Теплота графита

Графит непрозрачен, серого цвета, с металлическим блеском. Благодаря наличию подвижных электронов он довольно хорошо проводит электрический ток и теплоту. Графит скользок на ощупь, как смазочные масла, и представляет собой одно из самых мягких из числа твердых веществ. [c.365]

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

В случае реагирующих систем в графы для Г " вместо к вводится к. Первая строка при этом не используется для расчета, так как для осуществления реакции требуется по крайней мере к — 2. Отмеченные звездочкой числа степеней свободы в двух последних столбцах табл. 8-9 делятся по потокам компонента, теплоты и импульса. [c.117]

Газ Нг быстро сорбируется на металлах переменной валентности и медленнее — на окислах металлов и таких элементах, как углерод (графит) и германий [24]. На окислах сорбция часто приводит к образованию гидроокисей. Поэтому нри нагревании мон ет десорбироваться НгО [25, 26]. Кроме того, в некоторых случаях может происходить обратимая сорбция. В этом случае предполагают, что с ионами поверхности металла образуется соединение типа гидрида. В случае металлов газ Нг быстро сорбируется даже при 78° К с теплотой сорбции, которая может достигать 40 ккал или более. Теплота сорбции медленно надает с заполнением поверхности катализатора вплоть до насыщения, после чего она приближается к нулю [27, 27а] . Значительное количество данных подтверждают точку зрения, что сорбция на металлах является прямой реакцией со стехиометрией 1 1 с ионом металла такая реакция приводит к образованию гидрида [28, 29] [c.546]

С термодинамической точки зрения большая прочность связи С — С в ароматических соединениях объясняется тем, что теплота их образования всегда выше рассчитанной по энергиям обычных алифатических двойных и одинарных связей. В результате большего выделения энергии при образовании ароматических соединений получаются связи с более коротким расстоянием между атомами С — С, с большей прочностью и большей термической стойкостью. В последние годы эта разница в энергиях получила название энергии резонанса [34] и объясняется распределением различных (Кекуле, Дьюар и др.) олефиновых структур, с помощью которых может быть изображено ароматическое ядро. Энергия резонанса является относительно большой величиной [32], доходящей почти до 40 калорий для бензола [13], 75 для нафталина, 105 для антрацена и т. д. Количество такой энергии можно грубо оценить по числу кольцевых связей в ароматической структуре и но характеру двойных связей [33], которые уменьшаются до половины в бензоле и до одной трети в графите. [c.93]

В 1938 г. был выполнен [31 ] расчет термодинамических функций формальдегида (см. третью и четвертую графы табл. 7) на основании спектроскопических данных. Комбинируя данные Z для формальдегида с аналогичными величинами для водорода и окиси углерода и с константой равновесия [27] А. В. Фрост нашел для теплоты реакции образования формальдегида из водорода и окиси углерода [c.356]

Тепловой эффект реакции (ДЯ) равен разности сумм теплот образования (ДЯ г,р) ее конечных и начальных продуктов. Теплоты образования элементарных веществ [Hj, Oj, Nj, С (графит), I2 и т. п.) условно принимают равными нулю, при этом следует учитывать стехиометрические коэффициенты уравнения реакции [c.73]

В 1798 г. Бенджамин Томпсон (граф Румфорд) проводил опыты с трением, которые, будучи полностью осознаны, смогли бы точно так же ниспровергнуть калорическую теорию, как Лавуазье ниспроверг флогистонную теорию. Томпсон осуществлял надзор за сверлением пушечных жерл на военном заводе в Мюнхене. Процесс изготовления пушек включал отливку металлических болванок и сверление в них жерл сверла приводились в движение лошадьми. На Томпсона произвело большое впечатление, что во время сверления происходило вьщеление значительного количества теплоты. При попытке сверлить пушки под водой он установил, что вода всегда закипала по прошествии одного и того же промежутка времени. Кроме того, выделение теплоты, по наблюдениям Томпсона, могло продолжаться, по-видимому, бесконечно. Томпсон дал правильное объяснение наблюдавшимся явлениям работа, выполняемая лошадьми, превращалась в теплоту. Он писал [c.7]

Теплообмен в рабочей камере футеровки дуговых электропечей осуществляется между всеми элементами термической системы материал—среда—футеровка . Теплота передается по всем перечисленным выше механизмам теплообмена. Тепловым излучением передается теплота от главного источника — столба горящей дуги, который представляет собой ионизированный газ печной среды, а также расплав шлака, т. е. жидкой фазы среды. В конвективном теплообмене участвует н газовая печная среда, образовавшаяся в зоне горения дуг и состоящая из паров металла, и твердая фаза (шлак, графит), и жидкая среда. [c.61]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 25° С и 1 атм (например, графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моль вещества [c.12]

При 298,2К и 1,0Ы0 Па молярная энтропия алмаза равна 2,457, а графита 5,73 Дж/К. Теплота сгорания алмаза 387,9, а графита 382, кДж/моль. Плотности алмаза и графита соответственно равны 3,513-10 и 2,26-10 кг/м . Рассчитайте АЯ перехода алмаза в графит при 298,2 К и 1,01-10 Па. Какая форма — графит или алмаз — является стабильной при этих условиях Может ли быть получена другая стабильная форма при повышении давления Если да, то каким должно быть давление [c.92]

Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

Хемосорбция начинается при довольно низкой температуре. Например, хемосорбция кислорода на графите и алмазе начинается при температурах выше — 70 К и достаточно интенсивно иДет при комнатной температуре. Сорбция водорода на атомарно-чис-той поверхности графита достигает заметной величины при 300 К и еще более значительной при 650 К. Теплота сорбции водорода на алмазе и графите составляет 58 и 45 ккал/моль соответственно. Сорбция СО, СОз и СН4 на угле начинается около 700 К- [c.197]

В. Ф. Киселев (1961 г.) получил надежные опытные доказательства и дал теоретическое обоснование строгого подчинения процесса хемосорбции закономерности стехиометрии. Совместно с сотрудниками им было установлено, что величины и теплоты сорбции на графите обусловлены количеством и характером межатомных связей, возникающих между атомами сорбата и атомами поверхности сорбента. Он отмечает, что хемосорбция на атомарно чистой поверхности приводит к насыщению разорванных на поверхности химических связей. Происходит восстановление нормальной гибридизации орбиталей поверхностных атомов благодаря их связи с хемосорбированными атомами. Исследование поверхности полупроводников со структурой алмаза, а именно монокристаллов германия и кремния методом дифракции медленных электронов, показало, что при сорбции на них кислорода, иода, брома, воды и атомов некоторых металлов действительно восстанавливается порядок в расположении атомов на поверхности, что и позволяет восстанавливать нормальную гибридизацию. [c.199]

Подсчет величины теплоты хемосорбции производят следующим образом. В первом приближении можно считать, что начальная сорбция водорода на графите происходит без разрыва связей С —С в твердом веществе (т. е. за счет атомов в состоянии А) [c.202]

Теплоты (энтальпии) образования. Под теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Стандартные теплоты образования обозначаются АЯобр 29, (часто один из индексов опускается). Теплоты образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (графит, ромбическая сера, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные теплоты образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.198]

Из сказанного в настоящем разделе видио, что при использовании таблиц стандартных величин интересующие нас тепловые эффекты определяются по разности больших величин (например, теплота превращения графит—алмаз). Даже сравнительно небольшие погрешности при измерениях тепловых эффектов могут привести к большим ошибкам в значениях вычисляемой теплоты. Б связи с этим в современной калориметрии разработаны методы, позволяющие производить измерения с очень высокой степенью точности. Так, теплоты сгорания определяются с точностью до 0,01%. Специальные дифференциальные калориметры, использующие электрические способы измерения температуры,дают возможность измерять количества тепла с точностью до 10 кал. [c.25]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при 25 °С и 1 атм (графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моля вещества до СОа (г) и НаО (ж) для остальных элементов в каждом случае указываются продукты окисления. [c.13]

Под теплотой (энтальпией) образования понимают тепловой эффект образования 1 моль соединения из простых веществ, обычно находящихся в устойчивом состоянии при 25 °С и 101 кПа. Например, графит, ромбическая сера, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод представляют собой устойчивые формы соответствующих простых веществ С, 5, Вга, 5п, Ь. Энтальпия образования выбранных простых веществ по определению равна нулю. Так, энтальпией образования КСЮз будет тепловой эффект реакции [c.177]

При расчете по уравнению (1V.21) мы получаем сумму теплот гидратации обоих видов ионов, образующих соль, — катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения представляет довольно трудную задачу. В 1953 г. А. Ф. Капустинский, С. И. Дракин и Б. М. Якушев-ский показали, что изоэлектронные ионы, имеющие разный знак заряда (например, Na и F , К" и СГ и т. д.), в водных растворах мало отличаются по свойствам, и это различие уменьшается с ростом размера ионов. Поэтому можно с достаточной точностью определить характеристики ионов s" и Г, разделив пополам суммарные величины для sl. Имея эти величины, можно получить данные и для других ионов. Вычисленные таким образом энергии гидратации некоторых ионов приведены в последней графе табл. 27. [c.281]

Теплоты сгорания аморфного углерода, графита и алмаза соответственно равны — 409,2 —394,6 и —395,3 кдж/г-атом. Рассчитать теплоту аллотропного превращения 1) аморфного углерода в графит 2) аморфного углерода в алмаз 3) графита в алмаз. [c.29]

С водой и поэтому при смачивании их водой выделение тепла наибольшее. Гидрофобные же порошки (уголь, графит и металлы) имеют наименьшую поверхностную энергию на границе с гексаном, поэтому гексан дает наибольшую теплоту смачивания. Коэффициент фильности не зависит от дисперсности порошка, если она одинакова при смачивании обеими исследуемыми жидкостями. Для гидрофильной поверхности Р > 1, для гидрофобной Р < 1 (табл. 10). [c.115]

В. табл. 5 в графе Теплота реакции приводятся величины энергии для реакции такого типа. Эти величины были рассчитаны по основным термодинамическим данным, ука.занпым в табл. 5 и б, и приводимому в табл. 2 сродству протонов с олефинами (табл. 2). [c.123]

Рис. XVIII, 13. Зависимость теплоты адсорбции (С а) и изменения химического потенциала —Л х от заполнения поверхности при адсорбции аргона на графите

С(графит) -> С(г.) ДЙ298 = + 718,38 кДж Н2(г.) Н(г.) АЩда = + 217,94 кДж Эти стандартные теплоты образования газообразных атомов из соответ- [c.26]

Зная теплоту образования этана СгН , можно оценить энергию простой углерод-углеродной связи. Воспользуемся для этого данными приложения 3. АЯ298, кДж С2Нб(г.) 2С(графит) + ЗН2(г.) .( 84,7) = -Ь МД 2С(графит) -> 2С(г.) + 2 ( Ч-718,4) = -1- 1436,8 ЗН2(г.) 6Н(г.) + 6-( + 217,9)= +1307,4 [c.27]

Л1ейкл и ОТейр описали систему термов энергии связей, аналогичную системе инкрементов Лейдлера, но основанную на новых значениях теплот атомизации графита. Ими ириняты следующие теплоты атомизации ДЯа,293 С (графит)— 170,9, На—52,9, О2— 59,54, S (ромб) — 66,7 ккал/г-атом. Для алканов эта система построена вполне аналогично системе Лейдлера, т. е. с учетом различия вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода для связей С—Н, но без учета этого различия для связей С—С. Для алкенов она, в отличие от системы Лейдлера, содержит терм [c.258]

Кокс предложил систему термов энергии связей для различных органических соединений, содержащих галогены, кислород, азот или серу, в известной степени связанную с системой Мейкла и ОТейра значением термов энергии связей С—С, С = С и С—Н. Термы определялись по теплотам образования отдельных соединений. Например, для связи атома фтора с атомом углерода бензольного кольца — по А//(1 расчете теплот атомизации соединений были приняты следующие значения теплот атомизации простых веществ графит—170,9 На —52,9 р2 - 18,5 СЬ - 28,94 Вг2(ж) - 26,71 Ь (кр) - 25,48 Оо —59,54 N2— 112,9 и 5 (ромб) —57 ккал/г-атом. [c.260]

Очевидно, что конверсия газа, состав которого приведен во второй графе, в ЗПГ требует не только добавки бутана с целью доведения теплоты сгорания газа до требуемого значения. Устройства, которыми легко снабдить все основные установки Лурги , поставляемые в США, позволяют метанизировать этот газ до 95 об. /% метана. (Основные операции процесса метанизации, применяемого для обогащения газа из угля, будут рассмотрены в следующей главе). Последняя графа табл. 34 иллюстрирует состав такого газа после многостадийной мета- [c.157]

В настоящее время разработан ряд автоматиче-ких хромато графов. В этих приборах при прохождении газа чере) разделительную колонку количества содержащихся в нем компонентов измеряют при помощи специальных детекторов. Для определения количества какого-либо компонента по теплоте сгоракня в детектор помещают одно плечо мостика Уитстона (13 виде ирс вол чпой стг -ралн) с заранее известным сопротивлением. При прохождении газа-носителя через детектор температура спирали 1 ее сопротивление не изменяются. При появлении и газе углевсдорода и его рании его на раскаленной спирали выделяется тепл ), повышается температура спирали и изменяется ее сопротивление. По изменению сопротивления определяют количество углеводородного компонента. [c.89]

В таблице используются также следующие условные обозначения Ь — адсорбционный коэффициент С — концентрация Кр — константа равнойесия реакции р — парциальное давление Q — теплота адсорбции г — скорост реакции 5 — удельная поверхность катализатора 5общ — общая удельнай поверхность катализатора х — степень превращения. Другие обозначения объяснены в десятой графе та.блицы. Верхние числовые индексы при г, к я Ь — температуры, при которых бКли определены указанные величины. [c.445]

Почти во всех случаях перенос теплоты осуществляется с учетом теплоносителя, поэтому металл может подвергаться воздействию эрозии и коррозии или ударной коррозии, что увеличивает вероятность любого возникающего повреждершя. Возможны также случаи, когда скорость коррозии слишком велика или рабочая температура слишком высока для выбранного материала. П[1И этом может возиикнуть необходимость использовать такие материалы, как стекло или графит, имеющие повышенную хрупкость. Следопательно, нужно свести к минимуму напряжения и уже зто обстоятельство является важным фактором нри определении типа конструкции. При высоких температурах может потребоваться огнеупорный материал, и хруп- [c.313]

Характер распределения ССЕ в твердых телах позволяет разделить их по степени симметрии на кристаллические п аморфные нефтяные дисперсные структуры. Твердые нефтяные тела, в которых расположение соединений имеет дальний порядок, соответствующий периодическому повторению определенной архитектуры в трех измерениях, называют кристаллическими, а расположение соединений в них — кристаллической структурой. Порядок, свойственный расположению соединений внутри твердого тела, часто приводит к симметрии его внешне] ) формы. Например, кристаллы графита имеют гексагональную форму, в базисных плоскостях атомы расположены в углах шестиугольников, на расстоянии 0,142 нм, т. е. на таком же расстоянии, как и в молекулах бензола. Прочность связей углерода в базисной плоскости кристалла графита примерно в шесть раз выше, чем в атомах углерода, расположенных на двух плоскостях, находящихся на расстоянии 0,3345 нм. Кристаллы графита имеют высокую симметрию. Аналогично другая форма кристалла углерода — алмаз — образует куб. В узлах кристаллическо 1 решетки алмаза а-связи каждого атома углерода направлены к четырем соседним атомам. Теплота сгорания алмаза несколько выше, чем графита. В связи с этим осуществляется переход при нагреве алмаза в графит в термодинамически более устойчивое состояние, в результате чего формируется новая симметрия. Симметрия также свойственна таким твердым нефтяным телам, как парафины. Известны нефтяные твердые тела с ближним порядком расположения соединений, они являются не кристаллами, а крайне вязкими жидкостями. К ним относятся, например, битумы, пеки, остаточные крекинг-остатки и др. [c.165]

Во всех других случаях взаимное отталкива(Ние индуцированных Д11[10лей и взаимное притяжение под влиянием сил Ваи-дер-Ваал1 ,са, оставаясь сами по себе довольно слабыми, уравновешивают друг друга при адсорбции газов на угле и на графите, вследствие чего теплота адсорбции оказывается практически независимой от степени заполнения. Активные центры оказывают заметное влияние на теплоту адсорбции лишь при очень низких зна Чениях . При небольших заполнениях наблюдаются более высокие теплоты адсорбции, которые быстро падают с возрастанием и затем становятся практически постоянными [17, 176]. [c.112]

Сопоставление теплот сгорания алмаза (394,1 к<3ж/г-а/п),графита (396,3кдж/ г-ат) и карбина (356,1 кдж/г-ат) говорит о том, что графит — наиболее стабильная модификация углерода. Поэтому при кристаллизации углерода, например из металлических растворов, образуется графит, а при сильном нагревании до 1000—1500°С (без доступа воздуха) алмаз превращается в графит. Перевод же графита в алмаз возможен лишь при очень высоких давлениях и температурах (см. стр. 221). При нагревании до 2800°С карбин также превращается в графит. [c.448]

В случаях, когда > X,, т. е. энергия взаимодействия адсорбент — адсорбат больше энергии взаимодействия адсорбат — адсорбат, изотерма адсорбции выпукла и относится к типу II или IV (например, адсорбция I4 на силикагеле). Если же энергия взаимодействия адсорбат — адсорбат больше теплоты адсорбции (X > д,), например, при адсорбции воды на графите, ТО изотерма адсорбции вогнута и относится к типу III или V. [c.222]

Первоначально для теплоты был принят отдельный закон сохранения, так как она рассматривалась как упругая невесомая неуничтожимая жидкость, которая может быть как ощутимой, так и скрытой (Клегхорн, 1774). Эту жидкость называли теплородом. Вероятно, первым, пробившим брешь в распространенной теории теплорода, был Бенджамин Томпсон (1753—1814), известный также под именем графа Румфорда. Он, во-первых, показал в пределах доступной ему точности взвешивания, что теплород, если он существует, должен быть невесом. Во-вторых, наблюдая за сверлением пушек при помощи станков, приводимых в действие лошадиной тягой, он пришел к фундаментальному выводу о пропорциональности количества выделяющейся при сверлении теплоты затраченной работе. Таким образом, в орбиту нарождающегося закона были включены и диссипативные силы, превращающие работу в теплоту. Дальнейший шаг был сделан Юлиусом Робертом Майером, который установил механический эквивалент теплоты и сформулировал в 1842 г. на основании физиологических наблюдений закон о превращении количественно различных сил природы (видов энергии) друг в друга. Эти превращения осуществляются согласно Майеру в определенных эквивалентных соотношениях. Почти одновременно с Майером Джеймс Пресскотт Джоуль установил эквивалентность механической работы и электрической силы (энергии) с производимой ими теплотой. Далее следует уже упоминавшаяся статья Гельмгольца (1847) О сохранении силы , посвященная закону сохранения энергии. Наконец, в работах В, Томсона и Р. Клаузиуса появляется и сам термин энергия (1864). Следует также упомянуть [c.23]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, отвечающих их определенному состоянию при данной температуре. Обозначается АЯ/,г . Например, при Т = 298,15 К теплота образования СаСОз в виде кристаллической модификации кальцита равна изменению энтальпии в реакции между металлическим кальцием, углеродом (графит) и кислородом [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология