Аммиак соляная кислота, значения

Рис. П-34. Сравнение экспериментальных значений Рк с рассчитанными по уравнению (П.60) при абсорбции аммиака соляной кислотой (Д=3,0-10- м, Ь = = 11,45 м/с)

Из полученных данных следует, что скачок титрования при титровании аммиака соляной кислотой наблюдается в кислой области от pH = 7,2 до pH=4,0. Отсюда вытекает правило, что при титровании слабых оснований сильными кислотами следует брать индикаторы, меняющие окраску в области низких значений pH. В разобранном примере можно применять метиловый оранжевый (полоса 2 на рис. 19) или метиловый красный. Фенолфталеин (полоса 1 на рис. 19) в этом случае неприменим. [c.135]

Индикаторы применяются в количественном объемном анализе для определения точки эквивалентности при нейтрализации кислоты основанием. Индикатор следует выбирать так, чтобы область перехода совпадала с вертикальным участком (соответствующим максимальному измеренному значению pH) кривой титрования. На рис. 92 приведены области перехода двух распространенных индикаторов — метилоранжа и фенолфталеина. Очевидно, что при титровании слабой кислоты сильным основанием (например, уксусной кислоты раствором едкого натра) необходимо использовать фенолфталеин, а при титровании слабого основания сильной кислотой (например, водного раствора аммиака соляной кислотой) — метилоранж. При титровании сильной кислоты сильным основанием можно применять любой индикатор с областью перехода между 3,0 и 10,5. [c.263]

При обменной реакции получают раствор, содержащий примерно 30% перхлората аммония и 15% хлористого натрия. Температура в реакторе поднимается за счет тепла нейтрализации соляной кислоты аммиаком. Для регулирования температуры и предотвращения ее чрезмерного повышения применяют рециркуляцию маточных растворов после кристаллизации через реактор. Температуру в реакторе поддерживают на таком уровне, чтобы не достигалось насыщение раствора по перхлорату аммония и он не выпадал в осадок. Значение pH растворов после реактора поддерживается на уровне 5,5. [c.451]

Реактивы и растворы. 1) Комплексон III, 0,05 М раствор (титр этого раствора устанавливают по 0,05 М раствору хлорида цинка с индикатором эриохромчерным Т при pH 9) 2) хлорид цинка, 0,05 М раствор (для его получения 1,6345 г гранулированного цинка марки ч.д.а. растворяют в 10—15 мл разбавленной 1 1 соляной кислоты раствор переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл и разбавляют водой до метки) 3) кислота аскорбиновая, 1%-ный раствор 4) бу- ферный раствор, pH 9 (для его получения 10 мл 20%-ного раствора хлорида аммония смешивают с 10 мл концентрированного раствора аммиака и разбавляют водой до 100 мл) 5) буферный раствор, pH 4,5 (для его получения 7,7 г ацетата аммония растворяют в 100 мл 6%-ного (по объему) раствора уксусной кислоты значение pH контролируют с помощью рН-метра) 6) кислота соляная (р = = 1,19 г/см ), разбавленная 1 1 7) аммиак водный, 25%-ный раствор и разбавленный 1 1 8) сметанный индикатор (для его получения к 45 мл 0,5%-ного водного раствора ализарина S прибавляют 15 мл спиртового раствора метиленового синего) 9) ксиленоловый оранже- [c.199]

Электролит готовят следующим образом. В воде (0,4 объема) растворяют полиэтиленполиамин, хлористый аммоний и сернокислый аммонии. Затем при 50 —60°С вводят хлористый палладий и доводят pH до требуемого значения, добавляя соляную кислоту или аммиак. [c.157]

В работе [205] также было обнаружено диффузионное сопротивление в жидкой фазе при абсорбции аммиака водой и отсутствие его — при абсорбции растворами соляной кислоты. Опыты были проведены в различных гидродинамических режимах. Как видно из рис. П-12 и 11-13, при абсорбции аммиака растворами кислоты коэффициент массоотдачи Ру действительно не зависит от числа Rea . В то же время изменение коэффициента массопередачи Коу с увеличением Re указывает на существование диффузионного сопротивления со стороны жидкой фазы при абсорбции аммиака водой, причем доля этого сопротивления, как видно из рис. П-12, при определенных условиях (небольших значениях Re ) достаточно велика. [c.81]

Располагая экспериментальными данными по абсорбции аммиака водой и растворами соляной кислоты, а также по абсорбции двуокиси углерода водой в идентичных гидродинамических условиях, можно проверить возможности расчета Коу при водной абсорбции аммиака сложением обратных значений Ру, взятых из опытов по абсорбции аммиака кислотой, и взятых из опытов по водной абсорбции углекислого газа [223]. [c.81]

Рис, 11-21. Сравнение значений hy, рассчитанных по уравнению (11.36), с экспериментальными значениями, полученными при абсорбции аммиака 1 н. раствором соляной кислоты (режим ламинарный, Д = 3,0-10- м, Я=0,60 м, 6 =5,1 м/с). [c.88]

Ход определения. К 50 мл пробы прибавляют 1 мл разбавленной соляной кислоты, кипятят до растворения всех соединений железа и упаривают до объема примерно 40 мл. Если проба мутная, то ее фильтруют и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют 1 МЛ раствора гидроксиламина и 1 мл раствора о-фенантролина (достаточно для определения 2 мг/л железа) и затем концентрированный раствор аммиака до исчезновения синей окраски бумаги конго. Объем доводят дистиллированной водой до 50 мл и перемешивают. Измеряют оптическую плотность и вычитают из нее значение оптической плотности холостой пробы, приготовленной таким же способом, но с дистиллированной водой вместо пробы, и по калибровочной кривой находят содержание железа. [c.265]

Вместо гидроокиси алюминия можно ввести в раствор измельченную фильтровальную бумагу. Осаждение железа аммиаком в этих условиях проходит удовлетворительно, при фильтровании все железо остается на фильтре. Однако при последующем растворении в соляной кислоте возникают затруднения, не имеющие существенного значения для других методов или для очистки препарата соли от железа, но важные для фотометрического анализа. Прй растворении в кислоте часть клетчатки разлагается с образованием соединений, связывающих в комплекс железо, в результате фотометрическое определение его с некоторыми реактивами будет неточным. [c.158]

ВОДНОГО сульфата меди). Добавляют 7—8 мл концентрированной серной кислоты и оставляют стоять 5—10 мин. Нагревают смесь от 0,5 до 2 час до тех пор, пока раствор не станет светлым. В начале нагревания регулируют температуру так, чтобы избежать чрезмерного пенообразования. В случае необходимости добавляют 2—3 мл концентрированной серной кислоты для пополнения испарившейся кислоты. После того как. раствор станет светлым, продолжают нагревание еще 1 час. Охлаждают содержимое колбы и добавляют 5—10 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака. Снова охлаждают и добавляют несколько капель раствора фенолфталеина. Перед присоединением колбы Кьельдаля с раствором после кислотной обработки дистилляционный прибор продувают паром. Из капельной воронки осторожно добавляют 50%-ный раствор гидроокиси натрия в колбу Кьельдаля в количестве, достаточном для нейтрализации кислоты по фенолфталеину плюс избыток щелочи 1 мл. Пропускают равномерный ток пара через дистилляционный прибор, собирая точно 50 мл конденсата в мерную колбу. Если анализируемое вещество содержит более 0,5% азота, то в колбу-приемник перед дистилляцией вводят 2 мл 0,1 н. соляной кислоты. Аликвотную часть 10,00 мл хорошо перемешанного конденсата разбавляют до 45 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака, добавляют 1 мл реактива Несслера (раствор д ) и разбавляют до 50 мл. Перемешивают и через 5 мин, но не позже, чем через 1 час, измеряют оптическую плотность при 450, 475 и 500 ммк. Находят среднее из найденного при трех длинах волн содержание азота. Для внесения поправок в найденное значение концентрации азота проводят контрольный опыт через все стадии анализа. Строят калибровочные кривые для трех длин волн, разбавляя до 50 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака, растворы, содержащие [c.125]

Один из методов проверки принятого значения атомного веса азота 14,008 основан на определении отношения Ag NH3. Это было выполнено определением веса аммиака, необходимого для нейтрализации раствора соляной кислоты или бромистоводородной кислоты. Затем определяли вес серебра, которое в виде нитрата серебра требуется для полного осаждения ионов галогена в растворе. Уравнения химических реакций, протекающих при этом, показывают, что отношение веса серебра к весу аммиака и представляет собой искомое отношение Ag NH3 средний результат, полученный из восьми опытов, равен 6,33420. Далее можно следующим образом использовать полученное и приведенное выше отношения. [c.130]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Ийя [797] для осаждения скандия предложил применить известный в химии РЗЭ метод Тромба продувание растворов, содержащих скандий и РЗЭ, газообразным аммиаком в смеси с воздухом в отношении 1/200 при постоянном контроле pH. Скандий осаждается при pH около 5, тогда как железо, алюминий, титан, цирконий, церий (IV) осаждаются при меньших значениях pH, а РЗЭ — при pH около 6. Фракцию, содержащую скандий, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. [c.310]

Следовательно, результаты исследования процессов диффузии можно переносить на процессы теплопередачи, протекающие в подобных, условиях. При исследовании поглощения аммиака из воздуха стенками бумажной модели, смоченной соляной кислотой, было определено значение Nu и установлена величина коэффициента массопередачи р. По отно- [c.444]

Потенциал слоя ртути в растворе нитрата калия нельзя рассчитать на основании теоретических предпосылок, однако найдено, что он имеет воспроизводимые значения. Могут применяться также другие электролиты, например соляная кислота, едкое кали, цианид калия, хлорид тетраметил-аммония, тартрат натрия или буферная смесь из хлорида аммония и аммиака. [c.85]

После отделения сернистых кобальта, никкеля и цинка к уксуснокислому раствору соли закиси марганца при кипячении приливают большой избыток аммиака и, не прекращая кипячения, такой же избыток желтого сернистого аммония, отчего сразу же выпадает безводный зеленый сернистый марганец. После дальнейшего кипячения в течение нескольких минут дают отстояться, немедленно фильтруют и промывают водой, содержащей сернистый аммоний. В фильтрате хотя и остается немного марганца, но это не имеет большого значения. Остатки можно извлечь только выпариванием раствора, удалением аммониевых солей, растворением в соляной кислоте и осаждением бромом. [c.38]

Химическая очистка емкостей и трубопроводов из углеродистой стали включает в себя 1) очистку и обезжиривание прокачиванием 8—10-процентного раствора каустической соды при температуре около 65° С 2) промывку чистой водой 3) очистку от песка, ржавчины и окалины прокачиванием 10-процентного раствора соляной кислоты с добавкой 0,25— 0,50% бифтористого аммиака раствор, нагретый не менее чем на 65° С, должен циркулировать в трубопроводе 4 ч или более в зависимости от его состояния 4) просушку трубопровода сухим азотом 5) промывку его чистой водой до получения нейтрального значения показателя концентрации водородных ионов pH 6) нейтрализацию трубопровода 0,25-процентным раствором лимонной кислоты. Операция нейтрализации может быть заменена просушкой трубопровода горячим воздухом, наполнением его смазочным маслом и последующей продувкой горячим воздухом. [c.527]

Рассмотрим в качестве примера титрование 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. Исходный раствор аммиака имеет рН11,13, а не 13, как было бы В растворе сильного основания. В точке эквивалентности pH вычисляется но формуле (22). Промежуточные точки между О и 100% добавленной кислоты следует вычислять но закону действия масс. После точки эквивалентности pH изменяется так л<е, как в случае нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Все рассчитанные значения pH в зависимости от количества добавленной кислоты даны в табл. 8 и представлены графически на рис. 34. [c.108]

В качестве растворителя пользуются также смесью равных объемов 20%-ной соляной кислоты и насыщенного водного раствора фенола Хроматограмму проявляют 10%-ным раствором нитрокобальтиата натрия, затем промывают водой и дополнительно проявляют 0,1%-ным этаноловым раствором а-нит-розо-13-нафтола, подщелоченным едким натром Значения R f при этом для аммония — 0,11, калия — 0,19, рубидия — 0,27 и цезия — 0,33 [2152, 2629] Состав другого фенолсоде ржащего растворителя для разделения щелочных металлов на бумаге см [1925] В качестве растворителя рекомендуется также насыщенный водный раствор нитробензола [2041], 87%-ный этанол [551], метанол с добавкой I—5% концентрированного раствора аммиака [1961], смесь 98% метанола и2% уксусной кислоты [2224], смесь пиридина, этанола и 1,5 Л/ уксусной кислоты (40 40 20) [398] Проявителем служит 1%-ный ацетоновый раствор пикрата натрия [2041] Хроматограмму хлоридов щелочных металлов сначала погружают в 0,1 Л/ раствор нитрата серебра, промывают водой и погружают в раствор- сульфида аммония [551] или после обработки раствором нитрата серебра хроматограмму смачивают раствором флуоресцеина в метаноле [2792, 2797] [c.145]

Для получения более чистого осадка и достижения полноты осаждения в некоторых случаях рекомендуют двукратное осаждение, для чего промытый осадок растворяют в разбавленной горячей соляной кислоте и повторяют осаждение из кислого раствора с последующей нейтрализацией аммиаком [681, 918, 1176, 1243]. Большое значение имеет и правильный выбор промывной жидкости, что сказывается на результатах определения. В качестве промывных жидкостей используют дистиллированную воду [31, 1243, 1340], раствор оксалата аммония [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], насыщенный раствор оксалата кальция [544, 545], спиртово-эфирную смесь [1595]. [c.28]

Восстановление хлористым оловом и соляной кислотой имеет большое значение для установления строения азокрасителей. Для большинства азокрасителей реакция состоит в расщеплении азогруппы и в образовании двух молекул первичного амина. Для проведения реакции к теплому водному раствору красителя прибавляют хлористое олово в концентрированной соляной кислоте. По обесцвечивании раствора выделяют продукты реакции ло одному из обычных способов, наиболее пригодному в том или ином случае, а именно перегонкой с паром, фильтрованием, экстрагированием эфиром или превращением в производные хиноксалина К другим восстановителям, пригодным для этой реакции, относятся цинковая пыль и водный аммиак, цинковая пыль и водный раствор едкого натра, хлористый титан. [c.464]

Ход определения. Навеску 0,2—0,4 г латунных стружек в стеклянном стакане емкостью 200 мл растворяют в смеси, состоящей из 10 мл концентрированной соляной кислоты и 2 мл концентрированной азотной кислоты с добавлением 1 г хлорида аммония, растворенного в 10 мл воды. В конце растворения добавляют еще б мл концентрированной соляной кислоты и нагревают раствор до 50°. Озбирают установку по рис. 156, укрепляя коломельный электрод таким образом, чтобы оттянутый кончик его касался платинового катода. С помощью реостата устанавливают и затем поддерживают потенциал катода в 0,4 в. Для измерения величины потенциала катода относительно насыщенного каломельного электрода служит потенциометр. Пропускают ток в течение 20 мин при начальной силе тока 3—4 а и температуре 50°. При указанном постоянном потенциале катода сила тока очень быстро снижается до 0,1 а. За указанные 20 мин выделяется вся медь. Не прерывая тока (для того чтобы выделивщаяся медь не растворилась), опускают электролизер и промывают электроды струей воды из про-мывалки так, чтобы промывные воды стекли в электролизер. Катод вынимают из зажима и быстро высушивают, окунув его в спирт. Спирт поджигают на электроде и затем сбивают пламя несколькими быстрыми взмахами. Затем электрод взвешивают и, не растворяя осадка меди, вновь помещают в электролизер. Предварительно к электролиту добавляют 1 г солянокислого гидразина. Устанавливают значение потенциала катода в 0,7 в. Пропускают ток в течение 20 мин. Промывают электроды и высушивают катод. Привес катода указывает на суммарное содержание в электролите олова и свинца, которые здесь выделялись совместно. Затем проводят окисление раствора кипячением с небольшим количеством воды (до обесцвечивания). Прибавляют несколько капель фенолфталеина, затем аммиак до появления розового окрашивания и еще 10 мл сверх прибавленного количества. [c.295]

Раствор проверяют следующим образом к 100 мл дистиллированной воды прибавляют 5 мл приготовленного буферного раствора и электрометрически определяют pH, который долж н иметь значение 10 0,1. Если pH оказался меньше, титруют раствор аммиаком, при более высоком значении pH — соляной кислотой до получения pH 10. Затем прибавляют соответствующее количество раствора аммиака или кислоты к оставшемуся буферному раствору. [c.73]

Как Дэви, так и его предшественники, работая над изучением состава воды под действием электрического тока, неизбежно сталкивались с одним и тем же результатом в процессе разложения у противоположно заряженных металлических поверхностей появлялись кислоты и щелочи. Круикшаик предполагал,— писал Дэви, — что кислота — это есть не что иное, как азотная кислота, а щелочь — аммиак. Вскоре после этого Дезорм пытался доказать опытным путем, что полученные вещества суть соляная кислота и аммиак, а Бруньятелли утверждал, что образуется особое новое вещество, подходящим названием для кторого он считает название электрическая кислота [15]. Придавая большое значение участию в этом процессе веществ, входящих в со- [c.218]

Метод осаждения алюминия в виде основного сукцината заключается в следующем. К 50—100 мл разбавленного солянокислого раствора, содержащего приблизительно 0,1 г алюминия и находящегося в высоком стакане емкостью 600 мл, прибавляют раствор аммиака до появления слабой мути. Вводят по каплям разбавленную (1 1) соляную кислоту до растворения мути и затем 1 каплю избытка. Раствор разбавляют до 400 мл, вводят 5 г янтарной кислоты, растворенной в 100 мл воды, 10 г хлорида аммония и 4 г мочевины и кипятят до тех пор, пока раствор не начнет мутнеть (40—45 мин). Продолжительность предварительного кипячения можно сократить введением в раствор аммиака до появления слабой опалесценции. Кипячение после этого продолжают еще 2 ч. В этой стадии pH раствора должен иметь значение 4,2—4,6. Дают отстояться, вводят немного мацерированной бумаги и фильтруют. Стакан, бумагу и осадок промывают 10 раз нейтрализованным по метиловому красному 1 %-ным раствором янтарной кислоты. Стенки стакана тщательно вытирают кусочками бумаги, которые присоединяют к основному осадку. Для полного извлечения приставшего к стакану осадка его растворяют в разбавленной соляной кислоте и переосаждают аммиаком, как указано в разделе Осаждейие аммиаком (стр. 565). Осадок отфильтровывают через другой фильтр и затем оба фильтра с осадками прокаливают в платиновом тигле при 1200°С до постоянной массы. [c.563]

I —реагент пентандион-2,4 2 М ацетат аммонйя+0,05 М уксусная кислота-Ю,02 М пентан-диона-2,4 2 — реагент перйодат а) окисляют при pH 7,5 0,015 М йодной кислотой, нейтрализуют аммиаком и доводят до pH 7,5 буферным раствором фосфата (100 мл/л) б) окисление при pH 1.0 0,015 М перйодатом натрия в 0,12 М соляной кислоте 3 —элюат (водный этанол) 4 — реагент — арсенит 0,5 М арсенит натрия, нейтрализованный соляной кислотой до значения pH 7 5 — насосно-трубопроводная система 5—баня 7 — нагревающая баня [c.77]

К 8,4 мл (10 г) испытуемой соляной кислоты (уд. в. 1,19), помещенной в мерную колбу на 50 мл прибавляют 10 мл воды, нейтрализуют раствором аммиака по индикаторной бумаге примерно до значения pH 6—8, добавляют 5 мл сульфосалициловой кислоты, 5 мл аммиака и объем растйора доводят водой до метки колбы. Дальнейшее определение производят в условиях, указанных на стр. 142 для трисульфосалицилата железа. [c.143]

Ионообменное отделение аммония от других катионов, с практической точки зрения, представляет ограниченный интерес, так как аммоний проще удаляется дистилляцией. Однако в тех случаях, когда анализируемый раствор (например, моча), содержит мешающие определению вещества, поглощение аммония катионитом имеет большое значение. Если все мешающие вещества не поглощаются и оказываются в вытекающем растворе, то поглощенный аммиак можно удалить из ионита путем перегонки с едким натром. Иногда ионы аммония лучше элюировать. Этим способом выполнялось отделение ионов НН от ионов в моче в качестве йлюента использовался 0,1 Л/ раствор соляной кислоты [81 ]. [c.306]

Общеизвестно, что аммиак менее основен, чем алкиламины, всего лишь меньше чем на единицу рКа- Поэтому удивительно, что общепринятое значение рКа фосфина [355] на 14 или более единиц рКа ниже р/Со первичных алкилфосфинов [179] и на 23 единицы ниже р/Са триметилфосфина. Низкая величина р/Са (приблизительно —14) фосфина установлена при кинетическом анализе водородного обмена между фосфином и водой и включает в себя ряд важных упрощающих допущений. Частичным подтверждением правильности этой величины является то, что фосфин не растворяется в соляной кислоте [44], в то время как метилфосфин растворяется. СЗднако водная соляная кислота недостаточно сильна, чтобы ее можно было использовать для проверки низкой основности фосфина. Если фосфин и в самом деле на 14 порядков менее основен, чем метилфосфин, то это пример самого огромного из известных в органической химии влияния очень малого изменения в строении, и он требует объяснения. Первым шагом к решению этой проблемы было бы, пожалуй, подтверждение самого факта. Это можно было [c.258]

В работе А. И. Астахова указывается, что разложение гидрида меди начинается при 60—70° при атмосферном давлении водорода). По упрощенной формуле Нернста теплота образования гидрида составляет —4,64 ккал1моль, что хорошо совпадает с калориметрически полученным Сивертсом и Готта [420] значением (—5,12 ккал). Гидрид меди бурно реагирует с соляной кислотой [595], полностью растворяется в концентрированном аммиаке и легко реагирует с окислителями в щелочной среде. [c.148]

Если двухвалентное железо не полностью окислилось до трехвалентного, то аммиак осаждает черный осадок, содержащий гидрат закиси-окиси Ре(ОН)2-Ре(ОН)з вместо красно-коричневого осадка гидроокиси Ре(ОН)з. Получение гидрата закиси-окиси нежелательно, так как это соединение очень устойчиво при прокаливании. Если образуется черный осадок, то его растворяют в нагретом разбавленном растворе НМОз, после чего повторяют осаждение аммиаком. Если в растворе присутствуют катионы Mg2 , то они осаждаются с осадком Ре(ОН)з. Аммиак в нейтральном растворе осаждает большинство катионов трехвалентных металлов. Катионы двухвалентных металлов осаждаются при более высоких значениях pH. Осаждение Ре(ОН)з аммиаком рекомендуется вести в присутствии 0,5 н. МН4С1. Раствор рекомендуется нагревать до 70° С и осаждать катионы железа 0,1 н. раствором ЫН40Н, прибавляя его по каплям. Для отделения двухвалентных катионов металлов полученный осадок рекомендуется переосадить аммиаком после растворения в соляной кислоте. Осаждение идет по уравнению [c.408]

НИИ в исследуемом растворе предельных значений Рд, при которых гидрат окиси железа выпадает, марганец же остается в растворе. При этом осаждается также алюминий, поскольку соответствующее ему значение Рц лежит между таковыми для железа и марганца однако, осаждение алюминия не полное. 1 г руды растворяют при нагревании в концентрированной соляной кислоте до тех пор, пока получающийся при этом нерастворимый остаток не станет светлым, после чего его отфильтровывают. П/тем сплавления нерастворимого остатка в платиновом тигле с углекислым натрием и небольшим количеством селитры убеждаются, не содержит ли он марганца. Фильтрат разбавляют затем приблизительно до 400 мл, прибавляют 5 мл концентрированной НС1 и, нагрев до кипения, приливают к нему аммиак до слабо щелочной реакции при этом осаждается все железо, ббльшая часть алюминия и незначительная часть марганца, главное количество которого остается в растворе. Осадок отфильтровывают, фильтрат же подкисляют уксусной кислотой. Осадок растворяют в небольшом количестве НС1, кипячением освобождают раствор от об]5азовавшегося хлора, разбавляют до 100 мл и охлаждают до комнатной температуры. Прибавив 5 г хлористого аммония, медленно и осторожно прибавляют по каплям свежеприготовленный раствор углекислого аммония, сперва средней крепости, а затем сильно разбавленный. Образующийся при этом осадок должен опять переходить в раствор. При-ливание углекислого аммония прекращают, когда раствор станет непрозрачным, однако никакого осадка при этом не должно в нем наблюдаться. Затем жидкость медленно нагревают до кипения, причем выделяется чистый гидрат окиси железа, весь же марганец остается в растворе. В части осадка качественной реакцией убеждаются, нет ли в нем еще марганца. [c.231]

Растворение руды производится, как описано выше. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят для удаления сероводорода, окисляют азотной кислотой и бромной водой, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака и нагревают до кипения. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют его на фильтре в 20 мл горячей разбавленной соляной кислоты (1 1), снова осаждают 20 мл концентрированного аммиака, нагревают до кипения, отфильтровывают и промывают. Фильтраты сливают в-месте в батарейный стакан и разбавляют до 500 мл. Для установки титра отвешивают около 0,25 г металлического цинка, растворяют его в 0 мл концентрированной соляной и 5 мл концентрированной азотной кислот и, поместив в батарейный стакан, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака. Разбавив также до 500 мл, дают как раствору пробы, так и раствору, служащему для установки титра, постоять около 12 часов, после чего титруют их раствором сернистого натрия. Титрование обоих растворов производят одно за другим из одной бюретки. Титрование считается законченным, когда пробные капли обоих растворов [исследуемого вещества и металлического цинка], одновременно помещенные на бумагу Polka , дадут, приблизительно, через 20 секунд коричневые пятна )динакового тона. При этом титр раствора NagS определяют не для каждой пробы, а лишь 2—3 раза на серию в 10—15 определений. Для вычисления содержания цинка берут среднее из всех полученных значений титра. Этот способ титрования очень сильно зависит от субъективных ошибок и дает годные результаты лишь в руках очень опытных аналитиков. [c.571]

Ход определени.ч. Отбирают пипеткой 2 мл сыворотки крови в пробирку для центрифугирования емкостью 10 мл и добавляют 1 мл осаждающего реактива. Основательно перемешивают палочкой через несколько секунд начинается образование осадка. Оставляют на 10 мин. Более длительное выдерживание не рекомендуется, так как тогда происходит отщепление органически связанного фосфата. Затем содержимое пробирки разбавляют водой, хорошо перемешивают и палочку ополаскивают. Центрифугируют в течение 10 мин. при 3000 об/мин. Прозрачную жидкость очень осторожно сливают с осадка (осадок легко поднимается ), вливают пипеткой в центрифужную пробирку 1 лгл 3 н. раствора аммиака и снова основательно перемешивают палочкой. После разбавления и ополаскивания палочки снова центрифугируют. Опять декантируют прозрачную жидкость и растворяют осадок в 1 Л1Л 1 н. раствора соляной кислоты, которой ополаскивают также и внутренние стенки пробирки с помощью пипетки. Полученный раствор переносят в колбу для титрования емкостью 50 мл. Центрифужную пробирку 4 раза ополаскивают 5 мл воды. Затем к раствору добавляют 2 мл 3 н. раствора аммиака, вследствие чего pH раствора достигает значения 8—10. После добавления [c.518]

Анилин СбНбМНг, важнейший из ароматических аминов. Получается в промышленности в больших количествах восстановлением нитробензола чугунными стружками в присутствии воды и небольших количеств соляной кислоты (стр. 300). Все большее значение приобретает также каталитическое восстановление нитробензола водородом в газовой фазе. Хлорбензол можно превратить в анилин, пропуская его смесь с аммиаком при 400° С над катализатором — солью одновалентной меди. Анилин применяется для получения красителей, лекарственных препаратов, вулканизаторов и стабилизаторов для резины, пластических масс, фотографических проявителей. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология