Барий с флуорексоном

Барий флуорексон (титр.), хлорфосфоназо 111 (СФ),, [c.371]

Кальций (стронций, барий) Флуорексон 0,2 [c.372]

Большой практический интерес имеет определение сульфатной серы с применением флуоресцентного комплексонометрического индикатора флуорексона. Известен метод определения миллиграммовых количеств сульфат-иона после осаждения сульфата бария, основанный на растворении осадка в избытке комплексона HI. Другой вариант определения сульфат-иона—обратное титрование избытка бария—также предполагает предварительное отделение осадка сульфата бария. Применение солей свинца в качестве осадителя не меняет принципиально метода определения сульфат-иона. Естественно, методы, связанные с отфильтровыванием осадка, не пригодны для определения микрограммовых количеств сульфатной серы. Для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария комплексоном III в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок его сульфата не успевает раствориться , что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. Для создания большей стабильности сульфата бария необходимо нагреть анализируемый раствор в течение 5—10 мин после введения в него соли бария. [c.353]

Барий Флуорексон (кальцеин) Объемный [c.152]

Барий флуорексон (титр.), хлорфосфоназо III (СФ), [c.371]

Метод основан на титровании комплексоном III с флуорексоном в одной аликвотной части анализируемого раствора ионов кальция и в другой — суммы ионов кальция и избытка ионов бария, введенных для осаждения SO . [c.152]

Барий В а Куркумин Флуорексон [15], [16] [126] [c.181]

Для качественного анализа ионов стронция, кальция и бария широко применяют флуорексон в щелочной среде этот реагент не флуоресцирует, но в присутствии ионов кальция, стронция и бария флуоресценция возникает вновь. [c.235]

В присутствии флуорексона как индикатора кроме кальция можно комплексонометрически титровать также барий. [c.31]

При совместном определении сульфатов и кальция в воде выпаривают 10—50 мл анализируемой воды в платиновой чашке до объема меньше 1 мл. Перед выпариванием в воду добавляют 0,50 мл типового раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток после выпаривания переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями по 2 мл раствора едкого кали и доводят этим раствором объем до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном. Анализируемый раствор титруют из микробюретки раствором трилона Б до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого рас- [c.32]

Нейтральный или слабокислый раствор, содержащий 170— 200 мг бария, помещают в коническую колбу на 250— 800 MJ, разбавляют водой до 100 мл и прибавляют 20 mi 0,05 М раствора трилона Б, 6 мл 1 н. раствора едкого натра и 1 мл 0,1 /о ного раствора флуорексона. [c.276]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометрического титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Потенциометр калибровали по буферным растворам с [c.359]

Константы нестойкости комплексов кальция, стронция и бария с флуорексоном [c.369]

Флуорексон (кальцеин, флуоресцеин-комплексон) в щелочной среде не флуоресцирует. В присутствии ионов бария, кальция и стронция наблюдается яркая зеленая флуоресценция. При связывании ионов металлов в прочные комплексонаты флуоресценция исчезает [30]. [c.215]

Флуорексон [11]. Метод основан на оттитровывании избытка ионов бария после осаждения сульфат-ионов комплексоном III [c.334]

При определении сульфатов в воде 10—50 мл анализируемой воды упаривают в платиновой чашке до 1 мл, предварительно добавив к ней 0,5 мл раствора соли бария, содержащего 100 мкг бария в 1 мл. Остаток переносят в кварцевую пробирку, ополаскивая чашку двумя порциями по 2 мл 0,1 н. раствора КОН, доводят объем исследуемого раствора до 5 мл этим же раствором. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора КОН, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном. Анализируемый раствор титруют из микробюретки раствором комплексона П1 до тех пор, пока интенсивность люминесценции анализируемого раствора не станет равной интенсивности люминесценции холостой пробы. Параллельно производят выпаривание воды без добавления соли бария и находят объем комплексона III, идущий на титрование кальция в пробе. [c.335]

К 5 мл раствора КОН добавляют 50 мкг-ион бария, 3 жг смеси хлорида калия с флуорексоном и титруют, как описано выше. [c.335]

Ход определения сульфат-иона с флуорексоном. При определении сульфатов в воде выпаривают в платиновой чашке на асбестированной сетке 10—50 мл анализируемой воды до объема меньшего, чем 1 мл. Перед выпариванием воды в нее добавляют 0,5 мл стандартного раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями (по 2 мл) 0,1 %-ного раствора едкого кали, приготовленного так же, как описано при определении кальция (см. стр. 263), и объем доводят этим же раствором до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном (10 000 1), приготовленной так же, как описано при определении кальция. Анализируемый раствор титруют 0,0001 М раствором комплексона П1 до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого раствора не станет равной интенсивности флуоресценции холостой пробы. [c.354]

Индикатор флуорексон особенно пригоден для определения малых количеств кальция, когда трудно установить точку эквивалентности по мурексиду, и вполне может заменить его. Кроме того, он может быть использован для прямого определения бария при косвенном комплексонометрическом определении сульфатов с поправкой на содержание кальция. [c.72]

Широко применяется для определения кальция, стронция и бария флуорексон. Было показано (см. стр. 124), что в щелочной среде этот реагент не флуоресцирует, но в присутствии кальция, стронция или бария флуоресценция возникает вновь. Поэтому флуорексон может быть применен в качестве металлофлуоресцентного индикатора при комплексонометрическом определении кальция комплексоном П1, а также и в качестве реагента для флуометрического определения кальция . Первый вариант его применения проще, так как не требует наличия флуориметра. [c.261]

По специфичности флуорексон не превосходит другие комплек-сонометрические индикаторы. Барий и стронций дают с ним в щелочной среде такую же флуоресценцию и титруются так же, как и кальций [852]. Большие количества натрия мешают определению кальция [1128]. Не мешают титрованию <. 1 мг Fe, <., Ъ мг А1 и < 6 Ni. Кобальт и медь гасят флуоресценцию. Титрованию мешают Zn, Мп, d, Сг(П1) [66]. Титрованию 0,2—10 мкг Са/5 мл раствора не мешают до 10 мкг Fe(II), AI и Zn, до 2 мкг Си и Со гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг Fe (II) [55, 58]. [c.56]

В работах [126] приводится комплексометрическое определение кальция, стронция и бария ) как отдельно, так и в присутствии магния в сильно щелочном растворе с помощью флуоресцентного комплексометрического индикатора бис [К, К-ди-(карбоксиметил) аминометил]-флуорес-цеина, названного авторами флуорексоном . Это соединение может быть применено также для флуоресцентного определения следов указанных металлов. В последнем случае можно количественно определять кальций при его содержании свыше 80у V. мл раствора, или же соответствующее количество стронция или бария. Титрование кальция, стронция или бария удается проводить в присутствии меди, цинка, кадмия, кобальта или никеля после добавления в титруемый раствор цианистого калия, а в присутствии железа, алюминия или марганца—после добавления триэта-ноламина. [c.168]

В настоящей работе для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария трилоном Б в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок (Ва504) не успевает раствориться [19], что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. [c.32]

Разница в свойствах вещества, полученного разными авторами, по-видимому, объясняется загрязнениями, которые могли иметь место в первом случае. Кэрбл и Выдра назвали синтезированный ими кальнеин металлофлуоресцентным индикатором или флуорексоном, В присутствии флуорексона можно определять не только кальций, стронций и барий (по гашению флуоресценции), но также медь и марганец (по появлению флуоресценции) [27]. Флуорексон нашел применение и для комплексонометрического определения кобальта, железа и других металлов обратным титрованием до гашения флуоресценции [28]. [c.263]

Проверку методов проводили, пользуясь металлами особой чистоты либо известными точными методами анализа. В процессе разработки был применен ряд новых индикаторов синтезированный в Институте химических реактивов сульфарсазен [18. 19] для определения свинца, цинка, никеля и кадмия [19] и кальцион ИРЕА [20—23] для определения кальция, а также описанные в литературе индикаторы пирокатехиновый фиолетовый [24] для определения висмута, ксиленоловый оранжевый [25] для определения свинца и кобальта, хромазурол С [26, 10, 11] для определения алюминия, метилтимоловый синий [2, 27] для определения стронция и флуорексон [28] для определения бария и меди. В качестве индикатора при определении железа применили сульфосалициловую кислоту [29]. [c.274]

На рис. 1 приведены кривые титрования 1,1 10 М раствора флуорексона в присутствии 1,0-10"2 М кальция, стронция и бария. Первая буферная обласгь кривой 1 соответствует диссоциации 3-гидроксила. Константа кислотной диссоциации [11] рассчитывалась по формуле [c.360]

Из кривых титрования флуорексона в присутствии кальция, стронция и бария, приведенных на рнс. 1, были определены кон- з. Кривая отенциометри-станты нестойкости комплексов ческого титрования 1, 2-10- указанных катионов с флуорек- раствора флуорексона а — СОНОМ. количество эквивалентов 0,7Я н. [c.361]

Для расчета констант нестойкости комплексов 1ЛФ с кальцием, стронцием и барием к раствору, содержащему флуорексон и щелочноземельный металл, в среде 0,1 н. едкого кали, добавляли комплексообразователь с близкой к флуорек-сону комплексообразующей способностью. В нащем случае мы добавляли комплексон I и наблюдали изменение флуоресценции растворов. Для расчета констант нестойкости комплексов МФ учитывали равновесия 368 [c.366]

Опыт 146. Титрование иона бария в присутствии металлфлуоресцентного индикатора флуорексона [c.214]

Этот индикатор под названием кальцеин впервые описали X. Диль и Дж. Эллингбо . Он был применен как цветной индикатор для комплексометрического титрования кальция, стронция и бария в сильно щелочных растворах. Синтез флуорексона описан в литературе . [c.123]

Флуорексон, или кальцеин, в сильнощелочной среде рН 13,2, образует растворимые комплексные соединения с кальцием, стронцием и барием, окрашивающие раствор в желтоватозеленый флуоресцирующий цвет. В точке эквивалентности флуоресценция частично гасится и раствор окрашивается в оранжево-розовый цвет. [c.72]

Примечание. 1. Мнение Т. Б. Стюнкель и Е. М. Якимец (1956), что кохмплексонометрическое определение сульфатов имеет лишь ориентировочное значение, приведенное в первом издании нашей книги, при проверке оказалось ошибочным. Определение можно проводить, как 01писан0, но можно также титровать избыток бария без добавления солей магния, если использовать индикатор флуорексон. В этом случае надо оттитровать по флуорексону кальций и в результате определения бария внести поправку на содержание кальция, так как кальцин тоже титруется по флуорексону. [c.246]

Кальций образует с флуорексоном в щелочной среде флуоресцирующий комплекс . Если в щелочном растворе кальций отсутствует или связан в более прочный комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой, флуоресценция отсутствует. Поэтому флуорексон применяют в качестве комплексонометрнческого индикатора при титровании кальция комплексоном П1. Аналогично кальцию ведут себя стронций и барий, их титруют совместно с кальцием. [c.119]

Флуорексон взаимодействует с барием в щелочной среде при pH 12-13 с образованием желто-зеленого люминесцирующего соединения. При титровании ПЗДТУ это соединение разрушается, в точке эквивалентности люминсюценция исчезает, и раствор одновременно приобретает розовый оттенок. Кальций и стронций дают с флуорексоном такую же люминесценцию и титруются аналогично барию. Мешают титрованию магний (5 г), железо (1 мг), алюминий (1,5 мг), никель (6 мг). Кроме того, мешают титрованию кобальт, кадмий, медь, цинк, марган( ц. [c.38]

Раствор, содержащий навеску соли бария (190-220. гВа) разбавляют водой до 100 мл, прибавляют 20-22 мл 0,05 раствора ПЭДТУ, 6 - л 1 н. раствора едкого натра (рИ 12,2-12,3), 1 мл раствора флуорексона и дотитровывают тем же раствором ПЭДТУ до резкого снижения интенсивности желтовато-зеленой люминесценции (до установления постоянного остаточного свечения, наблюдаемого в отсутствии бария). Тит[ювание проводят при освещении ультра- [c.38]

Иа основании литературных и экспериментальных данных,реко-мендован рациональный ассортимент органических реактивов для определения бария для титриметрическо1Ч) метода - флуорексон, и хлорфосфоназо III, для г . отометрического - хлорфосфоиазоШ. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология