Теплота плавления графита

Графит, нагреваемый при атмосферном давлении, испаряется, переходя из твердого состояния в газообразное (сублимация). При испарении графита образуется смесь различных радикалов и молекул от Сд, С2, Сз. . . до Сдв, С и т. д. Такие образования имеют линейное (а не кольцеобразное) строение. В определенных условиях (под давлением свыше 200 атп и при температуре около 3700° К) графит плавится, образуя вязкую полимерную жидкость, состоящую из линейных молекул вышеуказанного типа. Скрытая теплота плавления графита составляет 10 ккал1г-ат. С ростом температуры параметр с кристалла графита заметно возрастает и достигает 6,71 А [c.6]

Для получения более однозначного ответа на вопрос о влиянии наполнителей на процессы кристаллизации БСУ по кривым температурной зависимости теплоемкости были определены теплоты плавления исследуемых образцов БСУ.. Введение наполнителей приводит к некоторому изменению теплот плавления кристаллических фаз, образованных отдельными блоками, однако это влияние различно при введении разных наполнителей. Так, при наполнении кварцевой мукой теплота плавления кристаллической фазы, образованной блоками ОТГ, повышается, а графит практически не оказывает никакого влияния. Это свидетельствует о том, что зародышеобразующее действие поверхности кварцевой муки на блоки ОТГ в данных условиях кристаллизации проявляется в большей степени, чем действие графита. [c.86]

Величина энергии разрыва связи С—С (а также теплота сгорания г свободного атома углерода) не может быть определена из этих расчетов, всегда сводящихся к двум уравнениям с четырьмя неизвестными. Лишь в том случае, если каким-нибудь независимым способом будет найдена теплота возгонки твердого углерода с образованием одноатомного пара, окажется возможным определить теплоту возгонки алмаза 2у, а тем самым величину у. Правда, алмаз не может испаряться, так как уже начиная с температуры 1000° он превращается в графит. Попытки непосредственного экспериментального определения теплоты испарения графита до сих пор не увенчались успехом вследствие наличия источников различного рода ошибок, ПОЭТОМУ полученные таким путем результаты отличаются малой достоверностью. Фаянс [13] на основании имевшихся к 1920 г. наблюдений установил, что теплота плавления графита составляет 150 ккал это значение он сам считал только приблизительным, указывающим лишь порядок величины. Позднее методом равновесий [14] была найдена величина 130 ккал, а по скорости испарения [15] — 177 ккал. Вследствие возможных ошибок при использовании этих прямых методов было предпринято много попыток вычислить теплоту возгонки углерода косвенным путем при помощи таких экспериментально полученных величин, как теплоты диссоциации углерода и кислорода, работа отрыва атома водорода от СН4 (и других соединений), а также на основе вычисленных из спектроскопических данных теплот диссоциации соединений углерода. В качестве примера такого расчета можно привести вычисление теплоты возгонки углерода из спектроскопически найденной энергии диссоциации окиси углерода с использованием также спектроскопически полученной величины энергии диссоциации кислорода [16] [c.14]

Эрозий электродов в широкой степени зависит от теплофизических свойств материалов — от его теплопроводности и температуры плавления. Нагрев поверхности более теплопроводного материала при той же энергии импульса меньше, так как теплота быстрее уходит в глубь материала. Поэтому электроды-инструменты выполняются обычно из латуни, меди, алюминия их эрозия оказывается намного меньшей, чем эрозия сталей или твердых сплавов. С другой стороны, выброс материала при прочих равных условиях тем меньше, чем выше температура плавления материала. Поэтому иногда применяют для изготовления электрода-инструмента тугоплавкие материалы, например графит, вольфрам, композиции меди и вольфрама. Эти материалы, однако, очень дороги и хуже обрабатываются, тогда как медные и латунные электроды дешевы и могут быть выполнены любой формы. [c.359]

Для ряда веществ, входящих в настоящий-Справочник (LiaO, ВеО, BN, В, A1N, графит), теплоты плавления были оценены на основании сравнения энтропий плавления аналогичных соединений, имеющих один и тот же или близкий тип кристаллической структуры. Возможная погрешность полученных таким образом значений теплот плавления составляет 20—40%. [c.146]

При увеличении давления температура плавления графита возрастает и при 6 ГПа достигает 4620 100 К при 4,8 ГПа теплота плавления графита АЯпл = 8710 кДж/кг. Начальный наклон с1Т1с1Р кривои плавления составляет 250 К/ГПа. Тройная точка графит—алмаз—жидкость распо.(1агается при 3700 °С и давлении 11 ГПа. Согласно диаграмме при температурах 1027—1227 °С и давлении 5—6 ГПа возможен переход графита в алмаз, однако указанного прямого перехода практически не наблюдается. В промышленности осуществляется только каталитический синтез алмазов. Существование металлического алмаза при давлениях около 50 ГПа и температурах около 2227 °С пока остается проблематичным. [c.198]

Некоторые косвенные сведения о плавлении графита можно получить из общих соображений о плавлении и структуре кристалла. Структура расплавленного графита точно не известна, но кристаллическая структура твердого графита позволяет предположить, что неупорядоченный квазикристал-лический расплавленный графит, способный к течению в трех различных направлениях, образуется с интенсивным обрывом С—С-связей в гексагональной углеродной сетке. Некоторые участки этой сетки могут, по-видимому, сохраниться, но их удлинение, вероятно, значительно меньше, чем в кристаллах. Плавление такой кристаллической сетки было тщательно исследовано для двуокиси кремния ЗЮг и силикатов. Скрытая теплота плавления на 1 атом углерода оценивается энергией, необходимой для разрыва, например, половины валентностей С—С, т. е. порядка 80 кал г-атом углерода [341]. Для [c.69]

Теплота плавления сурьмы равна 4,8 ккал г-атом, а теплота испарения 12 ккал г-атом. В отношении аллотропии она похожа на мышьяк. Ее желтая форма может быть получена окислением 5ЬНз озонированным кислородом при —90° С. Она всегда содержит значительную (порядка 10 атомных %) примесь химически связанного водорода. Повышение температуры сопровождается отщеплением ЗЬНз и переходом в черную сурьму (с плотностью 5,3 г/сл , которую можно получить и быстрой конденсацией паров 5Ь. Черная форма уже при слабом нагревании переходит в обычную серую. При электролизе сильно охлажденных концентрированных растворов 5ЬС1з на катоде осаждается похожая на графит аморфная масса (плотность [c.456]

Сульфиды рзэ проявляют значительное разнообразие кристаллических ( рм, которые, однако, не сильно различаются по физикохимическим и химическим свойствам. Особый интерес, проявляемый к этим соединениям, вызван чрезвычайно высокой термической устойчивостью сульфидов как самих по себе, так и в присутствии других материалов. Это дает возможность заменить графит при плавлении тугоплавких металлов там, где есть опасность образования карбидов. Однако у огнеупоров из сульфидов рзэ есть крупный недостаток, заключающийся в окислении кислородом при достаточно высоких температурах, что вполне понятно, если сравнить сродство рзэ к кислороду и сере (например, теплоты образования La Og и LaaSg равны соответственно 428 и 301 ккал1моль). [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология