Магний титрование

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

После достижения точки эквивалентности в той же колбе определяют содержание кальция и магния титрованием комплексоном 111 (см. стр. 39). [c.83]

Определение магния. Сначала определяют общее содержание кальция и магния титрованием их раствором трилона Б [c.417]

Проведение определения. Титрование проводят способом, описанным в предыдущем параграфе для случая комплексона I. Метод пригоден главным образом для определения магния, титрование которого комплексоном I значительно затруднено. Переходы pH при титровании различных катионов приведены в табл. 13. [c.45]

Сульфат магния, титрованный раствор. [c.301]

Ход установки титра с добавлением хлорида магния. Титрование щавелевой кислоты можно произ- [c.122]

В щелочном растворе свинец осаждается в виде гидроокиси, и поэтому при проведении прямого титрования комплексоном следует свинец связать винной кислотой [30, 31] или триэтаноламином [32]. Однако переход окраски не особенно отчетлив его можно существенно улучшить добавлением комплексоната магния. Титрование в присутствии винной кислоты на холоду несколько растянуто, и поэтому лучше титровать при температуре не ниже 40°. Однако если к слабокислому анализируемому раствору прибавить в достаточном количестве комплексонат магния, то пройдет реакция [c.305]

Вышеупомянутые авторы применили этот метод не только для определения цинка в чистых растворах, но и для последовательного определения в одном растворе цинка и магния. После титрования цинка вышеприведенным способом раствор можно нейтрализовать обычным в комплексометрии буферным раствором и определять магний титрованием комплексоном. [c.352]

Контрольные определения содержания цинка и магния проводят следующим образом. К оттитрованному анализированному раствору прибавляют буферный раствор и твердый цианид калия для связывания никеля и цинка и определяют содержание магния титрованием раствором комплексона. После демаскирования цинка добавлением формальдегида определяют выделившийся цинк. [c.434]

Ход определения. Навеску около 0,5 г пробы растворяют в соляной кислоте и после прибавления 5 г хлорида аммония осаждают железо и алюминий аммиаком (добавляя 1 мл NH OH в избытке). Быстро фильтруют и осадок промывают горячей водой. Фильтрат подкисляют соляной кислотой и его объем доводят до 500 мл. В 20 мл полученного раствора определяют суммарное содержание кальция и магния титрованием 0,2 М раствором комплексона. К другой порции в 20 мл анализируемого раствора прибавляют 2 мл А я. раствора едкого натра, 0,2 г мурексида и титруют только кальций. [c.445]

Определение магния. Фильтрат Р, полученный после отделения марганца, слабо подкисляют и кипятят для удаления сероводорода. Затем определяют магний титрованием 0,01 М раствором комплексона. [c.469]

В присутствии кальция и магния автор рекомендует высадить сначала свинец и цинк тиоацетамидом и после отделения сульфидов фильтрованием определять в фильтрате суммарное содержание кальция и магния титрованием комплексоном известным методом. В выделенном осадке сульфидов свинца и цинка определяют оба элемента, как было описано выше. [c.497]

Ход определения. К раствору анализируемого фосфата ш елоч-ного металла в присутствии аммиака и хлорида аммония прибавляют точно отмеренный объем 0,1 М раствора хлорида магния. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают 2 н. раствором аммиака и в фильтрате определяют избыток магния титрованием 0,1 М раствором комплексона по эриохрому черному Т. [c.512]

Быстрый ацидиметрический метод. Это очень быстрый, хотя и мало точный метод. Его применяют, когда надо быстро определять магний в растворе, содержащем только соли магния и кальция. Метод основан на осаждении гидроокиси магния титрованным раствором едкого натра. [c.867]

Предостережение. При анализе умягченной воды, содержащей незначительное количество кальция и магния, титрование проводят 0,01 н. раствором трилона Б с индикатором хромом темно-синим, который обладает большей чувствительностью, чем другие индикаторы. [c.99]

Сжиганием Органолептически Высушиванием Вытеснением аммиака окисью магния Титрованием щелочью [c.291]

Применен окислительный способ разложения орг. соединений при воздействии высокой т-ры 500—600°. В качестве химич. поглотителя, образующихся окислов элементов использована окись магния. Предложено определять соответствующие элементы по количеству растворенных ионов магния титрованием р-ром трилона Б в присутствии индикатора кислотного хром черного. Ошибка определения не более 0,57о, продолжительность 3—3,5 часа. Табл. 1. [c.254]

Применение гексаметилендиамина в аналитической химии в качестве реагента при анализе неорганических веществ показано в работах . Разработаны методы потенциометрического определения солей алюминия и алюминия в присутствии магния титрованием с помощью водного раствора гексаметилендиамина. [c.268]

Раздельное определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии основано на предварительном определении общего содержания ионов кальция и магния титрованием аликвотной части анализируемого раствора стандартным раствором комплексона III в присутствии эриохром черного Т (или кислотного темно-синего) и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов кальция титрованием аликвотной части в присутствии мурексида. [c.343]

Выбор индикатора для количественного определения кальция продолжает оставаться проблемой. Многочисленные индикаторы, предложенные для этой цели, имеют свои недостатки и преимущества. Основное внимание при выборе индикатора уделяют его избирательности для данного катиона и четкости перехода окраски. Кислотный хром черный специальный,, в частности, чувствите тен к ионам магния. Для устранения влияния солей магния титрование проводят в растворе едкого натра с соответствующим индикатором. [c.128]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

Содержимое тигля количественно переносят па заранее подготовленную воронку с фильтром (красная лента) и отфильтровывают полученный раствор в колбочку для титрования. Тщательно смывают горячей 1%-иой НС1 t hivh тигля и промывают этим раствором фильтр. Полученный фильтрат нейтрализуют, прибавляя небольшими порциями аммиак до слабого запаха, затем добавляют 5 мл аммиачно-буферной смеси. Определяют магний титрованием 0,05 н. раствором трилона Б с индикатором эриохромом черным. [c.65]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Кальций титруют в присутствии флуорексона обычно при pH 12—13 [576, 675, 1370, 1432]. Однако некоторые исследователи считают, что в присутствии избытка магния титрование с флуорексоном следует проводить в более щелочной среде, чем с мурексидом (pH 13—13,5) I279, 518, 520, 579, 1299] или даже при pH 13,8-14,0 [537]. [c.55]

При комнатной температуре по описанному методу можно определять аЪ мг Mg в присутствии 10 мг Р2О5 или < 2 жг Mg в присутствии < 20 мг Р2О5. С большими количествами магния титрование не удается, так как выделяющийся осадок фосфата магния не растворяется при комнатной температуре во время титрования. В таких случаях надо титровать горячие растворы, тогда удается определять 2—5 мг Mg в присутствии 50 мг Р2О5. [c.87]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

Согласно Беневицу и Кеннеру [44], 1 г пробы растворяют в 10 мл соляной кислоты (1 1) и 25 мл воды. Выпаривают досуха и нагревают на водяной бане в течение еще одного часа. После растворения остатка в Юлл соляной кислоты (1 1) п2Ъ мл воды мутный раствор фильтруют и фильтр тщательно промывают горячей водой. Если на фильтре остается очень большой остаток, то его сплавляют с содой и после растворения и фильтрования оба фильтрата соединяют и разбавляют в мерной колбе емкостью 0,5 л приблизительно до 450 мл. Нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до pH 5—7 и доводят водой до 500 мл. Выделившемуся осадку гидроокисей алюминия и железа дают осесть. В аликвотной части раствора определяют сумму кальция и магния титрованием обычным способом. В другой части после выделения кальция в виде оксалата определяют магний также титрованием комплексоном. При значительном содержании железа и алюминия выделившийся осадок гидроокисей этих металлов захватывает малые количества кальция и магния. Поэтому осадок лучше снова растворить в соляной кислоте, довести раствор до метки и определить сумму кальция и магния непосредственно после прибавления буферного раствора. В этом случае мешающее влияние железа частично устраняют добавлением гидроксиламина. Целесообразно индикатор (эриохром черный Т) прибавлять также непосредственно перед концом титрования. [c.70]

Согласно Баневичу и Кеннеру [15], 1 г пробы растворяют в 10 мл соляной кислоты (1 1) и 25 жл воды. Раствор выпаривают досуха и остаток нагревают на водяной бане в течение еще одного часа. Затем растворяют остаток в 10 мл разбавленной (1 1) соляной КИСЛОТЫ и 25 мл воды, образующуюся мутную жидкость фильтруют и фильтр тщательно промывают горячей водой. Если на фильтре остается большой остаток, то его сплавляют с содой и после растворения и фильтрования оба фильтрата соединяют и разбавляют в мерном пилиндре емкостью 500 мл приблизительно до 450 мл. Раствор тщательно нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до pH 5—7 и доводят водой до 500 мл. Выделившемуся осадку гидроокисей алюминия и железа дают осесть. В аликвотной части раствора определяют суммарное содержание кальция и магния титрованием обычным способом. Для определения магния автор рекомендует осадить кальций из раствора при помощи оксалата в присутствии 1 г ацетата аммония. Через 4 часа выделившийся осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель. Фильтрат разбавляют приблизительнз до 200 мл, прибавляют 15 мл буферного раствора, Юлгл концентрированного аммиака, 10 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и через час титруют раствором комплексона. Согласно автору, высокая концентрация оксалат-ионов в растворе затрудняет переход окраски индикатора эриохрома черного Т. Это затруднение может быть преодолено прибавлением перекиси водорода, не реагирующей в заметной мере с оксалатом, но обеспечивающей достаточно четкий переход окраски и правильность получаемых результатов. [c.445]

В последнее время Кэмпбел и Кениер [24] предложили применять иониты для разделения кальция и магния. После растворения исследуемой пробы и выделения кремнекислоты определяют в аликвотной части полученного раствора суммарное содержание кальция и магния титрованием комплексоном. Другую часть раствора пропускают через катионит дауекс 50 и селек- [c.449]

Ход определения. Пробу исследуемого растительного материала разрушают обработкой азотной и хлорной кислотами. К аликвотной части раствора добавляют 10 мл 2%-ного раствора оксихинолина (в 4%-ном растворе уксусной кислоты) и добавлением аммиака доводят pH раствора до значения 5,25 (контролируя потенциометрически). Полученный раствор нагревают почти до кипения и фильтруют непосредственно в делительную воронку емкостью 125 мл. По охлаждении раствор взбалтывают дважды с 10 лгл четыреххлористого углерода. Затем прибавляют к раствору 5 мл 1%-ного раствора купраля и снова встряхивают около 2 мин. с 10лгл четыреххлористого углерода. Присутствующий в исследуемом растворе марганец переходит в слой органического растворителя в виде комплекса фиолетового цвета. Экстракцию повторяют со следующим 1 лгл раствора купраля. Спускают водный слой в стакан и удаляют из него растворитель кипячением. Присутствующий в растворе кальций осаждают при 90° добавлением 5 мл насыщенного раствора оксалата аммония и оставляют в покое на ночь. Затем сливают раствор с осадка при помощи стеклянной палочки и доводят его объем до 100 мл. В аликвотной части раствора определяют магний титрованием раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т. К оттитрованному до конечной точки раствору прибавляют около 1 мл избытка [c.458]

По Флашке [63], лучше всего осадок диметилглиоксимат никеля растворить в соляной кислоте, прибавить в избытке раствор комплексона и после подш,елачивания аммиаком определить избыток комплексона титрованием раствором сульфата магния по эриохрому черному Т. Еш е проще растворить осадок, добавить твердый комплексонат магния, подщелочить раствор аммиаком и определить вытесненный магний титрованием комплексонсм. [c.487]

При определении многих катионов весовым, комплексометрическим или атомноабсорбционным методом мешают фосфаты. Удаление фосфатов предшествует определению кальция и магния титрованием с этилендиаминтетраацетатом [28, 291. Хинсон [30] определял кальций в растениях атомноабсорбционным методом после удаления фосфатов с помощью ионного обмена. Дэвид [31] определял подобным же образом стронций. [c.98]

Описан и другой вариант определения кальция и магния последовательным титрованием одной пробы раствором трилона с двумя индикаторами . Кальций можно также осадить в виде оксалата, отфильтровать и в фильтрате определить магний титрованием раствором трилона в присутствии ЭХЧТ [c.190]

Кальций, стронций и барий образуют с трилоном Б более прочные комплексы, чем магний, и поэтому титруются раньше магния. Для устранения их мешающего действия рекомендуется отделение их в виде сульфатов в присутствии 75%-ного этилового спирта [12]. В аликвотной части раствора после предварительного отфильтровывания определяют магний титрованием трилоном Б. [c.20]

Термометрическое титрование успешно применяется при определении компонентов смеси без предварительного химического разделения. Так анализируют, например, технически важную смесь кальция и магния титрованием ЭДТА. Реакция образования комплекса кальция СаУ экзотермична, а комплекса магния MgY эндотермична. Кривая титрования этой смеси представлена на рис. 15.4. Погрешность определения кальция составляет 0,5 %, а магния 2 %. [c.295]

Особенно широкое применение за последние годы получил объемный метод совместного определения кальция и магния титрованием комплексоном III в присутствии метал/о-индикаторов му-рексида и кислотного хром темно-синего (кислотного хром синего К, эриохром черного III и другнх) - °. Эти реактивы применяют также для колориметрического определения кальция 2. [c.173]

Представляет интерес возможность применения этого метода для последовательного титрования присутствующих в одном растворе нескольких металлов, даже если константы устойчивости их комплексов довольно близки друг к другу. В этом случае решающее значение имеет не только отношение констант устойчивости, но и разница в теплотах реакций комплексообразования. Метод особенно пригоден для определения кальция и магния титрованием раствором ЭДТА, поскольку соответствующие тепловые эффекты не только сильно различаются между собой, но даже имеют противоположные знаки. [c.117]

Следовательно, можно применить о, о -диоксиазокрасители [53(42)], пирокатехиновый фиолетовый [56(41)] и другие индикаторы. Точка эквивалентности получается более резкой благодаря большей константе устойчивости комплекса с марганцем. Исходя из этого, Киннунен [55—(4)] предложил заменить часто применяемый при обратных титрованиях титрованный раствор магния титрованным раствором марганца. Кроме того, Мп можно титровать с такими индикаторами, которые при определениях магния не применяются или приводят к неудовлетворительным результатам, например фталеинкомплексон [58(2)], метилтимоловый синий [58(102)], эриохром красный В [57 (2)], смешанный индикатор, состоящий из ванадия с дифенилкарбазидом [63(1)], флуоресцеинкомплексон [59(22)], метилкальцеин и метилкальцеин синий [60(65)] и мурексид [62(126)]. [c.230]

Соде]) кание ка.,тия нри анализе солей определяли в виде тетрафенил-бората калия [ "), су.т1ьфат-иона в виде Иа804, магния — титрованием [c.187]

Рассмотрим на конкретном примере механизм прямого титрования трилоном Б соли металла. В качестве определяемого компонента возьмем ионы магния. Титрование проводят в присутствии индикатора — кислотного хрома темно-синего. С нарастанием щелочности среды индикатор подвергается диссоциации, причем окраска меняется соответственно pH среды [c.65]