Соляная кислота дымящаяся

Почему концентрированная соляная кислота дымит на воздухе [c.25]

Разбив пробирку, перенести продукт прокаливания небольшими порциями в микростакан, наполовину наполненный разбавленной (1 1) соляной кислотой. Какой газ выделяется Чем объясняются вспышки, наблюдаемые у поверхности жидкости Объяснить образование белого дыма. [c.220]

Концентрированная соляная кислота дымит на воздухе потому, что из нее выделяется хлористоводородный газ. Хлористый водород притягивает влагу из воздуха, благодаря чему происходит образование тумана, состоящего из мельчайших капелек соляной кислоты ( дым ). Поэтому концентрированную соляную кислоту называют дымящей. [c.178]

Получение и воспламенение фосфина. 1. Разложение фосфида кальция водой. В стакан с водой, подкисленной соляной кислотой, бросьте несколько кусочков фосфида кальция. При его разложении образуются пузырьки фосфи-на, которые при выделении из воды воспламеняются, образуя кольца белого дыма. [c.180]

Аммиак Соляная кислота Белый дым хлорида аммония NHj + H I-. NH, I [c.240]

Кр соляная кислота дымит па воздухе. с)тс [c.35]

Стеклянную палочку смочить концентрированной соляной кислотой (тяга) и поднести к открытой склянке с концентрированным раствором аммиака. Наблюдать образование белого дыма. Составить уравнение реакции. [c.82]

Азотная кислота. Чистая азотная кислота НМОз — бесцветная жидкость плотностью 1,50 г/см при —42°С застывающая 8 прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, дымят , так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана. [c.408]

Если к соляной кислоте прилить немного концентрирован-иой серной кислоты, то соляная кислота начинает сильно дымить . Объясните это явление. [c.56]

Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом. При нормальном давлении сжижается при —84,8 °С, затвердевает при —114,2 °С. Он несколько тяжелее воздуха 1 л НС1 имеет массу 1,64 г. Молекула НС1 весьма прочна и распадается на хлор и водород лишь при 1500 °С. Хлороводород хорошо растворим в воде (до 500 объемов на один объем воды) с образованием соляной кислоты на влажном воздухе он дымит, образуя с парами воды капельки кислоты. [c.104]

Соляная кислота — бесцветная жидкость. Концентрированная содержит до 37% хлороводорода и во влажном воздухе дымит . Будучи сильной кислотой, она обладает всеми свойствами кислот. Многие металлы, основные оксиды, основания и некоторые соли и газы взаимодействуют с соляной кислотой. Например [c.171]

Хлористый водород и соляная кислота. Хлористый водород — одно из важнейших соединений хлора. Это бесцветный газ с резким запахом. При вдыхании раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. В 1,3 раза тяжелее воздуха. На воздухе дымит , т. е. с водяными парами воздуха образует мельчайшие капельки тумана. При 0° С в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлористого водорода. [c.213]

ХЛОРОВОДОРОД НС1 — бесцветный газ с резким запахом, дымит на воздухе. Очень хорошо растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Сухой X. не вызывает коррозии металлов, в то время, как соляная кислота вызывает сильную коррозию. В больших концентрациях X. ядовит. X. в промышленности получают непосредственно взаимодействием хлора с водородом или действием серной кислоты на хлорид натрия [c.278]

Как получить дым хлорида аммония, не сливая концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты Составить уравнение реакции. [c.239]

НС1 на воздухе при соприкосновении с парами воды образует капельки тумана (дымит). Водный раствор называется соляной кислотой, [c.172]

Проведение опыта. Поместить фарфоровые чашки друг над другом, поставив одну из них на треножник. В нижнюю налить раствор аммиака, а в верхнюю — соляную кислоту. Накрыть прибор стеклянным колпаком. Выделяется белый дым хлорида аммония, который быстро заполняет весь объем колпака. [c.60]

Смочите стеклянную палочку концентрированной соляной кислотой (пл. 1,19 г/см ) и поднесите к концу капиллярной трубки. Как объяснить образование белого дыма [c.137]

Окончание реакции определяют по прекращению выделения хлористого водорода (капля раствора аммиака, поднесенная на стеклянной палочке к отверстию холодильника, не должна дымить—образование NH4 I). Скорость реакции можно контролировать, собирая хлористый водород в поглотительную склянку с водой и периодически титруя получерный раствор соляной кислоты раствором едкогск-натра. В конце реакции скорость выделения хлористого водорода вяёзарно падает. После того. как перестанет выделяться хлористый водород, прекращают подачу водорода, катализатор отфильтровывают, а растворитель отгоняют в вакууме. Катализатор можно употреблять несколько раз. [c.532]

Хлороводород-это бесцветный газ, который на влажном воздухе немедленно образует облачко соляной кислоты. Поэтому говорят, что хлороводород дымит на воздухе. Хлороводород чрезвычайно легко растворяется в воде его водный раствор называется хлороводородная, или соляная, кислота. Соляная кислота является очень сильной кислотой. [c.363]

При обработке полученной массы соляной кислотой наблюдаются вспышки, сопровождаемые белым дымом. Вспышки обусловлены самовоспламенением силанов на воздухе, а белый дым — это Простейшим из сила- [c.362]

Соляная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом, представляет собой водный раствор хлористого водорода. Имеющаяся в продаже соляная кислота имеет пл. 1,174—1,188 и содержит 35—38% НС1. Дымит на воздухе вследствие выделения газообразного хлористого водорода, который с парами воды и дает туман. Хлористый водород образует с водой азеотропную смесь, кипящую при 108,6° С и содержащую 20,24% НС1 (6,1 N, пл. 1,1 при 760 мм рт. ст.). [c.35]

После того как Муспратт построил вторую, гораздо более крупную фабрику, перед ним внезапно возникли совсем новые проблемы. Побочные продукты содового производства — хлороводород и сульфид кальция — были вредным балластом в этом производстве. Кислые газы оказывали разрушающее действие на окрестности. Даже в местах, отдаленных от завода, поля и леса засыхали под действием паров соляной кислоты. Дым фабричных труб разрушал легкие людей и животных. Сульфид кальция, который обычно высыпали на склоны близлежащих холмов, превращался на воздухе в сероводород и диоксид серы. Эти газы отравляли окрестности и губительно действовали на здоровье людей. С дождевой водой химические вещества попадали в реки. Поэтому Муспратт вынужден был остановить фабрику в Ливерпуле, а другие предприятия перевести в более удаленные от населенных пунктов места. Начались поиски способов, с помощью которых можно было либо обезвредить побочные продукты, либо найти им применение. [c.186]

Бескислородная кислота. Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Молекула содержит ковалентную ст-связь Н — С1. Термически устойчив. Очень хорошо растворим в воде максимальная массовая доля в растворе равна 35—36% (соляная кислота дымит на воздухе). Сильная кислота в растворе, нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака. Сильный восстановитель в концентрированном растворе (за счет С1 ), слабый окислитель в разбавленном растворе (за счет Н ). Составная часть царской водки (см. 86 ). Качественная реакция на ион С1 —см. IS . Применяется в синтезе различных хлоридов, органических хлорпроизводных. Для лабораторных целей соляную кислоту разбавляют водой вдвое — образуется недымящая концентрированная (ж20%-ная) хлороводородная кислота. [c.156]

Почему концентрпроваппая соляная кислота сильнее дымит в сырую погоду [c.56]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Проведение опыта. Налить в бокал около 100 мл воды и слегка подкислить ее соляной кислотой. Кусочки фосфида кальция с помощью щипцов бросать по одному в бокал. При взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой образуются фосфин РНз и дифосфин Р2Н4. Смесь этих соединений при соприкосновении с воздухом воспламеняется. При этом хорошо видны белые колечки дыма фосфорного ангидрида. [c.73]

Осторожно налейте в одну половину сосуда 1 (рис. 44), который в нижней части разделен перегородкой, 10—15 мл концентрированного раствора аммиака, а в другую половину — столько же концентрированной соляной кислоты. Закройте пробками вводные отверстия 2 и нагнетайте в сосуд грушей воздух через тубус 3 до тех пор, пока из тубуса 7 трубки 4 не появится белый дым. Тогда на 30—40 сек включите электрический ток от аккумулятора. Наблюдайте прекращение выделения дыма и оседание на стенках трубки твердых частиц белого цвета. Что представляет собой дым Напишите уравнение реакц почему электрический ток вызывас [c.79]

Почему белый дым пoлy iaeт я более обильный, если бумажку, смоченную соляной кислотой, держать над бумажкой, смоченной аммиачной водой, а не наоборот [c.52]

Хлорид-ион — анион соляной кислоты, которая представляет собой бесцветный прозрачный раствор газа НС1 с резким запахом. Концентрированная НС (пл. >1,12) дымит на воздухе. Соляная кислота очень сильная, 20,24%-ная НС1 (6,1 н.) кипит при постоянной температуре 110° С. Соляную кислоту можно рассматривать как раствор хлорида оксония [OHJ I [c.245]

Удаление NH4-hohob. Обнаружению К" - и Ыа -ио-нов мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите 3—4 каплями 2 н. НС1 и снова выпарьте досуха (под тягой ). К остатку прибавьте каплю соляной кислоты, несколько капель воды и слегка нагрейте. Осадок отцентрифугируйте, а раствор проверьте на присутствие и Na+. Удаление и разложение солей аммония может быть также проведено другими способами (см. 16, стр. 112). [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология