етой восстановление

Ниже линии / ил.ет восстановление воды или Н до водорода, а выше линии И будет происходить окисление воды до кислорода. [c.25]

Какая из восстановленных форм — H2S, NH4+ м.ли I2 явл и-ется типичным восстановителем Дайте обоснованный ответ, [c.30]

Поскольку 7рь>У2п. то на свинцовом электроде будет происходить восстановление, т е. он б ет служить катодом [c.57]

Представленные на схеме превращения проходят в мягких условиях, и для хорошего выхода конечного продукта тре ется лишь избыток аминирующего агента. В ряде случаев достаточно провести частичное восстановление хинизарина до лейкосоединения, так как [c.212]

При обжиге керамзита материал с больщой скоростью нафева-ется до температуры размягчения. Быстрый обжиг поощряет восстановительные процессы и тормозит реакции оксидации. Испытания показывают, что даже небольщое количество восстановителей (С, СО или Н2) улучшает процесс вспучивания, а температура образования пористого продукта понижается на 150-200 °С. Специальным режимом быстрого обжига восстановитель сохраняется до самых благоприятных условий для восстановления оксидов железа и вьщеления газовых продуктов [c.167]

Ш а г 1. Экспертным путем упорядочим по важности (сгруппируем) множество критериев (признаков) Р . ..,Р ..., Р. используя алгоритм 4. Пусть р = (Р ,. . ., . . ., 3 ) Ет -вектор восстановленных нормированных экспертных оценок важности этих критериев (признаков), [c.277]

Во многих работах отмечается, что железо относится к группе металлов, которые способствуют неравномерному отложению кокса на поверхности катализатора. Предполага ется [3.20], что па окисных катализаторах возможно образование поликристаллических графитов. Поочередное окисление и восстановление катализатора приводит к накоплению стерических изменепип в активном компоненте и к перестройке поверхности с изменением как скорости всех реакций, включая и коксоообразование, так и морфологии кокса. Возможно также образование угольных дендритов [3.21], чему способствует попеременное влияние окислительной и восстановительной сред, приводящее к разъеданию и разрыхлению поверхности катализатора. В таких случаях на поверхности катализатора появляются пе только выступы и неровности, способствующие возникновению трубчатых нитей, но и свобо ные частицы катализатора, играющие самостоятельную роль в образовании нитевидного углерода. Доказательством предполагаемого механизма карбидного цикла может быть общая лимитирующая стадия и общее проме- [c.64]

Раньше такое восстановление требовало кипячения в течение 10—17 ч в бензоле, содержащем немного метанола. Авторы предположили, что ОН реагирует с карбонилом железа с образованием [Рез (СО) 12] который в свою очередь протониру-ется, давая [НРез(СО)12] . Ионная пара этого аниона, по-видимому, является истинным восстанавливающим реагентом [547, 548]. В присутствии газообразного оксида углерода выход анилина значительно снижается [1168]. Восстановление ароматических нитросоединений также возможно в бензоле при комнатной температуре и использовании системы Ru3( O)is/12 н. НаОН/ /ТЭБА. В этом случае в атмосфере оксида углерода выходы существенно повышаются [1376]. [c.375]

Структурные модификаторы стабилизируют желаемую, обычно пористую, структуру катализатора, которая без модификаторов мой<ет быть нарушена вследствие спекания. Наиболее хорошо такой механизм действия изучен для добавки окиси алюминия к железному катализатору синтеза аммиака. В этом случае добавка 1% А12О3 приводит к увеличению поверхности восстановленного железного катализатора от 0,5 до 10 и, Кроме того, предотвращает рост кристаллов а-Ре при отжиге. Адсорбционными измерениями удалось показать, что при содержании 0,42% А12О3 в катализаторе она покрывает 35% его свободной поверхности и образует на кристаллах железа тончайший слой, пренятствующи их спеканию [17 ]. [c.45]

В этой работе остаток после выщелачивания восстановленного катализатора исследовали методом инфракрасной спектроскопии. Анализ показал, что остаток представляет собой нерастворимую окись рения (только одна полоса поглощения при 915 см- отвечает овязи Ке—О), которая должна иметь степень окисления ниже Ке +, так как КезО растворима в воде. Показано также, что количество поглощенного водорода прямо пропорционально содержанию Ке в катализаторах при этом на клон прямых соответсттву-ет отношению Н/Ке=3, следовательно, при 482 °С (температуре опыта) Ке + восстанавливается водородо1М до Ке +. Таким образом, в условиях каталитического риформинга Ке восстанавливается до ЙеОг, Этот вывод подтвержден исследованием образца катализатора с 0,64% Ке методом ЭПР. [c.152]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Флавиновый фермент имеет нормальный потенциал —0,06 в (гпггересно, что белок, входящий в состав фермента, снижает потенциал активной небелковой части фермента от —0,208 до —0,06 в). Этот фермент мол<ет восстанавливать редокс-системы только с более высокими потенциалами, в частности цитохромы, а окислять системы с более низкими потенциалами (н приведенной схеме — коде-гидразу). Это обстоятельство объясняет, почему в данной схеме перенос электронов и протонов происходит сверху вниз в с.дучае обратного процесса должно было бы протекать восстановление систем с более низким потенциалом, что противоречит изложенной теории. Кроме того, строгая последовательность ферментов в цепи окисления исключает резкую разницу между потенциалами двух взаимодействующих систем, а это обусловливает постепенное выделение энергии окисления. Указанные особенности биологического окисления позволяют организму более полно регулировать получение и использование энергии. [c.55]

Оксиды промежуточных степеней окисления (+1, +2) очень неустойчивы и являются сильнейшими восстановителями ( борный шлак , получаемый восстановлением бора металлическим Mg). В2О3 образу ет кислоты [c.420]

N, Ы -Диметилмочевина взаимодействует с цианоуксусным эфиром в присутствии метилата натрия с образованием 1, 3-диме-тил-6-аминоурацила, который в приведенном,, ниже примере выделяется в виде натриевой соли. Аминоурацил очень легко нитрозиру-ется азотистой кислотой по положению 5. Восстановление 1, 3-ди-метил-5-нитрозо-6-аминоурацила дитионнтом натрия приводит к образованию I, З-диметил-5, 6-диаминоурацила, который является ключевым полупродуктом в синтезе многих пуринов (например, тео-филлина) по Траубе [125]. [c.41]

Натриево-калиевый электролит наиболее целесообразно применять в тех случаях, когда сырьем явлу ется практически чистый безводный хлорид магния, например, получаемый при восстановлении Ti l4 магнием. Этот элект юлит нашел широкое применение с развитием комбинированнсго производства титана и магния. Состав электролита регулируют главным образом путем добавления чистого хлорида натрия. [c.487]

Иногда встречаются таблицы электродных ногенниалов, в которых псе знаки противоположны данным здесь. Это отражает разные условности пыбора знака.. Мы привели стандартные потенциалы восстановления] в других таблицах приводятся стандартные потенциалы окисления. Очень важно учитывать, какая использована условность. Это очень легко сделать но знаку, нриводи.мом лля электрода Си (Си. При нашем выборе эгот электрод ir.we-ет положительный потенциал. Следовательно, если в другой таблице ему приписана отрицательная величина, то перемените все знаки н действуйте дальше, как описано в этой книге. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология