Титрованные растворы исходные

Исходные вещества. Главными и наиболее часто применяющимися исходными веществами для установки титра растворов щелочей являются щавелевая кислота, бензойная кислота, кислый фталевокислый калий, янтарная кислота. Реже применяются некоторые другие вещества, например KH(JOJ К,Сг,0,. [c.334]

Установление титров растворов является одной из самых ответственных операций объемного анализа. При этом требуется большая точность, так как всякая ошибка в титре раствора неизбежно отразится на результатах анализов. Устанавливать титр следует не менее чем по трем параллельным операциям титрования (разных навесок) исходного вещества. [c.132]

Ввиду того, что от точности титра раствора исходного вещества зависит точность установленных титров и точность результатов анализа, исходные вещества должны удовлетворять ряду требований. Исходное вещество должно [c.218]

Растворимость бромата калия в 100 лл воды 6,95 г при 20° G 49,8 г при 100°С. Хранят в банках оранжевого стекла с притертой пробкой. Может служить исходным веществом для установки титра раствора тиосульфата натрия, [c.170]

ПОДГОТОВКА исходных ВЕЩЕСТВ ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ТИТРА РАСТВОРА [c.130]

Системы, в которых равновесие устанавливается быстро, удобно изучать с помощью техники титрования, которая широко используется в потенциометрии и может быть применена в полярографии и спектрофотометрии. Исследуемый раствор можно эффективно перемешивать током азота, очищенным, если необходимо, от кислорода и СО2. После каждого добавления титранта следует контролировать достижение равновесия, нужно также выполнить несколько обратных титрований, чтобы показать отсутствие гистерезиса . Измерения можно проводить при постоянной величине В, титруя раствор исходной концентрации В либо раствором с такой же концентрацией центральной группы, но с другими А и Н, либо равными объемами двух титрантов, в которых концентрации центрального иона равны О и 2 В. [c.76]

Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Количество тиосульфата натрия, затраченное на титрование иода, эквивалентно содержанию хлора в исходном растворе. [c.147]

Устанавливая концентрацию рабочего раствора, выполняют ряд условий. Концентрацию находят по исходному веществу. Желательно, чтобы исходное вещество имело возможно больший эквивалентный вес, что снижает относительную ошибку. Берут не слишком малую навеску исходного вещества, например 200 мг на каждое титрование. Объем титрующего раствора не должен быть слишком мал и должен лежать в пределах от 20 до 40 мл, что обеспечивает точность (0,1 — 0,2%). Обратное титрование также увеличивает ошибку. Каждое титрование повторяют не менее трех раз. Результаты отдельных титрований не должны отличаться больше чем на 0,1—0,2%. [c.377]

Здесь I — номер отбираемой пробы I/q и V — исходный объем раствора и объем пробы (см ) g — содержание вещества в -ой пробе (моль), равное произведению объема раствора, пошедшего на титрование пробы, на титр раствора по определяемому компоненту. [c.284]

Пусть титруется раствор хлорида раствором нитрата серебра. Обозначим число экв титруемого вещества в 1 дм исходного раствора через г/о, число экв реагента, добавленного к 1 дм исходного раствора, через у. Тогда, если пренебречь изменением объема при титровании, можно считать, что в любой момент концентрация титруемых ионов с+ равна начальной их концентрации Уо за вычетом числа ионов, ущедших в осадок. Последнее равно количеству добавленного реагента у за вычетом того количества реагента, которое осталось в растворе в виде ионов А . Таким образом = г/ — (г/— с ) = г/ + ПР/с или — [c.634]

При анализах чаще всего требуется вычислить I) количество определяемого вещества в граммах, процентах или других единицах, зная нормальность и израсходованный объем титранта 2) нормальность титранта при его стандартизации — а) по навеске исходного вещества, б) по раствору известной нормальности 3) титр раствора по его нормальности 4) нормальность раствора по его титру. [c.343]

Проверка титра раствора. Отбирают пипеткой 100 мл приготовленного раствора соли бериллия и осаждают гидроокись бериллия аммиаком, как описано при проверке исходных веществ. [c.245]

Проверка титра раствора. Титр раствора проверяют точно так же, как и исходный реактив. Для осаждения берут 50 мл раствора или более. [c.264]

Для приготовления раствора исходной кислоты 8,5 мл 72%-ной хлорной кислоты и 30 мл уксусного ангидрида растворяют в 1 л очищенного диоксана. При наличии более разбавленной хлорной кислоты берут соответственно большие количества кислоты и уксусного ангидрида. Титр устанавливают по гидрофталату калия, растворенному в безводной уксусной кислоте (см. выше). [c.158]

Определяют концентрацию исходного раствора уксусной кислоты (Сисх). Для этого в 3 колбы отмеряют пипеткой или бюреткой по 10 мл исходного раствора кислоты и титруют раствором NaOH концентрации 0,1 моль/л в присутствии фенолфталеина. Из трех определений находят средний результат ( среди)- [c.175]

Вычисление нормальности титранта при его стандартизации. а. Ло навеске исходного вещества. При стандартизации раствора КМпО., навеску а (в г) оксалата натрия ЫазС204 титруют раствором КМпО,. Для достижения точки эквивалентности израсходовано V мл раствора КМ1Ю4. Вычислить нормальность N . раствора КМпО,. [c.344]

Содержание сероводорода устанавливают иодометрическим титрованием, В коническую колбу вносят 20 мл 0,1 н. раствора иода, подкисленного 2 мл 5 н. раствора соляной кислоты, 10 мл приготовленной воды, содержащей сероводород, и оттитровывают избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 0,5% раствора крахмала. 1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 1,7043 мг сероводорода. Соответствующим разбавлением исходного-раствора бидистиллированной водой готовят раствор с содержанием сероводорода 50 мкг/мл. Содержание сероводорода в 1 мл устанавливают иодометрически, титруя раствор 0,005 н. раствором тиосульфата натрия, 1 мл которого соответствует 85,2 мкг сероводорода. [c.287]

Титрование 8-гидроксихинолина. Пипеткой переносят 10 мл раствора, полученного по п. 1, в ячейку для титрования, добавляют примерно 1 г КВг и воду до верхнего уровня электродов. Титруют раствором КВЮз, приливая его порциями по 0,2 мл. После добавления каждой порции записывают объем прилитого титранта и соответствующее ему значение ЭДС. Титрование продолжают до тех пор, пока не заметят резкое возрастание показаний прибора (при этом в растворе усиливается желтая окраска и появляется запах брома). После этого приливают еще 3-4 порции титранта и титрование прекращают. По полученным данным строят кривую титрования в координатах Е- (КВгОз), а затем - дифференциальную кривую в координатах Af/дИ- К(КВгОз), находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают массу алюминия в исходном растворе в миллиграммах, учитывая все произведенные разбавления. [c.259]

Установленные растворы. В анализе чаще всего используют минеральные кислоты и щелочи, титрованные растворы которых нельзя готовить из навески. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором исходного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации исходного раствора вычисляют нормальность и титр устанавливаемого. Нормальность раствора NaOH устанавливают по исходному раствору щавелевой кислоты, а нормальность НС1 — по исходному раствору буры. [c.445]

В таком виде ш авелевая кислота пригодна для применения в качестве исходного вещества при установлении титра раствора. [c.131]

Для определения содержания исходной СНзСООН из мерной колбы отбирают 10 мл анализируемого раствора, помещают в стакан вместимостью 150 мл, добавляют 50 мл дистиллированной воды и титруют раствором NaOH. Из кривой потенциометрического титрования определяют объем NaOH (V мл), пошедший на титрование СН3СООН. [c.227]

Для определения концентрации бутиллития берут 2 мл полученного раствора и гидролизуют его 50 мл дистилированной воды, а затем титруют раствор стандартным раствором кислоты с фенолфталеином (0,1 N НС1 или H2SO4) — при этом определяют общую щелочность. Затем еще 2 мл исходного раствора выливают мл чистого хлористого или бромистого бензила в 25 мл эфира, чер минут гидролизуют 50 мл дистилированной воды и титруют стандартным раствором кислоты с фенолфталеином — при этом определяют побочную щелочность. Разность результатов двух титрований соответствует концентрации полученного раствора н- [c.24]

Другую порцию (20 мл) раствора желатина помещают в термостатированную ячейку для титрования. В этом растворе растворяют такое количество ВаС12 (или К1), чтобы концентрация соли в растворе была 0,01 М ВаСЬ (или 0,02 М К1) и титруют раствор желатина кислотой, как описано выше, измеряя вязкость исходного раствора и вблизи тех же значений pH. Форма записи результатов такая же, как в работе IV. 3. [c.134]

Пипеткой 25 мл исходного раствора перенести в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавить 10 мл 4 и. Н2 04, 1 г иодида калия (избыток), 3 капли нейтрального 30%-ного раствора (ЫН4)гМо04 и титровать раствором ЫагЗгОз в присутствии крахмала. [c.394]

В качестве исходного раствора для приготовления стандартов используют раствор плутония в 1 М HNO3 с концентрацией 50 мг/мл. Титр раствора устанавливают весовым методом. Отбирают порции раствора 4,8 5,2 5,6 6,0 6,4 и 6,8 мл, переносят их во взвешенные калиброванные колбы на 100 мл и вновь взвешивают. В каждую колбу последовательно добавляют 10 мл раствора 11 М НС1, содержащего 0,025 М NHсолянокислого гидроксиламина. Растворы оставляют на ночь для полного восстановления плутония до Ри(П1). Затем доводят раствор до метки 0,1 Л1 раствором НС1. [c.154]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Установление порога коагуляции (железного числа) латекса [7]. Стабильность латексов определяют по так назьшаемому железному числу, показывающему, какое количество азотнокислого железа в граммах необходимо для полной коагуляции 100 г исходного латекса. Для этого взятую навеску латекса титруют раствором азотнокислого железа. [c.301]

Ботсет [279] определял количество воды в абсолютном спирте, смешивая 10 мл спирта с 10 мл четыреххлористого углерода и титруя раствор водой до начала помутнения. Чем больше воды находится в исходном спирте, тем меньшее ее количество идет на титрование. Содержание воды в исходном спирте (выраженное в процентах) находят с помощью калибровочной кривой, построенной по данным титрования образцов спирта с известным содержанием воды. [c.313]

Способы выражения концентрации стандартных растворов. Обычно концентрацию растворов выражают в молях эквивалентов вещества в 1 л раствора (молярная концентрация эквивалента ). Иногда используют также титр по исходному веществу это количество граммов стандартного вещества в 1 мл раствора. При хфоведении однотипных титриметрических определений удобен ттр по определяемому веществу — масса определяемого вещества, с которой реагирует 1 мл стандартного раствора. Например, Тна/с сОз = 0.008 г/мл означает, что 1 мл раствора [c.34]

Растворы комплексона П1 готовят растворением препарата в дистиллированной воде и хранят в полиэтиленовой посуде. При хранении в стеклянной посуде титр раствора со временем уменьшается в результате перехода в раствор ионов металлов из стекла (2п +, a +). Исходным веществом для определения титра служат чистые металлы, например цинк, а также безводные соли, негигроскопичные и устойчивые при нагревании до 110°С, например РЬС1г, РЬ(КЮз)2- Целесообразно определять титр раствора комплексона П1 в тех же условиях, в которых проводится титрование. [c.54]

Марквардт и Л юс [31] впервые провели эту реакцию в 40%-ном водном диоксане. Избыток ацетата ртути при действии едкого натра превращается в оксид ртути, который в свою очередь восстанавливается в металлическую ртуть действием кипящего пероксида водорода. Раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором роданида. Роданид отщепляет ртуть из продукта присоединения с образованием роданида ртути и регене-зацией исходного ненасыщенного соединения. Чтобы избежать заниженных результатов, Марквардт и Люс [32, 33] проводили зеакцию в метаноле. Избыток ацетата ртути определяли, прибавляя ацетон и в избытке известное количество раствора щелочи. Последний нейтрализует уксусную кислоту, выделяющуюся в результате присоединения ацетата, а такл е принимает участие в образовании растворимого комплекса ртути и ацетона [c.334]

Правила, соблюдаемые при приготовлении титрованных растворов и определении их титров. При установке титра стандартного раствора исходного реатдава должны соблюдаться следующие правила [c.53]

Форма кривой титрования, показывающей зависимость предельного тока от объема прибавляемого титрующего раствора, может быть легко найдена для простого случая [5]. Пусть катион Ме" , дающий при некотором потенциале,предельный ток, образует с электрохимически неактивным лнионом А" нерастворимый продукт МеА, произведение растворимости которого 5 = [Ме" ] [А ]. Начальная концентрация деполяризатора в титруемом растворе с исходным объемом V равна [Ме" + ]. Обозначим концентрацию аниона в титранте через с, объем добавленного титранта через х. Предельный ток катиона Ме" является функцией его концентрации [c.239]

На основании проведенных исследований в качестве среды для титрования взята ионизирующая смесь ацетона с водой в соотношении 1 2 по объему. Анализом искусственных смесей установлено, что аммиак в ацетоноводном растворе титруется от исходного pH до рН==6,7, а нейтрализация пиридина проходит в интервале pH от 6,7 до 3,0. [c.160]

Определение анилина. Навеску исходного вещества, содержащую около 0,3—0,5 мг-экв определяемого вещества (или соответствующую аликвотную часть раствора), помещают в стакан для титрования, в который предварительно наливают уксусную кислоту, нейтрализованную по кристаллическому фиолетовому, и титруют раствором хлорной кислоты визуально или потенциометрически. При визуальном методе конечная точка титрования соответствует началу перехода окраски от синей к сине-зеленой. [c.87]

Определение фенолов. Навеску исходного вещества, содержащего около 0,3—0,5 мг-экв определяемого вещества или соответствующую аликвотную часть раствора, помещают в стакан для титрования, в который наливают приблизительно 25 мл осушенного метилэтилкетона, предварительно нейтрализованного, и титруют раствором гидроокиси тетраэтил- или тетрабутиламмония визуально или потенциометрически (рис. 30). При визуальном титровании используется индикатор азофиолетовый, конечная точка титрования соответствует переходу окраски индикатора от оранжевой к голубой. Титрование проводят в токе сухого азота. [c.113]

В табл. 19 собраны результаты измерений со стеклянным электродом в 0,5 2 и 5 н. растворах нитрата аммония, рассчитанные тем же способом, что и измерения аммиачных растворов меди (II) в предыдущей главе. В связи с самими измерениями следует отметить только, что титр применявщихся исходных [c.133]

Чтобы показать теоретическое соотношение между окислительно-восстановительным потенциалом и окислительно-восстановительным коэффициентом, аммиачные растворы кобальта (II), 1 н. по отношению к хлориду аммония, титровали 0,25 М раствором лутеохлорида. Был поставлен также один опыт, когда аммиачный раствор лутео-соли титровали 0,25 М раствором кобальта (II). Эти титрования проводили в атмосфере азота, применяя для измерений два гладких платиновых электрода, причем установка для титрования была такой, как описано выше (стр. 208). При титровании концентрацию аммиака поддерживали постоянной путем добавления вместе с раствором лутео-соли или соли кобальта (II) таких же объемов раствора аммиака, вдвое более концентрированного, чем исходный титруемый раствор. В табл. 71 и 72 показан общий ход проведенного оксидиметрического титрования. В таблицах приведены результаты титрования соли кобальта (II), а также лутео-соли. В каждом случае определяли количество аммиака, увлекаемого током азота, но оно было так мало (порядка 1 % от общего содержания аммиака), что не требовалось вводить каких-либо поправок. Если обратить внимание, особенно на титрование при определенном окислительно-восстановительном коэффициенте и изменяющейся концентрации аммиака, то можно заметить, что обычно употребляемый метод заключается в определении концентрации аммиака в конечном растворе после окончания титрования и в расчете средней концентрации титрующего раствора [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология