Мурексид, индикатор

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Определение кальция в воде. Ионы кальция определяются комплексометрическим методом в присутствии индикатора — мурексида. [c.325]

Одним из часто применяемых индикаторов на ион кальция является мурексид. Раствор этого индикатора при pH 10 имеет синюю окраску, а комплекс индикатора с кальцием — красного цвета. [c.154]

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

Мурексид—индикатор. 0,2 г мурексида растирают со 100 г хлорида натрия. Вначале растирают небольшими частями хлорид натрия до тонкой пыли, затем небольшими порциями добавляют мурексид и хорошо перемешивают растиранием. [c.134]

Комплексонометрически можно определить не только общее количество Са + и Mg + в растворе, но и количество каждого из этих элементов. Для этого вначале титруют одну порцию раствора, так, как описано выше, а затем в другой порции раствора оттитровывают только Са +, применяя в качестве индикатора мурексид — аммонийную соль пурпуровой кислоты [c.340]

Реактивы. Рабочий 0,05 н. раствор комплексона 1И индикатор — свежеприготовленный водный раствор мурексида аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.155]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий никель, в колбе вместимостью 100 мл доводят водой до метки и перемещивают. Пипеткой переносят 20 мл раствора в коническую колбу для титрования, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды, 10 мл 10%-го раствора аммиака и несколько кристаллов индикатора мурексида до желтой окраски. Титруют [c.94]

Мурексид — аммонийная соль пурпуровой кислоты — изменяет свою окраску в зависимости от pH раствора и в присутствии некоторых катионов. Структурную формулу индикатора [c.239]

Мурексид (индикатор) 0,1 г мурексида тщательно растирают в ступке с 30 г Na l до получения однородной смеси. [c.114]

Мурексид, индикатор, приготовленный по ГОСТу 4919.1. [c.91]

Темно-красный порошок, плохо растворимый в воде. Окраска водного раствора при рН9 пурпурно-красная и переходит при повышении pH в пурпурно-синюю. Применяется в щелочной среде как индикатор при комплексонометрическом титровании. С двухзарядными катионами металлов образует внутрикомплексные соединения. Например, сине-фиолетовая окраска раствора мурексида меняется на красную вследствие образования внутрикомплексного его соединения с катионом Са. [c.441]

При отсутствии четкого перехода окрашивания раствора титрование проводят в присутствии смеси индикаторов мурексида и флуорексона до перехода розовой с зеленым свечением окраски раствора до малиновой (зеленое свечение пропадает). [c.532]

Приготовление индикатора мурексид. Взвешивают 1 сухого мурексида, растирают в ступке с 200 г наполнителя (хло- [c.86]

В качестве индикатора при титровании комплексоном П1 используют реагент, который дает менее устойчивое комплексное соединение с определяемым элементом, чем комплексон. Например, могут использоваться те же индикаторы, что и при визуальных комплексо-нометрических титрованиях (эриохром черный Т, мурексид, арсена-30 I). [c.61]

Так как индикаторы изменяют окраску также и с изменением pH раствора, то титровать необходимо в буферных растворах. Это обеспечивает постоянство окраски лака, образуемого индикатором с катионом металла. Важнейшие индикаторы — эриохром черный Т и мурексид. [c.440]

Раствор индикатора. Мурексид в количестве 0,03 а растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Раствор сохраняется не более 4 суток. [c.325]

Чтобы избежать возможного окисления кобальта(П) в аммиачной среде до Со +, титруют сначала одну пробу. После того как титрование первой пробы закончено, отбирают и титруют вторую пробу, и т. д. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды и несколько кристаллов мурексида. Индикатор мурексид в кислом растворе имеет розовую окраску. Нейтрализуют раствор 2%-м раствором аммиака до появления желтой окраски и титруют 0,01 М раствором ЭДТА. Если в процессе титрования появляется розовая окраска раствора, то добавляют еще 1-2 капли аммиака до возвращения желтой окраски раствора. Эту операцию повторяют в процессе всего титрования. Заканчивают тит- [c.94]

Анализируемый раствор, содержащий соль кальция, титруют раствором комплексона П1 в среде аммиачноаммонийного буфера с индикатором мурексидом. [c.155]

Мурексид (индикатор). 1 г мурексида смешивают с 99 г Na l и растирают в ступке смесь хранят в темном месте в закрытом бюксе. [c.81]

Коларжик применил при титровании кальция пирогаллол-карбоновую кислоту [73]. Переход окраски от фиолетово-красной к желтой более четкий, чем при использовании мурексида. Индикатор применим также при титровании Сс1, А1, 2п, Ва, 5г, но в этом случае конец титрования наблюдается более отчетливо при титровании избытка трилона Б раствором соли металла. [c.269]

Содержание ионов никеля определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. 25 мл полу-челного раствора отбирают в коническую колбу, добавляют концентрированный раствор аммиака до запаха (для нейтрализации НС1), прибавляют 0,1—0,2 г индикатора мурексида (готовят тщательным растиранием в ступке 0,1 г индикатора с 10 г Na l) и титруют 0,05 н. раствором комплексона III до изменения желтой окраски раствора в фиолетовую. Содержание никеля (в мг) вычисляют по формуле [c.226]

Мурексид (индикатор) 0,1 г мурексида тш,ательно растирают в ступке с 30 г Na l. [c.128]

Хелатный эффект повышается с увеличением числа хелатных колец, приходящихся на одну молекулу лиганда. Например, анион ЭДТА образует пятичленные кольца (включающие ион металла) при участии карбоксильной группы и атомов азота. Оба атома азота — доноры электронных пар. Применение полидентатных лигандов повышает устойчивость внутрикомплексного соединения (по сравнению с простыми лигандами, например молекулами аммиака в аммиачных комплексах металлов). ЭДТА действует как гексадентатный лиганд (занимает 6 координационных мест). Шварценбах, кроме комплексонов как титрантов, предложил новый вид индикаторов-металлоиндикато-ров — веществ, реагирующих на изменение активности ионов металлов в растворе, подобно тому, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение активности водородных ионов. Таким индикатором является, например, мурексид. [c.436]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором -мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [c.94]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора, содержащего ионы кальция и магния, стандартным раствором ЭДТА с двумя индикаторами - эриохромом черным Т и мурексидом. С эриохромом черным Т титруется сумма кальция и магния затем с мурексидом в щелочной среде - только кальций. Разность объемов, затраченных на титрование смеси с разными индикаторами,, соответствует содержанию магния в растворе. [c.98]

К другой пробе прибавляют 70-80 мл воды, 2 мл 20%-го раствора NaOH и индикатора мурексида до образования красной окраски. Затем титруют 0,01 М раствором ЭДТА до появления [c.98]

Лучше всего Са + обнаруживать при помощи индикатора мурексида. Для этого готовят смесь, состоящую из 100 частей окиси алюминия и 10 частей двузамещенного фосфата натрия этой смесью заполняют стеклянную колонку, через которую пропускают 3—5 капель исследуемого раствора, содержащего мурексид. [c.201]

Сущность определения сводится к тому, что проводят определение суммарного содержания ионов a + и Mg +, титруя раствором ЭДТА по индикатору эрихрому черному Т. Затем находят содержание только ионов Са +, титруя вторую порцию пробы раствором ЭДТА в присутствии индикатора мурексида в щелочном растворе. Ионы Mg + при этом переходят в осадок и не титруются. Содержание ионов Mg + находят по разности двух определений. [c.329]

Для определения кальция пипеткой отбирают аликвотную часть раствора, перенося, в колбу для титрования, добавляют цилиндром 5 см 20%-ного раствора NaOH и 25 см воды. Прибавляют сухой индикатор мурексид до отчетливой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. Записывают объем раствора ЭДТА Уг, который расходуется на титрование только кальция. Титрование проводят три раза. [c.329]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]

Индикатор. Мурексид gHeOeNe-HaO (пурпурах аммония, мол. вес 302,216) — темно-красный порошок. Плохо растворяется в воде (0,15%), давая фиолетово-красную окраску. 0,05%-ный раствор окрашивает щелочные растворы в фиолетовый цвет, 1Л раствор соляной кислоты — в розовый цвет, в более концентрированных растворах кислоты окраска разрушается. [c.211]

Для определения жесткости водопроводной во-д ы отбирают пипеткой 100 мл ее в колбу для титрования, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора pH 10 (20 г хлорида аммония и 100 л л концентрированного аммиака в 1 л воды), 0,1—0,2 г индикатора (мурексида в смеси с Na l) и титруют 0,1—0,05Л раствором комплексона III до перехода окраски из розовой в лиловую (аметистовую). [c.317]