Концентрация на границе раздела фаз

Здесь уравнение (11) вытекает из предположения о первона чал ..ной концентрации уравнение (12) дает определение концентрации на границе раздела фаз с и (13) может использоваться как третье граничное условие, если даже к концу времени существования элемента t концентрация в его пределах заметно отличается от первоначальной величины со в поверхностных слоях элемента. Последнее предположение может также рассматриваться как условие, что глубина проникновения (т. е. расстояние от поверхности раздела, на котором с заметно отличается от Со) будет, по истечении времени намного меньше, чем глубина самого элемента поверхности. [c.17]

Скорость абсорбции V находим непосредственно из градиента концентраций на границе раздела фаз [c.44]

Формула аддитивности фазовых сопротивлений. Для практических расче-гов весьма важным является установление связи между общим и частным коэффициентами переноса. Дело в том, что в. ряде случаев частные коэффициенты переноса могут быть непосредственно рассчитаны, но их использование затруднено, поскольку измерение температуры или концентрации на границе раздела фаз сопряжено со значительными экспериментальными трудностями. [c.170]

Уравнение материального баланса для бесконечно малого элемента слоя, в котором концентрация газа в потоке равна с и концентрация на границе раздела фаз равна с, (см. 2.2), будет [c.172]

Из равенств (III, 211) очевидно, что соотношение k /k не зависит от времени. По Хигби, концентрации на границе раздела фаз также не зависят от времени, и, следовательно, остаются постоянными на протяжении всего периода диффузии. [c.241]

При постоянном KJ концентрации на границе раздела фаз легко определяются по равнению (У,2), и для потока в мольных единицах получим [c.154]

Складывая выражения (Б) и (А), исключаем неизвестную нам концентрацию на границе раздела фаз [c.407]

Построить математическую модель процесса. Выяснить, на какой глубине диффузии концентрация вещества будет вдвое больше начальной с (0) = = q, если скорость изменения концентрации на границе раздела фаз равна de I [c.86]

Из формулы (111.47) следует, что относительная концентрация на границе раздела фаз при равномерном распределении примесей во внешнем потоке не зависит от радиуса. [c.77]

Расход собирателей и пенообразователей при флотации очень небольшой (50—300 г на 1 г руды), так как при низкой общей концентрации в пульпе их концентрация на границе раздела фаз может быть значительной. [c.38]

Рис. 57. Схема изменения концентраций на границе раздела фаз

Рис 57 Схема изменения концентрации на границе раздела фаз [c.198]

Трудно определяемые величины концентраций на границе раздела фаз Уф и Х- исключаются в уравнении массопередачи [c.273]

Устойчивость системы исследовалась по отношению к случайным бесконечно малым флуктуациям концентрации на границе раздела фаз. Решения уравнения Навье — Стокса и уравнения конвективной диффузии были скомбинированы, в результате чего получено характеристическое уравнение [c.93]

Граничные условия определяются фиксированными концентрациями на границе раздела фаз и в ядре потока и непрерывным изменением их внутри диффузионного пограничного слоя [c.78]

Здесь ёд — суммарный поток компонента в единицу времени через границу раздела фаз (положителен при переходе компонента из жидкости в пар) г/ , х — равновесные концентрации на границе раздела фаз в парах и жидкости, соответственно уи Х — концентрации в ядрах потоков Р" —некоторые эмпирические коэффициенты, характеризующие гидродинамический режим контактирующих потоков ёР — площадь элемента поверхности раздела фаз. [c.133]

Рис. Ш-7. Профиль температур п концентраций на границе раздела фаз пар — жидкость

Исключить величины р и Х р из расчетных соотношений можно на основе двухслойной модели массопереноса, которая базируется на предположении о полном перемешивании основных масс фаз О и Ь в направлении, поперечном элементарной плош адке df, так, что вне пределов слоев по обе стороны от границы концентрации и X постоянны. Дополнительно полагается существование линейного равновесного соотношения концентраций на границе раздела фаз У р = У (Хгр) = Х р (Е - коэффициент пропорциональности в законе Генри). [c.362]

Величина (Р/а)(А,, />.,) с близка к концентрации на границе раздела фаз, а в равновесном случае (Дж = 0), сог.ласно (1.16), становится тождественной ей. [c.22]

Согласно уравнению Гиббса, избыточная концентрация на границе раздела фаз определяется двумя факторами 1) зависимостью изменения поверхностного натяжения или натяжения на границе раздела фаз ог концентрации 2) концентрацией вещества в ядре жидкости. [c.131]

Показано, что предположения о существовании тонких пленок у поверхности раздела фаз, в которых происходит изменение концентрации от среднего значения в основной массе жидкости до значений концентрации на границе раздела фаз, и о большой скорости процессов установления равновесия на границе раздела фаз являются правильными. [c.49]

При установившемся равновесии массы реагирующих веществ должны быть эквивалентны. Достижение равновесия процесса (при постоянстве других условий эксперимента) обусловливается скоростью абсорбции анализируемого газа раствором электролита. Можно принять, что анализируемый газ хорошо растворяется в растворе электролита и скорость химической реакции достаточно большая. Абсорбция анализируемого газа раствором электролита происходит вследствие градиента концентрации на границе раздела фаз. Уравнение материального баланса по определяемому компоненту для единицы объема газа, выделяемого из потока сечением х - (1х ь стационарном режиме, определяется уравнением [24] [c.41]

Сорбция — общее название процессов поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми телами и жидкостями. Один из таких процессов — адсорбция — есть изменение концентрации на границе раздела фаз данного компонента на данной поверхности. Она положительна, если молекулы компонента притягиваются к поверхности, и отрицательна при отталкивании молекул от поверхности. Поглощаемое вещество называется ад-сорбатом, а поглощающее тело — адсорбентом. Адсорбция—основной процесс при флотациончом обогащении полезных ископаемых. [c.181]

Другой способ расчета, предложенный Ван Кревеленом и Хофтицером [151, состоит в построении по диаграмме у—х линии, выражающей зависимость равновесной концентрации на границе раздела фаз у от / . Так как Ру не изменяется, то в этом случае можно определить число единиц переноса по формуле (111-28). [c.302]

Кроме ПАВ органической природы стабилизировать эмульсии могут и твердые частицы за счет своей концентрации на границе раздела фаз. Это объясняется молекулярной неоднородностьк их поверхности (наличием одновременно гидрофобных и гидрофильных участков) и, как следствие, ее способностью избирательно смачиваться обеими фазами эмульсии с последующим коагуляционным структурированием. Так, с одними и теми же минеральными частицами могут образовываться эмульсии обоил типов с различной степенью устойчивости. При этом Б. Добившем и Л. Мукерджи установлено, что для стабилизации определенного рода эмульсий минеральные частицы должны преимущественно смачиваться дисперсионной средой. Согласно данным Л. Мукерджи и С. Сривастава, при повышении степени дисперсности частиц их стабилизирующая способность в составе эмульсии возрастает, а при увеличении их концентрации - возрастает вязкость эмульсии, т.е. эффективность эмульгирования. [c.30]

Здесь с, — текущая концентрация растворенного компонента в /-й фазе с,о — начальная концентрация с,гр — концентрация на границе раздела фаз со стороны г-й фазы и , UQi — радиальная и тангенциальная составляющие скорости жидкости (газа), обтекающей частицу Уоо — скорость движения частицы или скорость жидкости на бесконечности Ро — число Фурье Ре — число Пекле Д — коэффициент диффузрш в г-й фазе, м /с Л, 5 — радиус и диаметр частицы соответственно г — радиальная координата 0 — угловая координата, отсчитываемая от лобовой точки — оператор Лапласа в сферических координатах д, с — индексы, обозначающие соответственно диспфсную частицу и сплошную (жидкую или газообразную) фазы. [c.274]

По двухпленочной модели, предложенной Льюисом и Уитменом [18,21], предполагается, что на границе раздела фаз в каждой фазе образуется неподвижная или ламинарнодвижундаяся пленка (слой), в пределах которой передача вещества осуществляется путем молекулярной диффузии. Согласно этой модели, пленочные коэффициенты массопередачи пропорциональны коэффициентам молекулярной диффузии в первой степени. Для их расчета необходимо знать концентрацию на границе раздела фаз, которая практически не может быть найдена для большинства встречающихся случаев массообмена в промышленных аппаратах. Поэтому вместо нее использу.ют равновесные концентрации и фактически получают не плсночпкс, а общие коэффициенты массопередачи [3]. Двухпленочная модель, как отмечает В. В. Кафаров [6], может быть использована лишь для анализа процессов, в которых определяющим является лишь движение одной фазы или когда массооб-мен происходит па границе с твердой фазой. [c.96]

Адсорбция — это увеличение концентрации вещества на псверхнссти или на границе раздела двух фаз. Наиболее часто встречается положительный тип адсорбции, он соответствует увеличению концентрации на границе раздела фаз. Когда адсорбированное вещество не остается на границе раздела фаз, а внедряется в адсорбент, явление называют абсорбцией или сорбцией [29]. Она соответствует растворению вещества внутри абсорбента. Термин сорбция часто применяется к газам, адсорбированным на углероде или металлах. Абсорбцию в металлах или растворение в металлах называют оклюзией. [c.88]

Кроме различных химических стадий в кинетических исследова ниях электродных процессов, следует учитывать транспорт на поверх ность электрода (и от нее) реагентов, продуктов и промежуточных соединений, а также их адсорбцию и десорбцию на поверхности элект рода. Далее, концентрации ионных частиц вблизи межфазной грани цы отличаются от их объемных концентраций из за заряженности границы, проявляющейся в наличии двойного слоя или слоя пространственного заряда. Поскольку концентрации на границе раздела фаз могут отличаться от объемных на несколько порядков, а также зависят от природы раствора и величины электродного потенциала, при изучении электродной кинетики весьма важно учитывать эффекты двойного слоя. При этом надо отметить, что данные для достаточно точного вычисления ионных концентраций в двойном слое имеются лишь для ртути и немногих электролитов. По этой причине часто приходится делать малообоснованные оценки эффектов двойного слоя, в которых используются данные, фактически неприменимые к рассматриваемым системам. Определение параметров двойного слоя на твердом электроде - не простая задача, и, возможно, пройдет много лет, прежде чем появятся достаточно надежные данные для вычисления ионных концентраций на границе твердого электрода с раствором. [c.152]