Атомные состояния

Рис. 111.24. Диаграмма энергетических уровней гетероядерных двухатомных молекул, которые образуются из пз- и пр- атомных состояний

Рис. 6. Атомные состояния электронов. Вид 5-облаков и функций ф (л).

Рис. 6а. Атомные состояния электронов. Вид р-облаков Ру и р ортогональны) и функции ф ( ).

Рис. А.17. Атомные состояния углерода.

Рассмотрим наиболее простой случай такого взаимодействия для двух атомов водорода, находящихся на столь больших расстояниях, что электроны остаются в атомных состояниях и не переходят на молекулярные орбиты. В каждом атоме центр тяжести отрицательного заряда совпадает с центром тяжести положительного (ядром). Таким образом, атомы не имеют дипольных моментов. Однако в каждый данный момент времени атомы обладают мгновенным дипольным моментом. Система будет обладать более низкой энергией, если эти моменты будут ориентированы в пространстве определенным образом. Так, если в одном атоме электрон находится слева от [c.487]

Рис. А.39. Линейные комбинации атомных состояний (справа приведены другие, также принятые в литературе обозначения этих состояний).

Возникновение потенциала на стандартном водородном электроде можно представить следующим образом. Газообразный водород, адсорбируясь платиной, переходит в атомное состояние [c.80]

Это называют р -гибридизацией. Гибридные облака выступают наружу больше, чем р-облака, и образуют особенно прочные о-связи при обобщении с 5-облаками четырех атомов водорода. Вообще, энергия связи всегда тем больше, чем полнее перекрываются в пространстве связывающие атомные состояния. В этом заключается принцип максимального перекрывания. [c.50]

Из указанных атомных состояний образуются разные молекулярные состояния. Энергетически наиболее выгодным является состояние, характеризующееся электронным облаком (б), в котором два электрона с антипараллельными спинами распределены вдоль всей углеродной цепи, и связь полностью делокализована. Два оставшихся электрона располагаются на следующем, более высоком энергетическом уровне, которому соответствует электронное облако (в), В этом состоянии четыре атома углерода связаны попарно, причем связь между средними атомами ослаблена. Структура СН2=СН— СН=СНг неудовлетворительно передает это распределение электронов. Состояние (б) по- [c.58]

При адсорбции атома натрия на поверхности вольфрама он переходит в ион. Теплота адсорбции может быть определена и.ч рис. 5 (раздел V, 8а) как разность между уровнем А (атомное состояние) и минимумом Е на кривой DEF. Энергетическая разность между уровнями Д и определяется в основном уравнением (16) с поправками на силы Ван-дер-Ваальса, поляризационные силы и силы отталкивания. Суммарная величина энергетической разности (Qi ) составляет примерно 77 ккал/моль. Для нахождения теплоты адсорбции необходимо вычесть из этой величины разность в энергиях между уровнями Л и D, т. е. [c.51]

Электронные конфигурации. Атомные состояния. [c.51]

Атомный водород не находится в стандартном состоянии. В атомное состояние он может быть переведен из стандартного только путем затраты тепла на диссоциацию молекулярного водорода, которая составляет 218 кДж на моль Н. Из этого следует, что для атомного водорода АЯ/. 298 (Н) =+218 кДж. Знание энтальпий образования позволяет вычислять энтальпии любых более сложных реакций, не прибегая к измерениям. Поясним это на примере реакции [c.25]

В качестве второго примера применения метода МО обсудим в общих чертах молекулу СН4, которая уже упоминалась в связи с изучением метода валентных связей, где с привлечением понятия гибридизация для нее получена тетраэдрическая структура. Четыре атомные 1з-орбитали 1 л, -фг, 1 3з, и я )4 четырех атомов водорода можно комбинировать различными способами (табл. А.11). Если атомы водорода расположены по углам тетраэдра, то полученные четыре комбинации (рис. А.41) имеют такую же симметрию, как и четыре атомных состояния , р , Ру, Рг центрального атома углерода. Поэтому при линейной комбинации этих четырех волновых функций углерода с волновыми функциями четырех атомов водорода получается очень хорошее перекрыва- [c.98]

Для реализации этого процесса в аналитических целях необходимо перевести пробу в атомное состояние и измерить ослабление интенсивности излучения, прошедшего через поглощающую среду, обусловленное поглощением света свободными атомами определяемого элемента. Такие измерения обычно проводят в условиях, когда выполняется закон Бера. [c.138]

При комнатных условиях (18° С, 1 10 Па) один объем палладия абсорбирует 850 объемов диводорода. Водород находится в палладии в атомном состоянии, но в вакууме вновь выделяется в виде Н,. Определите а) формульное количество вещества (моль) и массу (г) водорода, содержащегося в 100 г металла б) число атомов водорода, приходящееся на 100 атомов палладия в) объем (л) газа, который можно получить при его полном выделении в вакууме из 1 моль Рс1 в указанных условиях. [c.277]

В этих реакциях водород вначале появляется в атомном виде Водород обладает способностью растворяться в некоторых металлах (палладий, платина, никель) в них водород присутствует в атомном состоянии. [c.197]

Водород обладает способностью проникать во многие металлы (особенно хорошо в палладий, платину и никель) в них водород находится также в атомном состоянии. [c.111]

Что касается электронов, возникает вопрос о том, какая доля из их общего числа сохраняет свою преимущественную связь с определенным ядром и сколько электронов следует считать находящимися на новых молекулярных орбиталях, принадлежащих ядерному скелету молекулы в целом. Даже в простейшем случае двухатомной молекулы нельзя говорить о зафиксированных энергетических уровнях различных состояний молекулы, так как при изменениях межъядерных расстояний (при колебании ядер в молекуле, при ее растяжении от центробежной силы при молекулярном вращении) энергия связи делается переменной величиной и вместо фиксированного энергетического уровня следует представлять себе потенциальную кривую с определенной глубиной связевого минимума на ней, отвечающего энергии диссоциации. Таким образом вместо набора уровней возбужденных атомных состояний даже в простейшем случае для двухатомных молекул получается набор потенциальных кривых, а вместе с ним и большая серия принципиально новых правил, определяющих вероятности переходов с одной кривой на другую в тех или иных условиях. Для многоатомных молекул речь идет уже в свете потенциальных поверхностей. [c.128]

На основании экспериментальных данных по атомной спектроскопии и теоретических расчетов энергий различных состояний были выработаны общие правила классификации атомных состояний и их энергетической последовательности. [c.74]

Соединения с водородом. Соединения ванадия, ниобия и тантала с водородом относят к типу твердых растворов, устойчивость которых с повышением температуры падает. Водород в них, вероятно, находится в атомном состоянии. [c.308]

Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ, например водорода, хлора, азота, так как в этом случае связующее электронное облако в равной мере принадлежит обоим атомам. Если вещество находится в атомном состоянии, то степень окисления атома также равна нулю. [c.56]

Составляем два ионно-электронных уравнения — для процессов окисления и восстановления. Ионы хлора окисляются до атомного состояния, образующиеся атомы объединяются в молекулу [c.187]

Характеристика атомных состояний конфигурации 15 25 приведена в табл. 34. [c.235]

Парадоксальность ситуации состоит в том факте, что принятая теорией классификация хорошо передает наборы атомных состояний, хотя мы и знаем отлично, что состояния эти не отвечают вполне определенным электронным конфигурациям. Теория распределения возбужденных уровней конфигураций сР или оказывается просто маскарадом, разыгрываемым перед нами природой. [c.351]

Подобно тому, как при рассмотрении периодического закона мы одевали последовательно атом, размещая электроны по различным атомным состояниям с учетом принципа Паули, мы должны ввести молекулярные одноэлектронные орбиты и размещать на них пары электронов. [c.334]

Азот в атомном состоянии может быть получен из молекулярного действием электрического разряда. Атомный азот значительно более активен по сравнению с молекулярным. Он может участвовать в реакциях типа [c.239]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

При каждой электронной конфигурации, вообще говоря, возможно несколько разных атомных состояний, отличающихся полным спином и моментом количества движения. Благодаря взаимодействию электронов (которым мы до сих пор пренебрегли) эти состояния имеют разные энергии и мы должны определить, какое из них является наинизшим состоянием. Различные состояния атома, получаемые из одноэлектронной конфигурации, находятся по правилу сложения векторов и обо начаются большими буквами 3,Р. Так, атом водорода имеет один электрон на 15-уровне. Спин его равен /2, поэтому низшим состоянием будет 5 (дублетное 5-состояние). Гелий имеет два электрона на 1з-уровне, полный спин его равен нулю, основным состоянием будет 5 (синглетное [c.30]

Все щелочные металлы в качестве основного состояния имеют состояние 5, так как замкнутые оболочки имеют нулевой спин. Для бериллия распределение электронов подобно гелию (см. табл. 3) и его основное состояние есть 5. Бор имеет на один электрон больше, который находится на 2/7-уровне. Поэтому полный спин равен Кроме того, для р-электрона / = 1. Атомное состояние будет (дублетное Р-состояние). [c.30]

В этой главе мы остановимся на кратком описании. атомных состояний. Теории строения атома посвяще- на обширная литература от сверхпопулярной брошюры издательства Малыш до солидных научных монографий. Поэтому здесь мы коснемся в первую очередь тех вопросов, на которых обычно мало акцен-тируют внимание. [c.80]

Эта величина, как и орбитальные энергии, определяется не только конфигурацией, но и термом атомного состояния. Кроме того, орб составляет лишь часть, причем меньшую часть, полной электронной энергии термов. [c.99]

Рассмотрим цепочку идентичных атомов и придадим операторам с и с смысл операторов уничтожения и рождения электронов в локализованном (атомном) состоянии. Вьвделим из всех атомных состояний по некоторому признаку одно-единственное невырожденное состояние и будем учитывать взаимодействие электронов только в пределах одного атомного центра для вьщеленного квантового состояния. В этом приближении кулоновская энергия взаимодействия преобразуется к сумме слагаемых, отнесенных к отдельным центрам [c.114]

Пары ртути при комнатной температуре находятся в атомном состоянии. Это обстоятельство дает возможность очень просто определять нанограммо-вые количества ртути атомно-абсорбционным методом, селективно выделяя [c.170]

Как известно, в представлениях метода молекулярных орбиталей, при взаимодействии двух атомов происходит перекрывание атомных орбиталей с образованием связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей, и каждое атомное энергетическое состояние расщепляется на два, в системе из четырех атомов — на четыре, в системе из восьми атомов — на восемь и т. д. молекулярных состояний. Чем больше атомов в системе, тем больше молекулярных состояний. Пусть из атомов образуется кристалл, тогда каждое атомное состояние сместится энергетически и расщепится на N состояний (рис. 95). Так как число атомов N очень велико (в 1 см металлического кристалла содержится —10 атомов ), то 7V состояний сближакугся, образуя энергетическую зону. Энергетическое различие состояний электронов в пределах зоны составляет всего лишь 10 эв, поэтому изменение энергии электрона в зоне можно представить как непрерывную полосу энергии. Орбитали энергетической зоны можно считать аналогами молекулярных орбиталей, простирающихся по всему кристаллу. [c.147]

Символ атомного состояния (или символ атомной орбитали) записывается обычно с учетом квантовых чисел и и /. Это объясняется тем, что именно и и / характеризуют поведение электрона в отсутствие внешнего поля и определяет энер1ию и среднее расстояние электрона от ядра, I— форму электронного облака или симметрию орбитали (см. ниже). Главное квантовое число и обозначается прописной цифрой, а азимутальное квантовое число — строчной буквой латинского алфавита [c.21]

Объясните, можно ли получить катионы аммония, оксония, фосфония, сульфония и фторония взаимодействием соответствующих простых веществ (их можно брать в атомном состоянии). [c.54]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

На основании экспериментальных данньис по атомной спектроскопии и теоретических расчетов энергий различных состояний были выработаны общие правила классификации атомных состояний и их энергетической последовательности. Определенное энергетическое состоя1ше атома называют атомным термом. [c.81]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода Мг М ) = 2 а относительная атомная масса водорода Лг(Н) = 1. Количество вещестр.а, опредепенное числом структурных единиц (Л .), в обоих случ.шх одинаково - 1 моль. Однако [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология