Окисление бромом

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата —1 [c.316]

Степень окисления брома и иода проявляется в следующих соединениях и отвечающих им анионах [c.322]

Эти реакции имеют, вероятно, общее значение, так как окисление бром- и хлортолуолов воздухом над У О приводит к образованию бром- и хлорбензойных кислот. [c.215]

Написать уравнение реакции взаимодействия брома со щелочью, учитывая, что при этом получаются соли бромоводород-нон и бромноватистой НВгО кислот. Указать, как изменяется степень окисления брома. Какие реакции называются реакциями диспропорционирования [c.99]

В качестве окислителя применяется смесь углекислой соды с перекисью марганца, являющаяся более активной, чем смесь Эшка, что дает возможность избежать дополнительного окисления бромом. [c.418]

XII), а при окислении бромом — 6-лактон ( Х1П). Напротив, если кольцо является у-окисным, как предполагал Толленс, в результате окисления должна получаться соответственно диметоксиянтарная кислота (ХПа), что видно из следующей схемы [c.34]

СОСТОЯНИЯ ОКИСЛЕНИЯ БРОМА И ИХ КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА [c.10]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Бромноватую и йодноватую кислоты получают также окислением брома или соответственно иода хлорной водой [c.148]

Для окисления бромом магния или цинка вливают в пробирку 5 мл бромной воды и всыпают немного порошка магния или цинка. После перемешивания стеклянной палочкой бромная вода обесцвечивается. [c.87]

Решете. В молекуле Вга связь ковалентная (неполярная), степень окисления брома равна О [c.98]

В — от об. до т, кип. в нормальных условиях. И — аппараты для окисления брома, теплопроводы. [c.247]

На вольт-амперных кривых иодид- и бромид-ионов (X ) в ацетонитриле и пропиленкарбонате на платиновом электроде наблюдаются три волны окисления с образованием Хз , Х2 и Х(1). В ледяной уксусной кислоте они наблюдаются лишь для иодид-иона, а ток окисления брома до Вг(1) не обнаруживается. Хлорид-ионы окисляются только до хлора. [c.534]

Соли бромной кислоты (НВГО4) образуются при окислении брома-тов фтором в щелочной среде [c.273]

В СаВгг числа окисления брома и кальция составляют —1 и +2 соответственно. Катионы и Со " имеют числа окисления 4-3, тогда как число окисления катиона Со равно - -2. [c.279]

На основании электронио-ион1Ш1Х уравнений покажите, что окисление бромом Fe до РеОГ следует проводить не в кислой, а в ы елочиой среде. [c.253]

В отличие от кобальта и никеля для железа известны соединения, в которых его степень окисления равна +6. Так, при окислении бромом взвеси Ге(ОН)з в горячем концентрированном растворе щелочи образуются соли железной кислоты Н2Ге04 — ферраты [c.491]

Наиболее удовлетворительно протекает стадия окисления бромом, после отщепления остающейся енольно-зфирной группы получается [c.497]

Как уже ранее упоминалось, промежуточное образование Ы-нитренов постулировалось и для некоторых других реакций. При окислении бромом и г,г ет-бутилгипохлоритом активированных 1,1-дизамещенных гидразинов преимущественно [c.106]

Может быть также получен окислением бромом натриевой соли диэтилфос-( )ористой кислоты, с последующнм окислением образовавшегося тетразтнл-гипофосфата т. кип. 147,5—148,5 при 3 мм нагреванием с серой при 160— 170° [c.189]

Региение. В кислоте НВгОз степень окисления брома +5 следовательно, НВгОз называют бромноватой кислотой. [c.16]

Аналогичным образом гипохлорит-ион СЮ- может окислить бром до гипобромит-иона, а гипобромит-ион может окислить иод до гипоиодит-иона. Однако такая закономерность не соблюдается в случае более высоких степеней окисления брома НВГО2, НВгОз и НВГО4 значительно менее устойчивы, чем аналогичные соединения хлора и иода. Это свойство брома не получило удовлетворительного объяснения. Селен и мышьяк в их высших степенях окисления проявляют в известной мере подобные отклонения в свойствах по отношению к более легким и более тяжелым элементам своей группы. [c.214]

Хаотические колебания при окислении брома--тсм. Система Б—Ж была изучена Маселко [127] в ППР с [c.109]

Бромпропионовая кислота может быть получена действием бромистоводородной кислоты на акриловую кислоту , на гидракри-ловую кислоту2 и на этиленциапгидрин , а также окислением -бром-пропионового альдегида и триметиленбромгидрина азотной кислотой. [c.134]

Гидрокарбоксилирование алкенов может также осуществляться путем окисления алкилциркониевых комплексов, образующихся нри гидроцирконировании и карбонилировапии (см. схему 400). При окислении пероксидом водорода по этой реакции получают карбоновые кислоты, а при окислении бромом в метаноле — их метиловые эфиры (схема 408) [334]. [c.357]

К анализируемому раствору при pH 9—11 прибавляют большой избыток водного раствора этилксантогената калия, затем прибавляют избыток соляной кислоты и экстрагируют соединение молибдена с ксантогенагом смесью (1 1) четыреххлористого углерода и бензола. Органическая фаза окрашивается в интенсивный красно-фиолетовый цвет. Водная фаза должна быть бесцветной или слабо-розовой. Весь молибден перед добавлением этилксантогената должен находиться в шестивалентном состоянии (окисление бромом). В водной фазе определяют рений фотометрическим роданидным методом. [c.146]

Сульфид ртутн 1142]. Ацидиметрический метод анализа сульфида ртути основан на реакции его окисления бромом, в результате которой образуется бромистоводородная кислота [c.161]

О получении смешанных дисульфидов строения R S S R" известно очень мало. Соединения, получаемые при окислении бромо.м смеси двух различных. меркаптанов и описываемые как дисульфиды, вряд ли являются однородны.ми продуктами, судя по методу их получения и по их свойства.м. Лехер описывает простой метод получения [c.523]

При взаимодействии с синильной кислотой и последующем омылении нитрилов из арабинозы была получена смесь глюконовой XXIX и манноноЕой XXX кислот, идентичных кислотам, образующимся при окислении бромом маннозы и глюкозы [c.23]

Интересный подход применен для установления места связи остатков галактозы и глюкозы в липополисахариде. С этой целью использован фермент галактозооксидаза (см. стр. 376), катализирующий окисление остатка галактозы до остатка галактозо-6-альдегида. Окисление бромом переводит его далее в остаток галактуроновой кислоты при кислотном гидролизе удается благодаря этому получить соответствующую альдобиоуро-новую кислоту, идентифицированную как 3-0-(а-0-галактуронопирано-зил)-0-глюкопиранозу. [c.554]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология