Мищенко составит

В разработке теории растворов Д. И. Менделеев первый обратил особое внимание на химическую сторону растворения и стал изучать свойства растворов в зависимости от состава, чем предвосхитил создание метода физико-химического анализа Курнаковым и его школой. Большую роль в изучении растворов сыграли работы отечественных ученых И. А. Каблукова, Д. П. Коновалова, М. С. Вревского, К. П. Мищенко и др. Физическая сторона теории растворов разработана главным образом Вант-Гоффом и его школой. [c.148]

В первом приближении, зависимость показателя степени /, по предложению И.Т. Мищенко, можно представить только как функцию молярной доли азота в нефтяном газе ОСР пластовой нефти при наличии приближенной (недостоверной) информации о его составе [c.277]

При использовании табл. И и 15 следует иметь в виду, что строгое разграничение между теплотами и энергиями гидратации проводилось не всеми авторами. В связи с этим величины теплот гидратации содержали слагаемые, отвечающие изменениям свободной энергии или термодинамического потенциала, а величины энергий гидратации — тепловые эффекты. С наибольшей полнотой разграничение между теплотами и энергиями гидратации было проведено Эли и Эвансом, Измайловым, а также коллективом авторов в составе В. П. Васильева, Е. X. Золотарева, А. Ф. Капустинского, К. П. Мищенко, Е. А. Подгорной и К. Б. Яцимирского (1960). [c.75]

По Мищенко и Полторацкому [48], под сольватацией следует понимать всю сумму изменений, вызываемых появлением ионов электролитов в растворе , по Крестову [49] — всю совокупность взаимодействий, связанных с образованием ионного раствора определенного состава из ионов в газообразном состоянии и жидкого растворителя. Главным взаимодействием среди них является взаимодействие сольватируемых частиц с растворителем. Различают два типа сольватации ионов первичную — химическую [52] и вторичную — физическую [52]. [c.32]

Явление электролитической диссоциации наблюдается не только в водных растворах. В других растворителях, в особенности обладающих высокой диэлектрической проницаемостью (в том числе и в органических), происходит электролитическая диссоциация растворяемого электролита. Несомненно, что в этих случаях явление диссоциации связано с взаимодействием, сопровождающимся образованием сольватов в форме соединений переменного состава между ионами электролита и молекулами растворителя. Однако систематическое изучение особенностей внутреннего строения и свойств неводных растворов электролитов началось главным образом лишь в последние годы (работы К. П. Мищенко, Т. А. Крестова, Ю. М. Кесслера и др.). В этой главе основное внимание будет уделено водным растворам электролитов в связи с большей их изученностью и более широким практическим использованием по сравнению с другими растворами. [c.517]

Система вода—диоксан—иодид натрия была во всей зоне составов изучена С. В. Шадским и К. П. Мищенко [451J. Как уже упоминалось нами в разделе Х.1, для этих растворов не были обнаружены минимумы экзотермичности теплот растворения в зоне составов 10— 20% (мол.) (см. рис. Х.4 и Х.5), что в сочетании с данными А. Ф. Капустинского [447] (рис. Х.4) приводило к мысли, что это — особенность пары вода—диоксан I4511. [c.303]

В 1948 г. К. П. Мищенко и Н. М. Барон [179] на примере растворов бромида натрия в смесях метанола и воды доказали, что смешанные пгдросольваты возникают только начиная с тех составов растворителя, где воды для образования первичных гидратных сфер не хватает. До этого метанол не способен конкурировать с водой в сольватацион-ном процессе. Позднее это было подтверждено другими методами, [c.198]

Сочетая спектрофотометрию с методом спинового эха, П. А. Заго-рец и В. И. Ермакову удалось показать возможность установления состава сольватов, существующих в растворе [180—189]. При этом были подтвернгдены предложенные на основании термодинамических и стерических соображений К. П. Мищенко координационные числа ионной гидратации [190], а также четко выявлена реальность границ полно11 сольватации [23]. Соответствующие этим границам концентрации названы П. А. Загорец точками Мищенко. Эти точки нашли отра-и ение и в зависимости составов водно-спиртовых оболочек ионов при изменении концентрации смешанного растворителя и электролита. [c.198]

Область существования двойной соли увеличивается при повышении температуры. На изотермах растворимости и давления пара отсутствует сингулярная точка, отвечающая составу двойной соли, что указывает на диссоциацию последней в водном растворе. В работе Е. Н. Варасовой, К- П. Мищенко и О. И. Фрост [101 была сделана попытка расчета давления пара сложных систем из давления пара двойных систем (соль — вода). В основу расчета было положено предположение о том, что понижение давления пара раствора является аддитивной величиной и может быть вычислено по формуле [c.12]

Созыв и проведение съезда были осуществлены Всесоюзным химическим обществом им. Д. И. Менделеева, Академией наук СССР, Министерством химической промышленности СССР и Министерством высшего и среднего специального образования СССР. Выполнял эту работу Организационный Комитет в составе академика Н. Н. Семенова (председатель), академиков С. И. Вольфковича и Н. М. Жаворонкова, профессоров В. В. Козлова и К. П. Мищенко и члена-корреспондента АН СССР А. А.Петрова (заместители председателя), доцентов Е. П. Якушкиной и Б. И. Белова (ученые секретари). [c.5]

Мищенко Ш. Ш., Кузнецов Л. Д., Лачинов С. С, Дмитриенко Л. М., Муравская Г. К. Изучение влияния химического состава железных катализаторов на их устойчивость к необратимому отравлению парами воды.— Там же, с. 53—65. [c.103]

Подтверждением наличия характерного состава вблизи 1 1 в смеси спирт—вода может служить анализ зависимости иптегральной теплоты разведения NaJ от состава растворителя (рис. 2). На кривых завпсимости ДЯ°о,5 = / (моль.% СП.) и АЯ" , —/ (моль. % сп.) виден изгиб прямолинейного хода в интервале 40 -50 моль.% спирта во всех изученных нами спирто-водных смесях. В случае смеси метанол — вода в пашем распоряжении были только лншь значения, найденные по графику из работы Мищенко и Карпенко [15]. В этой снстеме наблюдается более пологий излом кривой ДЯо,5 = / (моль.% сп.) в диапазоне 40—50 моль.% си. Однако в этой же спстемс виден второй излом 90 моль.% метаиола, появление которого объяснить затрудняемся. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология