Титрованные растворы трилона

Приготовление 0,05 н титрованного раствора трилона Б [c.528]

Прямое титрование растворами трилона Б проводят следующим образом к анализируемому раствору прибавляют буферный раствор, имеющий необходимое значение pH, и небольшое количество металлоиндикатора. В точке эквивалентности окраска раствора изменяется от окраски свободного металлоиндикатора до окраски, свойственной его комплексу с катионом титранта. [c.186]

При титровании комплексоном в раствор вводят избыток щелочного буферного раствора, и нет необходимости в предварительной нейтрализации, поэтому связанная с этим ошибка предотвращается. Кроме того, прямое титрование раствором трилона Б значительно быстрее и удобнее. [c.433]

Комплексонометрический метод основан на связывании ионов Мп в комплексное соединение титрованным раствором трилона Б по уравнению [c.323]

Определение проводят путем комплексометрического титрования раствором трилона Б. Обычно определяют суммарное количество кальция и магния. При необходимости раздельного определения кальция и магния сначала определяют суммарное их количество. Затем в отдельной пробе осаждают кальций в виде оксалата кальция и оттитровывают магний. Кальциевую жесткость определяют вычитанием полученной величины из величины общей жесткости. В присутствии некоторых примесей ход анализа не изменяется. Медь и цинк, например, переводят в сульфиды, а чтобы не окислялся марганец, прибавляют гидроксиламин. [c.251]

Реактивы. 1. Титрованный раствор трилона Б (0,1 н. или 0,01 и.) готовится так же, как и при определении общей жесткости. [c.87]

При титровании раствором трилона Б этот комплекс разрушается, давая другой более прочный комплекс [c.304]

В последней реакции трилон Б соединяется с ионом кальция, образуется более стойкое внутрикомнлексное соединение, а мурексид выделяется в свободном виде. По количеству израсходованного титрованного раствора трилона Б подсчитывают содержание ионов кальция в анализируемой воде. [c.325]

Ход анализа. Испытуемый раствор соли кальция наливают в электролизер, прибавляют туда 5 мл 0,01 н. раствора азотнокислого цинка, 8 мл 25%-ного аммиака 4—5 капель 0,5%-ного раствора желатины и разбавляют водой приблизительно до 25 мл. В раствор погружают ртутный капельный катод, внешним анодом служит насыщенный каломельный электрод. Устанавливают реохордом напряжение 1,4—1,5 в и шунтом чувствительность, равную 1/50—1/200. Включают полярограф и приступают к титрованию. Раствор трилона прибавляют небольшими порциями, например по 0,1—0,2 мл, энергично перемешивают и отмечают каждый раз положение зайчика на шкале гальванометра. Титрование прекращают после того, как предельный ток начнет заметно уменьшаться. Записывают количество прибавленного раствора трилона и соответствующее ему положение зайчика на шкале. [c.265]

Поправочный коэффициент 0,02 М раствора хлористого магния определяют по титрованному раствору трилона Б. [c.165]

Определение марганца в марганцовистой стали комплексонометрическим методом. Железо и алюминий осаждают уротропином. После отделения суммы гидроокисей в фильтрате определяют марганец методом прямого титрования раствором трилона Б. В качестве индикатора используют хром темно-синий. [c.329]

При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.51]

Примечая н е. М. И. ( 0,2°). т = 3—6 суток. Анализ жидкой фазы титрованием раствором трилона Б в присутствии хромоген черного [c.913]

С I = 20 ММ. Кювету помещают в специальное гнездо светонепроницаемой ячейки для титрования, которая имеет на передней и задней стенках окошки для пропускания через исследуемый раствор монохроматического света, выбранной длины волны от монохроматора ЗМР-3. Ячейку накрывают светонепроницаемой крышкой, а через отверстие в крышке вводят в исследуемый раствор оттянутый до капилляра и почерненный кончик бюретки, заполненной титрованным раствором трилона Б. Емкость бюретки [c.176]

При титровании раствором трилона Б последний связывает катион в устойчивое комплексное соединение в точке эквивалентности комплекс катиона с индикатором вследствие нестойкости полностью разрушаеттся, инднкатор переходит в раствор и последний приобретает окраску свободного индикатора. [c.57]

Весь фильтрат после обработки перекисью водорода и аммиаком титруют трилоном Б в присутствии мурексида. После добавления мурексида раствор становится желтым или коричневым, что зависит от количества добавленного мурексида, а также от концентрации ионов меди. В точке эквивалентности окраска резко переходит в фиолетовую. По количеству пошедшего на титрование раствора трилона Б рассчитывают содержание иона меди в исходном растворе. [c.100]

Примечание. М. И. ( 0,1 ). т = 18-112 ч. Анализ жидкой фазы Са —потенциометрическим титрованием раствором трилона Б, 2 солей — по сухому остатку путем испарения раствора при 95° с последующим нагреванием в течение 16 ч при 190—200 С до полного обезвоживания. [c.612]

Титрованный раствор трилона Б. Для воды с жесткостью от 0,5 до 20 мг-экв л готовят 0,05 и. раствор трилона Б. Мол. вес трилона (t двумя молекулами кристаллизационной воды) 372,54 экв. вес 186,27. Для приготовления 1 л 0,05 н. раствора потребуется трилона 186,27-0,05=9,3 г. [c.168]

Оставшийся на катионите цинк удаляют промыванием 3 н. раствором соляной кислоты. Расход кислоты составляет примерно 50—60 мл. К фильтрату добавляют избыток раствора аммиака (35—40 мл) и 5,5—6,5 г хлорида аммония, с таким расчетом, чтобы получить буферный раствор, необходимый для определения цинка. Полученную смесь разбавляют дистиллированной водой до 100 мл и титруют трилоном Б в присутствии индикатора эриохром-черного Т (0,01—0,05 г) до перехода винно-красной окраски в синюю. По количеству титрованного раствора трилона Б, пошедшего на титрование, рассчитывают содержание ионов цинка в исходном растворе. [c.100]

Определение содержания кальция. Ионы кальция в щелочной среде образуют с мурексидом (пурпуреатом аммония) комплексное соединение, окрашенное в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходит разрушение менее прочного металлиндикатора и образование комплексоната кальция. В эквивалентной точке, когда выделяется индикатор, происходит изменение окраски. В отсутствие ионов кальция цвет раствора мурексида при pH > 10 — лиловый. Определение кальция возможно при содержании его не менее 0,03 мг-экв л. Устранение ионов, мешающих определению кальция, производится способами, указанными на стр. 61. [c.71]

Комплексометрический метод определения кальция основан на прямом титровании ионов кальция стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора кислотного хрома чернога или эриохрома черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора трилоном Б в точке эквивалентности красная окраска перехо-йит в синюю. [c.250]

Из большого числа способов определения алюминия многие исследователи остановились на комплексопометрическом методе. При комплексопометрическом титровании в качестве реактива используется титрованный раствор натриевой соли этилендиамин-тетрауксусной кислоты, известный также как трилон Б, комплексов III или хелатон III. Алюминий медленно реагирует с трилоном Б при комнатной температуре в широком интервале значений pH (от 1,5 до 12). При комплексонометрическом определении А1 обратным титрованием [22—30, 39—51] к анализируемому раствору прибавляется определенный объем титрованного раствора трилона Б, избыток последнего определяют титрованием раствором соответствующей металлической соли. [c.133]

Сокращенная формула этого индикатора NaH2Iпd, где 1пс1 — анион индикатора. Прочность металлиндикатора меньше прочности соответствующего комплексоната. Окраска металлиндикатора отличается от окраски самого индикатора. При добавлении к анализируемому раствору титрованного раствора трилона Б в эквивалентной точке, когда металлиндикатор полностью разрушается за счет образования комплексоната, появляется окраска самого индикатора. Например, при определении кальция протекает реакция [c.62]

Аналогично идет реакция с ионами кальция. По количеству израсходованного на титрование раствора трилона Б определяют общее содержание кальция и магния в пересчете на СаО (в процентах). Из полученной величины вычитают количество окиси кальция, найденное титрсшанием его перманганатом калия (см. формулу VII, 20). Полученный результат пересчитывают на процентное содержание окиси магния при помощи коэффициента пересчета /С, который находят следующим образом [c.417]

Постоянная яе вткрсть определяется путем титрования раствором трилона Б предварительно прокипяченной воды. [c.106]

Для приготовления стандартного (титрованного) раствора трилона В применяют двунатриевую соль этилендиаминтетра-уксусной кислоты, кристаллизующуюся с двумя молекулами воды ее составу отвечает формула Na2 ioHi40gN2-2H20. [c.249]

Из аликвотной части горячего раствора осаждают хромат-ионы 0,05 н. горячим раствором нитрата свинца. Осадок отстаивают, отфильтровывают и промывают холодной водой. Затем осадок омывают с фильтра горячей водой в стакан, в котором проводилось осаждение. Фильтр 4—5 раз омачивают концентрированной НС1 и промывают горячей водой. Кислый раствор нейтрализуют аммиаком (1 2). Затем прибавляют 25—50 мл титрованного раствора трилона Б и 10 мл аммиачного буферного раствора. Осадок полностью растворяется- Прибавляют 6 капель индикатора кислотного хром тем1но-синего и оттитровывают избыток трилона Б раствором сульфата цинка. Титрование под конец проводится медленно, так как образование комплексного соединения трилона Б с Zn-ионами происходит во времени. Конец титрования определяют по резкому переходу окраски раствора из изумрудно-зеленой в светлую коричнево-красную. [c.322]

Б коническую колбу емк. 250 мл помещают 10—15 мл титрованного раствора трилона Б (точно, из бюретки), добавляют 70—80 мл дистиллированной воды, 10 мл буферной смеси, 0,5 мл индикатора кислотного хром темно-синего и затем из бюретки титруют анализируемым раствором до перехода окраски из синей в малиновую. Титровать следует медле шо при непрерывном энергичном взбалтывании колбы. [c.348]

Приготовление реактивов. 1. Титрованный раствор трилона Б. При жесткости воды выше 20 мг-эке/л титрование пробы производят 0,1 и. растворо.м трилона Б, при жесткости 0,5—20 мг-экв л следует пользоваться 0,05 и. раствором и при жесткости ниже 0,5 мг-экв1л — 0,01 н. раствором. [c.138]

Навеску сухого порошка катализатора 0,1—0,15 г, взвешенную с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу, заливают 50 мл раствора уксусной кислоты и кипятят на электрической плитке 20—25 мин. Горячий раствор фильтруют через фильтр белая лента и колбу 2—3 раза ополаскивают водой. Фильтрат собирают в колбу, подщелачивают раствором аммиака (5—7 мл) до pH = 8,0—10,0 (появляется устойчивый запах аммиака) и добавляют 10 мл буферной смеси. Всыпают щепотку (0,2—0,25 г) индикатора эриохром черного Т или 5—10 капель кислотного хромтемносинего. При наличии цинка раствор окрашивается в малиновый цвет. Титрование раствором трилона Б ведут до перехода окраски индикатора в синий цвет. [c.413]

Так, например, аликвотную часть анализируемого раствора, содержащую 20- 50 мг сульфат-ионов, слегка подкисляют и при нагревании прибавляют к нему по каплям небольшой из быток 0,01 М раствора ВаС12 (каждый миллилитр раствора ВаСЬ осаждает около 1 мг сульфата). Раствор с осадком выдерживают некоторое время на водяной бане, чтобы перевести осадок в крупнокристаллическую и менее растворимую форму, затем охлаждают, отфильтровывают и промывают. Хорошо промытый осадок в присутствии 5— 10 мл аммиачного буферного раствора растворяют в избытке титрованного раствора трилона Б и избыток его 0ттитр0 вывают сульфатом магния или цинка в присутствии 0,3 Л1Л индикатора кислотного хром темно-синего. [c.322]

Ход анализа. Отмеряют мерной колбой 100 мл исследуемой воды и переносят ее количественно в коническую колбу. Добавляют к воде 5 мл буферной смеси, затем 7—8 капель спиртового раствора индикатора или щепотку его смеси с Na l (K l). После тщательного перемещивания раствор окрашивается в винно-красный цвет. Смесь оттитровывают 0,0500 н. раствором трилона Б. К концу титрования раствор трилона Б прибавляют по каплям, встряхивая смесь в колбе после добавления каждой капли. Титрование можно считать законченным, если после добавления одной капли раствора трилона Б окраска раствора из фиолетовой превратится в синюю с зеленоватым оттенком и с добавлением лишней капли трилона Б не изменится. [c.286]

Трилонометрический метод основан на титровании раствором трилона двух проб рассола. В одной пробе в присутствии ЭХЧТ (стр. 186) определяют суммарное содержание ионов кальция и магния, во второй пробе в присутствии мурексида определяют только кальций (стр. 187). Затем по разнице результатов титрования обеих проб рассчитывают содержание магния. Коэффициент пересчета Са на Мд равен 0,607. [c.189]

Описан и другой вариант определения кальция и магния последовательным титрованием одной пробы раствором трилона с двумя индикаторами . Кальций можно также осадить в виде оксалата, отфильтровать и в фильтрате определить магний титрованием раствором трилона в присутствии ЭХЧТ [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология