Иодид бромом

К аналогичному результату пришли Яцимирский и Калинина при изучении реакции окисления иодида брома-том, катализируемой ванадием(У) [143] активирующее действие оксикарбоновых кислот полностью исчезало, если вместо них брали соответствующий продукт этерификации. [c.160]

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

Температуры кипения и плотности для одинаковых алкильных производных возрастают от фторидов к иодидам. Бром-, иод-, поли-хлор-алкилпроизводные и арилгалогениды тяжелее воды (табл. 8.1). Хотя органические галогениды - полярные соединения, они практически не растворимы в воде (очевидно, из-за того, что не образуют водородные связи), но растворимы в органических растворителях. [c.211]

Бром и иод получают, окисляя бромиды и иодиды, например, по реакции [c.300]

Бром И иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и Н1 различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.358]

Еще легче окисляются бромид- и, в особенности, иодид-ионы. Последний также легко окисляется бромом, нитратами, солями Ре(П1), например [c.362]

Бромид и иодид калия широко применяют в медицине, в лекарственной дозировке они абсолютно нетоксичны. В быту, к сожалению, эти соли часто называют бром и иод , что иногда приводит к опасной путанице, принимая во внимание агрессивность свободных галогенов. [c.108]

Обмен хлора и брома на иод производится путем нагревания соединений с.иодидом калия, иодидом натрия или иодидом кальция либо в отсутствие растворителя, либо в воде, ацетоне или спирте. [c.101]

Для синтеза бром ангидридов кислот применяются аналогичным образом бромиды фосфора. Иода н гидриды могут быть получены из ангидридов или солей карбоновых кислот при действии иодистого фосфора илп из хлорангидридов при действии иодида кальция. Фторангидриды получают из хлорангидридов кислот и фторида калия. [c.274]

Бромангидрид алифатической а-бромкислоты при действии воды превращается в соответствующую а-бромкислоту. Опыт показывает, что галоид всегда вступает в а-положенне к карбоксилу, причем все атомы водорода, находящиеся в а-положении, последовательно замещаются на хлор или бром. Иодпроизводные жирных кислот получают из соответствующих хлор- или бромпроизводных реакцией обмена с иодидом калия. [c.314]

Навеску исследуемого вещества (около 0,2 г), взятую с точностью до 0,02 г, помещают в коническую колбу с притертой пробкой и приливают 25 мл 0,1 н. раствора брома. Колбу плотно закрывают пробкой и оставляют в темном месте на 30 мин. Затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия, перемешивают и титруют выделившийся [c.115]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Закономерности в этом ряду останутся прежними. Теперь становится понятно, почему металлы, расположенные выше алюминия, способны вытеснять водород из воды, почему хлор С вытесняет бром из растворов бромидов и иод из растворов иодидов. Запишите уравнения соответствующих процессов и сопоставьте, на основе положения в ряду стандартных электродных потенциалов, соотношение относительных окислительно-восстановительных свойств соответствующих систем. [c.170]

Работать под тягой ) В пробирки наливают растворы бромида и иодида калия, хлорную воду (раствор хлора в воде), затем добавляют по 1 мл бензола и встряхивают. Бензол экстрагирует выделившиеся бром и иод, что заметно ио окраске бензольного слоя после отстаивания смеси. [c.203]

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

В ходе этой реакции красно-фиолетовая окраска слоя органического растворителя ослабевает, а избыточный бром окрашивает его в желтый цвет. Постепенный переход красно-фиолетовой окраски иода в оранжево-желтую окраску брома является характерным признаком присутствия в растворе иодид- и бромид-ионов. [c.156]

Концентрированная серная кислота окисляет и некоторые неметаллы или их отрицательно заряженные ионы. Так, углерод и сера окисляются ею до диоксида, а бромиды и иодиды — до элементарного брома и иода. [c.169]

Метод основан на, взаимодействии метоксильных групп карбамидной смолы с иодистоводородной кислотой. Образовавшийся метилиодид реагирует с бромом в уксусной кислоте, в результате. выделяется эквивалентное количество иодида брома, который окисляется бромом в йодноватую кислоту. Последнюю определяют по количеству (иода, выделившегося при реакции с иодидом калия в. серной кислоте. [c.273]

Изучение молекулярного движения. О молекулярном движении микроэлементов судят, сопоставляя значения коэффициентов распределения (сокристаллизации), определенные экспериментально и рассчитанные на основе различных допущений о колебательном, вращательном и постзшательном движении атомов микроэлемента в кристаллах и в среде (см. разд. 8.З.). Такое сопоставление позволило принять, что молекулы иодида брома в кристаллах иода совершают либрационные движения и определить характеристическую либрационную температуру, [c.272]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Растгоры бромидов иатрия и калия под химически неправиль-i ным названием бром применяются в медицине как успокаивающее средство при расстройствах нервной системы. Бромид серебра в больн]их количествах идет на изготовление фотоматериалов, Иодид калня применяют в медицине, — в частности, при заболеваниях эндокринной системы. [c.365]

Г алогениды алюминия А1СЬ, А1Вгз и другие галогениды служат катализаторами в органическом синтезе. Во многих органических синтезах используют элементные бром и иод, бромид и иодид фосфора, иодистый водород. AgBr применяется для фотографии, Распыление в облаках аэрозолей Agi и РЬЬ часто используют для искусственного вызывания дождя и борьбы с градом. [c.483]

Фирмой Hal on (США) разработаны аналогичные процессы получения этил-гликоля, отличающиеся использованием в качестве катализаторов TeOj и соединений брома или МпОСОСНз и иодидов. Выход этиленгликоля достигает 95% при степени превращения 60% за проход. [c.194]

Ag l — белый осадок, AgBr — светло-желтый, Agi — желтый. Хлорная вода окисляет ион Вг до свободного брома с характерным желто-бурым окрашиванием. Иод определяют по характерной реакции с крахмалом, сопровождающейся синим окрашиванием. Хлорная вода окисляет иодид-анион до свободного иода с окрашиванием раствора в красно-фиолетовый цвет. [c.108]

Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — иодид — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение [c.316]

Важно добавлять хлорную воду по каплям, так как избыток СЬ приводит к образованию I U и окислению U в IO3 . В обоих случаях происходит обесцвечивание раствора. При правильном проведении реакции иодид обнаруживают по выделению иода и фиолетовому окрашиванию слоя li. Коричневое окрашивание слоя ССЦ вызвано образованием брома и указывает на неполноту извлечения галогенидов серебра раствором аммиака. [c.60]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Отметим, что в реакции с бромидом часть Н2804 восстанавливается до 80 , где сера находится в состоянии окисления + 4. В реакции с иодидом сера всегда восстанавливается до Н28, где она находится в состоянии окисления — 2. Различие в характере продуктов свидетельствует о том, что иод окисляется легче брома. Трудности, связанные с использованием Н2804, можно обойти с помощью какой-либо нелетучей кислоты, являющейся более слабым окислителем, чем Н2504 этим условиям хорошо удовлетворяет концентрированная фосфорная кислота. [c.294]

Напишите уравнения реакций, протекающих при действии на пиррол следующими- реагентами 1) бромом, 2) иодом (в избытке, в присутствии иодида калия), 3) пиридинсульфотриоксидом, 4) -нитрофенил-диазонийхлоридом (1 и 2 моль, с последующим восстановлением), 5) уксусным ангидридом. По какому меха- [c.220]

Опыт 5. Поместите в одну пробирку микрощпатель бромида калия, в другую столько же иодида калия и добавьте в каждую из них по 2—3 капли концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на цвет и запах продуктов обеих реакций и напишите их уравнения. На основании этого опыта, а также опыта 2 сравните восстановительную активность хлоро-, бромо- и иодоводорода. [c.151]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология