Титрование аммиака

При титровании слабого основания сильной кислотой образуется соль сильной кислоты и слабого основания, которая гидролизуется с образованием ионов Н+, поэтому титрование заканчивается в слабокислой среде. Например, титрование аммиака соляной кислотой заканчивается при рН = 5,1, скачок происходит при pH =6,25н-4,0. Здесь применяют в роли индикатора метилоранж или метилрот. [c.141]

Индикаторы и индикаторные ошибки при титровании слабого основания. Из рассмотренных на рис. 10.4 трех индикаторов наиболее подходящим для титрования аммиака, как видно, будет метиловый оранжевый, имеющий рГ 4,0, а наименее подходящим — фенолфталеин, обесцвечивание которого произойдет задолго до точки эквивалентности. В недотитрованных растворах слабого основания, когда рГ больше, чем pH в точке эквивалентности, необходимо контролировать щелочную ошибку титрования, а в перетитрованных растворах — водородную, или Н+-ошибку. [c.207]

Титрование с бромтимоловым синим заканчивается при pH 7,2. Поскольку при титровании аммиака в точке эквивалентности pH 5,12, будет сделана МОН-ошибка 6 МОН = = [c.208]

Количественное определение основано на титровании аммиака и едкого кали, образующихся при взаимодействии препарата с раствором калия йодида. После прибавления избытка 0.1 н. раствора соляной кислоты не вошедшую в реакцию кислоту оттитровывают 0,1 н. раствором едкого натра АН, [c.87]

Активные центры на поверхности придают кислые свойства алюмосиликатному комплексу. Эту кислотность можно определить с помощью измерений pH в воде, а также путем титрования аммиаком или хинолином. При титровании другими щелочными реагентами катализатор теряет свою активность, однако ее [c.340]

Аналогичные результаты были получены при титровании аммиаком. [c.29]

Вторичные амины не реагируют с альдегидом, взаимодействуя с сероуглеродом, они превращаются в соответствующие дитиокарбаминовые кислоты. Имины же из первичных аминов не реагируют с сероуглеродом с образованием кислот. Дитиокарбаминовые кислоты титруют раствором щелочи в органической среде при пониженной температуре в присутствии фенолфталеина. Имины и третичные амины не проявляют в этих условиях основных свойств и не мешают титрованию. Аммиак также не мешает анализу аминов этим методом. [c.458]

Можно титровать бинарные смеси оснований из разных групп, но невозможно отдельно оттитровать основания одной группы при совместном их присутствии. Когда методом термометрического титрования анализируется смесь аммиака и пиридина, то аммиак титруется первым низкая молекулярная масса аммиака облегчает титрование малых количеств аммиака в избытке пиридина используя очень высокочувствительный мости-ковый контур, можно легко определить конечную точку титрования аммиака по началу выделения относительно большого количества тепла, образующегося в результате реакции взаимодействия концентрированного раствора пиридина с относительно концентрированной кислотой. [c.60]

Для определения основного вещества в каменноугольных основаниях известны методы прямого титрования в уксусном ангидриде [1] и косвенного титрования в водной среде [2]. Первый связан с применением токсичных реактивов, что сдерживает его использование в практике контроля производства. Косвенный метод,предназначенный для анализа сырых легких пиридиновых оснований (ЛПО), наряду с быстротой имеет также ряд недостатков, снижающих его точность. Наличие в сырых ЛПО нейтральных и смолистых веществ вызывает обволакивание электродов. Кроме того, эти методы не позволяют определить аммиак, содержащийся в сырых ЛПО. Рекомендуемый [2] индикатор а-нафтолфталеин в данных условиях обесцвечивается, и титрование аммиака становится невозможным. А ошибка в определении органических оснований за счет него может быть от 1 до 5%. [c.160]

Одним из достоинств теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури является возможность описывать реакции переноса протона как в воде, так и в неводных растворителях. Рассмотрим титрование аммиака сильной кислотой в воде и в ледяной уксусной кислоте. Эти две реакции можно представить следующими равновесиями [c.156]

Ион аммония можно определить ацидиметрическим титрованием аммиака, выделившегося ири обработке образца щелочью [c.207]

Кулонометрическое титрование аммиака гипобромитом. [c.129]

Кулонометрическое титрование аммиака гипобромитом с амнерометрическим окончанием. [c.130]

На рис. 160 показана кривая титрования аммиака (р/Сл=9,2) сильной кислотой. [c.340]

Рис. 314. Кондуктометрические кривые титрования аммиака кислотой и ионов никеля раствором диметилглиоксима рядом помещены кривые титрования в обратном направлении кислоты аммиаком и диметилглиоксима раствором соли никеля.

Опыт должен быть закончен в течение одного дня. Утром следует попрактиковаться в определении азота в аммонийной соли до тех шор, пока не будут получены три совпадающих результата. Сжигание органического соединения может быть проведено до полудня, а отгонка и титрование аммиака—после полудня. [c.163]

Титрование с бромтимоловым синим заканчивается при pH 7,2. Поскольку при титровании аммиака в точке эквивалентности pH 5,12, будет сделана МОН-ошибка б МОН = 10 + = = 1,0-10 , т. е. индикаторная ошибка в этом случае составит примерно 1 %. [c.208]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рГ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака р/С = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рГ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рГ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рУ 7,2, [c.209]

Сущность метода — в создании в пробе средне-щелочных условий, сборе и титровании аммиака раствором борной кислоты. [c.151]

Этим способом отгонки и титрования аммиака широко пользуются при определении азота в органических веществах. [c.179]

Таким образом, при титровании гидроокиси натрия скачок кривой титрования составляет 9,7 - 4,3 = 5,4 единицы pH при титровании аммиака он несравненно меньше, а именно 6,2 - 4,3 = 1,9 единицы pH. [c.202]

Рис. 19. Кривая титрования аммиака сильной кислотой

Наиболее распространенным методом определения азота в нефтях и нефтяных фракциях является классический метод Къельдаля, который заключается в разложении азотистых соединений в серной кислоте до солей аммония и ацидиметрическом титровании аммиака, вцце-ляпцегося цри обработке реакционной массы щелочью. Этот метод широко используется ддя анализов различных продуктов, содержащих более азота, в том числе и ддя анализа нефтепродуктов. [c.122]

Из полученных данных следует, что скачок титрования при титровании аммиака соляной кислотой наблюдается в кислой области от pH = 7,2 до pH=4,0. Отсюда вытекает правило, что при титровании слабых оснований сильными кислотами следует брать индикаторы, меняющие окраску в области низких значений pH. В разобранном примере можно применять метиловый оранжевый (полоса 2 на рис. 19) или метиловый красный. Фенолфталеин (полоса 1 на рис. 19) в этом случае неприменим. [c.135]

Для количественного определения в бюкс с притертой пробкой емкостью 20—25 мл помещают 10 мл воды и отвешивают 5 г раствора аммиака (точная навеска) по разности взвешивания. Раствор количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 10—25 мл полученного раствора и титруют 0,1 н. раствором НС1 до розовато-оранжевого окрашивания по метиловому оранжевому. При титровании аммиака следует употреблять не фенолфталеин, а метиловый оранжевый или метиловый красный, как это видно из сопоставления скачка титрования и интервала перехода окраски соответствующих индикаторов. Титрование лучше проводить соляной кислотой вместо серной, так как (NH4)2S04 легче подвергается гидролизу, что снижает точность анализа. [c.493]

Когда окисление и разложение закончатся, содержимое колбы Кьельдаля переносят через воронку в колбу перегонного аппарата. Перегонку и титрование аммиака проводят, как описано на стр. 203. [c.204]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рТ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака рК = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рТ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рТ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рТ 7,2, и, следовательно, они для данного титрования с погрешностью 0,1 % непригодны. Удовлетворяет соотношению (10.19) метиловый оранжевый, у которого рТ 4,0 и Н+-ошибка при титровании 0,1 М раствором кислоты составляет 0,2%. Таким же путем можно подобрать индикатор для титрования Na2 Oз и других слабых оснований. [c.209]

Vi — количество точного 0,1 н. раствора NaOH, пошедшее на титрование аммиака, в мл [c.192]

Метод основан на титровании аммиака, образующегося при восстановлении нитрита (и нитрата) сплавом Деварда. Современный вариант метода [12] использован для определения NO3 и NO2 в почве и экстрактах растений и применим для проб, содержащих до 2 мг неорганического азота. В одной аликвотной части раствора оба аниона восстанавливают до аммония. Аммиак отгоняют с паром, поглощают раствором борной кислоты и титруют сильной кислотой. В другой аликвотной части раствора разрушают ннтрит сульфаминовой кислотой и определяют нитрат. [c.143]

Количественное определение аммиака осуществляют, алкали-метрическим или иодометрическим методом. Самым старым является метод, по. которому аммиак поглощают избытком 0,01 н. раствора НС1, прокипяченного для удаления СОг избыток соляной кислоты титруют щелочью в присутствии индикатора— метилового красного [554]. Для анализа этим методом необходимо готовить и хранить раствор едкого натра, свободный от СОг, что сопряжено с определенными трудностями. Поэтому Винклер [723] применил для поглощения аммиака 4%-ный раствор борной кислоты. Титрование аммиака в растворе борной кислоты в присутствии метилового красного основано на том, что этот индикатор в присутствии борной кислоты принимает красную окраску, интенсивность которой зависит от концентрации борной кислоты. Эта окраска отчетливо изменяется под влиянием минимальных количеств щелочей или минеральных кислот. При титровании первоначально желтый или оранжевый цвет переходит в красный все большей интенсивности. В точке эквивалентности интенсивность окраски максимальна. Таким образом, во время титрования нет четкого перехода от желтой окраски к красной. В точке эквивалентности красный цвет идентичен с цветом (раствора Н3ВО3 одинаковой К01нцен-трации и с таким же количеством индикатора. Для точности установления конца титрования в качестве свидетеля необходимо пользоваться раствором с таким же содержанием Н3ВО3 и индикатора, взятым в таком же объеме, что и титруемая проба [688]. [c.87]

Для титрования аммиака вместо соляной кислоты можно брать избыток бииодата калия KH(JOз)2 [23, 610], который готовят растворением отвешенного количества реактива в воде. Избыток KH(JOз)2 оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата с крахмалом в качестве индикатора, добавив предварительно йодид калия. Этот метод имеет преимуш ество леред чисто алкал иметрическим 01пределением, так как в иодо1метр,ии изменение окраски в точке эквивалентности значительно более четко. [c.88]

Помимо различных применений в процессах очистки веществ, ионообменные адсорбенты являются во многих случаях полезными в аналитической практике. Давно известен способ Фолина (Folin, Bell, 1917) для определения аммиака в моче, по которому в качестве адсорбента ионов аммония используется Na-перму-тит. При этом креатинин проходит в фильтрат. Адсорбированный аммоний вытесняется раствором NaOH и содержание аммиака определяется по Несслеру. Результаты этого способа на 2% отличались от полученных при испарении и титровании аммиака. [c.137]

ПОКИПЯТИТЬ. Bailey рекомендует в качестве индикатора при титровании аммиака бромкрезолгрюн (рд =. 5,6), так как легче распознать его переходный цвет (зеленый), и он устойчивее, чем метилрот. (Содержимое приемника и трубки Р е1i g о t переводят количественно в эрленмейеровскую колбу и титруют, пользуясь бюреткой, с делениями в i/.jo мл, что позволяет производить отсчег с точностью до 0,01 мл). [c.101]

Фенолфталеин. При титровании с фенолфталеином на окраску влияет СОг воздуха или находящаяся в воде и в растворах, поэтому работать надо с растворами и водой, не содержащими СО2. Пригоден для определения органических и минеральных кислот и сильных оснований. Нельзя титровать крепкие растверы щелочей без предварительного разведения очень крепкие щелочи необратимо изменяют индикатор. Непригоден для титрования аммиака. Применяют растворы 1) 1г на 100 мл 86%-ного спирта, 2) 0,5 г растворяют в 300 мл спирта и разво- [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология