы необходимой для отрыва друг от друга скрещенных цилиндров, покрытых молекулярно гладкими листочками слюды [50], позволили осуществить проверку уравнения Кельвина. Величину Р измеряли при раз- [c.19]

Ацетиленовые традиции оказались столь сильны, что даже когда было уже налажено производство более дешевых первичных продуктов для дальнейшего органического синтеза—этилена и пропилена, многие специалисты упорно продолжали растить на ацетиленовом древе новые веточки и листочки, то есть работали над дальнейшим усовершенствованием ацетиленовых технологий. [c.106]

Н. И. Черножуков наблюдал образование очень крупных пластин при медленной кристаллизации газойля, полученного после продолжительного термического крекинга при 400—420° грозненского парафинистого мазута. Эти листочки имели гексагональную структуру. Спаи по ребрам образовывали сетку кристаллов, равномерно распространенную в объеме жидкой фазы. [c.91]

Дифенил образует крупные блестящие листочки, т. пл. 70°, т. кип. 254°. Его химические свойства сходны со свойствами других углеводородов ароматического ряда — он легко нитруется и сульфируется. Дифенил служит исходным веществом для получения больщого числа ценных красителей. [c.490]

Он представляет собою желтые листочки с т. пл. 264 . В последнее время были сделаны попытки использовать перилен для синтеза красителей. [c.507]

Антраниловая кислота кристаллизуется в виде белых листочков т. пл. 145 умеренно растворима в воде и имеет сладкий вкус ее растворы обладают синей флуоресценцией. При перегонке она распадается на анилин и углекислоту. [c.658]

У индиго эти свойства ярко выражены. При восстановлении оно присоединяет два атома водорода и превращается в белое индиго , которое кристаллизуется в виде бесцветных листочков и при действии кислорода воздуха количественно превращается обратно в краситель [c.697]

Солянокислый раствор диметиланилина также охлаждают ледяной водой и при перемешивании вливают в раствор диазосоединения. Через 5—10 мпн образуется густой пастообразный продукт красного цвета. К нему добавляют 2 н. раствор гидроксида натрия (до щелочной реакции) и нагревают до кипения (для ускорения кристаллизации). Затем смесь охлаждают до 5 °С. Через некоторое время начинают выпадать оранжево-коричневые листочки натриевой соли азокрасителя. Через 1,5 ч осадок отсасывают, перекристаллизовывают из воды и. сушат при 30—40 °С. Выход почти количественный. [c.97]

Опыт 4. Получение амальгамы металлов. В фарфоровую ступку поместите небольшой кусочек станиоля (олова), прилейте несколько капель ртути и растирайте пестиком до тех пор, пока не получится однородная масса. Чем объяснить, что пролитую ртуть собирают медной пластинкой или листочками станиоля [c.170]

Тонкие шестиугольные листочки легко выветриваются на воздухе, хорошо растворяются в горячей воде 7 пл = 60°С. [c.522]

Сине-зеленые блестящие листочки. В сухой атмосфере при нагревании разлагаются. [c.547]

Оказалось, что большинство а-частиц проходит через фольгу, не изменяя своего направления, хотя толщина металлического листочка соответствовала сотням тысяч атомных диаметров. Но некоторая доля а-частиц все же отклонялась на небольшие углы, а изредка а-частнцы резко изменяли направление своего движения и даже отбрасывались назад, как бы натолкнувшись на мас-снв 1ое препятствие. Случаи такого резкого отклонения а-частиц можно было наблюдать, перемещая экран с лупой по дуге Д. [c.60]

Золото —- ярко-желтый блестящий металл. Оно очень ковко н йластичио иутем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0,0002 мм, а из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Золото — прекрасный проводник теплоты и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди. [c.580]

Добавьте 200 мл 3%-ного пероксида водорода Н2О2 в мерный цилиндр на 250 мл. Взвесьте 1 г диоксида марганца МпО, на чистом листочке бумаги. (ВНИМАНИЕ, избегайте вдыхания порошка МПО2.) [c.376]

Краснов. красноватый крем.— кремовый крист. —кристаллы ксил. —ксилол к-та — кислота лед.— ледяной лигр. —лигроин лист. — листочки л. р.— легко растворяется масл. — маслянистый мет. — метанол, метиловый спирт мн. — моноклинный нбзл. — нитробензол нестаб. — нестабильный неуст. — неустойчивый [c.398]

Необходимо отметить, что теория кинетики быстрой коагуляции Смолуховского была блестяще экспериментально подтверждена Зигмонди, а затем и другими учеными, несмотря на некоторые ее допущения. Теория исходит из того, что золь имеет сферические монодисперсные чястипы. хотя на практ(1ке это встречается очень редко. РСршгеГтого, делается предположение, что монодисперсность приблизительно сохраняется и во время коагуляции. Теория быстрой коагуляции полидисперсных золей была развита Мюллером, она является продолжением теории Смолуховского. Основной вывод этой теории, подтвержденный экспериментально, заключается в том, что сильно полидисперсные системы коагулируют быстрее, чем монодисперсные. Крупные частицы выступают в роли зародышей коагуляции в их присутствии маленькие частицы исчезают быстрее, чем в их отсутствие. Теория Мюллера объяснила и некоторое возрастание скорости коагуляции в моиодисперсных золях вследствие увеличения их полидисперсности в ходе коагуляции-Мюллером было также показано, что частицы в форме листочков коагулируют с такой же скоростью, что и сферические. В то же время частицы, имеющие форму палочек, должны коагулировать быстрее. [c.283]

Он представляет собой белые блестящие листочки т. пл. 54°, т. кип. 302° не расгворим ни в воде, ни в разбавленной соляной кислоте. С минеральными кислотами дифениламин образует соли, которые, однако, гидролизуются уже при действии воды. Следовательно, основные свойства у этого соединення выражены очень слабо. [c.570]

Коричная кислота, получаемая тремя описанными выше способами, является транс-соединением. Она кристаллизуется в виде листочков, плавящихся при 133°, очень мало растворима в холодной воде и при перегонке распадается па сгирол и углекислоту. Коричная кислота представляет значительный интерес для промышленности. Ее метиловый, этиловый и бензиловый эфиры применяются в качестве душистых веществ кроме того, коричная кнслота используется в синтезе бромстирола СеНэСН = СНВг (запах гиацинта) и фенилацетальдегида, играющих важную роль в парфюмерии. [c.650]

Он образуется из многих ароматических соединении, например из анилина, фенола, л-аминофенола, м-фенилен-диамина при длительном нагревании их с хлорноватокислым калием и соляной кислотой. Для препаративного получения этого соединения удобно использовать /г-фенилеп-диамии. Хлоранил кристаллизуется в виде желтых листочков, которые плавятся при 290°. При действии хлора он расщепляется с образова-ипем дихлормалеиновой кислоты. Применяется в качестве дегидрирующего средства. [c.707]

Дифениленоксид (IV) может быть получен различными путями он довольно легко обра.зуется при перегонке фенола или дифенилового эфира с окисью свинца. Кристаллизуется в виде бесцветных листочков т. пл. 87 , т. кип. 287—288°. [c.965]

Индол кристаллизуется в виде блестящих листочков с т. пл. 52 , т. кип. 2537762 мм (испр.). Для него характерен хорошо кристаллизующийся красный пикрат. еочищен-ный индол обладает неприятным запахом, но пос.пе тщательной очистки имеет цветочный запах и в качестве душистого вещества находит широкое применение в парфюмерии. [c.989]

Бромгидрат Р-бром-Р-(2-пириди л)п ропио новой кислоты. 10 г Р-(2-пиридил)акриловой кислоты (или ее галоидоводородной соли) нагревают с 20 мл ледяной уксусной кислоты, насыщенной бромистым водородом при 0°, в запаянной трубке при встряхивании в течение 45 мин. при температуре кипящей водяной бани. Реакцию считают окончившейся, когда при охлаждении не выделяются кристаллы. Содержимое трубки упаривают и получают около 12,5 гбромгидрата Р-бром-Р-(2-пи-ридил)пропионовой кислоты в виде твердой кристаллической массы, которая после перекристаллизации из ледяной уксусной кислоты, содержащей бромистый водород, образует белые иголочки или листочки и плавится при 163-164 [311]. [c.250]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Золото сусальное SnSj, тонкие листочки золота [c.50]

Зернистые кристаллические друзы или блестящие листочки, малорастворимые в холодной воде кипящая вода омыляет вещество с образованием амидосульфата. [c.521]

Бесцветные блестящие гексагональные листочки. В 100 см Н2О при 18°С растворяется 85 г Сс1Ь, при 100°С—128 г. °С Г п=787 С.. [c.534]

Смесь К2СО3 и ЗЬгОз в стехиометрических соотношениях растворяют в избыточном количестве HF. Раствор выпаривают досуха. Остаток растворяют в воде и оставляют при комнатной температуре для кристаллизации. Кристаллы образуются в виде тонких листочков. [c.536]

Безводная Н3РО2 кристаллизуется в виде бесцветных листочков хорошо растворима в воде. Гпл=26,5°С. [c.538]

Кристал.чы в форме листочков препарат чувствителен к действию влаги. Прн нагревании на воздухе разлагается с выделением Ь и AI2O3. Растворяется в S2, ширте и эфире. 7 пл=191 °С 7 кип=382°С. [c.553]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология